贵州省习水县2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题含答案

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习水县2017-2018学年度第一学期教学质量监测
高二年级化学试卷
考试范围:选修4；考试时间：90分钟
分值:100分命题人:陆洪强
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
有关的原子量：C－12,H－1，O－16
第I卷（选择题：每小题3分,共42分）
一、单选题
1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（）
A。

金属被腐蚀的本质是:M+nH2O=M（OH)n+n/2H2↑
B. 马口铁(镀锡铁）镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化
C. 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D. 白铁（镀锌铁）镀层破损后被腐蚀时,首先是镀件被氧化
2．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )
A。

氢气B。

甲烷C。

甲醇D。

汽油
3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH—ΔH>0,下列叙述正确的是( )
A。

向水中加入稀氨水,平衡逆向移动，c(OH—）降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+）增大，K W不变
C. 向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动,c(H+)降低,K W不变
D。

将水加热,K W增大，pH不变
4．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A。

用少量水稀释0。

1 mol/L氨水时，溶液中减小
B. 将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
C. 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：
3c（Na＋)＝2［c(CO32-）＋c(HCO3-）＋c(H2CO3）］
D. 0。

1 mol/L的NaOH溶液和0。

2 mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后：
c（OH－）－c（H+）＝c（Na+）－c(NH3·H2O）
5．25℃时,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ）
A．pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1
B．浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三种溶液的c（NH4+)：①＞③＞②
C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c(NH4+）＞c(Cl﹣)＞c(H+）＞c（OH﹣)
D．将amol·L﹣1CH3COOH与bmol·L﹣1NaOH溶液等体积混合,测得溶液pH为7，则a＞b
6．下列说法正确的是（)
A。

依据酸碱质子理论，NaHCO3是两性物质
B。

可用电解饱和食盐水法制取金属钠
C。

钠可从TiCl4溶液中置换出Ti
D。

氢氧燃料电池工作时实现了电能转换为化学能
7．在测定中和热的实验中,下列说法正确的是（)
A。

使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C. 用0. 5 mol • L—1NaOH溶液分别与0. 5 mol • L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量简、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒
8．用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是( )
A. 给反应体系适当加热
B. 向反应体系中加水稀释
C. 加入少量氧化铜固体D。

加压
9．常温下,向1L 0。

10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到c (CH3COO—)和c（CH3COOH）与pH 的变化关系如下,则下列说法正确的是( )
A. 溶液的pH比较:x〈y <z
B。

在y点再通入0。

05 mol HCl气体,溶液中离子浓度大小比较:c(Na+）=c（Cl-) > c(H+）〉c（CH3COO—) >c(OH—)
C。

在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点D. 该温度下，CH3COOH的Ka=104。

75
10．在一个体积恒定的密闭容器中，N2与H2反应合成氨的反应达到
平衡后，容器中含1molN2，3molH2，1molNH3，保持温度不变,向该容器中再加1mol N2，3mol H2，1molNH3，下列说法正确的是( ) A. 正、逆反应速率同时增大，平衡不移动
B。

正、逆反应速率同时增大，NH3百分含量增大
C。

正．逆反应速率不变,平衡不移动
D。

正反应速率增大，逆反应速率减小,平衡向逆反应移动11．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A. 稀释前，c（A）= 10 c（B）
B。

稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7 mol/L C。

在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D。

用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7 12．已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。

该温度下向20ml 0。

01mol·L—1 CH3COOH溶液中逐滴加入0。

01mol·L-1 KOH 溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是( ）
A。

a点溶液中c（H+）为4。

0×10-5mol/L
B。

c点溶液中的离子浓度大小顺序为c(K+）〉c（CH3COO—>c （H+)=c(OH—）
C. V=20
D. a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点
13．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（) A。

硫酸、氯气B。

碳酸氢钠、醋酸 C. 食盐、酒精D。

碳酸、碳酸钠
14．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（)
A。

铜电极上发生氧化反应
B。

电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小
C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
第II卷（非选择题共58分）
二、填空题
15．(11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两
种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答下列问题：
（1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸?
（2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0。

2mol·L-1？
填(“是"或“否")。

混合溶液中c（A－)与c(Na＋)离子浓度的大小关系是(填序号）
A．前者大B．后者大C．一样大D．无法判断
（3)从丙组结果分析，HA是酸(“强”或“弱”)。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的中c(OH—）= mol·L—1.写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算）c（Na+)-c（A-)= mol·L—1。

