高一化学上册自然界中的元素同步训练题

高一化学上册自然界中的元素同步训练题
第三章自然界中的元素章末测试
时间90分钟，满分100分
第Ⅰ卷选择题共48分
相对分子质量：H 1 C 12 N 14
O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题3分
1.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。

其中合理的是
A. ②③
B. ①③
C. ①④
D. ③④
2.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是
A.使石蕊试液变红
B.与铜反应生成CuNO32和NO气体
C.与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3
D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
3. 原创氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离
A.加入氢氧化钠
B.加入AgNO3溶液
C.加热法
D.加入一种合适的酸
4. 已知亚硫酸盐、金属硫化物等易被空气氧化。

下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是
A. Na2SO3溶液
B. 氢硫酸
C. 浓H2SO4
D. 固体氢氧化钠
5. 常见的大气污染分为一次污染和二次污染，二次污染物是排入环境中的一次污染
物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物。

如：2NO+O2=2NO2,则NO2
就是二次污染物，下列四种气体①SO2 ②H2S③NO2 ④CO中能导致二次污染的是
A. ①②③
B. ②③④
C. ①③④
D. ①②③④
6.原创氢阴离子H-能和NH3反
应：H- + NH3 = NH2- + H2↑，根据上述
反应事实可以得出的正确结论是
A. NH3有还原性
B. H-是很强的还原剂
C.该反应的还原产物是H2
D. 该反应属于置换反应
8.变式近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。

“绿色化学”要
求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。

据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是
A. B. C.
D.
7.原创近来查明，二氧化三碳C3O2是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化
三碳的说法错误的是
A. C3O2、CO、CO2都是非电解质
B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2
D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐
9.检验氯化氢气体中是否有氯气，可采用的方法是
A.用干燥的蓝色石蕊试纸
B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液
D.用湿润的碘化钾淀粉试纸
10. 原创相同物质的量浓度的NH43PO4、NH42HPO4和NH4H2PO4溶液各200mL，与物质的量浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应所需要的体积比为
A.3：2：1
B.1：2：3
C.1：1：1
D. 2：3：4
11..原创有Na2S、Na2SO3和Na2SO4
的混合物，经测定此混合物中硫的质
量分数为32%。

则此混合物中氧的质
量分数为
A.36.8%
B.37.6%
C.22.0%
D.无法计算
12. 原创.下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是
A.NH3、O2、HCl
B. N2、H2S Cl2
C. CO2、NO、O2
D. N2、O2、CO2
13.原创学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。

另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方如下图。

过一会儿，发现纸蝴蝶上的喷洒液颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
A B C D
纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊
小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸
14. 从海水里提取溴的过程中，有如下反应：
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O。

与上述反应在原理上最相似的反应是
A.2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl?
B.2KI+Br2=I2+2KBr
C.2H2S+SO2=3S+2H2O?
D.Cl2+H2O=HCl+HClO?
15. 下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- H2O+NH3↑
C.氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
D.单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O
16.原创已知Na2SO3易被X2氧化X为Cl、Br、I。

向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是
A. NaCl Na2SO4
B. NaCl NaBr NaI Na2SO4
C. NaCl Na2SO4 I2
D. NaCl NaBr Na2SO4
第Ⅱ卷非选择题共52分
二、填空题30分
17.8分亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。

现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。

①要证明Na2SO3具有还原性，应选用
的试剂有
现象是
②要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有、稀硫酸。

现象是
18.8分下图为一定量饱和CaOH2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。

试回答：
OA 段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是：
OA段
AB段
OA段=AB段原因是
B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是和
填离子符号
将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是。

19.8分如下图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2所有气体体积均在标准状下测定。

试回答下列问题：
1写出观察到的现象可不写满，也可补充：
①____________________________ ____________________________ ___
②____________________________________ ______________________
③_____________________________________________________
2最终试管中剩余的气体是_________，体积为_________。

20. 8分如下图所示，已知：
①甲、乙、丙、丁四种元素均是前18号元素的单质;
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲显负价;
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中乙显负价。

