四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷

四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）
A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B . 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C . 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D . 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
2. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）
A . K+、Cu2+、Cl﹣、AlO
B . Na+、Al3+、NO 、HCO
C . Na+、H+、NO 、SO
D . Ca2+、Cl﹣、CO 、NH
3. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列说法中，不正确的是（）
A . 催化剂能够改变化学反应途径
B . 升高温度增大了活化分子百分数
C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子
D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度
4. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 乙烯的结构简式为C2H4
B . 质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I
C . S2﹣的结构示意图：
D . NH4Cl的电子式为
5. （2分） (2016高二上·西安期中) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）
A . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0
B . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C . H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0
D . 2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0
6. （2分） (2018高一下·安平期末) 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）
A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L
B . SO3为0.4mol/L
C . SO2、SO3均为0.15mol/L
D . SO2为0.25mol/L
7. （2分）在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（）
A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B . 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
C . 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正＜v逆
D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大
二、填空题 (共1题；共6分)
8. （6分）(2017·新课标Ⅰ卷) （14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）
“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为________．
（2）
“酸浸”后，钛主要以TiOCl42﹣形式存在，写出相应反应的离子方程式________．
（3）
TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:
温度/℃3035404550 TiO2•xH2O转化率
9295979388 /%
分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因________．
（4）
Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为________．
（5）
若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L﹣1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？________（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分别为1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
（6）
写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式________．
三、综合题 (共2题；共14分)
9. （7分） (2018高一上·北京期末) A，B，C，X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。

（1）若A，B，C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B接触空气立刻变为C，则反应①的化学方程式为________。

（2）若A，B，C为焰色反应均呈黄色的化合物，X为无色无味气体，则反应②的离子方程式为________。

（3）若A，B，C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，则反应②的离子方程式为________。

（4）若A为单质Fe，X为稀硝酸，则反应②的离子方程式为________；若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为________，对应的化学方程式为________。

（5）若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应②的化学方程式为________。

10. （7分） (2018高二上·雅安期末) 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
化学反应方程式化学平衡常数
①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-99 kJ•mol-1K1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24 kJ•mol-1K2
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41 kJ•mol-1K3
（1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH
该反应ΔH＝________，化学平衡常数K＝________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。

（2）某温度下，将8.0molH2和 4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为________。

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。

A . 分离出二甲醚
B . 升高温度
C . 改用高效催化剂
D . 增大压强
（4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是________。

四、实验题 (共1题；共7分)
11. （7分） (2016高三上·故城期中) 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1） [探究一]将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用________（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为________（3） [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
装置B中试剂的作用是________．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是________（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________（选填序号）．
a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是________
参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、填空题 (共1题；共6分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
三、综合题 (共2题；共14分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
四、实验题 (共1题；共7分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、。