16．（9分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。

所以“低碳经济"正成为科学家研究的主要课题。

(1）已知:①CO(g)+H2O(g）H2（g)+CO2(g）ΔH＝－41 kJ·mol －1
②C（s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1
③2CO（g）C(s）+CO2(g）ΔH＝－171 kJ·mol－1
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O（g)的热化学方程式.
（2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2(g)+6H2(g）CH3OCH3(g）+3H2O(g)
已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比［n （H2）/n（CO2）］的变化曲线如下图：
图一
某温度下，将2。

0 mol CO2（g)和6。

0 mol H2（g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如下图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是.
图二
A. P3>P2，T3>T2B。

P1>P3,T1〉T3
C。

P2>P4，T4>T2D。

P1>P4，T2〉T3
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。

已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g)H2(g)+CO2（g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃40
500
8
平衡常数K 9.9
4
91
①该反应的平衡常数的表达式为：。

②该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”）,若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下CO的平衡转化率为。

17．(8分）（1）铅蓄电池放电时的电池反应为PbO2+Pb+H2SO4=2PbSO4+2H2O,请写出铅蓄电池正极的电极反应式_____________________________________；
（2）汽车尾气分析仪对CO的分析以燃料电池为工作原理,其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O２－可以在固体介质中自由移动。

下列说法错误的是_________。

A．负极的电极反应式为：CO+O２－―2e-＝CO2
B．工作时电极b作正极，O２－由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
（3）某新型铝—空气燃料电池，以铝为负极,在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。

那么若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为____________________________________________；若以NaCl溶液为电解质溶液，则总反应为:________________________________________。

18．（10分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑上述反应中能设计成原电池的是______。

（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题：
①下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙（填“＞”、“＜“或“＝" )
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。

④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时,将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H＋)＝0。

1 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变）.试确定原稀硫酸的物质的量浓度为____________________。

(3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能.现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b 为负极,氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液;则氢气应通入_____________极（填a或b），电子从__________（填a或b）极流出.
19．（12分）（1）在25℃、l1lkPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。

则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
___________________。

(2)已知NO2和N2O4的结构式如右图所示。

已知：N—N的键能为
a kJ/mol，NO2和N2O4中N=O键键能分别是
b kJ/mol和
c kJ/mol.写出NO2转化为N2O4的热化学方程式________________（△H用a、b、c的代数式表示）。

(3)在100℃时，将0。

4mol NO2放入2L的真空容器中发生反应：2NO2N2O4。

测得容器内气体的物质的量随时间变化如下表：
时间/s020406080
n(NO2)/mol0.4n10.26n3n4
n（N2O4）/mol00。

05n20.080。

08
①上述条件下，前20s内以NO2表示的平均化学反应速率为_________________________；达到平衡状态时,NO2的转化率是________。

②n2_______ n3（填“>”、“=”、“<”）。

③80s时，向容器内加入NO2和N2O4各0。

24mol，化学平衡将_________（填“向正反应方向移动”、“ 向逆反应方向移动”、“不移动”）。

④若将NO2的起始物质的量改为0。

2mol，在相同条件下进行实验，要想达到与上述平衡相同的平衡状态，则起始时还需要加入适量的N2O4气体，则N2O4的浓度为_____________.
20(8分)．高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。

某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——猛泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和乳钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3），其流程如下：
（1)轧钢废酸中Fe2+的作用是______________.
（2)操作I、操作II、操作III的名称是_______。

（3)溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外,还含有的阳离子是_______。

(4）若固体C中不含CaCO3,则溶液C中
2
2
()
()
c Ca
c Mn
+
+≤_______.
[已知：K sp（MnCO3）=1×10—11，K sp（CaCO3）=5×10—9］
高二化学参考答案
1。

C
2．A
3．B
4．D
5．D
6．A
7．A
8．A
9．C
10．B
11．C
12．D
【解析】A、CH3COOH CH3COO－＋H＋，根据电离平衡常数的
定义，K= =1.6×10－5,解得c(H＋)=4×10－4mol·L－1，故A错误;B、根据电荷守恒，c（K＋）＋c(H＋)=c(CH3COO －）＋c(OH－)c点pH=7，即c（H＋）=c（OH－），即c（K＋）=c（CH3COO －)〉c（H＋)=c(OH－),故B错误；C、醋酸是弱酸，当V=20mL时,醋酸和KOH恰好完全反应，溶质为CH3COOK，溶液显碱性，因此V<20mL，故C错误;D、醋酸对水电离起到抑制作用，随着KOH量的增大，水的电离程度先增大后减小，因此c点在三点中水的电离程度最大，故D正确。

