湖北省高二上学期化学期末考试试卷(理)

湖北省高二上学期化学期末考试试卷（理）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)
1. （2分）(2018·南昌模拟) 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。

下面有关说法正确的是（）
A . 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。

”中的“乌金”是指石油
B . “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的
C . 2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。

大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源
D . 2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。

乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻
2. （2分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）﹣49.0kJ
②CH3OH（g）+O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ
下列说法正确的是（）
A . 1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJ
B . 反应①中的能量变化如右图所示
C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D . 根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+Q的Q＜192.9kJ
3. （2分） (2016高二下·深圳期中) 已知反应CaCO3（s）+2HCl（l）═CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）↑，下列措施中可使生成CO2的反应速率加快的是（不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响）（）
A . 加大CaCO3的量
B . 加大盐酸的浓度
C . 及时将产生的CO2导出
D . 减小CaCl2的浓度
4. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（）
A . ①压强对反应的影响(p2>p1)
B . ②温度对反应的影响
C . ③平衡体系增加N2对反应的影响
D . ④催化剂对反应的影响
5. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 下列有关说法不正确的是（）
A . 常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其△H＞0
B . 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀
C . 加热0.1 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强
D . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性
6. （2分）下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是（）
A . H2SO4
B . Ba(OH)2
C . KNO3
D . Na2CO3
7. （2分） (2019高三上·宜春期末) 25℃时，将浓度均为0.1mo1·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=1000mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。

说法正确的是（）
A . Ka(HA)=1×10－6
B . b点时，水电离出的c(H+)=10－7mo/L
C . a→c过程中水的电离程度始终增大
D . c点时，随温度升高而减小
8. （2分）《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识，其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色．事先浸泡“名牌”的溶液可能是（）
A . 白酒
B . 纯碱溶液
C . 食盐溶液
D . 柠檬酸
9. （2分） (2018高二上·清远期末) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是（）
A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu
C . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
10. （2分） (2018高三上·河北期末) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）
选项实验目的实验操作
A称取3.0gNaOH固体先在托盘上各放一个小烧杯，然后在右盘上添加3g砝码，左盘上添加NaOH 固体B制Fe(OH)3 胶体将FeCl3 浓溶液滴入沸水中，并不断搅拌
C除去Cu中混有的少量Si将固体混合物溶于过量的NaOH溶液中，然后过滤、洗涤、干燥
D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
A . A
B . B
C . C
D . D
二、选择题(每小题3分) (共10题；共30分)
11. （3分） (2016高二上·日喀则期中) 在下列各说法中，正确的是（）
A . △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
12. （3分）下列有关化学反应速率的描述中正确的是（）
A . 在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率
B . 在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率
C . 在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大
D . 在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大
13. （3分） mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）
①体系的压强不再改变②绝热体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
A . ③④⑤⑥
B . ②③④⑥
C . ①③④⑤
D . ①③④⑥
14. （3分）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（）
A . a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色
B . 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C . a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
D . 逸出气体的体积a电极的小于b电极的
15. （3分） (2017高二上·昌平期末) 反应 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（）
A . 升高温度
B . 恒温、恒容充入氧气
C . 恒温恒容充入SO3
D . 加入催化剂V2O5
16. （3分） (2017高二上·双流期中) 如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系，下列判断正确的是（）
A . 两条曲线上任意点均有c（H+）×c （OH﹣）=Kw
B . T＜25
C . b点和c点pH均为6，溶液呈酸性
D . 只采用升温的方式，可由a点变成d点
17. （3分）下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+ ）＞c（CH3COO﹣）＞c （H+）＞c（OH﹣）
B . 0.1 mol/L pH为3的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）
C . 硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
D . c（NH4+ ）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe （SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe （SO4）2]＜c（NH4Cl）
18. （3分） (2017高二下·驻马店期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：p(Ba2+)
= -lgc(Ba2+ )，p(SO42-)=-lgc(SO42-).下列说法正确的是（）
A . 该温度下，Ksp(BaSO4) =1.0x10-24
B . a 点的 Ksp(BaSO4)小于 b 点的 Ksp(BaSO4)
C . d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D . 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点
19. （3分） (2017高二上·双峰期末) 利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）
A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动
C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
20. （3分） (2014高二下·资阳期末) 下列事实与电化学腐蚀无关的是（）
A . 生铁比纯铁易生锈
B . 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿
C . 纯银饰品久置表面变暗
D . 与铜管连接的铁管易生锈
三、填空、简答题(本题包括4小题，共50分。

) (共4题；共50分)
21. （8.0分）在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)。

回答下列问题：
（1）增加Fe的量，正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

（2）将容器的容积缩小一半，正反应速率________，逆反应速率________。

（3）保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率________，逆反应速率________。

（4）保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，正反应速率________，逆反应速率________。

22. （14.0分）近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如表：
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式________．
②上述反应的平衡常数表达式K=________，根据上述信息判断，T1和T2的关系是________．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较
③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是________．
a．增大c（NO）b．增大压强c．升高温度d．移去部分F
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：________．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是________．
（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．
通过a气体的电极是原电池的________极（填“正”或“负”），b电极反应式为________．
23. （14.0分）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测的c（H2）=0.0080mol/L
（1）写出该反应化学平衡常数的表达式________；
（2）求该反应的平衡常数；
（3）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol，求达到化学平衡时各物质的浓度．
24. （14.0分） (2019高二上·长治期末) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。

某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________、________。

（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为________；
（3）若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
________（法拉第常数F=9.65×l04C．mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。

参考答案一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、选择题(每小题3分) (共10题；共30分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20、答案：略
三、填空、简答题(本题包括4小题，共50分。

) (共4题；共50分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、24-1、24-2、24-3、。