广东省江门市高考化学一模试卷(II)卷

广东省江门市高考化学一模试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共17分)
1. （2分） (2018高一上·南通期中) 下列叙述中，你认为科学的是（）
A . 某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分
B . 到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境
C . 在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭
D . 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因
2. （2分） (2019高一上·颍上期末) 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA
B . 标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子
C . 2 g H2的分子数为NA
D . 1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为2NA
3. （2分）(2020·杨浦模拟) 如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是（）
A . 碳棒a是阴极
B . 反应中碳棒b附近溶液显酸性
C . 电子由碳棒a经溶液流向碳棒b
D . 发生器中的总反应：NaCl＋H2O NaClO＋H2↑
4. （5分） (2016高一下·日喀则期末) X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示：
回答下列问题：
（1） A的电子式为________．
（2） A和E反应生成G，C与G中都含有________（填化学键的类型）．
（3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为________ mol．
（4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：________．（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4﹣形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH 溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：________．
5. （2分）(2020·合肥模拟) X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a 为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。

下列说法不正确的是（）
A . 单质Y为N2
B . a不能溶于b中
C . a和c不可能反应
D . b比c稳定
6. （2分） X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是（）
A . Y的阳离子半径比O2—半径大
B . 最简单的气态氢化物的稳定性：Z＜X＜W
C . X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W＜Z＜X
D . Y 与W 形成的化合物的水溶液其pH >7
7. （2分）已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是（）
A . 醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同
B . 由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7
C . 1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO-）＜1mol/L
D . 在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4
二、非选择题 (共4题；共28分)
8. （5分） (2016高二下·右玉期中) 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体分子，D原子外围电子排布为3d104s1 ．
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是________（填元素符号），第一电离能最小的是________（填元素符号）．（2） C的外围电子排布式为________，B核外未成对电子为________．
（3） D元素能形成+1、+2两种价态的离子，从其核外电子排布情况分析，较稳定的离子是________．
9. （9分） (2016高一上·武汉期中) 下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．
（1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝________（填“向左”或“向右”）旋动．（2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是________．
（3）反应生成沉淀的离子方程式为________．
（4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是________．
（5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是________．
（6）洗涤沉淀的目的是________；洗涤沉淀的方法是________；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入________溶液．
（7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为________．
10. （7分） (2020高三上·盘锦期末) 草酸是一种重要的化工产品。

某校化学兴趣小组拟在实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸并探究草酸的分解产物。

（1）Ⅰ.草酸的制备
该小组同学设计如图所示装置(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)来制备草酸。

实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中；
②控制反应液温度在55～60 ℃条件下，边搅拌边缓缓滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量之比为2∶1.5)溶液；
③反应3 h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

该反应需控制反应液温度在55～60 ℃，并缓缓滴加混酸，原因是________。

（2）抽滤是指利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的。

抽滤的优点是________。

（3）冷凝水的进口为________(填“a”或“b”)口。

（4）Ⅱ.草酸的分解实验探究
小组同学经查阅资料知，草酸晶体在101 ℃时熔化并开始升华，157 ℃时大量升华，继续升温会分解。

为了检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2 ，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验。

简述检验装置1的气密性的操作方法：________。

（5）有同学提出装置B处可能会发生危险，理由是________。

（6）甲、乙两位同学都考虑到了用冰水来冷凝，冰水冷凝的目的是________。

（7）有同学提出甲、乙两位同学设计的装置都有缺陷，请你从A～F中选择合适的仪器，组装一套更合理的装置，按照气流由左到右的顺序依次为________(用字母表示)。

11. （7分） (2019高三上·吕梁期末) 氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。

工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下：
（1）滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平)；氧化产物为：________。

（2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为________。

（3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。

Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH－。

蒸氨条件及蒸氨效果见下表：
序号温度/℃时间/min压强/KPa残液颜色
a10060101.3浅蓝色
b1004074.6几乎很浅
c1003060.0无色透明
由表中信息可知蒸氨的条件应选________(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是________。

（4）反应Ⅱ的离子方程式________。

（5）实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为
阴极：产生无色气体；
阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；
U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。

①生成CuCl的电极反应式为________。

②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法________。

(填序号)
a.容易脱水变成红色的Cu2O
B.CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水
C.CuOH的Ksp=2×10-15
D.易被氧化成Cu(OH)2
参考答案一、选择题 (共7题；共17分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
4-2、
4-3、
4-4、
4-5、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共4题；共28分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
9-7、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
10-7、
11-1、
11-2、
11-3、11-4、11-5、。