2016届中考化学《生活中常见的化合物》考点汇总

2016 届中考化学《生活中常有的化合物》
考点汇总
2016届中考化学《生活中常有的化合物》考点汇总主题四生活中常有的化合物
考点整合
命题点一酸、碱、盐的化学性质
酸碱盐
特点酸溶液中的阳离子全都是H+碱溶液中的阴离子全都是 oH-阳离子是金属离子或NH4+，阴离子是酸根离子化学性质
①可溶性酸能使指示剂变色①可溶性碱能使指示剂变
色 -
②与开朗金属反响生成盐和氢气
-①与某些金属反响生成另一种金属和另一种盐
③与金属氧化物反响生成盐和水
②与某些非金属氧化物反响生成盐和水 - ④与碱发生
中和反响生成盐和水③与酸发生中和反响
生成盐和水
-
⑤与某些盐反响生成另一种盐和另一种酸④与某些盐
反响生成另一种盐和另一种碱②与某些酸反响生成另一种
盐和另一种酸
③与某些碱反响生成另一种盐和另一种碱
④与某些盐反响生成另两种盐
例 1.（ 2014?吉林长春）剖析以下反响，回答相关问题。

① 2oH+co2=2co3+H2o
②2NaoH+co2=Na2co3+H2o
③ca(oH)2+co2=caco3 ↓ +H2o
（1）由上述反响可知，碱与二氧化碳反响的规律是都
生成和水。

（2）依据上述规律，写出 Ba(oH)2 与 co2 反响的化学方程式。

（3）用 co2 鉴识 NaoH和 ca(oH)2 两种溶液时，能察看
到明展现象的是溶液。

【分析】（1）由上面三个反响可知碱与二氧化碳反响
生成盐和水，（2）由上面的三个反响可知碱与二氧化碳反
响生成碳酸盐和水，因此氢氧化钡与二氧化碳反响生成碳酸
钡积淀和水；（3）由二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙
白色积淀，现象显然。

【答案】（ 1）盐（或碳酸盐）（ 2） Ba(oH)2+co2=Baco3 ↓+H2o（3） ca(oH)2
命题点二复分解反响发生条件及注意事项
1.复分解反响发生的条件
只有当两种化合物相互互换成分，生成物中有积淀或有气体或有水生成时，复分解反响才能够发生。

2.注意事项：
（1）酸、碱、盐之间发生的反响都为复分解反响。

（2）酸、碱、盐之间发生复分解反响应注
意：反响物的类型发生条件
酸 +碱→盐 +水酸和碱一般都能发生反响；有水生成
酸 +盐→新酸 +新盐盐除了 BaSo4、Agcl 等外，酸一定可溶；生成物中要有积淀或有气体或有水
碱 +盐→新碱 +新盐两者都可溶；生成物中要有积淀或气体
盐 +盐→两种新盐两者都可溶；生成物中要有积淀
例 2. （ 2014?四川攀枝花）以下各样溶质的溶液混淆后
无明展现象的组是（）
A．Hcl 、 Na2co3、 2So4
B．No3、 H2So4、 Nacl
c ．cl 、 AgNo3、 HNo3
【分析】 A 项 Hcl 和 Na2co3 反响产生气泡。

B项 No3、H2So4、Nacl 三种物质都互不反响，无明展现象。

c 项 cl 和 AgNo3反响生成氯化银的白色积淀，氯化银又
Ba(oH)2 和Fecl3 不溶于稀硝酸，反响后有白色积淀生成D
项
反响生成氢氧化铁的红褐色积淀； Ba(oH)2 和(NH4)2So4 生成硫酸钡的白色积淀，
【答案】 B
命题点三单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转变关系
图中“—”表示相连的物质可发生反响，“→”表示物
质间存在转变关系。

例 3．（2014?黑龙江哈尔滨）以下图中的六个圆A、B、c、D、 E、 F 分别表示六种物质，蓝色溶液 A 与 c 反响能生成两
种积淀， B 为氧化物， c、 D、E、F 分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种， E 中溶质可用于生
产清洗剂。