请填空：1甲是_________，乙是_________。

2甲与丙反应生成X的化学方程式是_____________。

3乙与丁反应生成W的化学方程式是_______________。

三.实验题12分
21. 喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。

1图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。

在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯
中分别盛有液体。

下列组合中能形成喷泉的是
A. SO2和H2O
B. CO2和NaOH溶液
C. CO2和饱和碳酸氢钠溶液
D. NO和H2O
2在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是
A. Cu与稀硫酸
B. Cu与稀硝酸
C. Al与浓硫酸
D. Fe与浓硝酸
3比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强;图Ⅱ是下部锥形瓶内气体压强均填增大或减小。

4某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。

① 如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。

则可能出现的现象为。

② 在①操作的基础上，若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是。

四、计算题
22.10分在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和NH42SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物质量与产生的气体体积标准状况的关系，试计算：
1NaOH的物质的量浓度_________;
2当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成
气体的体积标准状况为____ L。

3当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生
成气体的体积标准状况为____ L。

附：答案
1.B 碳酸氢钠不稳定，受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O，产生的二氧化碳能
在面包里留下很多气室，使面包松软可口。

2. B HNO3使石蕊试液变红，只表现出硝酸的酸性;HNO3与Na2CO3反应放出CO2气体
生成NaNO3是复分解反应，只表现出硝酸的酸性;HNO3与铜反应中，HNO3中氮元素的化合
价降低表现出氧化性，并且产物中又有CuNO32和水生成，说明此反应中HNO3还表现出酸性;HNO3与S单质反应，HNO3中氮元素的化合价降低只表现出氧化性。

3.C NaCl和NH4Cl两种物质中都含Cl-，所以加AgNO3或加酸都起不到分离的作用，
加入NaOH，只能鉴别NH4Cl和NaCl，而达不到分离的目的。

利用铵盐的不稳定，选用加
热法。

4. C Na2SO3溶液暴露在空气中会被氧化为Na2SO4;氢硫酸暴露在空气中会被氧化为S;浓H2SO4暴露在空气中会吸水变稀，不会发生化学变化;固体氢氧化钠长期暴露在空气中
最终会转化为Na2CO3。

5. A 上述4种气体本身都属于大气的污染物，即一次污染物。

硫化氢还原性很强，
易燃烧、氧化转化成二次污染物二氧化硫;二氧化硫与水结合生成亚硫酸，进一步被氧化
成硫酸，增加酸雨的酸度;NO2和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO, HNO3可引起酸雨，是NO2
的二次污染物，同时NO也是NO2的二次污染物;CO燃烧后转化成无污染的二氧化碳。

6. B 在氢阴离子H-和NH3的反应中，氢阴离子H-化合价升高被氧化，做还原剂，B
正确，NH3中的部分H被还原，在该反应中NH3做氧化剂，具有氧化性，A错误;该反
应
中H2既是氧化产物，又是还原产物，C错误;该反应的反应物中没有单质，不属于置
换反
应，D错误。

7.. C A方案虽然步骤少，但反应过程中会产生大量氮氧化物，污染空气。

另外消耗
原料也多，不符合“绿色化学”的要求;B方案步骤烦琐，使用原料种类多，不符合“绿色化学”的要求;C方案步骤较少，节约原料，无污染，符合“绿色化学”的要求;D方案用
原料较多，在第一步还会产生大量的SO2气体，污染空气，又浪费原料，不符合“绿色化学”的要求。

8. D C3O2、CO、CO2都是由C、O两种元素形成的氧化物，都属于非金属氧化物，都
不能电离，都是非电解质;C3O2和CO中碳的化合价都小于+4，都可以被氧化为CO2，即都
可以燃烧生成CO2;C3O2中碳的化合价与碳酸中碳的化合价不相等，C3O2不是碳酸的酸酐。

9.D 氯化氢和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，也都不能使干燥的有色布条退色;氯化氢和氯气通入硝酸银溶液中都会产生白色沉淀：AgNO3 +HCl = AgCl↓+HNO3，
Cl2+ AgNO3+H2O= HClO+AgCl↓+HNO3;若用湿润的碘化钾淀粉试纸则会发生反应：
Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝色，若氯化氢气体中混有氯气会使湿润的碘化钾淀粉试
纸变蓝色。

