2021-2022年高考化学 专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性(全国通用)

2021年高考化学专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性（全国
通用）
一、选择题
1．(xx·邯郸质检，6)对于溶液的酸碱性说法正确的是( )
A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性
B．pH等于7的溶液一定呈中性
C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
解析A项，溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH－)、c(H＋)的相对大小，如果c(OH－)>c(H ＋)，溶液呈碱性，如果c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性，如果c(OH－)<c(H＋)，溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c(H＋)很小，但溶液仍可能呈酸性，错误；B项，pH＝7的溶液不一定呈中性，如100 ℃时，纯水的pH<7，则该温度下，pH＝7的溶液呈碱性，只有c(OH－)＝c(H＋)时，溶液一定呈中性与pH无必然联系，错误；C项，溶液中如果c(OH－)＝c(H＋)，则溶液一定呈中性，正确；D项，酚酞的变色范围是8.2～
10.0，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是
碱性溶液、中性溶液或酸性溶液，错误。

答案C
2．(xx·郑州质检，3)下列说法中正确的是( )
A. 将纯水加热的过程中，K w变大，pH变小
B. 保存FeSO 4溶液时，加入稀HNO 3抑制Fe 2＋水解
C. FeCl 3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl 3固体
D. 向0.1 mol·L －1氨水中加入少量水，pH 减小，c （OH －）
c （NH 3·H 2O ）减小
解析 A 项，加热促进水解，c (H ＋)、c (OH －)均增大，K w 增大，pH 减小，正确；B 项，HNO 3会氧化Fe 2＋，保存FeSO 4溶液时，加稀H 2SO 4抑制Fe 2＋水解，错误；C 项，因FeCl 3溶液中存在FeCl 3＋3H 2OFe(OH)3＋3HCl 水解平衡，加热易使HCl 挥发，促进水解平衡正向移动，得到Fe(OH)3固体，灼烧最终得到Fe 2O 3固体，错误；D 项，氨水加水稀释，
促进一水合氨电离：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －向右移动，
c (OH －)比c (NH 3·H 2O)减小的程度小，则c （OH －）
c （NH 3·H 2O ）增大，错误。

答案 A
3．(xx·洛阳统考，10)下列说法正确的是( )
A ．向Na 2CO 3溶液通入CO 2，可使水解平衡：CO 2
－3＋H 2OHCO －3＋OH －向正反应方向移动，
则溶液pH 增大
B ．室温时，0.1 mol ·L －1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH ＝4
C ．NH 3·H 2O 溶液加水稀释后，溶液中c （NH 3·H 2O ）c （NH ＋
4）
的值增大 D ．常温下，pH 均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
解析 A 项，通入CO 2，CO 2与OH －反应，促使水解平衡正向移动，但c (OH －
)减小，pH 减小，错误；B 项，溶液中的c (H ＋)＝0.1 mol·L －1×0.1%＝1×10－4 mol ·L －1，pH
＝4，正确；C 项，加水稀释，促进NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －正向移动，NH 3·H 2O 数减小，NH ＋
4
数增大，
c （NH 3·H 2O ）c （NH ＋4）减小，错误；D 项，前者抑制水的电离(水电离的c (H ＋)＝10－9 mol ·L －1
)，后者促进水的电离(水电离的c (H ＋)＝10－5 mol ·L －1)，水的电离程度不同，错误。

答案 B
4．(xx·潍坊期末，12)已知在温度T 1和T 2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A ．水的离子积常数关系为：C ＞A
B ．升高温度可实现由
C 点到A 点
C ．T 1时，pH ＝4的硫酸与pH ＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH ＝7
D ．图中矩形OMAP 的面积表示T 2时水的离子积的值
解析 A 项，A 点对应的c (H ＋)、c (OH －)均大于C 点对应的c (H ＋)、c (OH －)，故水的离子积常数A ＞C ，错误；B 项，升高温度，水的电离平衡向正向移动，c (H ＋)、c (OH －)增大，可实现由C 点到A 点，正确；C 项，T 1时，pH ＝4的硫酸c (H ＋)＝10－4 mol ·L
－1，pH ＝10的氢氧化钠c (OH －)＝K w
c （H ＋）＝10－14
10－10 mol ·L －1＝10－4 mol ·L －1，等体积混合，二者恰好完全反应，所得溶液的pH ＝7，正确；D 项，T 2时水的离子积为c (OH －)·c (H ＋)，即OM ×OP 为矩形OMAP 的面积，正确。

