人教版高中化学必修一新课标高一化学第二章单元测试题(B).doc

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新人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化单元测试题

第二章化学物质及其变化单元测试题一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。

在每小题只有一个正确答案)1.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾盐酸铁碳酸钙D 胆矾食盐水氯化铜碳酸钠2.下列分类标准不正确的是 ()A.化学反应分为:氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移)B.分散系分为:溶液、胶体、浊液(标准:能否产生丁达尔效应)C.纯净物分为:单质、化合物(标准:组成物质的元素种数)D.化合物分为:电解质、非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电)3.下列分类不正确的是 ()A.纯碱、烧碱均属碱类B.CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物C.醋酸、硫酸、硝酸均属酸类D.Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐4.下列反应的离子方程式正确的是()A.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.将氢氧化铁放入盐酸中:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OC.氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应:Ba2++S O42-BaSO4↓D.石灰石跟盐酸反应:C O32-+2H+H2O+CO2↑5.在无色溶液里能大量共存,但加入盐酸后不能大量共存的离子组是()A.Fe3+、K+、N O3-、Ag+B.Mg2+、Na+、C O32-、S O42-C.K+、Al3+、Cl-、N O3-D.Na+、K+、C O32-、Cl-6.下列图示中说法正确的是 ()A BC D7.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ()A.Zn2++2OH-Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH Zn(OH)2↓+Na2CO3B.Ba2++S O42-BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OC.Ag++Cl-AgCl↓AgNO3+KCl AgCl↓+KNO3D.Cu+2Ag+Cu2++2AgCu+2AgCl CuCl2+2Ag8.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

人教版新课标高一化学必修1_ (第1-2章)单元测试题带答案

高一化学 (第1-2章)单元测试题班级______________姓名____________学号____________得分_____________相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每题2分，共40分）1．将下列各组物质按酸、碱、氧化物分类顺次排列。

正确的是（）A．硫酸，纯碱，石灰石 B．盐酸，熟石灰，苛性钠C．碳酸，乙醇，生石灰 D．硝酸，烧碱，水2．下列操作中正确的是（）A．过滤时，玻璃棒要不断搅拌以加快过滤速度B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯底部C．加热试管内物质时，用外焰加热D．向试管中滴加液体时，胶体滴管伸入液面以下3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液4．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4Mn2＋B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋ D．K2CO3CO25．下列离子在溶液中可大量共存，并能形成无色溶液的一组是（）A．H+、Ba2+、NO3－、OH－ B．Ba2+、Cu2+、NO3－、SO42－C．Mg2+、Na+、OH－、SO42－ D．K+、Na+、OH—、Cl－6．下列叙述一定正确的是（）A．一定温度压强下，气体体积由其分子的大小决定B．常温常压下，1mol CO和1mol CO2所含分子数相同C．水的摩尔质量与1mol水分子的质量相等D．0.5mol·L-1NaOH溶液含有0.5mol Na+7．下列物质中，不能导电，但是电解质的是（）A．铜丝 B．MgCl2固体 C．NaCl溶液 D．乙醇8．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是A ．②③⑥ B．①③⑤ C．①②⑥ D．②③⑦ 9．胶体的最本质的特征是A ．丁达尔效应B ．可以通过滤纸C ．布朗运动D ．分散质颗粒的直径在1nm ～100nm 之间 10．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是A ．NaOH 溶液与盐酸中和B ．Zn 与CuSO 4 溶液的反应C ．分解氯酸钾制氧气D ．MgCl 2溶液与KOH 溶液产生沉淀11．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。

人教版高中必修一第二章《化学物质及其变化》全章节同步测试(A、B)卷

新课标高一化学同步测试（A）第二节离子反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。

）1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( )A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl 3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。

下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ...................................................................................................................... （）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 ...................................................................................................................... （）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物6．能用H++OH-＝H2O表示的是 ...................................................................................................................... （）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

高一化学第二章单元测试题B卷必修1 新课标人教版

高一化学第二章单元测试题B 卷必修1可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27S =32 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Zn = 65一、选择题:( 本题有14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共56分。

