氮气第二课时
氮及其化合物第二课时氨气与铵盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
课堂练习
6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A.①是氨气发生装置 C.③是氨气发生装置
B.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置
7．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有 CO、NO 等多 种污染物。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的 NO 是如何产生的？说明原因并写出有 关反应的化学方程式：______________ ___________________________。
度是（按标准状况下计算）（ ）
A.1/22.4 mol/L B.1 mol/L
C.不能确定
课堂练习
4.下列关于铵盐的说法中正确的是 A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨 B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价 C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4-＋OH－
NH3↑＋H2O D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
一、氨气的性质
2.化学性质
（1）与水反应
【实验5-6】 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻 璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水 里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管， 使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象 的可能原因。
(2)治理汽车尾气中 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置， 使 NO 与 CO 反应生成 CO2 和 N2。反应的化学方程式为__________________________。
(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是______。 ①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防护面具 ④市民大量移居城市郊区
高中化学必修一氮的教案
高中化学必修一氮的教案
时间：2课时
目标：通过本课学习，学生将能够理解氮的性质、制备方法和应用；掌握氮的化学符号及化合物的特点。
一、导入（15分钟）
1. 利用实验展示氮气在空气中不燃烧的性质。
2. 引导学生思考为什么空气中氮气可以扑灭火焰。
提出问题：氮气的性质是什么？氮气的化学符号是什么？氮气有哪些应用？
二、讲解（30分钟）
1. 氮气的性质：稳定性高、不燃烧、不支持生命。
2. 氮气的制备方法：通过液化空气、分离空气中氧氮。
3. 氮气的应用：工业上用于制备氨、硝酸等，保鲜食品、氮气气囊等。
三、实验（20分钟）
1. 实验目的：观察氮气的性质。
2. 实验步骤：将氮气置于瓶中，点燃一根火柴放入瓶中，观察发生了什么变化。
3. 实验要点：注意观察不同气体对火焰的影响。
四、讨论（15分钟）
1. 分组讨论氮气的性质和应用。
2. 提出问题：氮气在工业和日常生活中有哪些应用？为什么氮气可以保鲜食品？氮气气囊的原理是什么？
五、作业（10分钟）
1. 阅读教材相关内容，加深对氮的理解。
2. 完成练习题，巩固所学知识。
第二节氮及其化合物(第二课时)课件高一化学人教版必修第二册
的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。 元素,汽车尾气中的氮氧化物是汽车发动机启动时产生的电火花或高温引起空气中N2与O2发生反应生成的;D项,明矾是一种铝盐,体内铝元素聚集到一定量会危害健康,因此做油条用的
第五章
化工生产中的重 要非金属元素
第二节 氮及其化合物
课时二 氨和铵盐
德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934)从1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。 [2] 于 1908年申请专利，即“循环法”，在此基础上， 他继续研究，于1909年改进了合成，氨的含量 达到6上。这是工业普遍采用的直接合成法。 反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的 问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出 来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成 反应
若在4.0 MPa时减小CO2与H2的初始投料比，则CO2的平衡转化率增大，CO2的平衡转化率曲线位于曲线Ⅱ的上方。实际工业生产中往往按照化学计量比进料，原因是可以保持反应物
△ 的高转化率，同时降低产物分离的能耗。
A.将工业废液排入海洋以减少河道污染
NH ·H O=====NH ↑＋H O D.做油条用的膨松剂不应含明矾
3 2 。0～1 min内，v(H2)＝ΔcΔt＝0.2 mol2 L1 min＝0.1 mol·L－1·min－1，B项错误。该反应的ΔH>0，升高温度，反应的平衡常数增大，C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行，且
7-3 含氮化合物的合理使用 第二课时(教学课件)——高中化学苏教版(2019)必修二
典型例题
