河北中考化学 考前必背2020.4.10
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蓝色溶液
含Cu2+的溶液，如CuSO4、Cu（NO3）2、CuCl2等
沉淀
红褐色沉淀
氢氧化铁：Fe(OH)3
蓝色沉淀
氢氧化铜：Cu(OH)2
白色沉淀
CaCO3、BaSO4、BaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3
①不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl
②溶于酸并有气体放出的白色沉淀：CaCO3、BaCO3
考前必备知识
1.初中化学重要人物及成就
化学家
重要成就
道尔顿
创立原子学说——原子是化学变化中不可再分的最小单位
门捷列夫
发现元素周期律并编制出元素周期表
拉瓦锡
用定量的方法研究了空气的成分；验证了质量守恒定律
张清廉
主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量的新值
侯德榜
侯氏制碱法（又称联合制碱法）
2.物质的特征颜色
状态
颜色
物质
固体
黑色固体
碳粉（C）、铁粉（Fe）、四氧化三铁（Fe3O4）、氧化铜（CuO）
红色固体
铜（Cu，紫红色）、氧化铁（Fe2O3红棕色）、
液体
黄色溶液
含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、FeCl3等
浅绿色溶液
含Fe2+的溶液，如FeSO4、Fe（NO3）2、FeCl2等
组成化合物种类最多的元素：碳C
物质之最
最理想的燃料、相对分子质量最小的单质、密度最小的气体：氢气H2
天然存在最硬的物质：金刚石C
最常见的溶剂、相对分子质量最小的氧化物、在人体中含量最多的物质：水H2O
日常生活中应用最广泛的金属、年产量最高的金属：铁Fe
最简单的有机物：甲烷CH4
6.物质的用途
物质
用途
促进作物茎叶生长茂盛、叶色浓绿、提高产量
磷肥
只含只含氮磷钾三种营养元素中磷元素的化肥，如Ca3(PO4)2等
增强作物抗寒抗旱能力
钾肥
只含氮磷钾三种营养元素中钾元素的化肥，如K2SO4、KCl等
增强作物抗倒伏和抗病虫害的能力
复合肥
能同时提供氮、磷、钾营养元素中的两种或两种以上营养元素，如KNO3、NH4H2PO4等
合成纤维：如涤纶、锦纶、腈纶等
合成橡胶：如丁苯橡胶、顺丁橡胶等
复合材料：如钢筋混凝土、玻璃钢等
10.能源
能源
概述
可再生能源
乙醇（酒精）、水能、风能、地热能、潮汐能等
不可再生能源
三大化石燃料：煤、石油、天然气；可燃冰、核能
清洁能源、新能源
氢能、太阳能、地热能等
11.化肥的分类
化肥
概念
作用
氮肥
只含氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的化肥，如CO(NH2)2、NH4NO3等
③溶于酸但无气体放出的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3
3.物质的俗称或主要成分
俗称
物质的名称
化学式
干冰
固态二氧化碳
CO2
生石灰
氧化钙
CaO
酒精
乙醇
C2H5OH
双氧水
过氧化氢
H2O2
苛性钠、火碱、烧碱
氢氧化钠
NaOH
熟石灰
氢氧化钙
Ca(OH)2
纯碱
碳酸钠
Na2CO3
小苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
4.主要成分
②改良酸性土壤——与酸反应
③配置农药波尔多液——与硫酸铜反应
氯化钠
作调味剂、防腐剂、融雪剂，医疗上用来配制生理盐水
碳酸钙
①实验室制二氧化碳——与稀盐酸反应
②大理石作装饰或建筑材料
③碳酸钙作补钙剂
碳酸钠
工业制取烧碱，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
碳酸氢钠
①焙制糕点——与酸反应且受热易分解（发酵粉的主要成分）
酸
碱
盐
有机物
氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如H2O、CuO
酸：H++酸根离子，如HCl、H2SO4
碱：金属离子或铵根离子+ OH-，如NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O
盐：金属离子或铵根离子+酸根离子，如NaCl、CaCO3、NH4Cl
有机物：含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐除外），如CH4、C2H5OH
AB+CD→AD+CB
双交换
价不变
9.材料的分类
分类
概述
无机材料
金属材料：如陶瓷、玻璃等
非金属材料
纯金属：如铁、铜、铝等
合金：如钛合金、锰钢、黄铜、青铜
有机高分子材料
天然有机高分子材料：如羊毛、棉花、天然橡胶
有机合成高分子材料
塑料：①热塑性（加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又熔化）②热固性（一经加工成型，受热也不再熔化）
8.基本反应类型
基本反应类型
概念
形式
特征
化合反应
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
A+B+……→C
多变一
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
C→A+B+……
一变多
置换反应
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
A+BC→B+AC
单换单
复分解反应
两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应
