重庆市重庆一中2021届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）

重庆一中2021届高三上学期第一次月考
化学试卷
I卷（共42分）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Mg-24 Na-23
【试卷综析】本试卷是高三月考试卷，在考查学生的基础知识的同时注重考查了学生的知识的综合运用能力。

本试卷以基础知识和大体技术为载体，以能力测试为主导，要紧考查了为阿伏伽德罗常数的应用，物质的组成和分类，阿伏加德罗定律及推论，化学大体实验，物质的量浓度的相关计算，气体摩尔体积的计算，物质分离和提纯的方式和大体操作综合应用等大体知识，本试卷知识容量较大，基础性较强。

本试卷同时也注重了常见化学方式的利用，应用了大体的化学思想，表现了学科的大体要求。

选择题(此题为7～13小题，每题6分，每题只有一个选项符合题意)
【题文】7．以下说法不正确的选项是
A. 浓硝酸保留在玻璃塞的棕色试剂瓶中
B. 已经完成定容的500 mL 1.0 mol·L-1 的NaOH溶液，某同窗不慎将容量瓶中溶液洒出，只能从头配制
C. 导管口点燃CO时需要验纯，H2加热还原CuO时也需要验纯
D. 物质溶于水的进程中，一样有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行
【知识点】物质的保留，溶液的配置D4 A3
【答案解析】B 解析：A. 浓硝酸具有侵蚀性、挥发性和不稳固性，故应保留在玻璃塞的棕色试剂瓶中，正确；
B. 已经完成定容的500 mL 1.0 mol·L-1 的NaOH溶液，某同窗不慎将容量瓶中溶液洒出，不需从头配制，错误；
C. 导管口点燃CO时需要验纯，H2在加热的情形下有可能和空气中的氧气发生爆炸，故在还原CuO时也需要验纯，正确；
D. 不能在量筒中进行溶液的稀释，正确。

【思路点拨】此题考查了大体物质的保留方式，溶液的配置，大体仪器的利用等知识点，基础性较强，难度不大。

【题文】8．利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项为哪一项
【知识点】化学大体实验J1
【答案解析】C 解析：A、煅烧石灰石制取生石灰时需要进行加热，没有酒精灯，故不能完本钱实验，错误；
B、在配置溶液时当溶质是液体时需要量筒，故错误；
C、用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇用分液的方式，正确；
D、在滴定中还需要用到的仪器有锥形瓶，错误。

【思路点拨】此题考查了大体仪器的利用，大体实验所需的大体仪器，基础性较强，难度不大。

【题文】9．NA为阿伏伽德罗常数，以下表达错误的选项是
A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6 NA
B．1 mol Mg与足量O2或N2反映生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子
C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．6.4g SO2与足量氧气反映生成SO3，转移电子数为0.2 NA
【知识点】阿伏伽德罗常数A1
【答案解析】D 解析：D．当SO2与O2反映时是可逆反映，反映物不可能完全转化为产物，故6.4g SO2反映时转移电子数小于0.2 NA，错误。

【思路点拨】此题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物理量中的如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算和在氧化还原反映中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强。

【题文】10. 以下说法或表达正确的选项是
①次氯酸的结构式为H—Cl—O
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨别离为纯净物、混合物、强电解质和非电解质
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤酸性氧化物不必然是非金属氧化物，可是碱性氧化物必然是金属氧化物
A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤
【知识点】物质的结构，物质的分类A4 H4 D2
【答案解析】C 解析：①次氯酸的结构式为H—O—Cl，错误；②含有离子键的化合物都是离子化合物，正确；③蛋白质和漂白粉都是混合物，错误；④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，正确；⑤酸性氧化物不必然是非金属氧化物如七氧化二锰，可是碱性氧化物必然是金属氧化物，正确。

【思路点拨】此题考查了物质的分类，难度不大，可是尤其注意在其中易错的问题，如胶体和溶液的区分，碱性氧化物、酸性氧化物与金属氧化物和非金属氧化物的联系等。

【题文】11. 下述实验不能达到预期实验目的的是
【知识点】化学大体实验J2
【答案解析】C 解析：C、Na2CO3能与Ba(OH)2溶液发生反映生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ba(OH)2溶液发生反映生成BaCO3沉淀，故不能用Ba(OH)2溶液查验NaHCO3固体中是不是含Na2CO3，能够用BaCl2
溶液查验，故错误。