答案 (1)2NO2＋2OH－===NO－3 ＋NO－2 ＋H2O (2)NO＋NO2＋2OH－===2NO－2 ＋H2O (3)V(NO2)≥V(NO)或 n(NO2)≥n(NO) (4)100 mL 解析 根据反应的化学方程式如下： NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O 可知，生成物中氮元素和钠元素的物质的量之比为 1∶1，所以氢氧化钠的物质的量等于氮氧化物中氮原子的物质的量。 n(N)＝0.336＋0.112＋0.112×2 mol＝0.03 mol。
典型例题
4．研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。 (1)NOx 能形成酸雨，写出 NO2转化为 HNO3 的化学方程式：_________________。 (2)在含 Cu＋的酶的活化中，亚硝酸根离子(NO－2 )可转化为 NO，写出 Cu＋和亚硝酸根离子在 酸性溶液中反应的离子方程式：________________________________。 (3)将 38.4 g 铜与 150 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO 和 NO2 混合气体在 标准状况下的体积为 11.2 L，请回答： ①NO2 的体积为________ L。 ②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度约为________ mol·L－1。
典型例题
答案 (1)NO2==光===NO＋O 2NO＋O2===2NO2 O2＋O===O3 (2)3O2==N=O=2=2O3 催化 (3)O3 CH2O、C2H4O
典型例题
2．用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物，相同条件下， (1)若废气中只含有 NO2 气体，被氢氧化钠溶液吸收时，生成两种盐，则该反应的离子方程 式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若 V(NO)∶V(NO2)＝1 的混合气体被烧碱溶液恰好吸收，只生成一种盐，写出该反应的离 子方程式为___________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (3)废气中的氮氧化物(NOx)能被烧碱溶液完全吸收的条件是_________________________。 (4)将 336 mL NO、112 mL NO2 和 112 mL N2O4 的混合气体(体积均折算成标准状况的气体体 积)缓缓通入盛有 0.3 mol·L－1 NaOH 溶液的烧杯中，气体恰好被完全吸收，则至少需要 NaOH 溶液的体积为________。
人教版九年级化学第二单元课题1 空 气(第二课时)
空气污染物主要来自哪些方面？
汽车尾气
工业废气
土地沙漠化
为了保护空气，我们可以采取哪些措施？
我们可以采取加强大气质量监测，改善环 境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种 草等措施，以保护空气。
被污染的空气会产生哪些危害？
被污染的空气严重损害人体健康、影响作物生长、破坏 生态平衡。全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气 污染有关。
事件一：1952年冬天的一天，英国伦敦天气特别冷而阴湿，家家都烧煤取 暖。由于几天无风，气象出现特殊变化，出现下层气温低，上层气温高，空气 对流受到妨碍的逆温层。逆温层把烟雾压在下面几天不散，引起人们呼吸困难 ，良种牛死亡，几千市民出现胸闷、喉痛、咳嗽症状。年老体弱者死亡4000多 人。
第二单元 我们周围的空气
课题1 空 气
(第二课时)
闫家中学 马逸凡
空气是一种宝贵的资源
1.氧气(O2)
氧气的用途之一：供给呼吸
动植物呼吸
潜水
医疗急救
太空作业
氧气的用途之二：支持燃烧
支 持
燃
烧
宇
炼
宙
钢
航
行
气 焊
气 割
氧气的其它用途：
化工生产
液态氧
2.氮气(N2)
①制造硝酸和氮肥的重要原料；
②作保护气（利用其化学性质不活泼，如焊接金属作保护气， 灯泡充氮气以延长使用寿命、食品包装中充氮气防腐）；
氮气(N2)化学性质不如氧气活泼。
3.稀有气体
氦气(He)
氮的循环 第二课时 鲁科版必修2
• （4）在过量铜与硝酸反应后的溶液中再加 入稀硫酸，能否使铜继续溶解。 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜, 当然此时NO3-与H+的浓度较稀.产物是NO
NO3 在酸性溶液中有强氧化性
☆
NO3-在酸性溶液中,NO3-/H+具有了强氧化性， 与Fe2+、SO32-、I-、S2-等不能共存!
酸 雨
酸雨的形成
酸雨的 危害
水体富营养化
被污染的河流
悲哀的海豚
随堂测试 1.硝酸应如何贮存？
答:应放于棕色瓶中,储存于阴暗处. 2．解释为什么实验室制H2可用稀盐酸 或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？
答:因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。 用金属与硝酸反应时,H+不能得到电子， 只能是HNO3中的N得到电子，故不能得到 氢气！
例:Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在,但如果在 溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕 黄色.这说明Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+.
硝酸与其他金属反应
⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 (2)硝酸几乎能与所有的金属发生氧化还原反应 但金、铂除外. ……
在常温下可以用铝质或铁制容器装运 浓硝酸.
