高一上学期化学期中考试试卷第12套真题

高一上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1. 仪器名称为“蒸发皿”的是（）
A .
B .
C .
D .
2. 下列属于酸性氧化物的是（）
A . MgO
B . CO
C . Al2O3
D . CO2
3. 下列物质属于纯净物的是（）
A . 氯水
B . 盐酸
C . CuSO4·5H2O
D . 漂白粉
4. 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）
A . 食盐水
B . 豆浆
C . 石灰乳
D . 硫酸铜溶液
5. 下列四位科学家中，首先提出原子有核结构模型的是（）
A . 卢瑟福
B . 波尔
C . 汤姆生
D . 道尔顿
6. 下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（）
A . H2SO4 = 2H+ +SO4-2
B . MgCl2=Mg2+ + Cl2－
C . Ba2 = Ba2++2OH－
D . NaHCO3=Na+ + H+ + CO
7. 同温同压下，决定气体体积大小的因素是（）
A . 气体分子间的平均距离
B . 气体分子的自身大小
C . 气体分子的数目
D . 气体分子的数目和气体分子的自身大小
8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是（）
A . IBr + H2O = HIO + HBr
B . 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
C . Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2
D . Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
9. 下列物质溶于水后不能电离的是（）
A . 氯化氢
B . 酒精
C . 氯化钠
D . 氢氧化钡[Ba2]
10. 下列说法正确的是（）
A . 氯气在氢气中安静的燃烧并产生苍白色火焰
B . 将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输
C . Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl2
D . 次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用
11. 下列化学用语描述正确的是（）
A . 可用于考古断代的一种核素的符号：
B . 氚的原子结构模型：
C . 18O2ˉ离子的结构示意图：
D . 14C和14N互为同位素
12. 下列叙述正确的是（）
A . 将混有少量溴蒸气的氯气通过装有四氯化碳的洗气瓶以除去溴
B . 用玻璃棒蘸取氯水滴到pH试纸的中央然后与标准比色卡对照读出pH值
C . 分液时，上层液体直接从上口倒出，下层液体也直接从上口倒出
D . 提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾粗品，可将样品先溶于热水中配成浓溶液，再冷却结晶，过滤
13. 下列叙述中正确的是（）
A . 含金属元素的离子一定都是阳离子
B . 金属阳离子被还原不一定得到金属单
质C . 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D . 金属原子失电子越多，其还原性越强
14. A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-2b），L层电子数是，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为（）
A . BA
B . AB2
C . B3A2
D . A2B
15. 下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A . 图1 定容
B . 图2 分离苯和四氯化碳的混合物
C . 图3 除去Fe3胶体中的FeCl3溶液
D . 图4 萃取时振摇
16. 下列与原子结构相关的描述错误的是（）
A . 核素的相对原子质量与其质量数近似相等
B . 电子数相同的粒子不一定是同一种元素
C . H,D,T的化学性质几乎完全相同
D . 质子数决定元素种类，中子数决定核素种类
17. 下列叙述中正确的是（）
A . 工业上以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气
B . 溴化银可用于人工降雨、氯气可用于制备药物
C . 工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸
D . 碘称为“海洋元素”，从海产品中提取碘是工业获取碘的重要途径
18. 下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中Cl－浓度相等的是（）
A . 150mL1mol·L-1氯化钾溶液
B . 150mL3mol·L-1氯酸钾溶液
C .
75mL1.5mol·L-1氯化镁溶液D . 50mL3 mol·L-1氯化钙溶液
19. 还原性I->Fe2+>Br-。