用“→”表示一种物质能转变为另一种物质，用两
圆相切或“——”表示两种物质能够发生化学反响，六
种物质之间的部分反响及转变关系以下图。

请利用初中化学知
识回答以下问题：
(1)在图中标出六种物质 ( 或溶质 ) 的化学式。

（ 2） c 与 F 反响的化学方程式为_____________。

（ 3） E 与 F 反响的实验现象为_______________。

【分析】蓝色溶液 A 是硫酸铜溶液，能与硫酸铜溶液反应生成两种积淀的物质 c 是 Ba(oH)2 。

氢氧化钡发生反响生
成的氧化物B，应是碱反响后生成的水。

碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液中，溶质可用于生
产清洗剂的 E 物质是碳酸钠。

能与氢氧化钡发生反响的 F 物质是稀硫酸， D 物质是氢氧化钠，可由氢氧化钡与碳酸钠反
应实现转变。

c是 Ba(oH)2 、F 是稀硫酸酸碱发生中和反响生成硫酸钡积淀和水。

E 物质是碳酸钠与稀硫酸 (F 物质 ) 发生复分解反响生
成二氧化碳气体，可察看到有大批气泡产生。

【答案】（1）（2）Ba(oH)2+H2So4==BaSo4↓ +2H2o(3)( 溶液中)产生(大批)气泡_
命题点四相关酸、碱、盐的研究实验
例 4.（2014?广东佛山）在做盐跟盐反响的分组实验时，第一组学生进行Bacl2 与Na2co3 溶液的反响，第二组学生进行 Bacl2 与 Na2So4溶液的反响。

实验结束后，两组同学将所有的浊液集中倒进一个废液
缸中。

浊液中白色积淀物质是 ____和____。

化学兴趣小组对浊液进行过滤，研究滤液的成分。

【提出问题】滤液里除了 Nacl 外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①： ______；
猜想②： Na2So4；
猜想③： Na2co3；
猜想④： Na2co3、 Na2So4
【实验研究】
若现象 a 只有白色积淀，则猜想建立；若现象 a 只有气泡产生，则猜想____可能建立；若现象 b 产生白色积淀，然
后加稀硝酸积淀部分溶解，并产生气泡，则猜想__建立，若积淀所有不溶解，则猜想__建立。

【分析】Bacl2 与 Na2co3 发生复分解反响生成碳酸钡白
色积淀和氯化钠； Bacl2 与 Na2So4发生复分解反响生成硫酸
钡白色积淀和氯化钠。

废液缸浊液中白色积淀物质是BaSo4 和 Baco3。

【提出猜想】滤液中除氯化钠外，还有上述两个反响中
过度的物质，依据题中各猜想可知，猜想①应为过度的
Bacl2 。

【实验研究】若在滤液中加入稀硫酸产生白色积淀，表
明滤液中含有Bacl2 与硫酸反响生成硫酸钡积淀，猜想①成立。

若加入稀硫酸只产生气泡产生，表示滤液中含有Na2co3 与硫酸反响生成二氧化碳，猜想③④建立。

若在滤液中加入Bacl2 溶液产生白色积淀，再加稀硝酸积淀部分溶解，并产生气泡，表示溶液中含有Na2co3、Na2So4，与氯化钡反响生成碳酸钡和硫酸钡积淀，此中碳酸
钡积淀溶于硝酸生成二氧化碳气体，猜想④建立。

若积淀全
部不溶解，表示滤液中只有Na2So4，猜想②建立。

【答案】 BaSo4Baco3Bacl2 ①③④④②
真题试练
一、选择题
1.（ 2014?山东临沂）以下物质敞口搁置一段时间
后，质量增添但溶质成分没有改变的是（ c）
A ．氢氧化钠溶液B．石灰水
c．浓硫酸 D．浓盐酸
2.(2014?四川成都) 以下反响不属于复分解反响的是（A）
A.B.
c.
D.
3.(2013?云南玉溪 ) 复合肥能够为农作物供给多种营养元素，以下化学化肥属于复合肥的是(B)
A.ca(H2Po4)2
B.No3
c.2So4D.co(NH2)2
4.（ 2014?湖南襄阳）①酸奶、②肥皂水、③食盐水是
生活中常有的三种物质。

酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂
水显碱性，食盐水的 pH=7。

它们的 pH 由小到大摆列，正确的选项是（ B）
A．①②③ B．①③②
c．②①③ D．③①②
5.（ 2014?甘肃兰州）为了保持人体正常的生命活动，
人体不一样器官的体液拥有不一样的酸碱性。

依据下表可知，在
正常状况下（ B）
体液唾液胆汁胰液
A．人体的唾液必定呈酸性
B．人体的胆汁必定呈碱性
c．人体的胰液能使紫色石蕊溶液变红色
D．酚酞溶液可精准测得以上体液的pH
【点拨】人的胆汁和胰液的 pH 都大于 7，呈弱碱性。

而唾
液则从弱酸性到弱碱性。

酚酞试液只好测定溶液能否显碱性，不
可以测定溶液的 pH。

6.（ 2014?云南曲靖模拟）以下各组离子在 pH=1 的溶液
中能大批共存的是（D ）
A ．Na+、 cl- 、oH-B．+、 ca2+ 、co32-
c ．Ag+、 Na+、cl-D ．No3- 、 g2+、 cu2+
【点拨】 A 选项中 oH-在 pH=1 的溶液中不可以大批共存；
B选项中 co32- 在 pH=1的溶液中不可以大批共存； c 选项中 Ag+、cl- 不可以大批共存。