答案 A
5．(xx·达州诊断，10)现有两瓶温度分别为15 ℃和45 ℃，pH 均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是( )
A．两溶液中的c(OH－)相等
B．两溶液中的c(H＋)相同
C．等体积两种溶液中和碱的能力相同
D．两溶液中的c(H2SO4)基本相同
解析两溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1，依据K W＝c(H＋)·c(OH－)，45 ℃时的K W大于
15 ℃时的，所以，两溶液中的c(OH－)前者大于后者，A选项错误；因为溶液中c(H
＋)相同，所以c(H2SO4)、中和碱的能力均相同。

答案A
6．(xx·上海闸北期末，21)下表是不同pH环境时某浓度铬酸(H2CrO4)溶液中，离子浓度(mol·L－1)与pH的关系。

下列说法错误的是(双选)( )
A.铬酸第一级电离方程式为H2CrO4H＋＋HCrO－4
B．要得到CrO2－4应控制溶液的pH>9
C．当电离达到平衡时，2v正(HCrO－4)＝v逆(Cr2O2－7)
D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00 mol·L－1
解析由c(H2CrO4)＝0可知H2CrO4全部电离，电离方程式为H2CrO4===H＋＋HCrO－4，A 选项错误；C选项，电离方程式为2HCrO－4Cr2O2－7＋H2O，依据计量数可知v正(HCrO－4)＝2v逆(Cr2O2－7)时达到电离平衡，错误；依据物料守恒pH＝4时，c(CrO2－4)＋c(HCrO－4)＋2c(Cr2O2－7)＝0.000 3 mol·L－1＋0.104 0 mol·L－1＋2×0.448 0 mol·L－1≈1.00 mol·L－1，D选项正确。

答案AC
7．(xx·浙江宁波二模)下列说法正确的是( )
A．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。

B．25 ℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－逆向移动，c(H＋)降低
C．取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)<c(NO－3)
解析A选项可利用平衡常数表达式的变形式来推断，c(H＋)/c(CH3COOH)＝K/c(CH3COO－)，加入少量氢氧化钠溶液之后，c(CH3COO－)增大，但平衡常数K不变，故c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，A选项错误；加入CH3COONa这种强碱弱酸盐，将促进水的电离，水的电离平衡正向移动，故B选项错误；硝酸钠溶液中Na＋、NO－3在滴加盐酸过程中始终以离子状态存在，不发生变化，故c(Na＋)＝c(NO－3)，D选项错误；
起始时c(H＋)相同的盐酸和醋酸，经稀释后醋酸中c(H＋)相对较大，且在反应过程中未电离的醋酸分子还会持续电离出H＋，故醋酸与锌的反应速率较大，C选项正确。

答案C
二、非选择题
8．(xx·潍坊期末)xx年12月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水，我国的船舶动力已进入一个崭新的时代。

可见，研究化学反应原理有非常重要的意义。

(1)磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂(LiFePO4)为正极材料的锂离子电池。

已知该锂离子电池的总反应为
Li1－x FePO4＋Li x C6放电
充电6C＋LiFePO4
(Li1－x FePO4、Li x C6中Li为单质状态)
则该电池放电时正极的电极反应式为____________________________________
____________________________________________________________________。

以该电池为电源，以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为____________________________________________________________________。

(2)25 ℃时，几种电解质的电离平衡常数如下表所示：
电解质电离常数/(mol·L－1)
H3PO4K a1＝7.1×10－3，K a2＝6.2×10－6、K a3＝4.5×10－13
①25 ℃，0.1 mol·L－1 HF溶液的H＋浓度为________ mol·L－1，100 mL 0.1 mol·L
－1 NaF溶液中阴阳离子总数________(填“＞”、“＜”或“＝”)100 mL 0.1 mol·L
－1 CH
3COONa溶液中阴阳离子总数。

②向10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1的氨水，当消耗氨水
10 mL时溶液中各离子浓度的大小关系是____________________________________________________________________。

③已知NaH2PO4溶液显酸性而Na2HPO4溶液显碱性，25 ℃，浓度均为0.1 mol·L－1NaH2PO4与Na2HPO4溶液中水的电离程度________(填“前者大”、“后者大”或“相等”)。