②治疗胃酸过多症——与盐酸反应
7.物质的分类
物质
概念
纯净物
混合物
纯净物：由一种物质组成：如H2、Mg、冰水共存物
混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、海水、合金、煤
单质
化合物
单质：由同种元素组成的纯净物，如Fe、O2、N2、水银、金刚石
混合物：由不同种元素组成的纯净物，如CO2、Fe3O4
氧化物
物质
主要成分的名称
主要成分的化学式
沼气、天然气
甲烷CH4Biblioteka 铁锈、赤铁矿氧化铁
Fe2O3
食盐
氯化钠
NaCl
大理石、石灰石
碳酸钙
CaCO3
石灰乳、石灰浆
氢氧化钙
Ca(OH)2
胃液
盐酸
HCl
5.元素、物质之最
元素之最
地壳中含量最多的元素：氧O；含量最多的金属元素：铝Al
人体中含量最多的元素：氧O；含量最多的金属元素：钙Ca
提醒
铵态氮肥的检验：
铵态氮肥 产生刺激性气味气体 变蓝
铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，因为混合后会放出氨气而降低肥效，造成资源浪费。
铵态氮肥不稳定，受热易分解，因此不能在烈日下施用。
鉴别
看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体，磷肥时灰白色粉末
加水：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨：有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥（铵盐）
二氧化碳
①灭火——不燃烧也不支持燃烧且密度比空气密度大
②制汽水——能溶于水且与水反应
③作制冷剂、人工降雨——干冰升华吸热
④作温室气体肥料——植物光合作用的原料
一氧化碳
①作气体燃料——可燃性②冶炼金属——还原性
危害：有毒气体，极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危急生命。
氧化钙
制氢氧化钙，作食品干燥剂——与水反应
水
生命必须物质、最常用的溶剂
盐酸
①除锈——与金属氧化物反应②帮助消化
硫酸
①除锈——与金属氧化物反应②作干燥剂——浓硫酸具有吸水性
醋酸
除水垢——与盐或碱反应
氢氧化钠
①作某些气体（非酸性气体）干燥剂——固体氢氧化钠易吸水潮解
②除油污，炉具清洁剂的主要成分——与油污反应
氢氧化钙
①用澄清石灰水检验二氧化碳——与二氧化碳反应
氮气
食品保鲜，焊接金属时作保护气——化学性质不活泼（稳定）
氧气
①炼钢、气焊——助燃剂（支持呼吸）②医疗急救、潜水——攻击呼吸
氮气
①填充气球——密度小②作高能、清洁燃料——可燃性③冶炼金属——还原性
金刚石
裁玻璃、切割大理石——硬度大
石墨
①制铅笔芯，作润滑剂等——质软，有滑腻感②作电极——导电性
活性炭
作冰箱除味剂、用于净水——吸附性（吸附色素和异味）
含Cu2+的溶液，如CuSO4、Cu（NO3）2、CuCl2等
沉淀
红褐色沉淀
氢氧化铁：Fe(OH)3
蓝色沉淀
氢氧化铜：Cu(OH)2
白色沉淀
CaCO3、BaSO4、BaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3
①不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl
②溶于酸并有气体放出的白色沉淀：CaCO3、BaCO3
考前必备知识
1.初中化学重要人物及成就
化学家
重要成就
道尔顿
创立原子学说——原子是化学变化中不可再分的最小单位
门捷列夫
发现元素周期律并编制出元素周期表
拉瓦锡
用定量的方法研究了空气的成分；验证了质量守恒定律
张清廉
主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量的新值
侯德榜
侯氏制碱法（又称联合制碱法）
2.物质的特征颜色
状态
颜色
物质
固体
黑色固体
碳粉（C）、铁粉（Fe）、四氧化三铁（Fe3O4）、氧化铜（CuO）
红色固体
铜（Cu，紫红色）、氧化铁（Fe2O3红棕色）、
液体
黄色溶液
含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、FeCl3等
浅绿色溶液
含Fe2+的溶液，如FeSO4、Fe（NO3）2、FeCl2等
组成化合物种类最多的元素：碳C
物质之最
最理想的燃料、相对分子质量最小的单质、密度最小的气体：氢气H2
天然存在最硬的物质：金刚石C
最常见的溶剂、相对分子质量最小的氧化物、在人体中含量最多的物质：水H2O
日常生活中应用最广泛的金属、年产量最高的金属：铁Fe
最简单的有机物：甲烷CH4
6.物质的用途
物质
用途
促进作物茎叶生长茂盛、叶色浓绿、提高产量
磷肥
只含只含氮磷钾三种营养元素中磷元素的化肥，如Ca3(PO4)2等
增强作物抗寒抗旱能力
钾肥
只含氮磷钾三种营养元素中钾元素的化肥，如K2SO4、KCl等
增强作物抗倒伏和抗病虫害的能力
复合肥
能同时提供氮、磷、钾营养元素中的两种或两种以上营养元素，如KNO3、NH4H2PO4等
合成纤维：如涤纶、锦纶、腈纶等
合成橡胶：如丁苯橡胶、顺丁橡胶等
复合材料：如钢筋混凝土、玻璃钢等
10.能源
能源
概述
可再生能源
乙醇（酒精）、水能、风能、地热能、潮汐能等
不可再生能源
三大化石燃料：煤、石油、天然气；可燃冰、核能
清洁能源、新能源
氢能、太阳能、地热能等
11.化肥的分类
化肥
概念
作用
氮肥
只含氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的化肥，如CO(NH2)2、NH4NO3等
