莱芜市钢城区八年级下学期期末化学试卷(五四学制)

莱芜市钢城区八年级下学期期末化学试卷（五四学制）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017九上·白银期中) 下列物质排放到空气中，不属于空气中有害气体的是（）
A . 二氧化碳
B . 一氧化碳
C . 二氧化氮
D . 二氧化硫
2. （2分）在2010年3月的“两会”上，“低碳经济”是今年“两会”的一大热点。

所谓低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济、社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。

下列做法不符合“低碳经济”要求的是（）
A . 开发新能源，代替传统能源
B . 在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具
C . 大力发展以煤炭为原料的火力发电，促进经济发展
D . 提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的方式出行
3. （2分）(2017·柘城模拟) 下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）
A . 向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B . 向一定质量的稀硫酸中滴加水
C . 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量
D . 加热一定质量的氯酸钾
4. （2分）在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不与稀硫酸反应，但在加热的条件下能与浓硫酸反应。

化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+2H2O+X ↑，请推断X的化学式（）
A . SO3
B . H2S
C . SO2
D . O3
5. （2分）(2017·广东) 下列试剂瓶应有标志的是（）
A . 氯化钠
B . 蒸馏水
C . 浓硫酸
D . 葡萄糖
6. （2分） (2016九上·路南期中) 下列关于2H2+O2 2H2O的理解不正确的是（）
A . 反应前后氢原子、氧原子的个数均不变
B . 表示氢气与氧气在点燃的条件下反应生成了水
C . 参加反应的氢气与生成的水的分子个数比为1：1
D . 参加反应的氢气与参加反应的氧气质量比是2：1
7. （2分）根据国家标准，我国将火灾按燃烧物质的种类不同分为四类。

下列最好用水来灭火的是
A . 木材、棉、麻纸张等固体物质火灾
B . 煤气、天然气火灾
C . 汽油、原油、乙醇等液体物质火灾
D . 电器火灾
8. （2分）下列方程式书写正确的是（）
A . Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B . Mg+O2═2MgO2↑
C . 4Fe+3O22FeO3
D . C+CuO Cu+CO2↑
9. （2分） (2017九上·凉州期末) 下图是表示气体微粒的粒子模型，图中“○”和“●”分别表示氧原子和氢原子．其中能保持氢气化学性质的是粒子模型是（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分）(2016·海南模拟) 下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述错误的是（）
A . 一氧化碳和二氧化碳都具有还原性
B . 二氧化碳的大量排放会造成温室效应
C . 一氧化碳易与血红蛋白结合而使人中毒
D . 向种植蔬菜的大棚中补充二氧化碳有利于蔬菜的生长
11. （2分）(2011·铁岭) 科学家将CO2和H2以一定比例混合，使其在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，化学方程式：2CO2+6H2═X+4H2O，则X的化学式是（）
A . C2H4
B . C2H5
C . C2H3
D . C3H8
12. （2分）(2018·师宗模拟) 下列化学变化为吸热反应的是（）
A . 镁与稀盐酸反应
B . 一氧化碳还原氧化铁
C . 煤燃烧
D . 生石灰与水反应
13. （2分）同学们对化学反应方程式：C+O2 CO2有下面的四种说法，其中错误的是（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分）日常生活中有①酒精②味精③液化石油气④食糖⑤汽油⑥火柴．其中属于易燃易爆物的是（）
A . ①②③
B . ④⑤⑥
C . ①③⑤⑥
D . ②④⑤
15. （2分） (2019九上·祥云期中) 用分子的观点对下列现象的解释，错误的是（）
A . 六月槐花飘香──分子在不断地运动
B . 汽油挥发──分子间的间隔变大
C . 食物腐烂──分子本身发生了变化，变成别的物质的分子
D . 变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来── 分子的大小随温度变化而改变
16. （2分）(2017·郴州) 碳可以与浓硫酸在加热的条件下发生如下反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2X↑+2H2O 其中X的化学式为（）
A . O2
B . SO3
C . SO2
D . H2S
17. （2分） (2018九上·苏州期末) 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。