只有D 选项切合要求。

7.（ 2013?云南曲靖）以下各组变化中，每一转变在
必定条件下不可以完整一步实现的是（ B）
A.gcl2→ g(oH)2
B.Fe → Fe2o3→Fe(oH)3
c.co2H2co3
【点拨】 B 选项中 Fe2o3 不可以一步转变为Fe(oH)3 。

8.(2013?云南普洱 ) 以下图，过度的某无色溶液能分
别与四种物质发生反响，则以下说法正确的选项是（c）
A.溶液 X 必定是稀盐酸
B.溶液 X 能使无色酚酞试剂变红
c.X 与铁反响后，生成浅绿色溶液和氢气 D.
黄色溶液中溶质是 Fecl2
9.(2014?云南大理下关模拟) 某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸能否恰巧中和时，取少许反响后的溶液于试管
中，分别用不一样试剂进行实验。

以下实验方法及结论不正确的是（ c）
实验序号所用试剂现象及结论
A铁粉有气泡产生，则稀盐酸过度
BpH 试纸测得pH﹥ 7，则氢氧化钠溶液过度
c酚酞溶液溶液为无色，恰巧中和
10.（ 2014?云南全省模拟联考）下表各组物质中，物质之间按箭头方向经过一步反响就能实现以下图转变的是
（A）（注：反响条件和其余物质已省略）
【点拨】 B 选项中丁物质铁，不可以转变为此外三种物质；
c 选项中丁物质NaoH，不可以能转变为丙物质No3； D 选项中丁物质水，不可以转变为甲物质、乙物质。

二、填空与简答
11.（ 2014?黑龙江龙东）现有碳酸氢钠、葡萄糖、氢
氧化铝、硫酸等物质，选择适合的物质用化学式填空：（1）汽车用铅蓄电池中含有的是H2So4。

（2）能为人体供能的物质是 c6H12o6。

（3）焙制糕点的发酵粉成分之一的是NaHco3。

（4）可用于治疗胃酸过多的碱是Al(oH)3 。

12. （ 2014?陕西）某班同学为考证酸的化学通性，做了五组实验。

剖析并回答以下问题。

（1） A 组试管中都产生 H2。

若要制得较纯的 H2，选稀硫酸而不选盐酸的原由是 __盐酸有挥发性或盐酸会挥发出
氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体_。

（ 2） B 组试管中实验现象同样，该现象是__红色 ( 或红棕色 ) 固体渐渐减少，溶液变为黄色_。

（ 3）写出 c 组任一试管中发生反响的化学方程式
__NaoH+Hcl=Nacl+H2o 或 2NaoH+H2So4=Na2So4+2H2o。

（4）上述五组实验中没有表现酸的通性的是 ___D（填字母序号）。

13.（ 2013?云南曲靖）某学习小组的同学做了酸、碱、
盐的性质实验后，经初步办理后，废液中可能含有硫酸铜、
硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或多种。

他们对废液进行
了以下检测：
（1）取废液察看，呈无色、均一、透明状，则该废液
中必定不含硫酸铜。

（2）向废液中滴加氯化钡溶液，产生了白色积淀，再
加入足量稀硝酸，白色积淀部分溶解，则该溶液中必定含有
硫酸钠、碳酸钠。

（3）对可能存在的物质重取废液进行以下操作，证了
然该物质必定存在：
流程图中 A 为硝酸钡；①中产生白色积淀的化学方程式
为： Ba(No3)2+Na2So4=BaSo4↓ +2NaNo3
Ba(No3)2+Na2co3=Baco3 ↓ +2NaNo3。

三、实验与研究
14.（ 2014?湖北鄂州）化学兴趣小组的同学发现，上个
月做实验用的氢氧化钠溶液忘掉了盖瓶盖．关于该溶液能否变质，小组内小明同学认为有两种可能：
猜想1：该溶液没有变质
猜想 2：该溶液所有变质
（1）小组同学议论后认为还有一种可能，请你增补出
猜想 3：该溶液部分变质．
（2）为了考证猜想 3，小红同学设计了以下实验方案，
请你帮他达成实验报告的填写
实验步骤实验现象结论
1 ．取样，向此中滴加过度的cacl2（或 Bacl
2 ）溶液，过滤产生白色积淀猜想
3 建立
2．向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液酚酞溶液变红（3）研究启迪：氢氧化钠一定密封保留．
15.（ 2013?云南大理八地）化学兴趣小组同学发现实验台
上按以下图次序摆放着 6 瓶不一样的无色溶液（以下图：
A、 B、 c、 D、 E、F 代表对应的溶液）。