硝酸
一.硝酸的物理性质 纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 易 挥发，熔点为—42℃，沸点为83℃，密度 比水大，能以任意比溶解于水。
市售硝酸中HNO3的质量分数为68%~70%。
质量分数为95%以上的硝酸由 于在空气中挥发出硝酸蒸汽被称为 发烟硝酸。
HNO3
二.硝酸的化学性质
硝酸容易分解
HNO3
随堂测试
3.如何洗净一支内壁镀银的试管？ 答:用稀硝酸洗涤 4.下列关于硝酸正确的是( B ) A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸 D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸 与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子 更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸
高中必修二化学氮气教案
高中必修二化学氮气教案
课题：氮气
教学目标：
1. 了解氮气的性质及应用；
2. 掌握氮气的制备方法；
3. 掌握氮气在生产中的重要性。
教学内容：
1. 氮气的性质及应用；
2. 氮气的制备方法；
3. 氮气在生产中的重要性。
教学重点：
1. 氮气的性质及应用；
2. 氮气的制备方法。
教学难点：
1. 氮气的制备方法；
2. 氮气在生产中的重要性。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师引导学生思考：氮气在生活中有哪些应用？为什么氮气在工业生产中如此重要？
二、学习（30分钟）
1. 学习氮气的性质及应用；
2. 学习氮气的制备方法；
3. 学习氮气在生产中的重要性。
三、练习（15分钟）
1. 讨论氮气在生产中的应用；
2. 理解氮气的制备方法。
四、总结（5分钟）
教师总结本节课的内容，强调氮气在生产中的重要性，并引导学生思考如何节约氮气资源。
五、作业布置（5分钟）
布置作业：写一份关于氮气的实验报告，包括实验目的、方法、结果及结论。
课后作业：写一份关于氮气的实验报告，包括实验目的、方法、结果及结论。
教学反思：在教学中，要注意引导学生理解氮气在生产中的重要性，并帮助他们掌握氮气
的制备方法。
同时，要鼓励学生思考如何节约和合理利用氮气资源，以促进可持续发展。
《氮气》 教学设计
《氮气》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氮气的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等。
（2）掌握氮气的化学性质，如稳定性、与氧气的反应等。
（3）理解氮气在自然界和生产生活中的重要用途。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力和逻辑思维能力。
（2）通过对氮气性质和用途的学习，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受化学与生活的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的环保意识和可持续发展观念。
二、教学重难点1、教学重点（1）氮气的化学性质，特别是氮气与氧气的反应。
（2）氮气的用途。
2、教学难点（1）理解氮气的稳定性及其在化学反应中的表现。
（2）氮气在化工生产和环境保护中的应用原理。
三、教学方法1、讲授法讲解氮气的性质、用途等基础知识，使学生对氮气有初步的了解。
2、实验法通过演示实验，让学生直观地观察氮气的化学性质，增强学生的感性认识。
3、讨论法组织学生讨论氮气在生活和生产中的应用，培养学生的合作交流和思维能力。
4、多媒体辅助教学法利用多媒体展示图片、视频等资料，帮助学生更好地理解氮气的相关知识。
四、教学过程1、导入新课通过展示一些与氮气有关的图片，如氮气充装的轮胎、食品包装中的氮气等，引导学生思考氮气在生活中的应用，从而引出本节课的主题——氮气。
2、讲解氮气的物理性质（1）展示一瓶氮气，让学生观察氮气的颜色、状态。
（2）介绍氮气的气味、密度、溶解性等物理性质。
3、讲解氮气的化学性质（1）稳定性强调氮气分子结构的稳定性，使其在常温下不易与其他物质发生反应。
（2）与氧气的反应通过实验演示氮气在放电条件下与氧气的反应，生成一氧化氮。
（3）与氢气的反应简单介绍氮气在高温高压、催化剂条件下与氢气反应生成氨气。
4、讲解氮气的用途（1）保护气由于氮气的稳定性，常用于食品包装、灯泡填充等方面，防止物质被氧化。
（2）化工原料用于合成氨、硝酸等化工产品。
高中化学必修二《第二节 氮及其化合物》课件
实验 操作
在一支50 mL的注射 器里充入20 mL NO, 然后吸入5 mL水,用 乳胶管和弹簧夹封住 管口,振荡注射器
打开弹簧夹,快速吸 入10 mL空气后夹上 弹簧夹,观察现象,然 后再振荡注射器
现象 无__明__显__现__象___
_无__色__气__体__变__红__棕__色__, 振荡后红__棕__色__变__为__无_ 色
(2)结论:在一定条件下,NO与NO2可以相互转化,反应的 化学方程式为
