山东省聊城市高二上学期化学期中考试试卷

山东省聊城市高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2020高一下·余姚期中) 在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-560kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-880kJ/mol
33.6L(标况)CO和CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为960kJ，求混合气体中CO和CH4的体积比为（）
A . 1：3
B . 2：3
C . 3：5
D . 3：1
2. （2分）可逆反应2NO2（g） 2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A . ①④⑥⑦
B . ②③⑤⑦
C . ①③④⑤
D . 全部
3. （2分）(2019·浦东模拟) 合成氨工业中，不能提高化学反应速率的措施是（）
A . 升温
B . 加压
C . 使用催化剂
D . 将氨液化分离
4. （2分）反应2SO2+O2⇌2SO3经amin后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0﹣amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（）
A . 0.1
B . 2.5
C . 5
D . 10
5. （2分） (2017高二上·新疆期末) 下列说法正确的是（）
A . 1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ•mol﹣1
B . 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1
D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
6. （2分） (2016高二上·临漳期中) 下列关于四个图象的说法正确的是（）
A . 图①表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B . 图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1
C . 图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a
D . 图④可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大
7. （2分）(2015·龙岩模拟) 下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（）
A . Cl2、SO2、NH3的水溶液虽都能够导电，但它们均属于非电解质
B . 在浓硝酸中加入等体积浓硫酸后，立即加入铝片，铝片发生钝化
C . 任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
D . 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动
二、填空题 (共6题；共31分)
8. （3分）研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有________ （填字母）．
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式________，
用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ．又知2H2（g）+CO（g）+23O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣594.1kJ/mol．请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式________．
9. （3分） (2015高三上·朝阳期中) 按要求填空
（1）操作一：在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2 ，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol
达到平衡时，体积为反应前的．
求：达到平衡时，N2的转化率为________．
（2）操作二：若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3 ，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较操作一、操作二反应放出的能量：①________②（＞”、“＜”或“=”）．
（3）若将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．试比较平衡时操作一、操作二NH3的浓度：①________②（填“＞”、“＜”或“=”）．
10. （5分） (2019高三上·武威期末) 氮的化合物在生产、生活中广泛存在。

（1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。

已知下列化学键的键能如下表：
写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=________。

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

11. （5分） (2018高二下·贵港期中) 已知反应①F e(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常数为K;
温度/℃500700900
K 1.00 1.47 2.40
（1）若500 ℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为________。

（2）上述反应中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）700℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有____(填序号)。

A . 缩小反应器体积
B . 通入CO2
C . 温度升高到900℃
D . 使用合适的催化剂
12. （8分） (2015高二上·西安月考) 25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
a．HS﹣+H2O⇌OH﹣+H2S b．HS﹣⇌H++S2﹣
（1） ________是电离平衡；________是水解平衡．
（2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动；水解平衡向________移动；c（H+）变（填“大”或“小”）________．
（3）当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S2﹣）变（填“大”或“小”）________．
（4）若将溶液加热至沸腾，c（OH﹣）•c（H+）将变（填“大”或“小”）________．
（5）若向H2S溶液中加入NaCl溶液时，n（H+）将变（填“大”或“小”）________．
13. （7分） (2017高二上·简阳期中) 50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是________；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在________进行效果更好；
（3）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”、“不相等”），简述理由：________；
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50mL
0.5mo1•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、
考点：
解析：
二、填空题 (共6题；共31分)答案：8-1、
答案：8-2、考点：
解析：
答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、考点：
解析：
答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、考点：
解析：
答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、考点：
解析：
答案：12-1、
答案：12-2、答案：12-3、答案：12-4、答案：12-5、考点：
解析：
答案：13-1、答案：13-2、答案：13-3、答案：13-4、考点：
解析：。