中考化学压轴题专题化学推断题的经典综合题及详细答案

中考化学压轴题专题化学推断题的经典综合题及详细答案
一、初中化学推断题
1．某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。

某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。

请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。

提示：CO+CuO Cu+ CO2, H2+CuO Cu+ H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。

（1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置_____。

（2）将气体依次通过装置_____，可检验并除去该气体中的二氧化碳。

（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置_____。

（4）将气体依次通过装置_____，可一次性确定该气体的成分。

【答案】④；①②；②⑤①；④①②③⑤④①
【解析】（1）根据无水硫酸铜粉末遇水变蓝解答；（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应解答；（3）根据先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验解答；（4）根据各气体的性质分析解答。

（1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置④；（2）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置①②，可检验并除去该气体中的二氧化碳；（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验，所以可将该气体依次通过装置②⑤①；（4）要验证该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再通过澄清的石灰水来检验二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除干净，然后将气体通过灼热的氧化铜，将反应的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成，判断氢气的存在，再通过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在；将气体依次通过装置④①②③⑤④①，可一次性确定该气体的成分。

2．某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。

I．初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示。

（查阅资料）BaC12溶液显中性。

（初步结沦）（1）原白色固体中一定有的物质是_____，一定没有的物质是_____。

白色沉淀溶解的化学方程式是_____。

（2）M溶液中的溶质一定有_____，一定没有氯化钡。

（交流讨论）小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。

若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。

为此同学们进行了如下的探究：
Ⅱ．继续探究：
（提出问题）无色溶液M中有氢氧化钠吗？
（猜想与假设）猜想一：有NaOH
猜想二：没有NaOH
（探究与结论）
在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。

【答案】氯化钡、碳酸钠硫酸钠 BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O 氯化钠产生白色沉淀无色酚酞试剂溶液变红色
【解析】
【分析】
[查阅资料]白色固体加足量水，溶解、过滤得到白色沉淀和无色溶液M，白色沉淀加足量稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠。

氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳，沉淀全部溶解；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡的白色沉淀，但硫酸钡不与稀盐酸反应；无色溶液M加酚酞试剂，得到红色溶液，说明溶液显碱性；红色溶液加适量碳酸钠溶液，无沉淀产生且溶液为红色，说明无色溶液M中不含氯化钡，溶液仍显碱性。

【详解】
[初步结沦](1)由[查阅资料]可知，原白色固体中一定有的物质是氯化钡、碳酸钠；一定没有的物质是硫酸钠；碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，使沉淀全部溶解，其化学方程式为：BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O，故填：氯化钡、碳酸钠；硫酸钠；
BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O
(2) 由[查阅资料]可知，M溶液中的溶质一定有氯化钠，一定没有氯化钡；故填：氯化钠[探究与结论]A、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，实验现象：产生白色沉淀；
B、根据实验结论：猜想一正确可知，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使无使酚酞溶液变红。

故实验步骤为取实验A所得上层清液于试管中，加入酚酞试剂；实验现象：溶液变红色。

实验步骤实验现象实验结论
A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置产生白色沉淀
证明溶液M中有
碳酸钠并被除尽
B．取实验A所得上层清液于试管
中，加入无色酚酞试剂。

溶液变红色猜想一正确
故填：产生白色沉淀；无色酚酞试剂；溶液变红色
3．化学对人类生存和发展贡献重大。

化学英文单词为 chemistry，可通过下图键盘的9 个字母键(其他键略去)敲打显示出来。

若每个字母键代表一种常见物质，相邻物质可以互相转化，不相邻物质的通过单向转化或互相反应发生关系。

已知 E 的俗名叫苏打，C 是一种能使无色酚酞溶液变红色的气体，I和M反应溶液变蓝色。

据此回答下列问题：(如图中“●”表示互相转化，“→”表示单向转化，“－”互相反应)
(1)写出物质化学式：
①E______，②T_____；
(2)M的一种可能用途____；
(3)H和I反应的基本反应类型__；
(4)写出E转化成S的反应化学方程式_____。

【答案】Na2CO3 O2除锈置换反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2 NaOH
【解析】
【分析】
E 的俗名叫苏打，C 是一种能使无色酚酞溶液变红色的气体，故E是碳酸钠，C是氨气，I 和M反应溶液变蓝色，M能与氨气反应，故M是酸，I是氧化铜，M能生成H，H可以与氧化铜反应，故H是氢气，氢气与Y可以相互转化，氧化铜可以生成Y,故Y是水，氢气可以和T 反应，T可以和水相互转化，故T是氧气，碳酸钠可以与R相互转化，氧气可以与R 相互转化，故R是二氧化碳，碳酸钠可以与S相互转化，S可以生成氨气，故S可能是
碱，经过分析，推理正确。