①NO→NO2: _2_N_O_+_O_2=_=_=_=_2_N_O_2_; ②NO2→NO: _3_N_O_2_+_H_2O_=_=_=_=_2_H_N_O_3_+_N_O_(工业制取硝酸)。
【思考】 (1)NO和NO2分别采用什么方法收集?说明原因。
大约可溶解
700 体积氨气。
物理性质 化学性质 铵 盐 氨的制法 总结归纳
重 难点探究 一
实验【5-6】氨气的喷泉实验
认真观看视频结合课本P13实验步骤，记录实验现象， 思考并完成如下问题：
1.该装置能用氨气形成喷泉的原理是什么？ 2.用氨气做喷泉实验成功的条件有哪些？ 3.该喷泉实验说明氨气的什么性质？ 4.你能设计出一个蓝色的喷泉实验吗？
1.NH3的实验室制法
铵盐与碱反应的应用
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2NH3↑+H2O
2.铵离子的检验
⑴铵盐都易溶于水
不是所有的铵盐受热都会 放出氨气，
⑵铵盐受热易分解
如硝酸铵受热分解为硝酸、 氮气和水
△
NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑+ H2O
△
高中化学-新版必修二第2讲 氮及其化合物教师满分版
转化为无毒气Leabharlann (N2 和 CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
二、典型的氧化性酸——硝酸
1.物理性质 硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。 2.化学性质
(1)不稳定性 反应：4HNO3(浓) =△==或==光==照==2H2O＋4NO2↑＋O2↑。 (2)强氧化性
硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。 按要求完成下列反应的方程式： ①与金属反应： 稀硝酸与铜反应： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； 浓硝酸与铜反应： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 ②与非金属反应： 浓硝酸与 C 的反应： C＋4HNO3(浓)===△==CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 ③与还原性化合物反应： 硝酸可氧化 H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。 稀硝酸与 FeSO4 溶液反应的离子方程式： 3Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (3)与有机物反应
催化剂
化学方程式：4NH3＋5O2===△==4NO＋6H2O。 3.氨的实验室制法
(1)加热固态铵盐和碱的混合物
一般加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 的混合物，化学方程式： 2NH4Cl＋Ca(OH)2===△==2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。
①装置：“固体＋固体――△ →气体”(与用 KClO3 或 KMnO4 制 O2 的装置相同)。 ②收集：只能用向下排空气法。 ③验满方法：a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管 口，现象是有白烟产生。 ④尾气处理：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小 NH3 与空气的对流速
高中化学必修二第五章第二节氮气及其化合物第二课时学案
高中化学必修二第五章第二节氮气及其化合物第二课时学案【学习目标】1．掌握氨气、铵盐的化学性质。
2．掌握NH3的制法及铵盐的检验方法。
【目标一】氨气的性质1．氨的物理性质：氨是、的气体，密度是比空气。
氨溶于水，常温常压下，1体积水可溶体积氨气。
氨很容易液化，液化时放出大量热。
液态氨汽化时要_____大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作。
NH3是易液化气体，易液化气体还有，氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，接触时应小心。
【喷泉实验】操作：打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。
现象：结论：【思考】若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？2．氨的化学性质：⑴与水反应一水合氨是一元弱碱，NH3 + H2ONH3·H2O呈碱性，能使酚酞【思考】①如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，现象：②NH3是中学化学唯一能使湿润的石蕊试纸变的气体。
③氨水中所具有的微粒：④一水合氨的不稳定性：受热分解⑤氨水的储存方法：⑥ 氨水的密度 ，氨水的浓度越大，密度越⑦ 用电解质、非电解质区分：氨水、液氨、一水合氨⑧ 密度比空气小的气体有 ，密度比水小的溶液有⑵ 与酸的反应NH 3 + HCl=== 实验现象为：因此可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验NH 3。