解析(1)根据锂离子电池的总反应式，Fe的化合价降低，得电子，发生还原反应，则该电池放电时正极的电极反应式为Li1－x FePO4＋x Li＋＋x e－===LiFePO4；铜作阳极电解时，Cu失电子生成Cu2O，阳极反应式为2Cu＋H2O－2e－===Cu2O＋2H＋；(2)①25 ℃ HF 的电离常数K a＝6.4×10－4 mol·L－1，0.1 mol·L－1 HF溶液的H＋浓度为c(H＋)＝6.4×10－4×0.1 mol·L－1＝8×10－3mol·L－1；由于K a(HF)＞K a(CH3COOH)，相同浓度时酸性HF＞CH3COOH，CH3COO－的水解程度大于F－，故100 mL 0.1 mol·L－1 NaF溶液中阴阳离子总数大于100 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中阴阳离子总数；②由于K a(CH3COOH)＝K b(NH3·H2O)，等量CH3COOH与NH3·H2O恰好完全反应，生成CH3COONH4和
H2O，反应后为CH3COONH4溶液，呈中性，溶液中各离子浓度的大小关系为c(CH3COO－)＝c(NH＋4)＞c(OH－)＝c(H＋)；③H2PO－4显酸性，说明其电离程度大于水解程度，电离出的H＋，抑制H2O的电离，HPO2－4显碱性，说明其水解程度大于电离程度，促进水的电离，故25 ℃浓度均为0.1 mol·L－1 NaH2PO4与Na2HPO4溶液中水的电离程度后者大。

答案(1)FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4(或Li1－x FePO4＋x Li＋＋x e－===LiFePO4) 2Cu＋H2O －2e－===Cu2O＋2H＋
(2)①8×10－3＞
②c(NH＋4)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
③后者大
B组专项能力训练
一、选择题
1．(xx·岳阳质检，5)现有四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液，②pH＝3的盐酸，③pH ＝11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。

相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是( )
A．①、④等体积混合后，溶液显碱性
B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大
D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
解析pH＝3的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，因弱电解质的电离是微
弱的，所以c(CH3COOH)远大于1×10－3mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液，c(NaOH)＝1×10－3mol·L－1，两者等体积混合，醋酸远过量，溶液呈酸性，A项错误；同理，若等体积的②、③混合，溶液呈碱性，现在混合溶液呈中性，说明碱的体积小，B项正确；
同A项分析，CH3COOH溶液浓度远大于NaOH溶液和盐酸，所以CH3COOH放出H2最多，C项正确；加等量水稀释，碱的pH变小，酸的pH变大，因一水合氨和醋酸是弱电解质，所以pH变化小，D项正确。

答案A
2．(xx·山东日照联考，13)下列说法正确的是( )
A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等
B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸
C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)
D．常温下，将pH＝11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH＝12
解析A项，由题意可知n(HCl)＝n(CH3COOH)，所以二者消耗的NaOH的物质的量相等，正确；B项，NaHA溶液的pH<7，只能说明HA－的电离程度大于水解程度，并不能说明H2A一定是强酸，例如NaHSO3溶液的pH<7，H2SO3不是强酸，错误；C项，将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒有c(Na ＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)，错误；D项，强碱溶液稀释10倍，pH应该减小1，错误。

答案A
3．(xx·郑州质检，9)25 ℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是( )
A．pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
B. 浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4
③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH＋4)：①>③>②
C．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D．将a mol·L－1 CH3COOH与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b
解析A项，因为氨水存在NH3·H2O的电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，稀释促进电离平衡的正向移动，所以a<b＋1；B项，NH4Cl溶液中NH＋4正常水解，CH3COONH4中CH3COO
－水解呈碱性，促进NH＋
4水解，NH4HSO4中H ＋抑制NH＋
4水解，所以同浓度的三者
c(NH＋4)：
③>①>②；C项，混合后的溶液为NH4Cl溶液，由于NH＋4水解：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)；D项，若a＝b，则混合后为CH3COONa溶液，因CH3COO－水解使溶液呈碱性，现在溶液呈中性，说明CH3COOH过量即：a>b，正确。

答案D
4．(xx·德州质检，15)下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
C．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
D．用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol·L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
解析A项，同pH的醋酸和盐酸稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，曲线Ⅰ为盐酸，错误；B项，升高温度，促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)均增大，错误；C项，b 点时，K w＝10－12，pH＝10的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1，pH＝2的硫酸中c(H ＋)＝10－2mol·L－1，等体积混合溶液显中性，此时pH＝6，正确；D项，由图可知K sp(AgI)最小，I－先沉淀，错误。