向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是
A . I-、Fe3+、Cl-
B . Fe2+、Cl-、Br-
C . Fe2+、Fe3+、Cl-
D . Fe2+、I-、Cl-
20. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法错误的是（）
A . CuFeS2中只有硫元素被氧化
B . 该反应中有两种物质作氧化剂
C . 每生成1molFeS，反应中转移3mol电子
D . CuFeS2被氧化和被还原的原子数之比为2∶1
21. 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）
①该硫原子的相对原子质量为12a/b ②m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol
③12C原子的摩尔质量是12g或bNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16
A . ①③④
B . ②③④
C . ①②④
D . ①②③
22. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）
A . 1.8g 15NH3含有的电子数为NA
B . 1L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C . 常温常压下，8g硝酸铵中含有的氮原子数为0.2NA
D . 通常状况下，
22.4LCO2和CO的混合气体，其物质的量小于1mol
23. 从海带中提取碘的工业生产过程如下：
下列说法错误的是（）
A . 试剂X可以为NaOH溶液，其作用是使浸泡液中的可溶性有机物形成沉淀
B . 氧化剂X可以用H2O2或适量的Cl2
C . 干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验
D . 氧化后的滤液在实验室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸馏的方法得到粗碘，蒸馏后得到的粗碘在蒸馏烧瓶中
24. 已知M2O7n-离子可与R2-离子反应，R2-被氧化为R单质，M2O72-的还原产物中M为+3价；又已知100mL c=0.2 mol·L-1的溶液可与100mL c=0.6 mol·L-1的溶液恰好完全反应，则n值为（）
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
25. 下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是（）
A . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42-存在
B . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中可能含有CO32-或Cl-
C . 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在
D . 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体试样中不含NH4+
二、填空题
26. 按要求填空：
（1）写出新制氯水中含量最多的微粒的化学式________（水分子除外）
（2）写出漂白粉中有效成分的名称________
（3）描述检验溶液中K+离子的实验操作过程________
（4）配平下列化学方程式
（________）Cu＋（________）HNO3（稀）＝（________）Cu2+（________）NO↑+（________）H2O
（5）按照物质的分类，次磷酸（H3PO2）属于二元酸，其与足量的NaOH溶液
反应的化学方程式为________
27. 填空：
（1）3.1g由13C和18O组成的一氧化碳分子，其中含中子________mol，电子________个。

（2）现有①4.5gHD ②标准状况下44.8L氩气③4℃时9mL水④质子数为5NA 的甲烷。

其中所含原子数最多的是________（填编号）
（3）下列物质：①CO2 ②熔融的NaCl ③H2SO4 ④液态氯化氢⑤BaSO4⑥氯水⑦葡萄糖⑧ Cu （填编号）
属于电解质的是________；
属于非电解质的是________；
能导电的是________。

三、推断题
28. A、B均为钾盐的水溶液，A呈中性，B有氧化性，E的溶质中有一种含+5价元素的含氧酸盐M。

现有下图所示转化：
请回答：
（1）C的化学式为________，检验气体F常用的试纸是________
（2）写出物质M在生活中的常见用途________
（3）写出F→H的化学方程式：________
四、实验题
29. 某小组利用氯酸钾与10 mol·L-1盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：
请回答：
（1）装置F的名称是________。

（2）E中实验现象是________。

（3）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是________。

（4）现要配制240mL 10 mol·Lˉ1所需盐酸，请回答下列问题：
①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是________。

②配制好的盐酸放入试剂瓶中后，需要贴上标签，请你在图标签上填好所配溶液的信息________。

③配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为________。

④下列操作会使配制结果偏高的是________。

A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
C．定容时俯视读数
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数
五、计算题
30. 取过氧化氢样品10mL，加水配成250mL溶液，从中取出25mL，加稀硫酸酸化后，逐滴加入0.1mol·Lˉ1的KMnO4溶液。

当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.00mL。

反应的方程式为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。

请回答下列问题：（1）所配制的250mL溶液中，H2O2的物质的量浓度是________。

（2）若原过氧化氢样品的密度为1.1 g·cm-3，则其溶质的质量分数为________。

（3）滴入0.1 mol·Lˉ1KMnO4溶液反应完全后，反应中转移电子的数目为________。