)( )1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A ．是否是大量分子或离子的集合体B ．分散质粒子直径的大小C ．是否能透过滤纸D ．是否为均一、稳定、透明的外观( )2．下列说法正确的是A ．分解反应不一定是氧化还原反应B ．化合反应都不是氧化还原反应C ．复分解反应可能是氧化还原反应D ．没有单质参加或生成的反应一定是非氧化还原反应( )3．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是 A ．2Mg+O 22MgO B ．Zn +2HCl = ZnCl 2 + H 2↑C ．NaCl+AgNO 3 = AgNO 3 + NaClD ．2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑( )4．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A ．硫酸，纯碱，石灰石B ．醋酸，烧碱，硫酸铜C ．磷酸，熟石灰，苛性钠D ．醋酸，小苏打，熟石灰( )5．有关氧化还原反应的叙述正确的是A ．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B ．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C ．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应( )6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A ．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH -＋H + ＝ H 2OB ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑C ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H + = Ca 2+ + 2H 2OD ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag（）7．下列各组离子在无色溶液中能同时大量存在的是A ．K +、Al 3+、OH －、SO 42－B ．Cu 2+、Fe 3+、Cl －、NO 3C ．Ca 2+、Na +、SO 42－、NO 3D ．K +、Na +、CO 32－、Cl- （）8.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A ．Cl 2→Cl － B.Zn→ Zn 2＋ C.Ｈ2→H 2O D.CuO→CuCl 2( )9．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A.CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2OB.H 2SO 4+2KOH=K 2SO 4+2H 2OC.2HCl+Cu(OH)2=CuCl 2+2H 2OD.HCl+NH 3=NH 4Cl( )10．下列反应属于氧化还原反应的是（）A ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑ + H 2O B. CaO+H 2O=Ca(OH)2C. CaCO 3CaO+CO 2↑D. 2H 2O 22H 2O+O 2↑( )11．已知:①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是A ．Fe 3+>Cl 2>I 2 B.Cl 2>Fe 3+>I 2 C.I 2>Cl 2>Fe 3+ D.Cl 2>I 2>Fe3+ ( )12．对于Fe+2HCl ＝FeCl 2+ H 2↑反应，下列说法不正确的是A ．Fe 是还原剂，被氧化B ．HCl 是氧化剂，发生了还原反应C ．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl 既不是氧化剂，又不是还原剂D ．此反应既是置换反应又是氧化还原反应( )1 3．下列微粒中，不具有还原性的是（）点燃 △A. H2B. H+C. Cl2D. Cl-( )14．在2KMnO+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1∶8 B．8∶1 C．1∶5 D．5∶1二、非选择题（共44分）15． (3分)21世纪的新兴领域纳米技术正日益受到各国科学家的关注，2000年美国总统宣布了纳米倡议，并将2001年财政年度增加科技支出26亿美元，其中5亿给纳米技术。

人教版高中化学必修一高一第二章测试卷

高一化学第二章测试卷班级姓名座号成绩一、选择题（本题包括15 小题，每小题 3 分，共 45 分。

每小题只有一个选项符合题意）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是() 。

A． Na2CO3是碱 B ．Na2 CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D ．Na2CO3是碳酸盐2. 下列物质属于电解质的是（）A. 干燥 CuSO4B.CO2C.食盐水D.Fe3. 氧化还原反应的实质是（）A．得氧和失氧 B ．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的转移4．下列物质属于混合物的有（）。

A．碱式碳酸铜 B ．盐酸溶液C．苛性钠 D ．硫酸铜晶体5. 苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素Ｃ，可以有效防止这种现象发生。

这说明维生素Ｃ具有（）。

Ａ.氧化性Ｂ.还原性Ｃ.碱性Ｄ.酸性6. 下列反应属于氧化还原反应的是（）。

A.2H2O2H2↑ +O2↑B.HCl+Na OH NaCl+H2 OC.CaCO3CaO+ CO2↑D.Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O7．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。

A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生聚沉8. 下列电离方程式错误的是（）。

+-B. K ++ 2-A.NaHCO 3== Na +HCO 32CO 3 == K 2 CO 32+—D.Ba(OH)2== Ba 2+-C.MgCl 2 == Mg +2Cl+2OH9. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）。

