共价键学案

第2课时共价键
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[学习目标] 1.知道共价键的概念和实质。

2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。

[学习新知]
一共价键与共价化合物
1．共价键的形成过程
(1)氯分子的形成过程
两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程＋―→。

(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程
请你用电子式表示HCl的形成过程：H×＋―→。

2．共价键
(1)共价键的概念是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，其成键粒子是原子，实质是共用电子对对两原子的电性作用。

(2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。

(3)共价键的类别：①非极性键是同种非金属元素的原子间形成的共价键。

共用电子对不发生偏移，成键原子不显电性。

②极性键是不同种非金属元素的原子间形成的共价键。

共用电子对发生偏移，两原子一方略显正电性，另一方略显负电性。

(4)共价键成键的原因是原子通过共用电子对，各原子最外层电子一般都能达到饱和状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量降低。

[当堂练习一]
3.书写下列物质的电子式
(1)H2 Cl2 N2 (2)H2O H2S HCl
NH3 CO2 CH4 CCl4 H2O2 HClO
4．共价化合物
(1)共价化合物：是不同原子之间以共价键相结合形成的化合物。

(2)常见的共价化合物的类型：酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)；非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O等)；有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。

[当堂练习二]
书写下列物质的电子式
NH4Cl NaOH Na2O2 NaH
5．共价键和共价化合物
(1)共价化合物中一定含有共价键。

(2)有些离子化合物也含有共价键.
[归纳总结]
1．共价键与化合物的关系
(1)两个“一定”
①共价化合物中一定只含有共价键；
②共价化合物中一定不含离子键。

(2)两个“不一定”
①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；
②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。

2．离子化合物与共价化合物的比较
以NaCl为例：
电子式为
Na＋[]－NaCl的形成过程为
以HCl为例：
电子式为
HCl的形成过程为H×＋―→
[
1．下列物质中只含有共价键的是()
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
2．下列分子的电子式书写正确的是()
A．氨气B．四氯化碳
C．氮气··N⋮⋮N··D．二氧化碳
6.结构式:非金属单质，共价化合物的结构中：用“—”代替一个共用电子对，未成键电子对不用表示
H2O分子的结构式可表示为H—O—H
[当堂练习三]
写出下列物质的结构式
(1)H2 Cl2 N2 (2)H2O H2S HCl
NH3 CO2 CH4 CCl4 H2O2
阅读：1.书P14 表1-8：常见化学用语
2.书P14 表1-8：观察与思考
[课后练习]
1．下列说法中不正确的是()
A．共价化合物中没有离子键B．离子化合物中不一定没有共价键
C．共价化合物中可以有离子键D．离子键只能存在于离子化合物中
2．下列物质中既含有离子键又含有共价键的一组是()
A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S
C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2
3．下列说法正确的是()
A．MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2―→Mg2＋[]－[]－
B．H2O分子的结构式可表示为H—O—H
C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D．Na2S的电子式为Na＋2[]2－
4．下列说法正确的是()
A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C．共价键只存在于双原子单质分子里D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键
5.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。

N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()
A．N4分子属于一种新型的化合物
B．N4分子中只含有共价键
C．1 mol N4分子所含共价键数为4N A
6．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。

过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。

过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。

(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：__________________、________________。

(2)①Na2O、Na2O2中化学键的不同点是__________________________________。

②H2O2的化合物类型是________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：
H2O2：_________________________________________________________________。

Na2O2：________________________________________________________________。

(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是________(写物质的名称)，主要根据是__
________________________________________________________________________。