内蒙古巴彦淖尔市高一上学期化学期末考试试卷B卷

内蒙古巴彦淖尔市高一上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是（）
A . ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B . a、b中铝元素的化合价不相同
C . ③中需要通入过量的CO2
D . ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
2. （2分）常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是（）
A . 浓硫酸
B . 浓盐酸
C . 稀硫酸
D . 稀盐酸
3. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列有关物质的性质与应用相对应的是（）
A . Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒
B . SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维
C . NH3具有还原性，可用作制冷剂
D . Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂
4. （2分）既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质组是（）
⑴铝⑵氧化铁⑶氧化铝⑷氢氧化铝
A . （1）（2）
B . （1）（3）（4）
C . （2）（3）（4）
D . （2）（4）
5. （2分）加热条件下把1
6.8g铁粉完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.4mol NO2和0.1mol NO，下列说法不正确的是（）
A . 反应后溶液中NO3﹣的物质的量为0.7 mol
B . 硝酸有剩余，铁粉反应完
C . 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2 ，其物质的量之比为1：2
D . 该硝酸的浓度为12 mol•L﹣1
6. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A . 布朗运动不是胶体微粒特有的运动方式
B . 光线透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的
C . 胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液
D . 胶体能发生电泳，所以胶体带电荷，不在呈现电中性
7. （2分）下列化学用语完全正确的一组是（）
A . 电子式：次氯酸：；过氧化钠：；
B . KHSO4熔融电离：KHSO4=K++H++SO42﹣；KHCO3溶解于水：KHCO3=K++H++CO32﹣
C . 高聚物化学式：聚异戊二烯：；PVC：；
D . 下列分子式代表的有机物均有可能与NaHCO3反应放出CO2：C5H12O2、C2H4O2、C7H8O
8. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 配制500mL 0.100mol·L-1”的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是（）
A . 实验中需用到的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B . 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C . 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D . 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
9. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）
A . 有铜无铁
B . 有铁无铜
C . 有铁有铜
D . 无铁无铜
10. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
B . 标准状况下，22.4L Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NA
C . 已知可逆反应：2NO2 N2O4 ，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量一定是1mol
D . 58.5gNaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
11. （2分） (2016高一下·合肥期末) 格林太太镶有两颗假牙：第一个是黄金的，第二颗是不锈钢的．令人
百思不解的是，自从镶上假牙后，格林太太经常头疼、夜间失眠、心情烦躁某同学提出以下几种方案来治疗格林太太的“疾病”，理论上可行的是（）
A . 把不锈钢牙都换成铝质假牙
B . 把金质假牙换成铝质假牙
C . 把不锈钢假牙换成金质假牙
D . 在不锈钢假牙表面镀上一层金
12. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）
A . 温度相同，体积相同的O2和N2
B . 温度相等，压强相等的N2和 C2H4
C . 压强相同，质量相同的O3和O2
D . 体积相同，密度相等的CO 和C2H4
13. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列有关试剂保存的说法中,错误的是（）
A . 金属钠保存在煤油中
B . 保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉
C . 过氧化钠应密封保存
D . 用棕色广口试剂瓶存放氯水
14. （2分） (2020高二上·麻江期末) 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）
A . 1∶1
B . 1∶2
C . 1∶3
D . 1∶4
15. （2分）如图所示，挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置
中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）．则所用试剂不可能是（）
A . 甲：H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体）
B . 甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气
C . 甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液
D . 甲：浓H2SO4和蔗糖（固体）；乙：H2O和NO2
16. （2分）硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4 ，其流程如下：
下列说法错误的是（）
A . 实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
B . 操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
C . 反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气
D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
17. （2分）下列物质的用途不正确的是（）
选项A B C D 物质
硅
明矾液氧
过氧化钠
用途半导体材料消毒剂制冷剂供氧剂
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分）类推思维是学习化学常用的一种思维方法。