A ．豆浆B ．牛奶C．蔗糖溶液D ．烟、云、雾10. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）。

A ．失去电子的反应是还原反应B ．失去电子的物质是还原剂C ．发生氧化反应的物质是氧化剂 D. 作氧化剂的物质不能同时作还原剂11. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。

高一化学必修一第二章单元测试题(含答案及解析)

高一化学必修一第二章单元测试题一、选择题1.关于反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 的说法正确的是( )A ．该反应的氧化剂是水B ．该反应的还原剂是NO 2C ．氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶1D ．若有3molNO 2反应，则转移电子4mol2．阿波罗宇宙飞船以N 2H 4(联氨)和N 2O 4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应的化学方程式为2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O 。

关于该反应的说法中正确的是( )A ．属于置换反应B ．联氨是氧化剂C ．联氨是还原剂D ．氮气是氧化产物，不是还原产物3．(2010年梅州高一质检)符合图中阴影部分的物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Cu 2(OH)2CO 3C ．NaClD ．NaHCO 34．下列树状分类法正确的是( )A ．纯净物⎩⎪⎨⎪⎧单质⎩⎨⎧金属单质非金属单质化合物B ．物质⎩⎪⎨⎪⎧混合物纯净物⎩⎨⎧ 溶液化合物C ．化合物⎩⎪⎨⎪⎧有机物无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 酸⎩⎨⎧氧化物非氧化物碱盐D ．纯净物⎩⎪⎨⎪⎧无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 单质氧化物化合物有机物5．已知：还原性A －＜B －＜C －，则下列反应能够进行的是( )①A 2＋2B －===B 2＋2A －②B 2＋2A －===A 2＋2B － ③B 2＋2C －===C 2＋2B －④C 2＋2A －===A 2＋2C －A ．①③B ．②③C ．①④D ．③④6．下列物质属于常见氧化剂的一组是( )A ．Cl 2、O 2、FeCl 3、KMnO 4B ．O 2、KMnO 4、C 、H 2 C ．Na 、K 、FeCl 2、H 2、COD ．CuO 、CO 、Fe 2O 3、H 27．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是( ) A．Mg B．CuC．Ag D．H28．下列反应的离子方程式中，正确的是( ) A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．碳酸钠与稀盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Mg(OH)2与盐酸的反应：H＋＋OH－===H2OD．铜片放入ZnSO4溶液中：Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn9．对溶液中的离子反应，下列说法正确的是( )①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不可能有分子参加A．①③B．③C．①②D．③④10．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是( ) A．H＋和CO2－3B．HCO－3和H＋C．HCO－3和HSO－4D．Na＋、HCO－3和H＋11．下列物质中属于氧化物的是( ) A．O2B．Na2OC．NaClO D．FeSO4。

人教版高中化学必修1第2章检测卷(含答案)