下列说法正确的是（）
A . 该反应为化合反应
B . 丙一定是该反应的催化剂
C . 参加反应的乙、丁质量比为3:2
D . 丁相对分子质量是甲的2倍
18. （2分）类比常常应用在化学学习中，下列说法正确的是（）
A . 浓盐酸敞口放置后溶液浓度减小；浓硫酸敞口放置后溶液浓度也减小
B . 二氧化锰能加快氯酸钾的分解；二氧化锰也能加快高锰酸钾的分解
C . 铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜，很耐腐蚀；铁制品表面易形成铁锈，也很耐腐蚀
D . 4g硫与4g氧气充分反应后生成8g气体；4g碳与4g氧气充分反应后也生成8g气体
19. （2分） (2017九上·无锡期中) “超临界水”是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体．下面有关“超临界水”的说法正确的是（）
A . 它是混合物
B . 它是不同于水的物质
C . 它的分子之间一定有间隔
D . 它由2个氢原子1个氧原子构成
20. （2分）(2018·长清模拟) 将150g碳酸钙高温煅烧，一段时间后冷却，测得生成二氧化碳气体22g，则反应后剩余固体中氧元素的质量是（）
A . 8g
B . 28g
C . 48g
D . 56
二、理解与应用 (共4题；共25分)
21. （8分）(2017·梅列模拟) 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
（1）用洗洁精洗油污，是利用了洗洁精的________作用．
（2）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是________．（3）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的________元素．
（4）生活中将硬水转化为软水常用的方法是________，生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过________的方法．
（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为________．
（6）日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金后，性能会发生改变．如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般________组成它的纯金属（填“大于”、“小于”或“等于”）．（7）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理________．
22. （8分）(2017·毕节) 某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）．在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究．
〔提出问题〕：滤液中溶质的成分是什么？
〔猜想与假设〕：猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：NaOH
猜想三：NaOH、Ca（OH）2
（1） [分析与推理]：
分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余．
分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3恰好完全反应后．分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca（OH）2与Na2CO3反应后，Ca （OH）2剩余．
由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是________（填化学式，下同），可能存在的溶质是________和________．对可能存在的溶质，需要进一步实验验证．
（2） [设计并实验]
生
实验二另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳
酸钠溶液________猜想三成立，发生反应的化学方程
式为
________
（3） [拓展延伸]
若向CuCl2溶液中加入少量CaC2 ，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的________（填化学式）沉淀．
实验室保存电石应注意________．
23. （4分）(2017·嘉祥模拟) 侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
（1）上述流程中，二氧化碳和氨气通入的先后顺序为________；
（2）写出步骤⑤发生反应的化学方程式：________；
（3）上述流程中，可循环利用的物质是________；
（4）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、________等．
24. （5分） (2017九上·北海期末) 如图所示的一组实验可用于探究燃烧的条件。

已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。

（1）此组实验烧杯中的热水除提高温度外，主要还起到________的作用。

（2）若将图2中的白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象，从而再次说明，可燃物燃烧的条件之一是________。

（3）如图3所示，用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，实验初始阶段发现蘸酒精的棉花燃烧、蘸水的棉花不燃烧。

由此可以说明燃烧的条件之一是________。

（4）如果白磷和红磷靠近些，白磷先起火，红磷会随后着火，这是因为________；红磷燃烧的化学方程式为________。

三、实验与探究 (共2题；共14分)
25. （9分）(2016·道外模拟) 实验室现有高锰酸钾、大理石、稀盐酸等药品，同学们欲制取二氧化碳气体．
（1）实验中发生反应的化学方程式为________；
（2）请将制取并收集二氧化碳的装置补充完整；
（3）使用A仪器的注意事项是________；
（4）小冰用B图实验时，观察到的实验现象是①________，由此得出的结论为②________（写2点）．
26. （5分）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2 ． N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3 ．如图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：
（1） C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为________．
（2）反应时N2和H2的最佳质量比是________．如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因：________．
（3） B中浓硫酸的作用是________．
（4）用实验方法证明确实有NH3生成：________．
四、分析与计算 (共1题；共2分)
27. （2分） (2019九上·大洼月考) 某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取40克石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入稀盐酸，使之与稀盐酸充分反应（杂质不参与反应），恰好完全反应时，加入稀盐酸的质量为200克，反应后烧杯中物质的总质量为226.8克。

请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量________。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数________。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、理解与应用 (共4题；共25分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
21-7、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
三、实验与探究 (共2题；共14分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
四、分析与计算 (共1题；共2分) 27-1、
27-2、。