【详解】
（1）由分析可知，E是碳酸钠，T是氧气，化学式分别是Na2CO3和O2.
（2）M是酸，可用于除锈。

（3）氢气和氧化铜反应生成铜和水，该反应是由单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，故是置换反应。

（4）碳酸钠与碱氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故S可能是氢氧化钠，反应的方程式为：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

4．甲。

乙两厂废水共含盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙四种溶质，甲厂pH＜7．先将甲乙两厂废水混合，试着分析如下问题。

（1）甲、乙两厂废水的溶质各是什么？
（2）两厂溶液混合后经检验混合液中pH＞7，溶液中不含钙离子；写出两厂废水混合后一定发生的反应并设计实验最终确定两厂混合液中的溶质。

【答案】（1）甲厂的废水中含有稀盐酸和氯化钙，乙厂的废水中含有氢氧化钠、碳酸钠；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；加入过量的氯化钙，若不产生沉淀，说明了废液中不含有碳酸钠，只含有氢氧化钠；若产生了沉淀，废液中一定含有碳酸钠，再加入酚酞试液，若酚酞试液不变色，说明了不含有氢氧化钠；若变成红色，说明了含有氢氧化钠
【解析】
【分析】
（1）根据物质的性质和甲厂的废水的pH小于7分析甲、乙两厂废水的溶质；
（2）根据碳酸钠能与氯化钙反应，氢氧化钠、碳酸钠的溶液显碱性分析回答。

【详解】
（1）由题意可知，甲厂pH＜7，说明了废液中不含有氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠应在乙厂的废水中，又由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，乙厂中不含有氯化钙。

所以，甲厂的废水中含有稀盐酸和氯化钙，乙厂的废水中含有氢氧化钠、碳酸钠；（2）两厂溶液混合后经检验混合液中pH＞7，溶液中不含钙离子，说明了稀盐酸、氯化钙完全发生了反应，反应的方程式是：HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝
CaCO3↓+2NaCl．为了检验混合液中的溶质，可加入过量的氯化钙，若不产生沉淀，说明了废液中不含有碳酸钠，只含有氢氧化钠。

若产生了沉淀，废液中一定含有碳酸钠，再加入酚酞试液，若酚酞试液不变色，说明了不含有氢氧化钠，若变成红色，说明还含有氢氧化钠。

故答为：（1）甲厂的废水中含有稀盐酸和氯化钙，乙厂的废水中中含有氢氧化钠、碳酸钠；
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；加入过量的氯化钙，若不产生沉淀，说明了废液中不含有碳酸钠，只含有氢氧化钠；若产生了沉淀，废液中一定含有碳酸钠，再加入酚酞试液，若酚酞试液不变色，说明了不含有氢氧化钠；若变成红色，说
明了含有氢氧化钠；
【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

5．现有A、B、C、D、E五种常见物质，转化关系如右图所示(用“→”表示一种物质能转化为另一种物质)，A、B为两种盐，D俗称为烧碱，E是一种可以产生温室效应的常见气体。

请利用所学知识回答下列问题：
(1)请写出气体E的一种常见用途：_____；
(2)A物质的化学式为：____；
(3)写出D→B、C→A、D 反应的化学方程式：
D→B：____；C转化为A、D：____。

【答案】灭火 CaCO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E五种常见物质，A、B为两种盐，D俗称为烧碱，所以D是氢氧化钠，E是一种可以产生温室效应的常见气体，所以E是二氧化碳，氢氧化钠会转化成B，B和二氧化碳可以相互转化，所以B是碳酸钠，A是碳酸钙，C是氢氧化钙，经过验证，推导正确。

【详解】
（1）由分析可知，E是二氧化碳，一种常见用途为：灭火；
（2）A物质为碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（3）D→B氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；C转化为A、D，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙的沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

6．如图所示，A-G是初中化学常见的其中物质。

图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应。

F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G成为下为气体，在实验室中常用A制取G。

（1）F的化学式是；物质A的一种用途是；
（2）D C反应的化学方程式是；
（3）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是。

