32 氮的循环 学案2.doc

.体积氨。

氨的水溶液叫
第三章自然界中的元素
第二节氮的循环
二、氮循环中的重要物质及其变化
1、氮气
与氧气反应：通常状况下氮气和氧气，但在放电条件下，却可以直接化合生成 色,溶于水的。

此反应的化学方程式为:。

与氢气反应：此反应的化学方程式为：o
与金属镁反应：此反应的化学方程式为：O
2、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮：是一种 _____ 色 ______ 味的气体，溶于水，毒
在常温下与空气中氧气化合，生成二氧化氮，化学方程式为：。

二氧化氮：是一种 _____ 色 ______ 味的气体，溶于水，毒。

二氧化氮溶于水时，与水反应，生成硝酸和一氧化氮。

该化学方程式为：
二氧化氮有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝o
3、氮的固定
⑴概念：的方法叫氮的固定。

⑵分类：可以分为、=
4、氨与铉态氮肥
⑴氨
物理性质
氨是 ________ 色 ___________ 气味的 体。

喷泉试验
• 实验现象：形成喷泉，且烧瓶内液体呈红色。

• 实验结论：氨气 溶于水，
• 且与水反应生成了使溶液显 _______ 性的物质。

化学性质
• 与水的的反应
氨 溶于水，在常温常压下，1体积水中约溶解— 氨溶于水时，
大部分NH3和压。

通过氢键结合，形成一水合氨(NH3 . H 2O), NH 3 . H 2O 可以部分电离成 和,所以氨水显 __________________________ 性。

氨溶于水的过程中存在着 下列可逆反应：NH3 + H2O 1 NH 3 . H2OD NH4++OH 。

NH 3 . H2O 不稳定，受热时 分解为 和= • 氨与氯化氢的反应 氨气和氯化氢气体可生成氯化铉，该化学方程式为 o
• 氨与氧气的反应
化学方程式为工业上制硝酸的基础。

氨的实验室制法：装置图如右图
在实验室，常用加热和的混合物的方法来制取氨气，例如把固体氯化铉
和氢氧化钙的混合物加热可制得氨气。

该化学方程式为o
用湿润的试纸放在收集气体的试管口可以看到，加热一会儿后,试
纸变,这说明氨气已经充满试管。

应立即停止加热，并将多余的氨气吸收掉，（可在导管口放一团用或浸湿的棉花球），避免o若要
制取干燥的氨气，可使产生的氨通过干燥剂。

在实验室，通常是将制得的氨气通过以
除去水蒸气。

由于氨水受热分解也可产生氨气，在实验室有时也用加热浓氨水的方法得到氨气。

△
NH3 . H20 = NH3 t+H2O
另外，把浓氨水滴入固体氢氧化钠中，也可以制得氨气。

⑵铉盐
铉盐受热分解
有些铉盐受热可分解产生氨气，NH4CI受热会分解，生成氨气和氯化氢，冷却时，氨气和氯化氢又重新结合，生成NH4C1O用化学方程式表示上述过程。

△
碳酸氢铉在30°C以上，即可分解，NH4HCO3 NH3?+ CO2t+H2O ,在储存碳酸氢铉时，
应____________ 包装并放在_________ 处，施肥时，应将其埋在土下以保持肥效。

铉盐与碱反应
氨气的实验室制法就是铉盐与碱反应的例子。

其他氨盐都可以与碱反应产生NH3。

（氨态氮
肥不能与碱性的草木灰混合使用）写出硫酸铉与氢氧化钠反应方程式
铉根离子的检验：
步骤：在含有NH4+的溶液中加入并加热，用湿润的________________ 色石蕊试纸检验，若
试纸变成______ 色，则证明原溶液中含有NH：。

二、氮循环中的重要物质及其变化
6、硝酸及其应用
⑴物理性质
纯净的硝酸是_______ 色、挥发、刺激性气味的=浓硝酸见光或
受热分解成红棕色的二氧化氮气体。

为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在____________ 试
剂瓶中，放置在___________ 处。

⑵化学性质
强酸性：具有酸的通性
稀硝酸遇石蕊试液变__________ 色；
浓硝酸遇紫色石蕊试液先变（H+作用），随后（氧化作用）。

不稳定性：浓硝酸见光或受热分解，该化学方程式为O
硝酸越浓，越分解。

浓硝酸久置呈黄色，是由
于O
强氧化性
1.与金属的反应
Cu 与浓HNO3： =
Cu 与稀HNO3：。

浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比）叫王水，能使一些不溶于硝酸的金属如、等溶解。

常温下浓HNO3使、钝化
2,与非金属的反应
浓硝酸在加热条件下，能与碳、硫、磷等非金属单质发生氧化还原反应
C与浓HN03的化学方程式：。

三、人类活动对自然界氮循环和环境的影响
⑴光化学烟雾⑵水体的富营养化
⑶酸雨：氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸，也能形成酸雨。