NH 3 + H 2SO 4 === ，离子方程式为因此NH 3不能用浓硫酸干燥。
⑶ 与盐溶液的反应NH 3·H 2O + Fe 3+===NH 3·H 2O + Al 3+=== （实验室制Al(OH)3）NH 3 + H 2O + CO 2 + NaCl===NaHCO 3↓+ NH 4Cl （侯氏制碱）⑷ NH 3的还原性NH 3 + O 2 催化剂 △这一反应叫氨的催化氧化，是工业上制硝酸的基础。
【实验设计】浓氨水和氧气在红热铂丝催化下反应，实验装置如图：反应现象有哪些？① ②NH 3可以在纯氧中燃烧：4NH 3 + 3O 2(纯) =====点燃 2N 2 + 6H 2O2NH 3 + 3Cl 2===6HCl + N 26NH 3 + 6HCl===合并可得总反应方程式为：8NH 3 + 3Cl 2===NH 3 + CuO =====△NH 3 + NO=== ，NH 3 + NO 2=== （均为归中反应） 【目标二】氨气的制法1．氨气的实验室制法：⑴ 原理——固体铵盐与固体强碱的复分解化学方程式：【思考】① 为什么不在相应的溶液中进行？_________________________② 能否用离子方程式：NH 4++OH－ △ NH 3↑+H 2O表示该反应过程？③ 实验室制氨气能否用NH 4NO 3、(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3代替NH 4Cl ，NaOH 代替Ca(OH)2? 为什么？④ 在制取氨的实验装置中，使用棉花的作用是什么？⑵ 装置：略微向下倾斜的大试管，加热（此装置还可制 ）⑶ 除杂：通过 （除水蒸气），不能用 、、 干燥NH 3⑷ 收集： 法⑸ 检验：湿润的红色石蕊试纸，变 ， 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有 现象。
初中九年级上册化学 2.1空气(第二课时)学案
课题1 空 气（第二课时）一、自主学习，完成表格 1、填下表描述氮气的物理性质。
-195.8℃2、、稀有气体包括： 、 、 、 、 等，因此它们是 （填物质类别）。
它们化学性质很不活泼，曾把它们叫做 。
3、造成空气污染的原因是：工业发展排放到空气中的 和 ，空气污染物主要有 、 、 和____ 。
二、精讲要点1、氧气、氮气、稀有气体性质用途比较性质明确化学思维 结构决定性质 决定用途2、2，温室效应三大环境问题 CO 2含量增加引起氟利昂等引起3，臭氧空洞二氧化硫(SO 2)二氧化氮引起1.酸 雨防治酸雨措施： 防治温室效应措施：1、进行燃煤脱硫,2, 减少化石燃料燃烧3，开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）1、植树造林, 2，减少化石燃料燃烧. 3开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）三、课堂评价练习：1、下列有关空气各成分的说法正确的是（）A氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 B氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 D二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物2、空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种（填物质类别）。
人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能。
3、稀有气体过去曾被人们称做“惰性气体”。
是因为（）A稀有气体在空气中含量少 B稀有气体用途广泛肥 C稀有气体性质不活泼 D稀有气体非常宝贵4、下列关于空气的叙述中，正确的是（）A空气中氮气占78%，氧气占21% B二氧化碳是污染空气的一种有毒气体C空气中的有害气体可能来自工厂排放的气体 D任何情况下空气的成分都是固定不变的5、薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是( )A．O2B．N2C．C02D．空气6、人们对空气污染程度的关注不断加强，我市也是空气污染较严重的城市之一。
下列气体中可造成空气污染的有：①NO2、②NO、③CO、④CO2、⑤SO2（）A．①②③⑤B．②③④⑤C．①②③④D．①②④⑤7、空气质量日报是环境监测部门对一个地区空气质量情况所做的监测报告。
氮气教案
氮气·教案
教学目标
知识技能：认识氮气的分子结构、性质及其重要用途；熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价，初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；了解氮的固定的重要性。
能力培养：观察能力；自学能力。
科学思想：内因与外因辩证统一的教育。
科学品质：化学史实激励。
科学方法：资料、信息处理及科学抽象。
重点、难点
重点：氮气的分子结构和化学性质；一氧化氮和二氧化氮的性质；观察能力和自学能力的培养；科学抽象的方法。