【思路点拨】此题考查了在化学实验中大体操作，溶液的配置、分液的操作都是在此类试题中易考查的方向，在进行物质的查验中注意物质的性质的区别和联系是此题的关键，属于易错试题。

【题文】12．在两个密闭容器中，别离充有质量相同的甲、乙两种气体，假设它们的温度和密度均相同，试依照甲、乙的摩尔质量（M ）关系，判定以下说法正确的选项是
A ．假设M （甲）＜M （乙），那么气体的压强：甲＞乙
B ．假设M （甲）＞M （乙），那么气体的摩尔体积：甲＜乙
C ．假设M （甲）＞M （乙），那么气体体积：甲＜乙
D ．假设M （甲）＜M （乙），那么分子数：甲＜乙
【知识点】阿伏加德罗定律及推论 A2
【答案解析】A 解析：两个密闭容器中，别离充有质量相同的甲、乙两种气体，假设它们的温度和密度均相同，那么二者的体积相等，A ．假设M （甲）＜M （乙），依照PV=nRT=m/M RT ，因此PM=ρRT，二者密度、温度相等，其压强与摩尔质量成反比，因此气体的压强：甲＞乙，故A 正确；B ．假设M （甲）＞M （乙），依照n= m/M ，二者的物质的量：甲＜乙，依照Vm=V/n 知，气体的摩尔体积：甲＞乙，故B 错误；C ．二者质量相等、密度相等，因此其体积相等，与摩尔质量无关，故C 错误；D ．假设M （甲）＜M （乙），依照n= m/M ，二者的物质的量：甲＞乙，依照N=nNA 知，二者的分子数甲＞乙，故D 错误。

【思路点拨】此题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式是解此题关键，明白PV=nRT ，题目难度中等。

【题文】13．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，取得V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L-1。

那么以下选项不正确的选项是
A ．溶质的质量分数为ρω100017c
=
B ．用水稀释该溶液，OH- 的物质的量增加
C ．该溶液中共有6种微粒
D ．上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5ω
【知识点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算 A4
【答案解析】D 解析：A ．氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1L ，因此溶液质量为1000ρg，溶质氨气的质量为17cg ，溶质的质量分数ρω100017c
=，故A 正确；
B ．用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大故OH- 的物质的量增加，故B 正确；
C 、该溶液中含有NH4+ 、OH-、H+、NH3、H2O 和NH3·H2O6种微粒，正确；
D ．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，依照溶质的质量分数=m(溶质)/ m(溶液)×100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω，故D 错误。

【思路点拨】此题考查了溶液浓度的相关计算，同时也涉及到了电离平稳、弱电解质的电离问题，综合性较强。

II 卷（共58分）
【题文】1．（共17分）此题分三个部份，别离完成以下问题：
I. 下面列出了几组物质或粒子，请将适合的组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”（C60）
②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
③235U、238U ④氧气（O2）与臭氧（O3）
⑤乙醇（CH3CH2OH ）和甲醚（CH3OCH3） ⑥淀粉和纤维素
⑦
（1）是同素异形体的是 ，（填序号，下同）
（2）是同位素的是 ，
（3）是同分异构体的是 ，
（4）是同一物质的是 。

II. 以下物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤C2H6 ⑥MgF2 ⑦HNO3
（1）只由离子键组成的物质是______________（填序号，下同）（2）由离子键和非极性键组成的物质是
______________（3）由极性键和非极性键组成的物质是______________
III. 提纯以下物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方式（填字母或序号）填入对应的空格中（假设不选，填“无”）
除杂试剂：A. 盐酸 B. 酸性高锰酸钾 C. 氢氧化钠溶液 D. (浓)溴水
E. H2（催化剂）
F. CaO
G. NaCl
分离方式：①蒸馏②分液③洗气④过滤
【知识点】化学用语，物质的结构，物质的除杂A4 E3 J2
【答案解析】I. （1）①④（2）③（3）⑤（4）②⑦
II. （1）⑥（2）②（3）⑤
III.
解析：I、同素异形体是同一种元素形成的不同种物质，故有①④；同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素形成的不同原子，故为③；同分异构体是相同的分子式、不同的结构的有机物之间的关系，故为⑤；是同一
物质的是②⑦。