答案C
5．(xx·湖南十三校联考，16)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均
在常温下)，其中正确的是( )
①pH＝1的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1
③pH相等的四种溶液a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH，其溶质物质的量
浓度由小到大的顺序为d<b<c<a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO2－4)
⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K W；则三者关
系为K a·K h＝K W
⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、
乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．③⑤⑥ B．③④⑥C．④⑤⑥ D．①②④
解析①强酸稀释后，c(H＋)减小，但K W不变，故c(OH－)应该增大；②pH＝2的盐酸中c(H＋)＝10－2mol·L－1，pH＝1的盐酸中c(H＋)＝10－1mol·L－1，故c(H＋)之比为1∶10；
④pH＝7时溶液中还存在NH＋4，应该是c(NH＋4)＋c(Na＋)＝2c(SO2－4)。

答案A
二、非选择题
6．(xx·山东滨州一模，18)(1)为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

①甲同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是
弱电解质，理由是____________________________________________
__________________________________________________________________。

②乙同学取10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是____________(用等式或不等式表示)。

③丙同学取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是____________________，则证明一水合氨是弱电解质。

(2)向25 mL 0.10 mol·L－1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是________。

a．c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(H＋)＝c(OH－)
b．c(Cl－)>c(NH＋4)＝c(H＋)>c(OH－)
c．c(NH＋4)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
d．c(OH－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(Cl－)
(3)常温下，0.10 mol·L－1的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数K b＝________。

解析(1)①甲同学用pH试纸测得室温下0.10 mo l·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是如果氨水是强碱，0.10 mol·L－1氨水的pH为13，溶液的pH＝10<13，所以一水合氨是弱碱；②若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于一水合氨是弱碱，稀释的过程中，促进电离，c(OH－)变化的幅度变小，pH减小
幅度小于2个单位，则有(a－2)<b<a；③如果一水合氨是弱碱，则存在电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，向氨水中加入氯化铵后，c(NH＋4)增大，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅。

(2)a项，氨水稍过量，混合液呈中性，c(Cl－)＝c(NH＋4)＞c(H＋)＝c(OH－)，正确；b项，盐酸过量，溶液为盐酸和氯化铵的混合液，溶液显酸性，c(Cl－)>c(NH＋4)＝c(H＋)＞c(OH－)，正确；c项，氨水远远过量，溶液为氨水和氯化铵的混合液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)，正确。

答案(1)①如果一水合氨是强碱，0.10 mol·L－1氨水的pH为13，溶液的pH＝10<13，所以一水合氨是弱碱
②(a－2) <b<a③溶液的颜色变浅
(2) abc (3)1×10－5
7．(xx·北京石景山一模)
如图为向25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。

请回答：
(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种
看法是否正确？______(填“是”或“否”)。

若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？______区间(若正确，此问不答)。

(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(填字母)。

锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸酚酞(乙)
B酸碱甲基橙(甲)
C碱酸酚酞(甲)
D酸碱酚酞(乙)
(3)AB区间，c(OH－)>c(H＋)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是________。

A．c(OH－)大于c(CH3COO－)
B．c(OH－)小于c(CH3COO－)
C．c(OH－)等于c(CH3COO－)
D．上述三种情况都可以
(4)在D点时，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)________(填“>”“<”或“＝”)2c(Na＋)。

Ⅱ.t℃时，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13。

(5)该温度下水的离子积常数K w的数值为________。

(6)该温度下(t℃)，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100 mL 0.4 mol·L－1的
NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。

解析(1)NaOH与CH3COOH溶液的反应中若二者恰好完全反应，所得CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液的pH大于7。

当溶液的pH＝7时。

还有部分酸未反应，故二者恰好完全反应的点应在AB区间。

(2)该滴定实验中锥形瓶中液体为NaOH溶液，随着CH3COOH 溶液的不断滴入，溶液的pH逐渐减小，CH3COOH溶液应该盛放在酸式滴定管甲中，为了便于确定滴定终点。

可以向锥形瓶中加入酚酞做酸碱指示剂。

符合条件的为C 项。

(3)在AB区间溶液显碱性。

当CH3COOH加入比较少时，c(OH－)大于c(CH3COO－)；当CH3COOH加入比较多时，c(OH－)小于c(CH3COO－)；还可能出现c(OH－)等于c(CH3COO －)，即上述三种情况均可能出现。

(4)在D点时，溶液中n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.2 mol/L×25×10－3 L＝5×10－3 mol，恰好是溶液中n(Na＋)的2倍，即溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)。