难点：一氧化氮和二氧化氮的性质；科学抽象的方法。
教学过程设计
续表
续表
色。
价书写情况。
化合价及酸酐。
续表。
人教版必修二第2课时氮气和氮氧化物
第2课时 氮的化合物编辑：董玉浩1.氮气能大量存在于空气中的根本原因是( )A ．氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应B ．氮气比空气轻且不溶于水C ．氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D ．氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应2.下列反应中属于氮的固定的是( )A ．N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3 B ．2NO ＋O 2===2NO 2C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O D ．NH 3＋H 2O ＋CO 2===NH 4HCO 33.最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS 、新型冠状病毒都有直接抑制作用。
下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )A ．一氧化氮是一种红棕色气体B ．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C ．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D ．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集4.对3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 反应的下列说法正确的是( )A ．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C ．NO 2是氧化剂，H 2O 是还原剂D ．在反应中若有6 mol NO 2参与反应时，有3 mol 电子发生转移5.运载火箭的推进剂引燃后产生的气体主要是CO 2、H 2O 、N 2、NO ，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红色烟雾。
产生红色烟雾的原因是( )A ．高温下N 2遇空气生成NO 2B ．NO 遇空气生成NO 2C ．CO 2和NO 反应生成CO 和NO 2D ．NO 和H 2O 反应生成H 2和NO 26.下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是( )①N 2→NO 2 ②NO 2→NO ③NO 2→HNO 3 ④N 2→NO ⑤N 2→NH 3A ．①B ．②⑤C ．④D ．③④7.实验室以空气和镁为原料制备Mg 3N 2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)：下列说法正确的是( )A．装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液B．若去掉装置C，对产品纯度无影响C．实验时应先加热C，通入一段时间空气后再加热DD．E中碱石灰的作用是吸收尾气8.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
氮气及氮的氧化物课件高一下学期化学人教版必修第二册
化合物之间的转化，不属于氮的固定，故答案选C。
题组二 规避阿伏加德罗常数判断的陷阱
①改变化学反应速率：改变反应物的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积以及催化剂的合理使用等；
10-2 mol·L-1;
2 一氧化氮 能为160 kJ·mol-1，比N2的键能低，容易转化为N2，放出能量，所以可以制炸药
第二节 氮及其化合物
氮气及氮的氧化物
在雷电的环境下，大自然中的一氧化氮或微生物生命活 动放出二氧化氮。产生的二氧化氮与水反应生成硝酸。 硝酸可以供制氮肥，所以说是雷雨发庄稼。
雷雨发庄稼
目录
CONTENTS
氮气
一氧化氮
二氧化氮
1 氮气
氮气性质
(NH4)2Ni(SO4)2。
【解析】(1)基态氮原子的价电子排布图为
氮的固定
例2、下列说法正确的是
C
A．实验室能用排空气法收集N2、NO和NO2
B．合成氨反应属于高能固氮
1．）C．氮除气去性N质O稳中D的．NNO≡2气N键体不可易以断使裂混合气体通过蒸馏水 南通D定．的N原O、因N是O2、N2O3、N2O5都属于酸性氧化物
A．氮原子半径小
B．氮气密度小
C．A．氮N气2相沸对点分低子质量和空气D．接N近≡，N键不不能易用断排裂空气法收集；NO能和氧气反应，不能用排空气法收集，故
工业制硝酸
二氧化氮
实验5-5
在一支50ml的注射器里充入20mlNO，然后吸入5ml。用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡 注射器，观察现象。打开弹簧夹，快速吸入10ml空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡 注射器，在观察现象。
