四川省宜宾市一中2017_2018年度高中化学下学期第1周周考题(无答案)

四川省宜宾市一中2017-2018年度高中化学下学期第1周周考题
双向细目表
1．下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）
A．元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的
B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C．四、五、六周期中都含有18种元素
D．元素周期表中有18列、16个族
2．下列说法正确的是( )。

A.所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B.只要知道粒子的质子数，就一定能确定它是什么元素
C.由于质量数=质子数+中子数，所以，电子是没有质量的
D.分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和
3．下列关于卤素的叙述，错误的是( )
A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C．F2通入NaCl水溶液中反应，生成NaF和Cl2
D．可用硝酸酸化的硝酸银溶液来鉴别Cl—、Br— 、I—离子
4．某元素R的阴离子R 2–核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是
A． B． C． D．
5．下列关于碱金属的叙述中，正确的是( )
A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火
B．碱金属单质都可保存在煤油中
C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少
D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯
6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的是( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
7．下列叙述错误的是( )
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如右所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸
反应生成离子化合物，由此可知( )
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
9．镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是( )
A．在化合物中呈＋2价 B．氢氧化物呈两性
C ．单质能与水反应，放出氢气
D ．碳酸盐难溶于水
10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的是( )
A ．第ⅠA 族的元素都是金属元素
B ．L 层电子数为奇数的所有主族元素，所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等
C ．主族元素的化合价绝对值与它的族序数一定相等
D ．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
11．已知主族元素A 、B 、C 、D 的离子a A (n ＋1)＋、b B n ＋、c C (n ＋1)－、d D n －具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(n 为正整数)( )
A ．原子序数a >b >c >d
B ．离子半径A (n ＋1)＋>B n ＋>
C (n ＋1)－>
D n －
C ．单质的还原性B>A ，单质的氧化性D>C
D ．离子还原性A (n ＋1)＋>B n ＋，离子的氧化性C (n ＋1)－>D n －
12．如图中，a 、b 、c 、d 、e 为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
A ．元素b 位于第ⅥA 族，有＋6、－2两种常见化合价
B ．五种元素中，元素e 的性质最稳定
C ．元素c 和d 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d
D ．元素c 和e 的气态氢化物的稳定性：c>e
二、填空题
13．（14分）下表为元素周期表的一部分：
族
周期
1
① 2
② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ Ⅰ．用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素④在周期表中的位置： ；
（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为 ；
（3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ；（备用）
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A 是一种淡黄色固体。

则：
（1）写出固体A 与液体X 反应的离子方程式： ；
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。

可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）；
（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为： 。

（备用）
A．40.32 L B．30.24 L C．20.16 L D．13.44 L
14．(8分)A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A>B>C>D，D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族， B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C和A形成CA3型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻，试回答：
(1)C离子的结构示意图为________。

(2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为_______________。

该反应说明非金属性A________B。

(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为____________________。

15．(10分)由短周期中X、Y两元素组成的化合物中共含38个电子。

(1)若X2Y为离子化合物时，X元素为________，Y元素为________。

(写名称)
(2)若XY2为两种固体非金属形成的共价化合物，且X与Si处于同主族，X元素为__________，Y元素为
________。

(写名称)
15．(10分)根据提供条件推断元素，并按要求填空：
(1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式________，最高价氧化物对应水
化物化学式________，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为______________________________________。

(2)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。

该元素最高价氧化物的化学式为________，最高价
氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式为______________________。

(3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化
学式分别为________、________、________、________。

(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。

则该元素最高
价氧化物的化学式为________，该氧化物属于________(“离子”或“共价”)化合物。