II.在⑥MgF2在只存在着离子键；在②Na2O2既由离子键又有共价键；在⑤C2H6中既由极性键和非极性键。

III. (1) 酒精中的水选用CaO和水发生反映然后进行蒸馏的方式；(2) 乙烷中的乙烯除杂的方式能够让混合气体通过溴水，乙烯和溴发生加成反映生成1,2—二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯；(3) NaCl能够降低甘油在硬脂酸钠溶液的溶解度而除去；(4)苯酚能够与碱液发生反映生成易溶于水的物质，而苯是难溶于水的，在利用分液的方式除去；(5) Al2O3是两性物质，而SiO2是酸性氧化物，故能够采纳盐酸进行除杂。

【思路点拨】此题考查了化学大体用语、物质的结构、物质的除杂，涉及的知识点比较多，基础性较强。

【题文】2．（共13分）氯碱工业是最大体的化学工业之一，其要紧原理基于电解饱和食盐水：2NaCl＋
2H2O
电解
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的产品烧碱和氯气和氢气应用普遍。

请回答以下问题：
（1）电解前，若是粗盐中SO42- 含量较高，必需添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂能够是______________(填字母代号)。

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
（2）“盐泥”是电解食盐水进程中形成的工业“废料”。

某工厂的盐泥组成如下：
利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如以下图所示。

回答以下问题：
①酸洗进程中加入适量硫酸操纵pH为5左右，反映温度在50℃左右。

持续搅拌使之充分反映，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此进程中转化为CaSO4，请说明此转化得以发生的缘故。

②过滤所得滤渣的要紧成份为。

③依照以下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A要紧成份为。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的缘故是。

（3）已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，那么电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol·L-1。

【知识点】粗盐提纯；物质分离和提纯的方式和大体操作综合应用J5
【答案解析】（1）ac（多项选择或少选或错选一概扣1分，扣完为止）
（2）①硫酸能与碳酸钙反映，搅拌进程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙
②BaSO4、CaSO4等不溶于酸的物质（答出BaSO4即可）
③NaCl
④减小压强，降低水的沸点，幸免干燥温度太高而失去结晶水（答到避免加热温度太高失去结晶水给1分，答到真空或减压降低水的沸点给1分）
（3）7.14（未保留三位有效数字扣一分）
解析：（1）除去SO42-应用Ba2+，在除杂进程中不能引入新的杂质，故只能选择BaCl2。

（2）①在此进程中是生产MgSO4•7H2O，故应加入硫酸，加入的硫酸与CaCO3发生反映生成CO2，在搅拌进程中CO2不断逸出，使平稳CaCO3+H2SO4⇌CaSO4+H2O+CO2↑不断向右移动，而使CaCO3转化为CaSO4。

②过滤取得不溶于硫酸的物质，而CaSO4、BaSO4不溶于硫酸，故过滤所得滤渣的要紧成份为CaSO4、BaSO4、其它不溶物质；
③在此进程中是依照在不同温度下不同物质的溶解度的不同而把其中的杂质除掉，故晶体A要紧成份为氯化钠；
④真空干燥MgSO4•7H2O晶体避免失去结晶水。

（3）设1371gt℃时饱和食盐水中含有氯化钠的质量为x．
1371 g/x=(100g+37.1g)/ 37.1 g
x=371g
电解后溶液中含有20 g NaCl，故电解的NaCl的质量为371g—20 g=351g，
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
117 80
351g m
117/351=80/m
m (NaOH)=240g
n (NaOH)=6mol
同理依照上面的计算能够取得生成的氢气、氯气的质量别离为6g、213g，故电解完溶液的质量为1371 g—6g —213g=1152g，电解后溶液的体积为1152g/1.37 g·cm-3=841mL=0.841L，故NaOH的物质的量浓度C=n/V=7.14 mol·L-1
【思路点拨】此题考查了（1）物质的分离提纯，题目难度不大，依照除杂是不能引入新的杂质、不能阻碍被提纯的物质的性质和量，而且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离；（2）含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．计算反映后溶液质量时，用反映前溶液质量减去生成气体的质量时，不但要减去氯气的质量，还要减去氢气的质量。

故此题综合性较强。

【题文】3．（14分）某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。

该小组设计的简易实验装置如下图：
该实验的要紧操作步骤如下：
①配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液；
②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝结尾，为使HCl全数参加反映，a的数值至少为________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反映终止后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答以下问题。