现象
1、未通入空气前，无现象； 2、有红棕色气体生成； 3、红棕色变浅，且最后剩余气体为无色。
第二课时纯净物混合物氮气和稀有气体空气污染
第二课时纯净物混合物氮气和稀有气体空气污染留意：判别一种物质是纯真物还是混合物，关键是看这种物质是由几种物质组成的，不能与物质的称号混杂。
例如，五氧化二磷是一种物质的称号，属于纯真物，而〝磷〞、〝氧〞是组成这种物质的基本单元，也就是行将要学习的〝元素〞。
例2 以下物质中属于混合物的是〔〕A．铁水 B．氧化镁 C．廓清石灰水 D．冰水共存物解析铁水是铁的液态方式，而不铁与水组成的混合物；氧化镁是一种白色固体，是一种物质，而并不是镁与氧气两种物质组成的；廓清石灰水是氢氧化钙和水两种物质组成的，所以是混合物。
冰水共存物中只含一种物质——水，冰也是水，它是水的固态方式。
答案C【达标训练】1.日常生活里用到的以下物质，属于纯真物的是〔〕A．调味用的食醋B．取暖用的煤炭C．降温用的冰水混合物D．炒菜用的铁锅2.夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会湿润，这说明空气中含有〔〕A．二氧化硫 B．稀有气体 C．二氧化碳 D．水蒸气3.空气中含量较多且性质不生动的气是( )A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气4.在延续干旱的日子里，一场大雨事先，我们会觉无暇气清爽。
碧空如洗。
这主要是由于〔〕A．气温大幅下降B．空气中颗粒物少量增加C．空气中氧气含量添加D．空气中二氧化碳含量添加5.〝冰红茶〞、〝雪碧饮料〞、〝生理盐水〞和〝矿泉水〞均属于〔〕A.化合物B.纯真物C.混合物D.无法判别6.从维护环境角度动身，以下做法错误的选项是〔〕A.植树造林B.就地燃烧渣滓C.汽车改用清洁燃料D.工厂废气经处置达标后再排放7.空气中的以下气体化学性质最动摇的是( )A. 氧气B. 氮气C. 氦气D. 二氧化碳8.在消费和迷信研讨中，需求用到一些维护气。
当焊接金属时，为了隔绝空气，能作为维护气的一组是〔〕A.天燃气、氮气B.氮气、氧气C.天燃气、稀有气体D.氮气、氩气9.以下关于空气的说法，正确的选项是〔〕A.清爽、洁净的空气是纯真物B.空气的主要成分是氧气，一切生命活动都不得离不开空气C.把空气中的其它成分都分别出去，只留下氧气，会更有益于生命活动D.空气是人类消费活动的重要资源，防止空气污染极端重要10.以下说法不正确的选项是( )A.空气是一种珍贵的自然资源B.空气中氧气的质量分数是21%C.空气是由多种气体组成的混合物D.空气的成分普通是固定的11.以下食品包装措施中，不能．．有效防止食品糜烂的是〔〕A．填充空气B．填充氮气C．填充二氧化碳D．抽成真空12.以下物质的用途中，是应用物质的物理性质的是〔〕A．红磷用于测量空气中氧气的含量B．稀有气体用作维护气C．氮气用于制造化肥D．稀有气体用于电光源13.关于氮气的表达不正确的选项是( )A．氮气是重要的化工原料B．豆科植物能直接把氮气转化为氮的化合物C．氮气化学性质不生动，通常状况下与许多物质不反响D．氮气密度小于空气，因此下层空气中氮气含量小于氧气14.近年来，许多城市都做出了限放烟花爆竹的规则，其主要缘由是燃放烟花爆竹会〔〕A．污染水源B．发生温室效应C．污染土壤D．污染空气、发生噪音、引发火灾15.〔1〕空气中含量最多的是__________ ______。
人教版高中化学第二册必修氮气2
氮气〔2〕[教学目标]1．知识领域：识记氮气的物理性质和用途；掌握氮气的化学性质，理解氮分子结构与其化学性质的关系；掌握NO 和2NO 的重要性质；常识性介绍氮的固定。
2．技能领域；通过阅读、观察、知识的讲述，恰当质疑和练习，培养学生观察能力、思维能力和自学能力。
3．情感领域：初步学会辩证地全面地看问题的方法，进行科学态度和科学方法的培养。
[教学重点]氮分子的结构和化学性质。
[教学难点]氮元素的活动性与氮分子的稳定性的关系理解，及对氮分子化学性质的影响。
[教学方法]诱思引导、指导阅读、分析归纳。
[教学过程][导入语] (学法指导)上节课，我们学习了氮族元素的相似性和递变性，本节课我们将继续应用物质结构和元素周期律的知识，按照事物的认识规律来学习氮族元素中最具有代表性的元素氮所组成的单质氮气。
[板书] 第二节 氮气[播放录音] 氮气的发现简史一七五五年，英国化学家布拉克发现木炭在玻璃钟罩内燃烧后，将生成的2CO 用K0H 溶液吸收后，发现仍有一定数量的气体存在。
这时，布拉克就请他的学生D ·卢瑟福继续研究这种气体的性质。
卢瑟福把老鼠放进一只器皿里，密封器口，等到老鼠闷死以后，发现器内空气体积较前减少了十分之一，将剩余气体再用碱液吸收，又减十分之一容积。
卢瑟福在老鼠不能生存的空气里将氧气完全除尽，结果剩下的气体，完全不能维持动物的生命，也不能帮助燃烧，但与二氧化碳不同，它不能使石灰水产生沉淀，他把这种气体定名为“浊气〞，这就是现在所说的氮。
与此同时，瑞典化学家舍勒和英国化学家卡文迪许也都独立地发现了氮。
舍勒应用硫黄和铁粉的混合物，吸收空气中的氧气，从而得到了氮气。
卡文迪许把空气通过红热的木炭，然后用苛性钾吸收其中的二氧化碳，剩下了氮气。
经仔细研究以后，他指出氮气的密度比空气的密度略小，但两者相差极少；它与二氧化碳一样，能使火焰熄灭，不过它的灭火程度没有二氧化碳显著而已。
