2020九年级化学下册 第七章7.3.1 溶质的质量分数及其简单计算导学案 (新版)粤教版

本课题分三部分内容。

第一部分从配制三种组成不同的CuSO4溶液实验入手，导出
课前自学准备
课题溶质质量分数课型新授课
教学目标
知识与
技能
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶
质质量分数的简单计算。

2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。

过程与
方法
1.掌握分析问题，解决问题的方法。

2.能找准各量的关系。

情感、态度
与价值观
1.发展严谨求实的科学精神。

2.培养具体问题具体分析的意识。

教学
重点
溶质的质量分数的有关计算。

教学难点1.溶质的质量分数的有关计算。

2.溶质的质量分数与溶解度的关系。

教具准备1.溶质的质量分数的有关计算。

2.溶质的质量分数与溶解度的关系。

课前预习1.溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2.溶质质量分数计算公式
100%
=⨯
（溶质质量）
溶质的质量分数
（溶液质量）
3.溶质质量分数与溶液浓度的关系
溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液越浓。

新课导入
人在死海里可以漂浮在水面上，是因为水中盐份多，浓度大，下面我们来做一个实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。

进行新课知识点1溶质质量分数
【活动与探究1】
实验1：鸡蛋在水中漂浮
规律总结：
是溶液组成的表示方法，
所指的溶液可以是饱和
溶液，
液；
可以是稀溶液。

是指溶质在溶解度范围
内，
面的关系，
成的变化来说，
质量分数在一定范围内
才有意义。

一、
各部分的溶质质量分数
相等。

进行
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，可以粗略地区分溶液是浓是稀：一般
们有哪些方法表示溶液的浓度呢？
=⨯
（溶液质量）【提出问题】
(1)计算溶液中溶质饱和溶液，溶质的质量分
100%100%100g =
⨯=⨯+溶质的质量溶解度
溶质的质量分数溶液的质量溶解度
【答案】溶质的质量分数=36.0100%26.5%36.0100g
g g
⨯≈+
答：所得溶液中溶质的质量分数约为26.5%。

教学板书
课题3 溶液的浓度 第1课时 溶质质量分数
一、溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2.公式：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%
二、溶质质量分数的计算
1.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。

2.已知溶液的质量分数和溶液的质量，求溶质、溶剂的质量。

3.一定温度下的饱和溶液中：100%100g =⨯+溶解度
溶质的质量分数溶解度
课堂小结 本节课我们学习了溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并进行了简单计
算。

课堂析疑解难
教材
习题
解答
练习与应用（P 45）
1.(1)饱和 (2)31.6g (3)24%
2.该溶液中溶质的质量分数＝735g g
×100%＝20% 7.15t ×30×15%=67.5t ，15t ×30×18%=81t 。

故该厂每月消耗67.5t~81t 氯化钠。

难题
解答
【例1】（知识点1） 对“10%的食盐溶液”含A.100g 水中溶解了10g B.100g 食盐溶液溶解有C.将10g 食盐溶解于9D.将食盐与水按1∶9的【解析】“10%”的含义是指100g 水中溶解10g 食盐后所误。

【答案】A 【例2】（知识点2） 有100g10%的盐酸溶液A.把溶液的量倒掉一半B.溶质的质量增大一倍C.将100g10%的盐酸与D.蒸发掉溶剂的质量是【解析】 溶液具有均一性，把溶根据=
溶质质溶质质量分数溶液质量也增加，因此溶质质量分
200g25%的盐酸混合，溶质质
故C 正确。

蒸发时先挥发出
【答案】C
和思考，并根据溶液
教师点评和总结：
知识拓展：
（1）结晶水合物溶于水，其溶质是不含水的化合物，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶质是CuSO4。

（2）有些化合物溶于水，与水发生反应，如Na2O溶于水：Na2O＋H2O=2NaOH，其溶质是NaOH而不是Na2O。

（3）溶质只能是已经溶解的那一部分，如20℃时，NaCl的溶解度为36g，40gNaCl投入到100g水中，最多只能溶解36gNaCl。