【答案】（1）Ca（OH）2，除锈（气体答案合理亦可）
（2）2H2O22H2O + O2↑ （3）复分解反应
【解析】
试题分析：由题意可知F能用于改良酸性土壤，是熟石灰Ca（OH）2，G是气体且能和F 反应为CO2，A能用于制备G，应该是CaCO3或稀盐酸，又因为A能转化为气体B，所以A 一定是稀盐酸而不是CaCO3，由此可得知B为H2，E 和B能相互转化E应为H2O，D和E 组成元素相同，D为双氧水H2O2，D和生成E和Ｄ，Ｅ为水，所以Ｄ为Ｏ2
考点：常见物质间转换关系
7．已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设计过程中所有发生的反应都恰好完全反应
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．）。

试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白。

（1）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变_____色。

（2）沉淀F的化学式为_____。

（3）溶液D中，一定存在的阳离子是_____（填写离子符号）。

（4）写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式_____。

（5）在溶液H中，肯定存在的阴离子有_____种。

（6）固体样品B中，一定不存在的物质是_____（填写化学式），得出此结论的理由是
_____。

【答案】红 BaSO4 Mg2+和NH4+ MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4 3 CuSO4若固体样品B中存在CuSO4，则溶液E中不含有NaOH，则步骤③后不会生成气体G
【解析】
【分析】
样品A加入稀硫酸，有气体生成，说明A中一定含有碳酸镁，可能含有硝酸铵；样品B中加入氢氧化钠溶液后，生成沉淀F和溶液E．溶液E与溶液D混合后，有气体G生成．根据A、B中可能含有的物质可知，生成的气体G为氨气，则A中一定含有硝酸铵．则E中含有氢氧化钠，即样品B中没有与氢氧化钠反应的物质，所以样品B中一定不含硫酸铜，则生成的沉淀F为硫酸钡沉淀，即样品B中一定含有的物质是硫酸钠与氯化钡，可能含有氯化钾。

氢氧化钠与溶液D中的硫酸镁反应生成的沉淀I为氢氧化镁。

【详解】
（1）C为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红。

（2）由以上分析可得F为BaSO4。

（3）溶液D为硝酸铵和生成的硫酸镁溶液，所以一定存在的阳离子是Mg2+、NH4+。

（4）步骤③中生成氢氧化镁沉淀的化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4。

（5）溶液H中肯定存在的阴离子为Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，共3种。

（6）由以上分析可得，固体样品B中，一定不存在的物质是CuSO4，原因是若固体样品B 中存在CuSO4，则溶液E中不含有NaOH，则步骤③后不会生成气体G。

8．有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出):
根据实验过程中的现象判断:
（1）固体B的成分是__________(填化学式，下同)，a、 b、 c含同一操作，其名称是
________。

（2）固体粉末中一定不含有的物质是______________，可能含有的物质是
________________；
（3）写出反应③的化学方程式___________________________。

【答案】（1）铜、氧化铁、硫酸钠，过滤，（2）硫酸铜，氯化钠；（3） FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
【解析】
固体加水溶解后得无色溶液，说明固体中没有硫酸铜，因硫酸铜溶液是蓝色；加氢氧化钡后得白色沉淀和无色溶液，说明溶液中有硫酸钠，同时反应生成氢氧化钠；固体加盐酸反应生成黄色溶液，和固体，说明固体中有氧化铁和铜；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；（1）固体B的成分是铜、氧化铁、硫酸钠，a、 b、 c含同一操作，其名称是过滤，过滤能将难溶性与液体分离。

（2）固体粉末中一定不含有的物质是硫酸铜，可能含有的物质是氯化钠；（3）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应化学方程式FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
9．已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F、G三种物质类别相同，D是大理石的主要成分。

请回答下列问题
（1）G的化学式是_____。

（2）写出D→E的化学方程式：_____。

（3）写出B和C反应的化学方程式：_____。

（4）A与F反应的基本反应类型是_____。

【答案】H2O CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3高温
CaO+CO2↑） Ca（OH）
2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O 置换反应
【解析】
【分析】
D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙。

E能和D（碳酸钙）相互转化，则E为二氧化碳。

A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。

C能转化为碳酸钙，则C为氢氧化钙。

B能和C（氢氧化钙）反应，则B为盐酸或稀硫酸；B可转化为A，A为单质，则A为氢气。

A、B、C、D、E都能转化为G，且E、F、G三种物质类别相同，则G为水。

F能和A（氢气）反应，也能转化为E（二氧化碳），则F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。

【详解】
（1）G物质是水，化学式是H2O。

（2）D→E可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑；也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：
CaCO3高温
CaO + CO2↑。

