广东省茂名市高二上学期期中化学试卷

广东省茂名市高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
B . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ•mol-1 ，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1
C . 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1 ，则a＞b
D . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 ，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量
2. （2分）未来清洁能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）
A . 化学能
B . 热能
C . 生物能
D . 电能
3. （2分）下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（）
A . 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B . 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程
C . 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行
D . 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的
4. （2分）在密闭容器中进行以下可逆反应：A(g)＋B(g) C(g)＋2D(？)，在不同的条件下C的百分含量的变化情况如图，则该反应描述正确的是（）
A . 正反应放热，D是固体
B . 正反应放热，D是气体
C . 正反应吸热，D是气体
D . 正反应放热，D是固体或气体
5. （2分）已知下列反应的反应热：
（ 1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1
（ 2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1
（ 3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ•mol﹣1
则下列反应的反应热为（）
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
A . △H=+488.3 kJ•mol﹣1
B . △H=﹣244.15 kJ•mol﹣1
C . △H=﹣977.6 kJ•mol﹣1
D . △H=﹣488.3 kJ•mol﹣1
6. （2分） (2018高二上·河北期中) 有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z (g)，ΔH＜0。

为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z
A . ①③⑤
B . ②③⑤
C . ②③⑥
D . ②④⑥
7. （2分）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已达到平衡状态
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积（）
A . ①②③④⑤⑥⑦⑧
B . ①③④⑤
C . ①②③④⑤⑦
D . ①③④⑤⑧
8. （2分）(2020·金华模拟) 一定温度下，10mL0.40mol•L-1H2O2在MnO2作用下发生反应：2H2O2 ( aq)=2H2O(l )+O2( g) △H <0，不同时刻测定生成O2的物质的量如下表所示：
t/min03610…….
n(O2)/mol0.00.00080.0010.0012…….
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）
A . 升高温度，可加快H2O2 的分解速率
B . 若增大溶液起始浓度，则收集到 0.0 008 mol O2 的时间会小于3 min
C . 反应至 6min 时，溶液中c(H2O2)=0.2mol• L-1
D . 反应至 12min 时，H2O2分解率为 65%
9. （2分）(2017·江苏模拟) 用CO通过下列方法可以合成甲醇。

①CO2(g)＋2H2O(l) === CH3OH(g)＋ O2(g) ΔH1＝+764.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
下列有关说法正确的是（）
A . 反应①使用催化剂可以提高甲醇产率
B . 反应②在任何条件下均能自发进行
C . 反应③在100℃时ΔH＜－285.8 kJ·mol－1
D . 反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的ΔH＝－90.1 kJ·mol－1
10. （2分）已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
2NH3(g)
N2(g)＋
3H2(g)
起始浓度/mol·L－1 1.0 3.00.2
2 s末浓度/mol·L－10.6 1.8 1.0
4 s末浓度/mol·L－10.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（）
A . 2 s末氨气的反应速率为0．4 mol·L－1·s－1
B . 前2 s时间内氨气的平均反应速率为0．4 mol·L－1·s－1
C . 前4 s时间内氨气的平均反应速率为0．3 mol·L－1·s－1
D . 2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0．2 mol·L－1·s－1
11. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是（）
A . HR溶液和KCl溶液不发生反应
B . 能与水以任意比例互溶
C . 0.1 mol•L﹣1 的HR溶液中c（R﹣）=0.01 mol•L﹣1
D . HR属于共价化合物
12. （2分） 5．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（）
A . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等
B . pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaC1O 三种溶液的c(Na+)：①>②>③
C . 向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大
D . 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
13. （2分）一定条件细啊，0.3molX（g）与0.3molY（g）在体积为1L的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y （g）⇌2Z（g），下列示意图合理的是（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化
C . 酯在碱性条件下水解的程度较为完全
D . 氨水应密闭保存，放置低温处
15. （2分）现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）
①②③④
溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸
pH111133
A . 在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变
B . 温度上升10℃，四种溶液的pH均不变（不考虑发挥与分解）
C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①＞②＞④＞③
D . 将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
16. （2分） (2020高一下·大庆期中) 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列化学用语错误的是（）
A . N2的电子式：
B . NH4Cl的电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl-
C . Cl原子的结构示意图：
D . H2O的结构式：
17. （2分） (2019高二上·玉溪期末) 下列说法正确的是（）
A . 电解、电离、电镀、电化学腐蚀这些过程都需要通电后才能进行
B . 使用明矾可净水，消毒杀菌
C . 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加
D . 100 mL 2 mo l·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变
18. （2分）下列各组物质的变化，不能用平衡移动原理解释的是（）
A . 打开啤酒盖，立即有气体逸出
B . 新制的氯水在光照条件下颜色变浅
C . NO2和N2O4的混合体系，压缩容器体积，颜色变深
D . 工业生产硫酸的过程中使用过量的O2 ，以提高SO2的转化率
19. （2分） (2015高二上·西安月考) 水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（）
A . 4℃时，纯水的pH=7
B . 温度升高，纯水中的c（H+）增大，c（OH﹣）减小
C . 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
20. （2分） (2019高二下·盐城期末) 下列说法正确的是（）
A . 燃料电池化学能100%转化为电能
B . 酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快
C . 为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭
D . 向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中增大
二、非选择题 (共5题；共23分)
21. （8分） (2017高二上·黑龙江期末) 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A═H++HA﹣， HA﹣⇌H++A2﹣．回答下列问题：
（1） Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________（用离子方程式或必要的文字说明）．
（2）常温下，已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________0.11mol•L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是________．
（3）0.1mol•L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________
（4） Na2A溶液中，下列表述正确的是
A . cNa++cH+=cHA﹣+2cA2﹣+cOH﹣
B . cNa+=2（ cHA﹣+cA2﹣+cH2A）
C . cOH﹣=cHA﹣+cH++2cH2A
D . cOH﹣=cHA﹣+cH+ ．
22. （4分） (2016高二上·湖北期中) 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2混合气体，2min后，反应达到平衡，生成SO3气体0.5mol，同时放出热量Q kJ．回答下列问题
（1）该写出反应的热化学方程式为________．
（2）在该条件下，反应前后容器的体积之比为________．
（3）①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）________0.5mol（填“大于”、
“小于”或“等于”）；
②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量________Q kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
23. （8分）(2017·宝山模拟) 氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛．
完成下列填空．
（1）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO
2CO2+N2+Q（Q＞0）
某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：
时间（s）
012345浓度（mol/L）
c（CO） 3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 2.70×10﹣3 2.70×10﹣3该反应平衡常数K的表达式为________；温度升高，K值________（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v（N2）=________；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是________．
（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是________．
（3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是________．
a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．容器内的压强保持不变
c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零
（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是________；在通入NH3的过程中溶液的导电能力________（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）．
24. （1分） (2017高二上·晋江期末) 甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，
其热化学方程式为________．
25. （2分） (2017高一下·淮北期中) 以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol•L﹣1KI溶液②0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液③0.1mol•L﹣1 FeCl2溶液④0.1mol•L﹣1 HCl溶液⑤0.1mol•L﹣1 FeSCN溶液⑥CCl4
实验步骤：
①取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液
②充分反应后，将溶液分成三份；
③取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
④另取一份，加试剂________（填序号），现象________，说明此反应存在一定的限度．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共5题；共23分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、24-1、25-1、。