下列有关离子方程式的类推正确的是（）选项已知类推
A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+将钠粒加入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+
B 将稀硫酸加入Ba(OH)2溶液中至中性：2H+ +
SO42- + Ba2+ + 2OH− = BaSO4↓+ 2H2O
将NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中至中性：H+ +
SO42- + Ba2+ + OH− = BaSO4↓+ H2O
C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3+ +
4OH− = AlO2- + 2H2O
向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3+ +
4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O + 4NH4+
D
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2 + OH− =
HCO3-
向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2 + OH− =
HSO3-
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分）化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于
这种情况的是（）
①过量稀硫酸与块状石灰石；
②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③过量稀硝酸与银反应；
④过量铜与浓硫酸；
⑤浓盐酸与过量的MnO2
⑥过量的锌与18mol/L的硫酸反应．
A . ③④⑥
B . ②③⑤
C . ①②④⑤
D . ①②③④⑤⑥
20. （2分） (2019高三上·宁波月考) 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+ ，所含离子的物质的量浓度均相同。

为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：(2)将(1)的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。

下列说法正确的是
A . (2)中产生的气体可能CO2或SO2
B . 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+
C . 溶液X中一定不存在Fe3+ ，可能存在Cl-
D . (1)中产生的白色沉淀一定含有BaSO4 ，可能含有BaSO3
二、推断题 (共2题；共10分)
21. （6分） (2016高一上·郑州期中) 金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行究．以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化
关系（“→”所指的转化都是一步完成）．
（1） A与水反应的离子方程式：________．
（2）若B为呼吸面具中的供养剂，其供养时每生成1mol O2 ，反应过程中转移的电子数为________．（3）200℃时，11.6g CO2和 H2O 的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为________．
（4）写出一种“C→D”转化的离子方程式：________．
（5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：
银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体
则下列说法正确的是
A . ①发生了氧化还原反应
B . ①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C . ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D . ④只发生物理变化．
22. （4分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。

下列叙述错误的是______________(填字母)。

A . 亚硝酸盐被还原
B . 维生素C是还原剂
C . 维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D . 亚硝酸盐是还原剂
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________。

（3） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4 ，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（4） FeSO4可用于制备高铁酸钾(K2FeO4)，写出在碱性条件下用 FeSO4 与NaClO反应制高铁酸钾的离子方程式： ________。

①该反应中的还原剂是________；②当有38g的FeSO4反应转移的电子数目为________。

三、综合题 (共1题；共6分)
23. （6分） (2018高二下·宿迁期末) 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系为：c(CH3COONa)________c(NaClO)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2） H2CO3的电离方程式为：________。

（3）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：________。

（4）泡沫灭火器内筒装有Al2(SO4)3溶液，外筒装有NaHCO3溶液。

① Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是：________。

（用离子方程式说明）
② 内、外筒溶液混合后发生反应离子方程式为：________。

（5）常温下0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______。

A . c(H+)
B . c(H+)·c(OH－)
C .
D .
（6） H+浓度相等、体积相等的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应后，仅有一份溶液中剩余锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 __（填写序号）。

①开始反应时的速率A＞B ②放出等量氢气所需要的时间B＞A
③参加反应的锌的物质的量A＝B ④A中有锌剩余
四、实验题 (共1题；共4分)
24. （4分） (2018高三上·揭阳期末) 某课外小组利用H2还原WO3（黄色）粉末测定W（银白色）的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题：
（1）仪器B的名称________，C中水的作用是________；
（2） D中盛放的试剂是________，其作用是________；
（3）实验过程中有下面几步：①加热反应管E，②从仪器A逐滴滴加液体，③由仪器G收集气体并检验纯度，④待E试管冷却后，停止从A中滴加液体。

正确的实验操作顺序是________；
（4） E中反应的化学方程式________，E中产生的现象为________
（5）本实验样品WO3为纯净物，且完全被还原。

若测得如下数据①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b；
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛装物的总质量d；⑤反应后F管及内盛装
物的总质量e。

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知），请写出其中一个。

Ar(W)＝________。

五、填空题 (共1题；共2分)
25. （2分） (2019高一上·福建期末) 某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：
①取m g试样A，全部溶于0.5L 2mol·L－1稀硫酸溶液中，放出11.2 L气体(已换算成标准状况)，同时生成溶液B；
②另取m g试样A，加入2mol·L－1的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；
③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再发生变化。

根据以上过程回答下列问题：
（1）溶液B中是否含有H+________(填“是”或“否”)；
（2）写出②中发生反应的离子方程式________；
（3）下列能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是________；
（4） m g试样A中含Mg的质量为________g；
（5）林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO2 ，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。

郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其依据是________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、推断题 (共2题；共10分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
三、综合题 (共1题；共6分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
四、实验题 (共1题；共4分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
五、填空题 (共1题；共2分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、。