人教版高中化学必修1第2章检测卷（含答案）一、单选题1．对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时,下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止2．下列图示所对应的叙述正确的是A．图甲表示短周期元素的最外层电子数随原子序数的变化情况B．图乙表示第二周期主族元素最高化合价随原子序数的变化情况C．图丙表示CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl,则两步反应均为放热反应D．图丁表示,某一可逆反应的化学反应速率随时间的变化,t1 ~t2时间：v正= v逆= 03．一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1molX和3mol Y进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6molZ.下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·s)B．12s后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为原来的15C．若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小D．若该反应的ΔH<0,升高温度,平衡常数K减小4．下列说法中不正确的有（）个①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢②可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0③决定反应速率的主要因素是反应物的性质④适当增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率⑤不管什么反应使用催化剂,都可以加快反应速率,并可以使平衡移动.⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g),增大压强,正反应速率减小,逆反应速率增大⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大A．2 个B．3 个C．4 个D．5个5．4NH 3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示,则下列关系表示正确的是（）A．5v（NH3）/6=v（O2）B．5v（O2）/6=v（H2O）C．2v（NH3）/2=v（H2O）D．4v（O2）/5=v（NO）6．将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中,分别在250℃、T℃发生反应：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol,根据图示判断,下列结论正确的是（）A．a>0,T＜250B．250℃时,0～10min内v(H2)=0.015mol/(L·min)C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃时大D．250℃时,起始时向容器中改充1molCH3OH气体,恒温达平衡后,CH3OH的物质的量等于0.15mol7．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g)2Z(g).已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol·L-1B．Y2为0.4mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为08．已知：N 2O4(g)2NO2(g) 一H=+QkJ/mol (Q>0),80一时在2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应获得如下数据：下列判断正确的是A．升高温度会使混合气体的颜色变浅B．反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJC．20~40s内,v(N2O4)=0.004mol/(L·s)D．100s时再充入0.40mo1N2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大9．已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·(L·min)-1]表示,则下列关系式正确的是（）A．4v(NH3)=5v(O2)B．3v(NH3)=2v(H2O)C．5v(O2)=6v(H2O)D．5v(O2)=4v(NO)10．在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③B．②⑤C．②④D．①⑤11．反应H2(g)+ I2 (g)2HI(g),经一段时间后HI的浓度增加了0.4mol·L－1,在这段时间内用H2表示的反应速率为0.4mol﹒L－1﹒s－1,则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中,产生气体的速率比不加铜粉快C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方13．—定温度下,向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：资料显示,反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+.反应过程中能量变化如图所示.下列说法正确的是A．Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率B．反应①、②均是放热反应C．反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸热反应D．0～6min内的平均反应速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)14．在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g)2R(g)△H<0,t 1时刻达到平衡,在t时刻改变某一条件,其反应过程如下图所示.下列说法不正确的是2A. t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC．I、Ⅱ两过程达到平衡时,M的体积分数相等D．I、Ⅱ两过程达到平衡时,反应的平衡常数相等15．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B．熵增加且放热的反应一定是自发反应C．自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变D．非自发反应在任何条件下都不能实现16．对可逆反应N 2＋3H22NH3,用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率,用v(NH3)表示其中分解反应的速率.下列能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v(N2)＝v(H2)B．v(H2)＝v(NH3)C．2v(H2)＝3v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)17．合成氨的反应为：3H 2+N22NH3的叙述中,错误的是A．该反应为可逆反应B．温度降低会使化学反应速率减慢C．该反应无法达到平衡状态D．