13．B
【解析】A、硫酸是强电解质，氯气是单质,不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、碳酸氢钠是强电解质，醋酸是弱电解质，B正确;C、食盐是强电解质，酒精是非电解质，C错误；D、碳酸是弱电解质，碳酸钠是强电解质，D错误，答案选B。

14．C
【解析】试题分析:由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行,甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大．
A．由图象可知，该原电池反应式为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，故A错误；
B．阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,故两池中c（SO42﹣）不变,故B错误；
C．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池,乙池中发生反应:Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等,而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故C正确；
D．甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池,以保持溶液电荷守恒,阴离子不能通过阳离子交换膜,故D错误
15．(1)如a=7，HA为强酸,如a＞7，HA为弱酸(2）否C (3)弱c（Na＋)＞c( A－）＞c（OH－)＞c(H＋) (4)10—510—5-10—9
【解析】
试题分析：（1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析，若a=7，则HA是强酸;若a＞7，则HA是弱酸；
(2）不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析，pH=7，若HA为强酸，则C等于0。

2,若HA为弱酸，则C大于0。

2，所以C不一定为0.2，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+）=c（A—)+c(OH—），因pH=7，则c(OH—)=c（H+),则c(A—)=c(Na+）,故选C；
(3）HA物质的量浓度为0。

2mol/L，而NaOH物质的量浓度为0.1mol/L,pH＞7，所以HA是弱酸，丙组得到的溶液为0。

05mol/L 的HA和0.05mol/L的NaH的混合液，根据电荷守恒可以得到c(OH —）+c（A—)=c（Na+)+c（H+)，由于pH＞7，所以c(OH-）＞c(H+），即c（Na+)＞c(A-），所以混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c （Na+）＞c(A-）＞c（OH—）＞c（H+）；
（4）丁组实验所得混合溶液为浓度为0。

05mol/L的NaA溶液，其pH为9，促进水的电离，OH—全部为水电离，所以由水电离出的c(OH-）=10-5mol/L,混合溶液中存在电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c （OH—）+c（A—），则c(Na+)—c（A—）=c（OH—）—c（H+)=10-5-10—9。

考点：考查盐类水解、强弱酸、电荷守恒等.
16．
（1）CO2（g)+4H2（g) CH4(g）+2H2O(g) ΔH＝－162 kJ·mol －1
（2） B D
(3）①K=;②放热;75％
【解析】
试题分析:（1）已知:①CO（g）+H2O（g)H2（g)+CO2(g)△
H=—41kJ•mol-1,
②C（s）+2H2（g）CH4（g)△H=—73kJ•mol-1，
③2CO（g)C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol—1,根据盖斯定律，③-①×2+②得:
CO2（g）+4H2(g）CH4（g)+2H2O(g)△H=—162 kJ•mol-1，
故答案为：CO2（g）+4H2(g)CH4（g）+2H2O（g）△H=—162 kJ•mol—1；
②由图二可知，温度一定时，平衡时二甲醚的物质的量分数：P1＞P2＞P3＞P4，而该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，二甲醚的物质的量分数增大，故压强:P1＞P2＞P3＞P4；由图一可知，投料比［n（H2）/n(CO2)］一定时,温度越高，平衡时二氧化碳的转化率越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，二甲醚的物质的量分数减小，而压强一定时，平衡时二甲醚的物质的量分数：T1＜T2＜T3＜T4，故温度:T1＞T2＞T3＞T4，故选：BD;
(3)反应：CO（g)+H2O（g)H2(g)+CO2（g)的平衡常数表达式
K=;由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向，逆反应方向移动，则正反应为放热反应;设CO的浓度变化量为xmol/L，则：
CO(g）+H2O（g)H2（g)+CO2（g）
开始(mol/L）：0。

