内蒙古乌兰察布市高一下学期期末化学试卷

内蒙古乌兰察布市高一下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共48分)
1. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A . 环己烷的二氯代物和十氯代物均只有4种
B . 油脂在水解过程中发生了加成反应
C . 蔗糖是葡萄糖的同系物
D . 溴水可用来区分乙醇、乙酸、苯
2. （2分） (2020高二下·农安期中) 下列关于有机物的认识正确的是（）
A . C2H6与氯气发生取代反应、C2H4与HCl发生加成反应均可得到纯净的C2H5Cl
B . 将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷
C . 甲烷的二氯代物只有1种，新戊烷的二氯代物也只有1种
D . 苯使酸性KMnO4溶液、溴水都能褪色，发生的都是氧化反应
3. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO
B . 中子数为16的硫离子：S
C . 硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4﹣
D . NH4Br的电子式：
4. （2分） (2018高一下·湛江期末) 已知反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）
A . 混合气体颜色保持不变
B . SO3和NO的物质的量的比保持不变
C . 体系压强保持不变
D . 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
5. （2分）下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（）
①制备乙烯时用的温度计②制备氯气装置中的分液漏斗
③制备氨水时将氨气溶于水的导管④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗
⑤分馏石油时的温度计⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管
A . ①④
B . ①②④⑤
C . ①②③⑥
D . ①③④
6. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）
A . 50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B . 溶液酸性越强，R的降解速率越小
C . R的起始浓度越小，降解速率越大
D . 在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L﹣1•min﹣1
7. （2分） (2016高一上·衡水期中) 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）
A . 高锰酸钾、硫酸铜、澄清石灰水
B . 水、空气、纯碱
C . 氧化铁、空气、熟石灰
D . 硝酸、食盐水、烧碱
8. （2分）金属冶炼中不会涉及的反应类型是（）
A . 氧化还原反应
B . 置换反应
C . 分解反应
D . 复分解反应
9. （2分）某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）
①分子中含有8个碳原子的芳香烃
②分子中含有4个碳原子的烷烃
③分子中含有5个氢原子的烷烃
④分子中含有8个碳原子的烷烃．
A . ①②
B . ②③
C . ②④
D . ①③④
10. （2分）在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是（）
A . 提高设备强度，以便加压
B . 选择适宜的催化剂
C . 采用高温
D . 用块状反应物代替粉末状反应物
11. （2分）右图表示可逆反应A（固）+B（气）nC（气）；△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。

下列有关叙述中一定正确的是（）
A . 其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂
B . 其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且△H>0
C . 其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2
D . 其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b用A的物质的量少
12. （2分） (2016高三上·泰安期中) 下列说法不正确的是（）
A . 12C与14C为不同核素
B . 石墨和C60互为同素异形体
C . H2O和D2O互为同位素
D . X与 Y 为同种元素
13. （2分）(2020·哈尔滨模拟) 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）
选项实验内容实验结论
A
取两支试管，分别加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液。

然后向一
只试管中加入0.01 mol•L-1H2C2O4溶液2mL。

向另一支试管中加
入0.01 mol•L-1H2C2O4溶液4mL，第一支试管中溶液褪色时间长
H2C2O4浓度越大，反应速率
越快
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol•L-1HClO溶液和0.1
mol•L-1HF溶液的pH，前者pH大于后者
HClO的酸性小于HF
C
将等浓度等体积的FeCl3溶液和KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN
溶液，溶液变红
溶液中存在平衡：
2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2
D测量熔融状态下NaHSO4的导电性
熔融状态下NaHSO4能电离
出Na+、H+、SO42-
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） 2017年9月亮相、2018年上市的奔驰燃料电池汽车GLCF-Cell，其电池采用的是质子交换膜燃料电池，工作原理如下图所示，则下列叙述正确的是（）
A . H2 作正极
B . 正极反应式为O2+4OH-+4e-=2H2O
C . 导电微粒在电池内部由负极定向移动至正极
D . 总反应式为2H2+O2 2H2O
15. （2分）(2019·吉林模拟) 短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，下列说法正确的是（）
A . 相同条件下，Y的氢化物比X的氢化物更稳定，熔沸点也更高
B . A单质通常保存在煤油中
C . Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质
D . M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应
16. （2分） (2017高二上·昌平期末) 下列反应中一定属于吸热反应的是（）
A . 需加热或点燃才能引发的反应
B . 氧化还原反应
C . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌
D . 一氧化碳和氧气反应
17. （2分） (2016高一下·双峰期中) 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（）
被提纯的物质除杂试剂分离方法
A NaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液
B NH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤
C CO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末
D SiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分） (2016高二上·南宁期中) 有机物CH3CH=CHCl能发生的反应有（）
①取代反应；②加成反应；③消去反应；④使溴水褪色；⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；⑦聚合反应．
A . 以上反应均可发生
B . 只有⑦不能发生
C . 只有⑥不可以发生
D . 只有②不可以发生
19. （2分）如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法错误的是（）
A . 途径②增大O2浓度可提高SO2转化率
B . 含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
C . 途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物
D . 若△Hl＜△H2+△H3 ，则2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）为放热反应
20. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 关于下列各有机物的说法正确的是（）
A . 乙醇难溶于水
B . 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
C . 乙酸的酸性比碳酸弱
D . 苯不能萃取碘水中的碘单质
21. （2分）在2CH4＋2NH3＋3O2=2HCN＋6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为b mol·L-1·min-1 ， v(HCN)为a mol·L-1·min-1 ，则a与b的关系为（）
A . b =1/2 a
B . b =2/3 a
C . b =3/2 a
D . b =2 a
22. （2分）下列溶液中不存在配离子的是（）
A . CuSO4水溶液
B . 银氨溶液
C . 硫氰化铁溶液
D . I2的CCl4溶液
23. （2分） (2019高二下·台州期中) X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（）
A . 原子半径X、Y、W、 Z依次增大
B . Z元素的气态氢化物稳定性比W强
C . Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱
D . X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物
24. （2分） (2019高一上·长春期中) MgCl2·nH2O常用于“点豆腐”，取4.06g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化银沉淀5.74g，则n的值是（）
A . 9
B . 7
C . 6
D . 5
二、填空题 (共8题；共45分)
25. （7分）根据题意回答下列问题
（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．（1）反应的热化学方程式为________．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．
（4）（II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol•L﹣1 ，盐酸的浓度为0.5mol•L﹣1 ，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g•cm﹣3 ，中和后混合液的比热容c═4.18×10﹣3 kJ•g﹣1•℃﹣1 ，则该反应的中和热为△H=________．
（5）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是________．
（6）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
26. （6分）(2016·万载模拟) 铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反
应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．
（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是________．
（2）该铝热反应的化学方程式为________．
（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：
①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为________．
②量气管在读数时必须进行的步骤是________．
③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为________．
④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会________（填“偏大”或“偏小”）．
27. （7分）短周期元素X、Y、Z在周期中位置关系如图所示。