加入催化剂有利于加快化学反应速率18．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-,在溶液中存在下面的化学平衡：Co2＋(aq)一4Cl－(aq) CoCl 42-(aq) ΔH一0粉红色蓝色下列说法正确的是A．升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B．该反应的平衡常数K一c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色D．增大Cl－浓度,平衡向正反应方向移动,Co2＋一Cl－浓度都减小19．已知反应2C(s)一O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0,ΔS>0.设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法中正确的是()A．低温下才能自发进行B．高温下才能自发进行C ．任何温度下都能自发进行D ．任何温度下都不能自发进行 20．对于反应253AX (g)+X (g)AX (g)在容积为10L 的密闭容器中进行.起始时3AX 和2X 均为0.20mol .反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示.下列说法不正确．．．的是（）A ．实验c 条件下,从反应开始至达到平衡时()-4-1-13v AX =2.010mol L min ⋅⨯⋅B ．实验a 条件下,用浓度表示的平衡常数为100C ．该反应的H>0D ．比较实验a 、c 可判断升高温度反应速率加快二、多选题21．温度为 T 1 时,在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2(g)2NO (g )+O 2(g )(正反应吸热).实验测得：v 正= k 正 c 2(NO 2),v 逆= k 逆 c 2(NO )·c (O 2),k 正、k 逆为速率常数,受温度影响.下列说法正确的是( )A．达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B．达平衡时,容器Ⅱ中()()22c NOc O比容器Ⅰ中的大C．达平衡时,容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时,若k 正=k 逆,则T2 < T122．反应4A（g）+5B（s）═4C（g）+6D（g）在0.5L密闭容器中进行,30s内A减少了0.90mol,则此反应的速率可表示为A．v（B）=0.075mol/（L•s）B．v（A）=0.030mol/（L•s）C．v（C）=0.040mol/（L•s）D．v（D）=0.090mol/（L•s）三、填空题23．（一）已知2A2一g一一B2一g一2C3一g一一△H 一一a kJ/mol一a一0一,在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 一时充分反应达平衡时放出热量b kJ.一1一比较a___b一填“一一一一一”一一2一为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________.A．及时分离出C3气体B．适当升高温度C．增大B2的浓度D．选择高效的催化剂一3一下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图.根据下图判断,在t1和t4时刻改变的外界条件分别是_______________和_____________ .（二）在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)一△H一0.反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示,请回答下列问题：一1一根据上图,该反应达到平衡时H2的转化率等于__________.一2一第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_________.（填序号）.a 0.20mol·L-1b 0.12 mol·L-1c 0.10 mol·L-1d 0.08 mol·L-1一3一若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ）,请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线.____________四、计算题24．一定温度下,在1L 恒容密闭容器中充入一定量C 2H 4(g )和H 2O (g ),发生如下反应：()()()24232C H g +H O g CH CH OH g ΔH ,测得C 2H 4(g )的转化率(α)与时间(t )的关系如图所示.其中T 1、T 2表示温度,速率方程：v 正=k 正·c (C 2H 4)·c (H 2O),v 逆=k 逆·c (CH 3CH 2OH )(k 是速率常数,只与温度有关).(1)N 点：k k 正逆______()()()32242CH CH OH C H c H O c c ⋅（填“＞”“＜”或“＝”）. (2)温度为T 1时,测定平衡体系中c (H 2O )=0.25 mol·L -1,则=k k 正逆______L·mol -1.五、结构与性质25．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值)：(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大_____,原因是_____.(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _____.(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水B．NaCl溶液C．NaNO3溶液D．CuSO4溶液E．Na2CO3溶液你认为可行的是________.六、工业流程题26．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质.由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_____、_____等.(2)酸浸时发生反应2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O,2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4.①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）.②酸浸时,富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解,写出相关反应的离子方程式：___________、____________.③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH-=B(OH)4-.下列关于硼酸的说法正确的是_____.a．硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2O B(OH)4-+H+b．硼酸是一元弱酸c．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液,有气泡产生(3)检验浸出液中的杂质离子取少量浸出液,______（填操作和现象）,证明溶液中含有Fe2+.(4)除去浸出液中的杂质离子用MgO调节溶液的pH至____以上,使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀,过滤.