(5)K w＝c(H＋)·c(OH－)＝10－a×10－b＝10－(a＋b)即K w＝1×1013；
(6)该混合溶液中n(H＋)<n(OH－)，即混合液显碱性，c(OH－)＝
0.4 mol/L×0.1 L－0.1 mol/L×2×0.1 L
0.2 L
＝
0．1 mol/L，溶液中c(H＋)＝K w
c（OH－）
＝1×10－12mol/L，即混合液的pH＝12。

答案(1)否AB(2)C (3)D (4)＝(5)1×10－13 (6)12
热点一弱电解质的电离平衡(xx·山东理综13，xx·广东理综12，xx·福建理综8，xx·安徽理综13，xx·山东理综13)
【演练1】电离平衡常数
25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________。

(2)同浓度的CH3COO－、HCO－3、CO2－3、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为
________________________________________________________________。

(3)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，
c.CH3COONa，
d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是________(填编号)。

(4)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定
变小的是________(填序号)。

A．c(H＋)
B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋)
E.c（CH3COO－）·c（H＋）c（CH3COOH）
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是______。

答案(1)CH3COOH>H2CO3>HClO
(2)CO2－3>ClO－>HCO－3>CH3COO－
(3)a>b>d>c (4)A ABCE
【演练2】强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较
室温下，关于下列四种溶液的叙述中，正确的是( )
A.由水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④
B．②、③混合呈中性，所需溶液的体积：③>②
C．溶液的pH：②>①>④>③
D．①、④等体积混合，所得溶液中离子的浓度：
c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
解析A项，NH3·H2O是弱碱，电离出的c(OH－)小于同浓度的NaOH电离出的c(OH－)，故水电离出的c(H＋)：①>②，同理③>④；B项，②、③恰好完全反应时生成CH3COONa，其水溶液因CH3COO－水解呈碱性，若要使混合后溶液呈中性，需CH3COOH过量，故所需溶液的体积：③>②，正确；C项，溶液的pH：②>①>③>④；D项，①、④等体积混合恰好完全反应生成NH4Cl，NH＋4水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度：c(Cl －)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)。

答案B
热点二溶液的酸碱性与pH(xx·重庆理综9，xx·课标Ⅱ13，xx·课标卷11)
【演练3】溶液酸碱性的判断
判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合( )
(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合( )
(3)相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合( )
(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )
(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合( )
(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )
(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )
(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合( )
答案(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性
(6)碱性(7)酸性(8)碱性
【演练4】溶液pH的计算
25 ℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为 1.0×10－
a mol·L－1、1.0×10－
b mol·L－1，这两种溶液的pH之和为( )
A．14－a＋b B．14＋a＋b
C．14－a－b D．14＋a－b
解析盐酸中水电离出的H＋与溶液中的OH－浓度相同，故该浓度的盐酸中c(H＋)＝
1.0×10－14
mol·L－1＝1.0×10－14＋a mol·L－1，故其pH＝14－a；氯化铵溶液中H＋完全
1.0×10－a
来自水的电离，即c(H＋)＝1.0×10－b mol·L－1，故其pH＝b，因此两种溶液的pH之和为14－a＋b，即A项正确。

答案A
【演练5】酸碱中和滴定原理的拓展应用
KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：
①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔
玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。

请回答下列问题：
(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是________。

(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。

A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4
C．浓盐酸D．Na2SO3
(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形
实用文档 瓶中，用KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液V mL 。

KMnO 4溶液的物质的量浓度为________ mol ·L －1。

(4)若用放置两周的KMnO 4标准溶液去测定水样中Fe 2＋的含量，测得的浓度值将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

解析 (1)KMnO 4溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管下端的橡胶管腐蚀，所以不能用碱式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。

(2)H 2C 2O 4·2H 2O 在常温常压下是稳定的结晶水合物； FeSO 4在空气中不稳定易被氧化，铁元素的化合价从＋2价升高到＋3价；浓盐酸易挥发；Na 2SO 3在空气中不稳定易被氧化成Na 2SO 4。

(3)根据得失电子守恒原理有关系式：5(H 2C 2O 4·2H 2O)～2KMnO 4，则KMnO 4溶液的浓度为
c (KMnO 4)＝W g
126 g ·mol －1×25.00 mL 500 mL ×25V ×10－3 L
＝10W 63V mol ·L －1。

(4)在放置过程中，由于空气中还原性物质的作用，使KMnO 4溶液的浓度变小了，再去滴定水样中的Fe 2＋时，消耗KMnO 4溶液(标准溶液)的体积会增大，导致计算出来的c (Fe 2＋)会增大，测定的结果偏高。

答案 (1)酸式滴定管 (2)A (3)10W 63V
(4)偏高。