10.C 该题的严重干扰选项是A,很多同学不加思索快速的选了A。

同学们都把解题的
重点放在了NH4+与OH-的反应了，却忽略了H+也消耗OH-这一个事实。

其实每摩尔
NH43PO4、NH42HPO4和NH4H2PO4与氢氧化钠完全反应所消耗的氢氧化钠的物质的量都是
3mol,即同物质的量的三物质所消耗的氢氧化钠的物质的量相等，C正确。

11.C Na2S、Na2SO3和Na2SO4中钠离子和硫原子的个数比都是2：1，其质量比都是46：32，在它们的混合物里钠元素和硫元素的质量比也是46：32。

ωO=1-ωS
-ωNa=1-32%-32%× =22.0%。

12.D 常温下，A组能发生反应：NH3+ HCl=NH4Cl↓;B组能发生反应：H2S + Cl2=
2HCl+S↓;C组能发
生反应：2NO+O2= 2NO2。

D组中的气体在通常条件下不发生反应，即D组气体在通常
条件下能稳定共存。

13. B 本题主要考查一些指示剂遇酸性或碱性物质后的颜色变化及一些酸、碱的物理
性质。

要注意审题，一开始纸蝴蝶为白色的，而石蕊本身的颜色为紫色的，故A、D不符
合题意; 虽然氢氧化钠溶液遇到酚酞变红，但氢氧化钠溶液不挥发，无法和蝴蝶上的指示
剂作用， C也不符合题意;而氨水具有挥发性，挥发出的氨气使酚酞试液变红色，B符合
题意。

14. C 在5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O反应中，反应物中Br-被氧化，BrO-3被还原，最后都生成Br2。

也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一
元素溴，而且都被还原和氧化成同一价态物质。

在4个答案中，只有C中被氧化和被还原
的元素为不同价态的同一元素硫，最后都生成单质硫，两者原理最相似。

15. B 在书写与“量”有关的离子方程式时，应该按不足量的物质的组成来写，A选
项中的Ca2+与OH-离子物质的量比应该为2∶1;B项考察铵盐的性质，该离子方程式正
确;C项中氢氧化镁为难溶物，不应拆开写;D项没有配平。

16. C 由于Na2SO3易被X2氧化X为Cl、Br、I，所以Na2SO3、 NaBr、NaI的还原性强弱顺序是：Na2SO3>NaI >NaBr。

向NaBr、NaI、Na2SO3的混合液中，通入—定量氯气时，氯气先氧化Na2SO3，Na2SO3被消耗完后再氧化NaI，最后氧化NaBr。

逐项分析如下：A项，当通入的氯气量较多时，Na2SO3、
NaBr、NaI被完全氧化，生成的Br2在将溶液蒸干时挥发、I2在灼烧时升华，最后
剩余NaCl和Na2SO4 ;B项，通入的氯气量较少时，氯气只氧化了全部Na2SO3或氧化了全
部Na2SO3和部分NaI ;C项，生成的I2在灼烧时时升华，得到的固体剩余物中不可能有
I2;D项为通入的氯气将NaI、Na2SO3全部氧化或将NaI、Na2SO3全部氧化外还氧化了部分NaBr时的剩余物。

改变，不是氧化还原反应。

17.①溴水，溴水褪色
②Na2S溶液，生成浅黄色沉淀
⑴要证明Na2SO3具有还原性，应选用具有氧化性的试剂，在所给的试剂中溴水具有较强的氧化性，且溴水有颜色，反应现象明显，若Na2SO3具有还原性，则会使溴水的橙色退去。

⑵要证明Na2SO3具有氧化性，应选用具有还原性的试剂，硫化钠溶液具有较强的还原性，在酸性条件下，Na2SO3和Na2S反应生成S,产生浅黄色沉淀。

18.CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O 、CaHCO32=CaCO3↓+CO2↑+H2O、
生成CaCO3沉淀和CaCO3沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等、
Ca2+ 、 HCO3- 、有白色沉淀生成
解析：碱溶液中通入二氧化碳，由于开始时，二氧化碳的量相对较少，所以先生成碳酸盐;当碱消耗完后，再通入二氧化碳，二氧化碳、碳酸盐和水继续反应，转化成碳酸氢盐;碳酸氢盐不稳定，加热时易分解，又转化为碳酸盐。