此中 E 溶液的试剂瓶标签损坏．为此，他们做了以下研究：
【提出问题】 E 溶液的成分是什么？
【初步判断】依据受损标签及实验室药品分类摆放原
则， E 溶液不行能是①（填序号）。

①酸；②碱；③盐
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaoH 溶液；猜想Ⅱ：Na2co3 溶液；猜想Ⅲ： Na2So4溶液；猜想Ⅳ： Nacl 溶液（任写一种）。

【设计并实验】兴趣小组的同学为考证“猜想Ⅱ”能否
正确，设计并达成以下表所示实验。

实验方案实验一实验二实验三
实验操作
实验现象试纸变色，比较比色卡，pH＞ 7 有无色无味气
体产生有白色积淀产生
实验结论猜想Ⅱ正确
【剖析与推理】
①达成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ” 正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不必定正确，他的原由是碳酸钠和
氢氧化钠溶液均显碱性。

②何刚同学认为只要要达成“实验二”即可得出“猜想
Ⅱ”正确的结论，你认为该说法不合理（填“合理”或“不合理”），原由是因 NaoH溶液变质也会产生 Na2co3。

③请写出“实验三”中发生反响的化学方程
式Na2co3+Bacl2=2Nacl+Baco3 ↓。

【反省与评论】经过议论，同学们认为“实验一”存在
显然操作错误，该错误是把pH 试纸浸入待测液；察看发现D、
E试剂瓶的瓶塞是橡胶塞，使用橡胶塞的原由是碱性物质易与
玻璃中的 Sio2 发生反响的产物使瓶口与塞子粘合在一同。

【点拨】【初步判断】药品是依据酸碱盐次序摆放的，
该试剂瓶左边是碱类物质右边是盐类物质，该物质应当是碱或
许盐类物质，该物质不行能为酸；
【提出猜想】该试剂中含有钠元素，若为碱，则为氢氧
化钠；若为盐，则为碳酸钠或是硫酸钠或氯化钠等；
【设计并实验】碳酸钠和氯化钡反响产生碳酸钡白色沉
淀和氯化钠，现象为：有白色积淀产生；
【剖析与推理】①氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，pH ＞ 7，没法判断；②含有碳酸钠时会和盐酸反响生成二氧化
碳，其方程式为：Na2co3+2Hcl=2Nacl+co2 ↑
+H2o；因氢氧化钠易变质与空气中的二氧化碳反响会生
成碳酸钠，判断该溶液是碳酸钠不稳当；③碳酸钠和氯化钡
反响产生碳酸钡积淀和氯化钠；
【反省与评论】使用pH 试纸测定溶液酸碱度时应当用
玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不该当浸入待测液中；因碱
性物质易与玻璃中的Sio2 发生反响的产物使瓶口与塞子粘
合在一同。

实验室盛放NaoH 等碱性溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞。

16.（ 2014?广东广州）粗盐中除 Nacl 外还含有 gSo4 以及泥沙等杂质。

初步提纯粗盐的实验流程以下：
（1）“滤渣”是粗盐中含有的泥沙。

（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别
是：第一次：溶解时搅拌；
第二次：过滤时引流；
第三次：蒸发时搅拌；
第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。

四、剖析与计算
17.（ 2014?山东临沂）小明在实验室发现一瓶未知浓度
的氢氧化钠溶液，为方便此后使用，他对其浓度进行了测定。

取 20.0g 此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数
为 7.3%的稀盐酸，并随时对反响后的溶液用 pH 计（一种测定溶液 pH 的仪器）测定溶液的 pH，所得数据以下表：
加入稀盐酸的质量
溶液的
试回答：
⑴当滴加稀盐酸的质量为 9.8g 时，溶液中的溶质是 _氢氧化钠、氯化钠 ___。

⑵计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

解：设 20.0g 此氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。

PH=7.0 时恰巧反响。

NaoH+Hcl=Nacl+H2o
4036.5
x7.3%× 10g
x=0.8g
所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=0.8g ÷ 20.0g ×100%=4%
答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。

【点拨】剖析上表数据可知：当滴加稀盐酸的质量为
9.8g 时，溶液的Ph=11.8 ，显碱性，溶液中必定存在氢氧化
钠和反响生成的氯化钠。

酸碱正好完整反响时，耗费稀盐酸10.0g ，其溶质质量分数为7.3%，依据化学方程式可求得氢氧化钠溶液中溶质的质量，又知所测氢氧化钠溶液的质量为20.0g ，从而求出所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。