（1）步骤①中，配制100 mL 1.0 m ol·L-1的盐酸溶液时，以下哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母）。

A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时刻太长
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发觉液面低于刻度线
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯中有少量水
（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②_______________步骤③___________
（3）实验步骤⑤中应选用__________(填字母)的量筒。

A．100 mL B．200 mL C．500 mL
（4）读数时除恢复到室温外，还要注意
①______________________________，②_________________________________。

（5）忽略水蒸气阻碍，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝____L/mol。

【知识点】必然浓度的溶液的配置，气体摩尔体积的计算J5 A3 A2
【答案解析】（1）A C （2）②10 mL量筒③0.090（未保留两位有效数字扣一分）
（3）A （4）调剂量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；读数时眼睛视线应与量筒中水的凹液面相平
（5）4/15 V（或1/3.75V，不能利用数字表示，利用数字表示一概算错误）
解析：（1）A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度会使所量取溶液的体积减小，时所配置的溶液的浓度偏小；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配置的溶液的浓度没有阻碍；C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时刻太长会使盐酸溶液中的溶质挥发使所配置的溶液的浓度偏低；D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发觉液面低于刻度线可不能对所配置的溶液的浓度有阻碍；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小，所配置的溶液浓度偏大；F．烧杯中有少量水对配置的溶液的浓度无关。

②题中要求酸的体积7.5mL，应选用10mL量筒即可。

③Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
1mol 2mol
n 0.0075 mol
n=0.00375mol 故a=24g/mol×0.00375mol =0.090
（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
2mol 1mol
0.0075 mol n（H2）
n（H2）=0.00375mol V（H2）=0.00375 mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，应选100mL量筒，
（4）读数时要维持左右气体压强相等，以减少误差，故应注意：将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平；（5）由（2）得气体的物质的量为0.00375 mol，通过⑥的气体的体积为V mL，Vm=V/n=0.001VmL/0.00375 mol=1/3.75 V L/mol，
【思路点拨】此题要紧考查了必然体积的必然浓度的溶液的配置，在配置进程中要注意的一些事项都在此题中有所考查，气体摩尔体积的计算要抓住概念进行计算即可，试题的综合性较强。

【题文】4.（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。

以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%-103.0%）的要紧流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调剂溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。

查验Fe(OH)3是不是沉淀完全的实验操作是。

（2）酸化操作是加入盐酸，调剂溶液的pH约为4.0，其目的有：①
；②。

（3）测定样品中Cl- 含量的方式是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

①计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。

②假设用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数有时超过100.0%（测定进程中产生的误差可忽略），其可能缘故有
【知识点】物质分离和提纯的方式和大体操作综合应用；中和滴定．
【答案解析】（1）取少量上层清液与试管中（1分），滴加KSCN溶液，，假设不显现血红色，那么说明Fe(OH)3
沉淀完全（1分）。

（2）①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②避免溶液吸收空气中CO2
或答：避免Ca2+在蒸发时水解（答到任意两个都给分）
（3）①99.91% （未保留四位有效数字扣一分）②样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2·2H2O失水。

解析：（1）Fe3+与KSCN反映生成红色物质Fe（SCN）3，查验Fe3+是不是存在应选用KSCN溶液，所需操作为取少量上层清液，滴加KSCN溶液，假设不显现血红色，那么说明Fe（OH）3 沉淀完全；
（2）因在除杂进程中加入了Ca（OH）2，故加入盐酸与溶液中的少量Ca(OH)2反映使其转化为CaCl2；另Ca（OH）2易吸收空气中的CO2，生成CaCO3沉淀，故加入盐酸还能够避免溶液吸收空气中CO2；
（3）
②样品中n（Cl-）=0.05000mol•L-1×0.02039L×10=0.010195mol，依照n（AgCl）=2n（CaCl2.2H2O），那么
n（CaCl2.2H2O）=0.0050975mol，所以m（CaCl2.2H2O）=0.0050975mol×147g/mol=0.7493325g，则有：0.7493325/0.7500×100%=99.9%；
③样品中存在少量的NaCl会致使CaCl2.2H2O的物质的量增大，一样假设CaCl2.2H2O失水致使分母变小，值偏大。

【思路点拨】此题要紧考查实验的大体操作、实验仪器的选择、实验误差分析．注意离子的查验方式和常见仪器的利用，样品纯度的分析要注意溶液中可能发生的反映，注意有效数字问题．。