（3）B为盐酸或稀硫酸，C为氢氧化钙，B和C反应的化学方程式为：Ca（OH）
2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
（4）A为氢气，F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁，A与F反应生成铁和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和一种化合物，此特征符合置换反应的特点，基本反应类型是置换反应；
【点睛】
首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

10．已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中气体C是绿色植物进行光合作用的原料，“→”表示物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件略去，请回答下列问题。

（1）C的固体俗称________。

（2）若A是一种红色固体单质，B、C、D是同一类別的物质，则C→D的化学反应方程式是________，该反应是________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）若B、C、D是不同类别的物质，且B是单质，写出B的一种用途________；D→A的基本反应类型是________（答一种即可）。

【答案】干冰 CO2+C 点燃
2CO 吸热反应供给呼吸复分解反应
【解析】
【分析】
C是绿色植物进行光合作用的原料，故C是二氧化碳；
【详解】
（1）二氧化碳的固体俗称为干冰。

（2）A是一种红色固体单质，A可能是金属铜；B、C、D是同一类別的物质，故B可能是氧化铜，D可能是一氧化碳。

经验证推理正确；二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一
氧化碳，反应方程式为CO2+C 点燃
2CO。

该反应过程中需要吸收热量，故是吸热反应。

（3）若B、C、D是不同类别的物质，且B是单质，则B是氧气，D是碳酸钠，A是水，故B的用途是供给呼吸；碳酸钠与稀盐酸反应可生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是复分解反应。

11．图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质． E是导致溫室效应的一种气体，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）．
（1）写出物质E的一种用途；
（2）物质C与E反应的化学方程式是；
（3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式。

（4）A与B反应的微观实质是。

【答案】（1）灭火等（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）
（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）（4）2H++Fe=Fe2++H2↑（合理即可）
【解析】
试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼E是导致溫室效应的一种气体，可判断为二氧化碳，物质类别为氧化物，A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，即单质、氧化物、酸、碱、盐；C能与二氧化碳反应，要不是单质碳，但单质碳不会与酸、碱、盐反应，故可排除，故C只可能是碱，常见的碱有氢氧化钠或氢氧化钙，这样可判断A应为金属单质，因为不会与碱反应，可以和酸、盐反应；同时根据B→D，可判断B为酸，D为盐（1）物质E为二氧化碳，它的一种用途：灭火等
（2）物质C是碱，E为二氧化碳，故两者反应的化学方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 或CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H20
（3）中和反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应，故属于中和反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O或NaOH+HCl==NaCl+H2O等
（4）A是金属单质（且是较活泼的金属，如：Mg、Fe、Zn等），B是酸，两者发生的反应实际就是金属和酸的反应，反应的微观实质是：2H++Fe=Fe2++H2↑
考点：框图式的推断题
12．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。

其中，只有A为单质，B和C含有的元素完全相同，D与其它四种物质属于不同的类别，E是一种重要建筑材料的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物己省略），请回答：
（1）D的化学式为__________________
（2）请写出下列反应的化学方程式
A→C:_______________________;B→E: __________________
在日常生活中，对可能有物质C生成的情况，我们应怎样处理_______。

（3）请写出由A元素形成的两种单质的名称________。

A的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是________。

由此，你对物质的结构、性质、用途之间的关系有什么认识_________。

A的单质用途非常广泛，请举出一例____。

【答案】H2CO3 2C+O2点燃
2CO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 提高氧气的浓度或增大可燃
物和氧气的接触面积金刚石、石墨碳原子的排列方式不同物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途金刚石用于切割玻璃或石墨作电极
【解析】
【分析】
【详解】
根据中的叙述可知，E为碳酸钙、D为碳酸C为一氧化碳、B为二氧化碳、A为碳；故
（1）D的化学式为H2CO3 ;（2）对应物质的转化为2C+O2点燃
2CO; CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+
H2O;；在日常生活中，对可能有物质C生成的情况，处理方法为提高氧气的浓度或增大可燃物和氧气的接触面积；（3）碳元素的不同的单质为金刚石和石墨，碳的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是碳原子的排列方式不同；物质的结构、性质、用途之间的关系为物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途；金刚石用于切割玻璃或石墨作电极等。

考点：物质的性质和推断。