制备实验方案的设计_高三化学教案_模板

制备实验方案的设计_高三化学教案_模板
学习目标
1．掌握制备实验方案的设计程序，方案书写的格式、内容。

2．培养能根据物质制备原理制定实验操作步骤、选择实验仪器装置的能力，巩固物质制备的实验操作。

3．能够对实验方案进行科学的评价。

学习过程
一、自学探究
1．读课本P78第二段，回答下列问题
（１）在实验室中用AlCl3溶液和NaOH溶液反应制备Al(OH)3，若在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液与在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象有何不同，请填写下表。

滴加试剂顺序
现象
离子反应方程式
NaOH溶液滴加AlCl3
AlCl3溶液滴加NaOH
（２）为使AlCl3完全转化Al(OH)3，最好选用什么试剂代替NaOH，你由此例中，当设计物质制备方案时，应注意些什么问题？
2．[示例1课本７８面]以铝屑为原料制备Al(OH)3的实验方案设计。

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一、学习目标
1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。

2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系
3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响
4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响。

二、重点难点
重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系
难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键
三、学习过程
(一)引入新课
[复习提问]
1.写出NaCl 、CO2 、H2O 的电子式。

2．NaCl晶体是由Na+和Cl—通过形成的晶体。

[课题板书] 第一节离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件）
一、离子晶体
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【教学内容】
复习高一第四章《卤素》
【教学目标】
1、掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.
2、重点掌握Cl2的重要化学性质.
【知识讲解】
一、氯气
1、化学性质——Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性.
（1）与金属反应——Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价.
2Na+Cl2=2NaCl（白烟）
2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3（棕褐色）
思考：常温Fe能否与干燥Cl2反应？你能举出实例吗？
（不能，除非潮湿Cl2.液氯用钢瓶盛装运输）
Cu+Cl2 点燃CuCl2（棕黄色的烟）
注意：由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.
思考：[CuCl4]2－+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl－
（绿色）（蓝色）
在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量NaCl ②加入适量AgNO3 溶液③加入适量水，溶液颜色将如何改变？
（①绿色加深②蓝色变深③变蓝色）
CuCl2固体与AlCl3相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（CuCl2）n
（2）与非金属的反应
氯气除与H2反应外，还能与P、S、Si等非金属反应
2P+3Cl2 点燃2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5
反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应.
其中PCl3具有重要用途——生产农药敌百虫.
PCl3、PCl5均能水解PCl
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知识点和新大纲要求：
（1）物质的量及其单位——摩尔（C）
（2）摩尔质量（B）
（3）气体摩尔体积（B）
（4）物质的量的浓度（C）
（5）物质的量在化学方程式计算中的应用（C）
一、有关概念（1课时）
1.物质的量
（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量
（2）符号：
（3）单位：mol
2.摩尔
（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

（2）符号：mol
（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称
②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合
③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称
3.阿伏加德罗常数
（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数
（2）符号：NA
（3）单位：个/mol
（4）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数
②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准
③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算
④要注意NA与6.02×1023的区别
4.摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质的质量
（2）符号：
（3）单位：g·mol-1
（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子
B.无论是否纯净
C.无论物质的状态
②与式量的比较：
③与1mol物质的质量的比较：
5.气体摩尔体积
（1）概念：单位物质的量的气体的体积
（2）符号：
（3）单位：L·mol-1
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