21-22版：模块综合试卷(一)（步步高）
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模块综合试卷(一)
(满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项 符合题意) 1.(2020·北京房山区高一调研)纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复
者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文
化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是
为：
，A项错误；
反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2中，Cl元素的化合价由0价降低到－1价， 被还原，反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中，Zn由0价升高到＋2价，被氧 化，因此两反应并不都是单质被还原的置换反应，B项错误；
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
7.重金属离子具有毒性，如Cu2＋、Ba2＋，实验室中有甲、乙两种含重金
属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2＋。如将
甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的
发生，据此可判断丙物质是
A.Al2(SO4)3 C.BaCl2
B.NaOH
√D.FeSO4
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
解析 丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消 失 ， 应 为 NaOH 和 Al2(SO4)3 的 反 应 ， Al2(SO4)3 ＋ 6NaOH===2Al(OH)3↓ ＋3Na2SO4、Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，现象为先生成白色沉 淀，后沉淀溶解，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，甲为BaCl2， 丙为FeSO4，故答案选D。
将金属钠投入CuSO4溶液中
C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞
D
确认Cl2无漂白作用
将有色纸条放入干燥的Cl2中
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
解析 胶体能产生丁达尔效应，用可见光束照射能够确认Fe(OH)3胶体 是否制备成功，A正确； 氢氧化钠是强碱，确认钠与水反应生成NaOH，可以向反应后的混合 液中滴加酚酞，C正确； 由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认Cl2无漂白作用 可以将有色纸条放入干燥的Cl2中，D正确。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
14.(2020·洛 阳 高 一 调 研 ) 甲 、 乙 、 丙 、 丁 分 别 是 Al2(SO4)3 、 FeSO4 、 NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白 色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象
C.探究铁与非金属单质反应后的化合价 D.探究钠与二氧化碳是否能反应
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解析 新制氯水的成分较多，其中具有漂白性的是HClO，因此探究氯 水中有漂白性的粒子是有意义的，A不符合题目要求； CO2和CO之间不发生反应，因此探究CO2和CO是否发生氧化还原反应没 有意义，B符合题目要求； 铁与氧化性不同的非金属单质反应后得到的产物中铁的化合价不同，因 此探究铁与非金属单质反应后的化合价有意义，C不符合题目要求； 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，因此探究钠与二氧化碳是否能反应 有意义，D不符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
15.(2020·安徽池州高一质检)科学探究与创新意识是化学研究工作者的必 备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是 A.探究氯水中有漂白性的粒子
√B.探究CO2和CO是否发生氧化还原反应
检验物质是否变质，应利用盐酸和氯化钡溶液检验，D错误。
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13.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是
选项
实验目的
实验方案
A 确认Fe(OH)3胶体是否制备成功
用可见光束照射
√B
确认金属活泼性：Na＞Cu
22.4 L 22.4 L·mol－1
＝1
mol，而氯气和铁
反应后变为－1价，故1 mol氯气转移2 mol电子，即2NA个，故D错误。
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6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，若W原子 最外层电子数是其内层电子总数的 3 。下列说法中，正确的是
√C.NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱
D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系
解析 氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误； Na2O2不是碱性氧化物，B错误； 蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误。
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离子是
√A.Cu2＋和 SO24－
B.Cu2＋和 Cl－
C.K＋和 SO24－
D.Ag＋和 NO－ 3
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解析 甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH－，主要有毒离子为Ba2＋， 将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲、乙两废液发生 反应使重金属离子生成沉淀，则乙废液中应含有 SO24－，乙废液中的重金 属离子与甲废液中的OH－反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知， 只有A符合。
B.S2－的结构示意图：
C.O－18 的原子符号：188O D.CO2分子的结构式：O==C==O 解析 次氯酸的电子式中O原子在中间，A项错。
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3.下列有关物质分类正确的是 A.氯水、氨水均为电解质 B.Na2O2为碱性氧化物
于氧化产物的氧化性，因此氧化性的顺序为Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，D
项正确。
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10.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是
A.H2SO4的摩尔质量为98 g B.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
4.对于温度、压强一定的气体，与其物质的量无关的是
A.质量
B.体积
C.分子数目
√D.气体摩尔体积
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5.(2020·洛阳高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.Cl2为非电解质 B.常温、常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA
选项
化学方程式
相关说法
氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧 A
化剂又是还原剂
B Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
均为单质被还原的置换反应
C
4CuO =高==温==2Cu2O＋O2↑
该反应中每生成1 mol O2，则转移 2NA个电子
√D
2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋ 2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
√D.大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋
CO2↑＋H2O
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9.(2020·安徽池州高一检测)氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列
有关化学用语和相关说法均正确的是
＝0.1
mol，而1个过氧化钠
由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故0.1 mol过氧化钠中含0.1NA个阴离
子，故B错误；
氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6 g氧气和臭氧的混合物中含氧原子的
物质的量为
16
1.6 g g·mol－1
＝0.1
mol，即0.1NA个，故C正确；
标准状况下，22.4
L氯气的物质的量为
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