(5)获取晶体ⅰ.浓缩滤液,使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶.结合下图溶解度曲线,简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜（高压环境可保证在高温条件下水为液态）中,__________(将方法补充完整).七、有机推断题27．磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药,磷酸是合成该药的初级原料之一,沸点高,难挥发.化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图.回答下列问题：(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度、体积均不变)反应器中制取A,各物质的物质的量与时间的关系如图.①前10s消耗的氯气为______mol,该反应的化学方程式为_______________ (A 用化学式表示).②前10s的平均反应速率v(Cl2)= _____mol•L-1•s-1.(2)将A加入热水中,生成两种酸,一种为磷酸,反应过程中各元素化合价不变.①另一种酸C 是 ___ (写名称).②A 与热水反应的化学方程式为 _____________ .八、原理综合题28．1,2-二氯丙烷()23CH ClCHClCH 是一种重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法制备,主要副产物为3-氯丙烯()22CH CHCH Cl =,反应原理为：Ⅰ()()232.CH CHCH g Cl g =+CH 2ClCHClCH 3(g) ∆H 1= -134KJ/mol -1 Ⅱ()()232.CH CHCH g Cl g =+CH 2=CHCH 2Cl(g)+HCl(g) ∆H 2= -102KJ/mol -1请回答下列问题： ()1已知()()22CH CHCH Cl g HCl g =+()23CH ClCHClCH g 的活化能a E (正)为132KJ/mol -1,则该反应的活化能a E (逆)为__________ KJ/mol -1.()2一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的()23CH CHCH g =和()2Cl g ,在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示.①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率,即ν=ΔP Δt ,则前120min 内平均反应速率ν(CH 2ClCHClCH 3)=__________kPa∙min -1(保留小数点后2位).②该温度下,若平衡时HCl 的体积分数为18,则丙烯的平衡总转化率α=__________；反应Ⅰ的平衡常数p K =________1p kPa (K -为以分压表示的平衡常数,保留小数点后2位).()3某研究小组向密闭容器中充入一定量的23CH CHCH =和2Cl ,分别在A 、B 两种不同催化剂作用下发生反应,一段时间后测得23CH ClCHClCH 的产率与温度的关系如图所示.下列说法错误的是____________(填代号).a.使用催化剂A 的最佳温度约为250℃b.相同条件下,改变压强会影响23CH ClCHClCH 的产率c.p 点是对应温度下23CH ClCHClCH 的平衡产率d.提高23CH ClCHClCH 反应选择性的关键因素是控制温度(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(如图)：发生反应2N 2O(g)2N 2(g)+O 2(g) △H ,容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N 2O 的平衡转化率如图所示：容器II 、Ⅳ的体积为1L ,容器Ⅳ中的物质也在470℃下进行反应,起始反应速率： ①υ正(N 2O)____逆(N 2O).(填“＞”“＜”或“=”)②图中A 、B 、C 三点处容器内密度最大的点是____(填“A”“B ”或“C ”).九、实验题29．工业上常利用含硫废水生产2232Na S O 5H O ⋅,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程．烧瓶C 中发生反应如下：()()()()()222232Na S aq H O l SO g Na SO aq H S aq ++=+ (一)()()()()2222H S aq SO g 3S s 2H O l +=+ (一)()()()23223S s Na SO aq Na S O aq + (一)(1)装置A 中发生的化学反应方程式为 ______(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C 中2Na S 和23Na SO 恰好完全反应,则烧瓶C 中2Na S 和23Na SO 物质的量之比为 ______ ．(3)装置B 的作用之一是观察2SO 的生成速率,其中的液体最好选择 ______ a.蒸馏水b.饱和23Na SO 溶液 c.饱和3NaHSO 溶液d.饱和3NaHCO 溶液实验中,为使2SO 缓慢进入烧瓶C ,采用的操作是 ______ ．(4)已知反应(一)相对较慢,则烧瓶C 中反应达到终点的现象是 ______ ,装置E 的作用为 ______(5)反应终止后,烧瓶C 中的溶液经蒸发浓缩即可析出2232Na S O 5H O ⋅,其中可能含有23Na SO 、24Na SO 等杂质．利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在24Na SO ,简要说明实验操作,现象和结论： ______ ．已知：2232Na S O 5H O ⋅遇酸易分解：22322S O 2H S SO H O ++=↓+↑+供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、2BaCl 溶液、3AgNO 溶液．参考答案1．C2．A3．D4．C5．D6．D7．A8．B9．B10．B11．C12．B13．D14．A15．B16．C17．C18．B19．C20．C21．BC22．AD23．一C 升高温度降低压强50%a一c 24．＞ 16.0025．2～3 min 温度对反应速率的影响占主导作用,该反应为放热反应,温度升高,反应速率加快 0.1 mol/(L•min) AB26．研磨加热＞ Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O FeO+2H +=Fe 2++H 2O ab 滴加K 3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀（合理答案给分）4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3 升温结晶,得到硫酸镁晶体,分离后,再将母液降温结晶,分离得到硼酸晶体27．10 2P+5C12=2PC15 0.5 盐酸 PC15+4H 2O =H 3PO 4+5HC1 28．164 0.09 74% 0.21 cd > C29．23242422Na SO H SO Na SO SO H O +=+↑+ 2：1 c 控制滴加硫酸的速度溶液变澄清(或混浊消失) 吸收2SO 防止污染空气取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加2BaCl 溶液,若出现白色沉淀则说明含有24Na SO 杂质。