02 0.02 0 0
转化(mol/L）：x x x x
平衡（mol/L)：0.02-x 0。

02—x x x
则=9，解得x=0。

015，故CO的转化率为
×100%=75%，故答案为:;放热；75%。

【考点定位】考查化学平衡的计算；热化学方程式的书写；化学平衡的影响因素
【名师点晴】本题考查热化学方程式书写、化学平衡图象及影响因素、化学平衡计算等，（2)中作图为易错点，注意利用极限法判断二甲醚的体积分数变化情况，注意平衡常数在化学计算中的应用. 17．PbO2+4H++SO42—+2e-＝PbSO4＋2H2O B Al+ 4OH - -3e —==AlO2 —+2H 2 O 4Al+3O 2 +6H 2 O == 4Al（OH) 3
【解析】（1）铅蓄电池正极发生达到电子的还原反应，则正极的电极反应式为PbO2+4H++SO42—+2e-＝PbSO4＋2H2O;(2）A．负极是CO 失去电子，电极反应式为：CO+O２――2e-＝CO2，A正确；B．工作时电极b电极通入空气，氧气得到电子，作正极，O２－由b电极流向电极a，B错误；C．工作时电子由电极a即负极通过传感器流向电极b，即正极，C正确；D．传感器中通过的电流越大，说明尾气中CO的含量越高,D正确，答案选B；（3）若以NaOH溶液为电解质溶液，则生成的铝离子转化为偏铝酸钠,电池负极反应为Al+ 4OH －—3e－＝AlO2－+2H2O；若以NaCl溶液为电解质溶液，由于正极产生氢氧根，根据电子得失守恒可知恰好生成氢氧化铝,则总反应为4Al+3O2 +6H2O＝4Al(OH) 3。

电极：明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极,失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所
以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子，发生还原反应。

其中难点是电极反应式的书写，注意放电微粒以及溶液酸碱性判断。

18．（1) B (2)①BD ②＞③Zn - 2e- = Zn2+④1mol·L－1（3）b b
【解析】（1)A．NaOH+HCl═NaCl+H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，能设计成原电池,故答案为：B;
（2）①甲装置是原电池，发生电化学腐蚀，乙装置发生化学腐蚀。

A、甲是化学能转变为电能的装置，乙不是,故A错误；
B、乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极,所以铜片上没有明显变化，故B正确;
C、甲、乙中锌片质量都减少，故C错误；
D、两个烧杯中都产生氢气,氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大,故D正确；故选BD；
②原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，故答案为：＞；
③构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应,电极反应式为:Zn-2e —=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；
④稀释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol•L—1=0。

1mol，生成氢气
的氢离子的物质的量为×2=0。

1mol,所以原溶液中氢离子的
物质的量为0。

2mol,原溶液中氢离子的浓度为=2mol/L，一个硫酸分子中含两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1 mol•L-1，故答案为：1 mol•L—1；
(3）氢氧燃料电池中，燃料氢气需通在负极，即b极，正极是氧气
得电子，电子从负极b流向正极a，故答案为:b；b。

19．（1）CH4(g）+2O2（g）=CO2(g）+2H2O(g）△H=-889。

6kJ·mol—1【解析】本题主要考查热化学方程式的书写.
16g即1mol甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热16×55.6kJ=889.6kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2(g）+2H2O（g) △H=-889。

6kJ·mol-1。

（2）①2NO2（g）=N2O4（g）△H = (4b—a—4c）kJ/mol（或2NO2（g）⇌N2O4(g) △H = —（a+4c-4b) kJ/mol）
（3）②0.0025mol/(L·s）40% 〈不移动0.05mol/L
【解析】(1）反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则NO2转化为N2O4的热化学方程式为2NO2（g）=N2O4（g) △H=（4b－a－4c)kJ·mol－1;(2)①前20s内生成N2O4是0.05mol，根据方程式可知消耗NO2是0.1mol，浓度是0。

05mol/L，则以NO2表示的平均化学反应速率为0。

05mol/L÷20s＝0.0025mol/(L·s）;达到平衡状态时,生成N2O4是0.08mol，消耗NO2是0。

16mol，所以NO2的转化率是0。

16mol/0。

4mol×100％＝40%；②n2＝（0。

4mol －0。

26mol)/2＝0.07mol,n3＝0.4mol－0。

08mol×2＝0.24mol，因此
n2＜n3。

③80s时反应达到平衡状态，平衡常数K＝。

向容器
中加入NO2和N2O4各0。

24mol,此时浓度熵Q＝，所以化学平衡不移动。

④若将NO2的起始物质的量改为0.2mol，在相同条件下进行实验,要想达到与上述平衡相同的平衡状态，则转化后NO2应该满足0。

4mol,因此需要N2O4转化生成0。

2molNO2，所以需要
N2O40。

1mol，浓度是0.05mol/L。

20（8分）
（1）将高价的锰元素还原成Mn2+(2分）（2）过滤（2分）
(3）K+、Na+、NH4+（2分）
（4）500（2分）。