③溶于酸但无气体放出的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3
3.物质的俗称或主要成分
俗称
物质的名称
化学式
干冰
固态二氧化碳
CO2
生石灰
氧化钙
CaO
酒精
乙醇
C2H5OH
双氧水
过氧化氢
H2O2
苛性钠、火碱、烧碱
氢氧化钠
NaOH
熟石灰
氢氧化钙
Ca(OH)2
纯碱
碳酸钠
Na2CO3
小苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
4.主要成分
②改良酸性土壤——与酸反应
③配置农药波尔多液——与硫酸铜反应
氯化钠
作调味剂、防腐剂、融雪剂，医疗上用来配制生理盐水
碳酸钙
①实验室制二氧化碳——与稀盐酸反应
②大理石作装饰或建筑材料
③碳酸钙作补钙剂
碳酸钠
工业制取烧碱，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
碳酸氢钠
①焙制糕点——与酸反应且受热易分解（发酵粉的主要成分）
酸
碱
盐
有机物
氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如H2O、CuO
酸：H++酸根离子，如HCl、H2SO4
碱：金属离子或铵根离子+ OH-，如NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O
盐：金属离子或铵根离子+酸根离子，如NaCl、CaCO3、NH4Cl
有机物：含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐除外），如CH4、C2H5OH
AB+CD→AD+CB
双交换
价不变
9.材料的分类
分类
概述
无机材料
金属材料：如陶瓷、玻璃等
非金属材料
纯金属：如铁、铜、铝等
合金：如钛合金、锰钢、黄铜、青铜
有机高分子材料
天然有机高分子材料：如羊毛、棉花、天然橡胶
有机合成高分子材料
塑料：①热塑性（加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又熔化）②热固性（一经加工成型，受热也不再熔化）
8.基本反应类型
基本反应类型
概念
形式
特征
化合反应
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
A+B+……→C
多变一
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
C→A+B+……
一变多
置换反应
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
A+BC→B+AC
单换单
复分解反应
两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应
②治疗胃酸过多症——与盐酸反应
7.物质的分类
物质
概念
纯净物
混合物
纯净物：由一种物质组成：如H2、Mg、冰水共存物
混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、海水、合金、煤
单质
化合物
单质：由同种元素组成的纯净物，如Fe、O2、N2、水银、金刚石
混合物：由不同种元素组成的纯净物，如CO2、Fe3O4
氧化物
物质
主要成分的名称
主要成分的化学式
沼气、天然气
甲烷CH4Biblioteka 铁锈、赤铁矿氧化铁
Fe2O3
食盐
氯化钠
NaCl
大理石、石灰石
碳酸钙
CaCO3
石灰乳、石灰浆
氢氧化钙
Ca(OH)2
胃液
盐酸
HCl
5.元素、物质之最
元素之最
地壳中含量最多的元素：氧O；含量最多的金属元素：铝Al
人体中含量最多的元素：氧O；含量最多的金属元素：钙Ca
提醒
铵态氮肥的检验：
铵态氮肥 产生刺激性气味气体 变蓝
铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，因为混合后会放出氨气而降低肥效，造成资源浪费。
铵态氮肥不稳定，受热易分解，因此不能在烈日下施用。
鉴别
看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体，磷肥时灰白色粉末
加水：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨：有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥（铵盐）
二氧化碳
①灭火——不燃烧也不支持燃烧且密度比空气密度大
②制汽水——能溶于水且与水反应
③作制冷剂、人工降雨——干冰升华吸热
④作温室气体肥料——植物光合作用的原料
一氧化碳
①作气体燃料——可燃性②冶炼金属——还原性
危害：有毒气体，极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危急生命。
氧化钙
制氢氧化钙，作食品干燥剂——与水反应
水
生命必须物质、最常用的溶剂
盐酸
①除锈——与金属氧化物反应②帮助消化
硫酸
①除锈——与金属氧化物反应②作干燥剂——浓硫酸具有吸水性
醋酸
除水垢——与盐或碱反应
氢氧化钠
①作某些气体（非酸性气体）干燥剂——固体氢氧化钠易吸水潮解
②除油污，炉具清洁剂的主要成分——与油污反应
氢氧化钙
①用澄清石灰水检验二氧化碳——与二氧化碳反应
氮气
食品保鲜，焊接金属时作保护气——化学性质不活泼（稳定）
氧气
①炼钢、气焊——助燃剂（支持呼吸）②医疗急救、潜水——攻击呼吸
氮气
①填充气球——密度小②作高能、清洁燃料——可燃性③冶炼金属——还原性
金刚石
裁玻璃、切割大理石——硬度大
石墨
①制铅笔芯，作润滑剂等——质软，有滑腻感②作电极——导电性
活性炭
作冰箱除味剂、用于净水——吸附性（吸附色素和异味）