2019年高考化学热点题型和提分秘籍第8.2讲溶液的酸碱性与pH计算(题型专练)含解析

1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是() A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变
C．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，K W增大，pH不变
【答案】B
2．25 ℃时纯水的电离度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。

若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。

下列关系式中正确的是()
A．α2＝α3<α4<α1
B．α3＝α2<α1<α4
C．α2<α3<α1<α4
D．α1<α2<α3<α4
【解析】水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H＋或OH－的物质能促进水的电离，等浓度的H＋和OH－对水的抑制作用相同，所以α2＝α3<α1；而醋酸与NaOH 等体积混合后，所得溶液为醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较
原醋酸对水的电离的抑制作用弱，所以α2＝α3<α4<α1。

【答案】A
3．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)的乘积是1×10－20，下列说法中正确的是()
A．该溶液的溶质不可能是NaHCO3
B．该溶液的pH一定是10
C．该溶液的溶质不可能是NaHSO4
D．该溶液的溶质可能是正盐
【解析】由水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1，故水的电离受到抑制，而NaHCO3能促进水的电离，故溶质不可能为NaHCO3，A项正确；B项，该溶液的pH可能为10或4；C项，若该溶液pH＝4时，溶质可以是NaHSO4；D项，正盐对水的电离平衡可能促进，可能无影响，故
溶质不可能是正盐。

【答案】A
4．现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有()
A．向溶液中加水稀释至10 L
B．加入一定量的NaOH固体
C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液
D．加入一定浓度的盐酸
【答案】B
5．物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质的溶液从 1 mL稀释到 1 000 mL，pH 的变化关系如图所示，其中A与D反应得到E。

请回答下列问题。

阳离子NH＋4、H＋、Na＋
阴离子OH－、CH3COO－、Cl－
(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B________，C________。

(2)写出A与C反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。

【解析】根据各物质的溶液从 1 mL稀释到 1 000 mL后pH的变化图象知，B和C溶液的pH 变化为3，A和D溶液的pH变化小于3，则B为强碱，A为弱碱或强碱弱酸盐，C为强酸，D为弱酸或强酸弱碱盐，可先确定B为NaOH，C为HCl。

结合A与D反应得到E，而E的pH不变，则E可能是NaCl或醋酸铵，结合B为NaOH，C为HCl，则推出E只能为醋酸铵，所以A为NH3·H2O，B为NaOH，C为HCl，D为CH3COOH。

【答案】(1)NaOH HCl
(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O
L－1氢氟酸溶液，得到混合液6．(双选) 25 ℃时，用2a mol·
L－1 NaOH溶液滴定 1.0 L 2a mol·
中HF、F－的物质的量与溶液pH的变化如图所示。

下列说法正确的是()
A．pH＝3时，溶液中：c(Na＋)<c(F－)
B．c(F－)>c(HF)时，溶液一定呈碱性
C．pH＝3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应
L－1
D．pH＝4时，溶液中：c(HF)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)<2a mol·
【答案】AD
7．酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡
萄酒pH约为2.9～3.8。

常温下，酒石酸(用H2T表示)水溶液中三种微粒所占的分数(α)与pH的关系如图所示。

下列表述不正确的是()
A．葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐
B．常温下，H2T H＋＋HT－K a＝10－3
C．当葡萄酒的pH为3.7时，HT－所占分数达到最大，此时葡萄酒中n(H2T)>n(T2－)
D．当HT－和T2－物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的
浓度
【解析】葡萄酒中存在酒石酸盐，A正确；由图可知pH＝3时，c(H2T)＝c(HT－)，H2T HT
＋
H＋的K a＝，故K a＝10－3，B正确；当pH＝3.7时，由图中信息可看出H2T的体积分数小于T2－的体积分数，C不正确；由图中信息可知，当HT－与T2－物质的量浓度相等时，溶液
pH在4～5之间，溶液显酸性，HT－的电离程度大于T2－的水解程度，水的电离受到抑制，D正确。

【答案】C
8．现有常温下pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是()
A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小
B．乙酸溶液中的c(CH3COOH)大于NaOH溶液中的c(Na＋)
C．若两溶液混合后pH＝7，则有c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14
【答案】B
9．25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－，下列关于水的说法正确的是() A．将水加热，K sp增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，K W不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大
【解析】将水加热时，电离平衡右移，电离出的c(H＋)、c(OH－)均增大，pH减小，A项错误；加入NaHSO4，c(H＋)增大，平衡逆向移动，温度未变化，K W不变，B项正确；加入NaOH，c(OH
－
)增大，平衡逆向移动，C项错误；加入NH4Cl，NH＋4水解使平衡正向移动，c(OH－)减小，D项错误。

17．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
【答案】D
【解析】水的电离H2O H＋＋OH－为吸热过程，升高温度平衡右移，H＋和OH－浓度都变大，故K w＝c(H＋)·c(OH－)变大，pH＝－lg c(H＋)变小，但c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性。

18．常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是()
A．某H2SO4溶液中c－
c＋
＝1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
B．将0.02 mol·
L－1 HCl溶液与0.02 mol·
L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12 C．将0.1 mol·
L－1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H＋)·c(OH－)保持不变D．pH＝3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH<7
【答案】C
19．下列叙述正确的是()
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
【答案】A
【解析】水的离子积只与温度有关，A正确；中性溶液是指c(H＋)＝c(OH－)，B错误；弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍，C错误；pH值的范围为0～14，当c(H＋)或c(OH－)>1 mol/L时一般不用pH 来表示溶液的酸碱度，D错误。

23．(1)常温下，如果取0.1 mol·
L－1 HA与0.1 mol·
L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液
的pH＝8。

混合溶液中由水电离出的OH－浓度与0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的OH－浓度之比为________。

(2)常温下，将 a mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合，当溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b＝________ mol·L－1。

【答案】(1)107∶1(2)
10－8 a－0.1
24.已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。

(2)95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，
则a与b之间应满足的关系是________。

(3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度
分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体
积混合，则混合溶液的pH<7，判断的理由是__________________(用离子方程式表示)。

(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝________。

【答案】(1)10∶1(2)a＋b＝14(3)小于B＋＋H2O BOH＋H＋(4)10。