（1） X元素的单质分子式是________，若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是________。

（2） Z元素的单质是一种________色的________体。

该单质与铁粉反应的化学方程式为________。

（3） Y元素的单质与H2O反应的化学方程式为________，若1 mol Y单质反应，转移________mol电子。

28. （7分）下面给出了四种烃A、B、C、D的相关信息：
Ⅰ．烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低
Ⅱ．烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
Ⅲ．烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属
Ⅳ．烃D的分子比例模型如图所示
（1）将A和Cl2混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内壁上出现的油状物不可能是（填字母编号，下同）．
A . CH3Cl
B . CH2Cl2
C . CHCl3
D . CCl4
（2）有人认为B与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣，然后Br+首先与B一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合．根据该观点如果让B与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能．
A . BrCH2CH2Br
B . ClCH2CH2Cl
C . BrCH2CH2I
D . BrCH2CH2Cl
（3）实验室制取C的化学方程式为________．
（4）对烃D性质的描述，正确的是________．
a．有毒、不溶于水、密度比水大
b．是碳碳单键和碳碳双键交替的结构
c．用水可将三种无色液体：四氯化碳、D和甲苯鉴别出来
d．将D和液溴混合后，再加入Fe粉制取其一溴代物
e．不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此也不能发生氧化反应
（5）烃E转化关系如下：
则反应④的化学方程式是________．
29. （10分）某化学兴趣小组为了探索Al电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向
①Mg Al稀盐酸偏向Al
②Al Cu稀盐酸偏向Cu
③Mg Al NaOH溶液偏向Mg
根据上表中的实验现象完成下列问题：
（1）实验1、2的Al所作的电极是否相同？________，由此说明在原电池中金属铝作正极还是负极与________有关。

（2）写出实验2中的电极反应式和电池总反应方程式。

铝电极________
铜电极________
电池总反应________
（3）实验3中的铝作正极还是负极？________，为什么？________。

（4）实验3的结果引起了兴趣小组的重视，他们以Al、Zn为电极材料，浓硝酸为电解质溶液组成了一套装置，请结合实验3的结果推断电流计指针的偏转方向应为________，原因是________。

（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？ ________。

30. （1分） (2016高二下·扶余期末) 为测定某样品中所含晶体FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.2000mol•L ﹣1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为________（用a表示）．
31. （5分）下列物质：①O2②三氯甲烷③CH3CH2CH2OH④O3⑤CHCl3 CH3OCH2CH3⑦ C ⑧CH3CH （OH）CH3 ⑨ C ⑩CH3OH．
其中属于同系物的有________ （填序号，下同），
互为同分异构体的有________ ，
互为同素异形体的有________ ，
属于同位素的有________ ，
是同一种物质的有________
32. （2分）大家都知道 6月1日是国际儿童节，但或许绝大多数人并不了解这天同时也是“世界牛奶日”．20世纪50年代，法国的促进牛奶消费协会提出了庆祝“牛奶日”的设想，并做出了每年5月第三周的周二为“国际牛奶日”的决定，2000年经联合国粮农组织（FAO）的提议，兼顾到某些国家已经确定的日期，并征得了世界700多位乳业界人士的意见，把每年的 6月1日确定为“世界牛奶日”．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体〔Ca10（PO4）6（OH）2〕形式存在．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为________ （保留到 0.1g ）
（2）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪至少 3.3g．那么一盒牛奶中含钙至少________ g．（保留到 0.01g ）
参考答案一、选择题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、填空题 (共8题；共45分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、30-1、
31-1、32-1、。