在CaOH2溶液中通入二氧化碳气体，先生成CaCO3不溶于水，再转化为CaHCO32能溶于水，加热时CaHCO32分解又生成了不溶性的CaCO3。

由于生成CaCO3沉淀和CaCO3沉淀溶解所消耗的二氧化碳的量相等，所以OA段=AB段。

19.. 1①通入O2，试管内气体变为红棕色②试管内液面升高③最后试管内剩余一种无色气体
2NO 1.0 ml
1通入的O2与NO发生反应生成NO2：
①2NO+O2 =2NO2
所以看到有红棕色气体生成.生成的NO2溶于水：
②3NO2+H2O =2HNO3+NO
①②两反应的总方程式为：
③4NO+3O2+2H2O =4HNO3
气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升.VNO∶VO2≠4∶3，故最后有气体剩余，不论剩余NO还是O2，都为无色气体，这是看到的第三个现象。

2设1.5 mL O2全部参加反应，由1中③知：
V反应NO=V反应O2×4/3=1.5 mL×4/3=2.0 mL
而NO的总体积是3.0 mL，故剩余NO气体1.0 mL。

20.1N2 O2
2N2+3Mg= Mg3 N2N2+3H2=NH3
3O2+ 2H2=2H2O2Mg+ O2= 2MgO
在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，产物中元素甲显负价，说明反应后甲的化合价为-3价或-3nn为正整数，由前18号元素的常见价态可知，反应后甲的化合价为-3价，甲为N2 ;与N2
1：3反应的单质有H2、Mg，丙与丁是H2和Mg。

在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，产物中乙显负价，说明反应后乙的化合价为-2价或-2nn为正整数，由前18号元素的常见价态可知，反应后甲的化合价为-2价。

甲为O2或S ， O2 与H2、Mg都可都按物质的量之比1：2反应，但S与H2、Mg反应时，他们的物质的量之比是1：1，因而乙是O2。

由于丙、丁不能确定谁是H2或Mg，所以甲与丙反应生成X的化学方程式是N2+3Mg= Mg3 N2或N2+3H2=NH3;乙与丁反应生成W的化学方程式是O2+ 2H2=2H2O或2Mg+ O2= 2MgO。

21.1AB
2B
3减小;增大
4①在盛有氨气的烧瓶中出现“喷烟雾”现象;②打开活塞c。

1喷泉实验的基本原理是：气体在液体中的溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差负压，打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。

HCl 极易溶于水H2O，CO2易溶于NaOH溶液CO2和NaOH溶液反应被溶解，AB都能形成喷泉。

CO2在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，NO不溶于H2O，CD都不能形成喷泉。

2图Ⅱ烧瓶中的压强不变，因为烧瓶和大气直接相通。

若能增大锥形瓶中的压强，也会将锥形瓶中的液体压入烧瓶，形成喷泉。

Cu与稀硫酸不反应，在锥形瓶中加入Cu与稀硫酸，不会使锥形瓶中的压强增大，形不成喷泉;Al与浓硫酸、Fe与浓硝酸在常温下产生钝化现象，不生成气体，若在锥形瓶中加入Al与浓硫酸
或Fe与浓硝酸，也不会使锥形瓶中的压强增大，也形不成喷泉;Cu与稀硝酸反应生成气体NO，若在锥形瓶中加入Cu与稀硝酸，由于生成的气体使锥形瓶中的压强增大，能产生喷泉。

4关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管会使盛氨气的烧瓶中压强减小，左烧瓶中的HCl流入右烧瓶，从而在盛氨气的烧瓶中产生“喷烟雾”NH3+HCl= NH4Cl↓现象。

①操作后，两个烧瓶中的压强都减小，打开c则会产生双喷泉。

22. 15.0 mol/L 215.68 316.8
1从图中可看出34.4 g混合物和100 mL NaOH恰好完全反应。

nNaOH=nNH3= =0.5 mol
cNaOH= =5.00 mol/L
2当固体混合物的质量是51.6 g时，固体混合物完全反应消耗的氢氧化钠溶液的体积为：×100ml=150ml;而VNaOH=140 mL，说明固体过量，所以VNH3=nNH3×22.4L/mol
=nNaOH×22.4L/mol=5 mol/L×0.14 L×22.4 L/mol=15.68 L。

3同理当VNaOH=180 mL时，说明NaOH过量，则固体51.6 g完全反应，则：
VNH3=16.8 L
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