人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化单元综合单元测试.docx

高中化学学习材料唐玲出品必修1 第二章化学物质及其变化单元综合单元测试一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

）1．对若干物质分类，下列说法错误的是（）A．可能有多种标准B．一定只有一种标准C．可能用交叉分类法进行分类 D．可能用树状分类法进行分类2．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应C．所得溶液一定能导电 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液3．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）A．过滤 B．电泳 C．渗析 D．加入AgNO3溶液，过滤4．下列事实与胶体的性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤坐豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀5．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．硝酸钾溶液 C．AgCl D．NH36．下列说法正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。

7．能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸的反应C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应8．对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A．K+，Na+，Cl－，NO3－B．Cu2+，NO3－，OH－，HCO3－C．CO32－，OH－，Cl－，K+D．NH4+，H+，Cl－，Al3+9．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A．K+ MnO4－Cl－SO42－B．Na+ K+ NH4+ Ba2＋C．Na+ HCO3－NO3－ SO42－D．Na+ SO42－ S2－ Cl－10．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3＋＋H2↑B．碳酸镁溶于硝酸中：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OC．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O11．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。

高中化学人教版必修1单元测试题(word版,有答案,共4份)第二章单元测试题

第二章单元测试题相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题:(本题包括13 小题,1-9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10-13题每题有1-2个答案，每小题4分，共43 分.)A、O2B、Na2OC、NaClOD、FeSO42、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的A、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、胶体3、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A、氢氧化镁和稀盐酸反应B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C、澄清石灰水和稀硝酸反应D、二氧化碳通入澄清石灰水中4、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A、Cl2→Cl－B、Zn→Zn2＋C、Ｈ2→H2OD、CuO→CuCl25、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A、冷水B、沸水C、NaOH溶液D、NaCl溶液6、某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为A、1:2B、1:4C、3:4D、3:27、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A、K+ ,MnO4-,Na+,Cl-B、K+,Na+,NO3-,CO32-C、Na+,H+,NO3-,SO42-D、Fe3+,Na+,Cl-,SO42-8、对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。

其中正确的是A、①③B、③C、①②D、③④9、下列反应属于氧化还原反应的是A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2H2O22H2O+O2↑D、CaCO3CaO+CO2↑10、下列反应的离子方程式书写正确的是A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑11、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A、2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC、2H2S+SO2=2H2O+3S↓D、C+CO22CO12、下列物质属于钠盐的是A、Na2OB、CH3COONaC、NaHSO4D、Na2O213、在下列反应中，HCl 作氧化剂的是A、NaOH+HCl＝NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O二、填空题：（25分）14、下列物质：⑴Na⑵Br2⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2⑹SO3⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。

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新课标高一化学必修1第二章单元测试题(B)
（化学物质及其变化）
班别座号姓名评分_____ ___
相对原子质量：K 39 Mn 55 O 16 Cl 35.5
一、选择题:(本题包括 10 小题,每题只有1—2个选项符合题意，每小题 4分,共 40分。

)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
1．下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过半透膜
C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2O
C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑
4．以下说法正确的是
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
5．下列说法正确的是
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
6．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-
7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
8．关于氧化剂的叙述正确的是
A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素
C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质
9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是
A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜10．下列反应的离子方程正确的是
A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32-+2H+ CO2↑+H2O
B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42-+Ba2+ BaSO4↓
C．用氨水吸收氯化氢气体 NH3·H2O+H+ NH4++ H2O
D．足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+ Zn2++2Fe2+
二、填空题:（24分）
11．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。

（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号）。

（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：。

12．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：
B组：
三、实验题:（20分）
13．某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程图如右（写出最佳答案）
（1）．沉淀的化学式：沉淀1 ，
沉淀2 ，
沉淀3 ；（2）．写出混合液+A的离子方程式
溶液+B的离子方程式
Ba2+，Cu2+,Ag+
溶液沉淀1
溶液
沉淀3
+C
+B
+A
沉淀2
四、计算题:（16分）
14．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑＋ 8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
参考答案
一、1—5 BC、B、BD、D、A 6—10 AC、C、AD、B、CD
二、1、（1）D（2）C（3）D（4）Ag2O>H2O2>K2CrO4
2、 A组Cu2+ H+ Cl- NO3-
B组Na+ K+ OH- CO3-
三、(1) AgCl,Cu(OH)2,BaSO4
(2) Ag+ +Cl- = AgCl↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
四、（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L。

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