广西壮族自治区来宾市马步中学2020年高三化学月考试卷含解析

广西壮族自治区来宾市马步中学2020年高三化学月考
试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是
A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A
参考答案：
D
略
2. 化学环境、材料、信息、能关系密切，下列说法错误的是
A.利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
B.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
C.同时改变两个变量研究反应速率的变化，不一定能更快得出有关规律
D.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能
参考答案：
B
3.
下列关于物质用途的叙述，不正确的是
A.卤化银可用作感光材料
B.干冰可用作致冷剂
C.不溶性钡盐（BaCO3、BaSO4）均可用作X光透视的“钡餐”
D.铁桶用作盛放冷的浓硫酸的容器
参考答案：
C
4. 在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2?2NH3，现分别从两条途径建立平衡：
Ⅰ．起始浓度 N2：l mol?L ﹣1，H2：3mol?L ﹣1
Ⅱ．起始浓度 N2：2mol?L ﹣1，H2：6mol?L ﹣1
则下列叙述正确的是（）
A．Ⅰ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同
B．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v（H2）等于Ⅱ途径的反应速率v（H2）
C．达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍
D．达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的
参考答案：
D
考点:化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．
分析:途径Ⅰ．N2、H2的起始物质浓度分别为1mol/L和3mol/L；途径Ⅱ．起始浓度：N2：2mol?L ﹣1，H2：6mol?L ﹣1，与途径Ⅰ相比，恒温恒压下，途径Ⅱ为途径I起始浓度的2倍，与途径Ⅰ为相似平衡，由于容器体积一定，相当于途径II为增大压强，平衡右移，据此解答即可．
解答:解：途径Ⅰ．N2、H2的起始物质浓度分别为1mol/L和3mol/L；途径Ⅱ．起始浓度：N2：2mol?L ﹣1，H2：6mol?L ﹣1，与途径Ⅰ相比，恒温恒压下，途径Ⅱ为途径I起始浓度的2倍，与途径Ⅰ为相似平衡，由于容器体积一定，相当于途径II为增大压强，平衡右移，A、Ⅰ和II两途径达到平衡时，途径I中氨气的体积分数小，故A错误；
B、途径II中氢气的浓度大，化学反应速率快，故B错误；
C、途径II相当于达到I的平衡后，平衡右移，故压强减小为途径I的2倍小一些，故C 错误；
D、由于容器体积相同，途径II的质量为途径I的2倍，故途径II的密度为途径I的2倍，故D正确，故选D．
点评:化学平衡的建立、等效平衡等，难度中等，理解等效平衡规律是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡
5. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）
A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 B．酸性：H3BO3＞H2CO3
C．热稳定性：NH3＜PH3 D．还原性：S2﹣＜F﹣
参考答案：
A
【考点】元素周期律的作用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
C．元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强；
D．元素的非金属性越强，其离子的还原性越弱．
【解答】解：A．因金属性Ca＞Mg，所以碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故A正确；B．因非金属性C＞B，所以酸性：H3BO3＜H2CO3，故B错误；
C．因非金属性N＞P，所以热稳定性：NH3＞PH3，故C错误；
D．因非金属性F＞S，所以还原性S2﹣＞F﹣，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大．
6. 向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，
滴定曲线如右图所示。

下列判断中，正确的是
A．在M点，两者恰好反应完
全
B．滴定前，酸中c(H＋) 等于碱中c(OH－)
C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L
D．在N点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)
参考答案：
C
略
7. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH 3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
参考答案：
C
略
8. 正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中正确的是（）
A．CO2的比例模型：
B．葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6
C．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl
D．NH4Cl的电子式为
参考答案：
C
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；球棍模型与比例模型．
【分析】A．二氧化碳分子中，碳原子半径大于氧原子，则碳原子的相对体积应该大于氧原子；
B．最简式为分子中各原子的最简比，C6H12O6为葡萄糖的分子式；
C．次氯酸分子的中心原子为O原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键；
D．氯离子为阴离子，电子式中需要标出其最外层电子．
【解答】解：A．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，碳原子的相对体积
大于氧原子，其正确的比例模型为：，故A错误；
B．C6H12O6为葡萄糖的分子式，葡萄糖的最简式为CH2O，故B错误；
C．HClO分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故C正确；D．氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出其最外层电子，氯化铵正确的电子式为：
，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、比例模型、结构式、最简式等化学用语的概念及书写原则，明确离子键和共价键的电子式的区别，试题侧重考查学生的规范答题的能力．
9. 标准状态下，气态分子断开 1 mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。

下列热化学方程
式正确的是
A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1
B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋485 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋485 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1
参考答案：
D
略
10.
参考答案：
D
11. 相同状况下，n mol H2和n mol CO2的体积相同，下列解释比较全面的是：①n mol H2和n mol CO2所含的气体分子数目相同；②相同状况下，H2分子间的平均距离和CO2分子间的平均距离大致相等；③H2分子本身的大小和CO2分子本身的大小大致相同；④气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计
A．①②③B．①②④C．①④
D．①③
参考答案：
B
略
12. 氨水中存在电离平衡，下列叙述不正确的是
A．氨水中离子浓度的关系满足：
B．加水稀释0．10mol／L的氨水，溶液中c(H+)减小
C．氨水中加少量NH4CI固体，平衡逆向移动
D．氨水中加少量盐酸，平衡正向移动
参考答案：
B
13. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
B.铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应
C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法
D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
参考答案：
D
【Ks5u解析】D.生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀，错误；选D。

14. 下列说法正确的是
A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强
D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素参考答案：
D
15. 生成氨的热化学方程式可用下式表示：
N 2（气）＋3H2（气）2NH3（气）＋92kJ
如果N2和H2的键能分别为94kJ和435kJ，由此可以算出氮分子中N－H键能为A 390kJ B 359kJ C 1169kJ D 244kJ
已知在溶液中，[H＋]·[OH－]＝K w，而溶液的pH＝－lg[H＋]。

试回答7～8题。

参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
参考答案：
（1）C D
(2)①A C; 烧杯、玻璃棒②B E ③ 2.0；27.4
④13.6；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 化学—有机化学基础．（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。

现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：
已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：
；
回答下列各题：
（1）物质B的名称：（系统命名法）。

（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成 1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：；
（3）写出下列反应的类型：④、⑧。

（4）写出反应③的化学方程式：。

（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有种。

①含有两个羧基②苯环上有三个取代基
参考答案：
（1）4-氯甲苯；（2）C9H8O4；羧基、(酚)羟基；（3）氧化反应；加聚反应；
（4）；（5）6；
18. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。

请根据下列转化关系回答有关问题：
已知以下信息：
①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种
②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物
③
（－R1、－R2表示氢原子或烃基）
（1）A的化学名称为；C中含氧官能团名称为。

（2）H的结构简式为；A→D的反应类型为。

（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式。

（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有种（不考虑立体异构）；
①能发生银镜反应②含有苯环结构③能在碱性条件下水解
参考答案：
(1) 乙烯羧基（2）加成反应
(3)
(4) 4
19. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。

下面是以物质A为原料合成
过氧化苯甲酰的流程：
信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：
②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。

请回答下列问题：
（1）物质A的名称为▲，物质C中含有的官能团的名称为▲，D的结构简式为▲；
（2）反应①—④中属于取代反应的有▲；
（3）反应②的化学反应方程式▲；
（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：▲；
①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到
4molAg
②遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH
（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。

示例如下：
参考答案：
（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)，(2分)；
（2）①②④ (写出2个得1分，共2分)
（3）(2分)
（4）(3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)
（5）(4分)。