[设问] 从刚才的录音中，我们可以知道，氮元素是以氮分子形式存在于空气中，那么它是否只存在于空气中，又有哪些主要的物理性质呢?请参照P.167课文完成以下问题。
课题1 空气(第二课时)
二、空气的污染及其防治 1.环境问题
酸雨
二二 氧氧 化化 氮硫
臭氧空洞
2.空气中有害物质 1 有害气体 工厂废气
二氧化硫(SO2) 一氧化碳(CO) 二氧化氮(N02)
矿物燃烧
汽车尾气
害
2 粉尘（可吸入颗粒物） 焚烧秸秆
沙尘暴
建筑工地
3.防止空气污染的措施 1 加强大气质量监测 2 使用清洁能源 3 积极植树造林
外壁会潮湿，说明空气中含有（ C ）
A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳 2、你要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去， 又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可
达到目的的是（ D）
A．木炭 B．硫磺 C．铁丝 D．红磷 3、2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。为
了安全，艇内充入的气体最好是（ C ）
课题1 空气（第二课时）
学习 目 标
1.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理 性质和用途。 2.了解空气污染给人类带来的危害，增强 学生的环保意识。
一、空气是一种宝贵的资源 1、氧气
供给 呼吸
航天
支持 燃烧
炼钢
气焊气割
爆破拆除
二、氮气 回顾氧气含量测定实验，讨论： 1.燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能 不能支持燃烧？
A．氢气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳
氮气的化学性质不活泼【不 燃烧也不支持燃烧（或不能
和红磷反应）】
（2）氮气的用途
液氮冷冻
化工原料
填
保护气
充
灯
泡
食品防腐
3、稀有气体
（1）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称。
（2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。在 一定条件下，也能与某些物质发生化学反应。 （3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉。
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学以致用
1.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验 的试管口，试纸不变蓝色的有（B ） A.加热浓氨水 B.加热NH4Cl固体 C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D.向生石灰中滴加浓氨水 2.将NH4HCO3在试管中加热，要得到纯净的 氨气，可使放出的气体通过（ B ） A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 无水氯化钙 D.P2O5
快速制氨气的方法
←浓氨水
浓氨水
←生石灰
（或氢氧化钠）
1、引发操作:打开止水夹，挤压胶头滴 管中的水 2、实验现象：烧杯中的水喷入烧瓶中， 烧杯内液体呈红色（溶液中有酚酞）。 3、实验结论：氨气极易溶于水， 溶液显碱性， 4、方程式： NH3+H2O NH3· H2O NH3· H2O NH4++OH5、满足条件： 干；满；严；气体极易溶于溶液；
8组
氨气喷泉实验（5） 描述引发操作
防止空 气对流
该实验装置有什么 弊端？应如何改进？
思考：如何干燥氨气？ 如何收集氨气？ 如何吸收氨气？
碱石灰干燥氨 气（NaOH CaO的混合物）
向下排空气法 收集（导管短 进长出）
防倒吸装 置吸收尾 气
常见的防倒吸装置-----多余氨气的吸收
A A B C
2组 实验室制备氨气 （1）（2）
我的疑问
4组 实验室制备氨气（3）
要求： 1.先认真观看实验，然后完成学案，有展
示的同学将小组的成果展示到黑板上。 2.其他同学整理导学案、典题本。
6组 实验室制备氨气（4）
14组 12组 氨气喷泉实验（4） 10组 氨气喷泉实验 写出对应的 氨气喷泉实验（1） （2）（3） 化学方程式 描述引发操作
笔记本 双色笔 导学案 激情、用心、效率
弗里茨· 哈伯
赞扬他的人说： 他是天使，为人 类带来丰收和喜 悦，是用空气制 造面包的圣人！ 诅咒他的人说： 他是魔鬼，给人 类带来灾难、痛 苦和死亡！
1909年，成为第一个从空气中制造出氨的科学家，使人类从此摆脱了依 靠天然氮肥的被动局面，加速了ห้องสมุดไป่ตู้界农业的发展，因此获得1918年瑞典 科学院诺贝尔化学奖。一战中，哈伯担任化学兵工厂厂长时负责研制、 生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡，遭 到了美、英、法、中等国科学家们的谴责。1934年1月29日，哈伯因突 发心脏病逝世于瑞士的巴塞尔。