河北省衡水中学高中化学 2.3.3 氧化还原反应(趣味记忆+知识梳理+小试身手)试题 新人教版必修1

氧化还原反应
【趣味化学】——硫酸给水的情书
亲爱的水：您好!
请允许我这样叫你，其实这么长时间以来，我—直深爱着你。

每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，全身会发出大量的热。

当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息，寻找你的每一丝痕迹，我是多么渴望与你亲密相处。

我有时很暴躁，这是我承认的，但这是我+6价的中心硫原子决定的，我无法改变我的脾气，就像我无法表达我对你的爱一样。

水，我可以对门捷列夫发誓，我会爱你一辈子。

虽然别人认为我的脾气不好，他们说我欺负金属，欺负硫化氢还有过氧化钠。

其实，这都是硝酸他传开的，难道硝酸不欺负他们吗，天地可以证明，我只从硫中抢两个电子，而硝酸却抢五个，这不是说明他比我更欺负弱小吗?
水，你总在我和硝酸之间犹豫，不要再考虑了，我很丑，可是我很温柔。

我从来不欺负我的小弟二氧化硫，尽管他比我更弱，但是我像大哥哥对待小弟弟一样对待他，而硝酸呢!你没见过他欺负它的老弟氮化镁吗?
水，我深爱你，就像老鼠爱大米。

如果硝酸敢欺负你的话，你就找我，我会与他决斗，来表达我对你的爱!尽管我的氧化性不如他，但是为了你，我还是会与他拼命的!
水，我刻骨铭心的爱你。

我为你可以付出一切，就算为了你，我变成稀硫酸，那我也不会后悔。

就算我变为稀硫酸，我对你的心也不会变，因为我是不挥发的，这点我比硝酸强。

水，请你不要逃避，你逃到天涯海角，我也会找到你，就算你逃到有机物中，我也会夺取氢氧重新合成你，因为我爱你!
此致
敬礼
【知识梳理】
一、知识梳理
得到( 电子)、化合价( 降低 )、发生(还原 )反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
( 失去 )电子、( 化合价 )升高、发生( 氧化 )反应
二、考试要求
◆㈠熟练判断某反应是否为氧化还原反应
判断的依据不能再停留在反应中是否有氧的得失，而是要根据是否有电子的转移.
[练习]下面的反应是不是氧化还原反应？为什么？
① SO3 + H2O= H2 SO4② S+ O2=点燃 SO2③ Zn+ H2 SO4 = ZnSO4 + H2↑
④CaCO3高温
CaO+ CO2↑⑤CuSO4 +BaCl 2 = CuCl 2↑ + BaSO4↓
◆㈡理解氧化还原反应和四种基本类型反应的关系：
置换反应都是氧化还原反应； 复分解反应都是非氧化还原反应；
有单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应都是氧化还原反应.
[练习]下面的每个“0”表示一个集合，将“氧化还原反应”“分解反应”“化合反应”“置换反应”“复分解反应”分别填到相应的集合中。

◆㈢氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断
练习：1、在Mg+2HCl=MgCl 2 + H 2 中，_________是氧化剂 _________还原剂，氧化产物是____ ____还原产物是___ ______
2、NO 2被水吸收发生：3NO 2 + H 2O= 2HNO 3 +NO ，反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其物质的量比（），质量比为（ ） (A) 3:1 (B)1:3 (C)1:2 (D)2:1
3、在MnO 2 和浓盐酸的反应中，如果有17.4g MnO 2 （式量87）被还原，则被氧化的氯化氢的物质的量是___ ___
◆㈣ 氧化还原反应一般规律：得失电子相等的应用
氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数
练习：在Na 和Cl 2 反应中，如果有Na 失去了2 N A 的电子，则Cl 2 得到的电子为____ ◆㈤ 氧化性、还原性强弱的判断
根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
[练习.已知，（1）2FeCl 3＋2KI ＝2FeCl 2＋2KCl ＋I 2；（2）2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）A. FeCl 3＞Cl 2＞I 2 B. Cl 2＞FeCl 3＞I 2 C. I 2＞Cl 2＞FeCl 3 D. Cl 2＞I 2＞FeCl 3 ◆㈥ 如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；
如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；
[练习]下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ A. SO 2→S B. SO 32－→SO 2 C. I －→I 2 D. HCO 3－→CO 32 － E KClO 3 →O 2
【课本课后习题参考答案】第三节氧化还原反应
【习题精练】
1. 同种物质中同一价态的元素部分被氧化部分被还原的氧化还原反应的例子是（）
A. 3Br2+6KOH5KBr+KBrO3+3H2O
B.3NO2+H2O===2HNO3+NO
C.2KNO32KNO2+O2↑
D.NH4NO3N2O↑+2H2O
2. 下列叙述正确的是（）
A.含最高价元素的化合物一定具有强氧化性
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.失电子越多，还原性越强
D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
3. 在4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的个数比为（） A.1:9 B.9:1 C.4:2 D.2:4
4．若锌与稀硝酸反应时有下列化学反应方程式：4Zn+10HNO3=aZn(NO3)2+bM+cH2O 则a,b,c,M可能是（）
A. 4 1 5 N2O
B. 4 2 4 NO2
C. 4 1 3 NH4NO3
D. 4 3 5 NO
【参考答案及部分详解】
1-4 AB D A AC。