8.下列有关离子方程式或说法正确的是 A.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO23－ ===CaCO3↓＋2OH－ B.稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C.NaHSO4水溶液显中性
12.为确定置于空气中的下列物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)
不能达到目的的是
A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] C.KI(淀粉溶液)
B.FeSO4溶液(KSCN溶液)
√D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
解析 NaOH变质混有Na2CO3，可用Ba(OH)2检验；FeSO4变质混有Fe3＋， 可用KSCN检验；KI变质混有I2，可用淀粉溶液检验；亚硫酸钠变质会混 有硫酸钠，二者均可与氯化钡反应生成白色沉淀，则加氯化钡溶液不能
√C.配制250 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该
硫酸62.5 mL D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即
用NaOH溶液冲洗
硫酸 化学纯(CP) (500 mL)
品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
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√A
B
C
D
银器用除锈 变形的金属香炉
木器表面擦拭
古画水洗除尘
剂除锈
复原
烫蜡
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2.元素符号、化学方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化 学用语。下列有关化学用语的表示方法错误的是
√A.次氯酸的电子式：H·×C····l····O····
11.下列事实中，不能用元素周期律解释的是 A.原子半径：K>Ca>Mg B.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C.热稳定性：HF>HCl>H2S
√D.酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3
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5 A.X只有一种氧化物 B.气态氢化物的稳定性：Z>W C.原子半径由大到小的排列顺序：Z>Y>X
√D.元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素
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解析 根据W原子的核外电子排布知其应为S，则Z为P、Y为N、X为C。 A项，碳可以形成CO、CO2两种氧化物； B项，气态氢化物的稳定性：PH3<H2S； C项，原子半径：Z>X>Y。
√C.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
D.标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA
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解析
7.8
g过氧化钠的物质的量为
78
7.8 g g·mol－1
反应4CuO
高温 =====
2Cu2O＋O2↑中Cu由＋2价降低到＋1价，O由－2价升
高到0价，因此每生成1 mol O2，转移4NA个电子，C项错误；
反应2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中氧化剂
为Na2O2，氧化产物为Na2FeO4，FeSO4为还原剂，氧化剂的氧化性强
氧化性：Na2O2> Na2FeO4>FeSO4
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
解析 KClO3中Cl元素的化合价从＋5价降低到－1价，得到电子，被还 原，KCl为还原产物，O元素由－2价升高到0价，失去电子，被氧化， O2为氧化产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂，用双线桥表示电子转移
(满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项 符合题意) 1.(2020·北京房山区高一调研)纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复
者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文
化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是
为：
，A项错误；
反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2中，Cl元素的化合价由0价降低到－1价， 被还原，反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中，Zn由0价升高到＋2价，被氧 化，因此两反应并不都是单质被还原的置换反应，B项错误；
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7.重金属离子具有毒性，如Cu2＋、Ba2＋，实验室中有甲、乙两种含重金
属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2＋。如将
甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的
发生，据此可判断丙物质是
A.Al2(SO4)3 C.BaCl2
B.NaOH
√D.FeSO4
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
解析 丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消 失 ， 应 为 NaOH 和 Al2(SO4)3 的 反 应 ， Al2(SO4)3 ＋ 6NaOH===2Al(OH)3↓ ＋3Na2SO4、Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，现象为先生成白色沉 淀，后沉淀溶解，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，甲为BaCl2， 丙为FeSO4，故答案选D。
将金属钠投入CuSO4溶液中
C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞
D
确认Cl2无漂白作用
将有色纸条放入干燥的Cl2中
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
解析 胶体能产生丁达尔效应，用可见光束照射能够确认Fe(OH)3胶体 是否制备成功，A正确； 氢氧化钠是强碱，确认钠与水反应生成NaOH，可以向反应后的混合 液中滴加酚酞，C正确； 由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认Cl2无漂白作用 可以将有色纸条放入干燥的Cl2中，D正确。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
14.(2020·洛 阳 高 一 调 研 ) 甲 、 乙 、 丙 、 丁 分 别 是 Al2(SO4)3 、 FeSO4 、 NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白 色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象
C.探究铁与非金属单质反应后的化合价 D.探究钠与二氧化碳是否能反应
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
解析 新制氯水的成分较多，其中具有漂白性的是HClO，因此探究氯 水中有漂白性的粒子是有意义的，A不符合题目要求； CO2和CO之间不发生反应，因此探究CO2和CO是否发生氧化还原反应没 有意义，B符合题目要求； 铁与氧化性不同的非金属单质反应后得到的产物中铁的化合价不同，因 此探究铁与非金属单质反应后的化合价有意义，C不符合题目要求； 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，因此探究钠与二氧化碳是否能反应 有意义，D不符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
15.(2020·安徽池州高一质检)科学探究与创新意识是化学研究工作者的必 备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是 A.探究氯水中有漂白性的粒子
√B.探究CO2和CO是否发生氧化还原反应
检验物质是否变质，应利用盐酸和氯化钡溶液检验，D错误。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
13.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是
选项
实验目的
实验方案
A 确认Fe(OH)3胶体是否制备成功
用可见光束照射
√B
确认金属活泼性：Na＞Cu
22.4 L 22.4 L·mol－1
＝1
mol，而氯气和铁
反应后变为－1价，故1 mol氯气转移2 mol电子，即2NA个，故D错误。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，若W原子 最外层电子数是其内层电子总数的 3 。下列说法中，正确的是
√C.NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱
D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系
解析 氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误； Na2O2不是碱性氧化物，B错误； 蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误。
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离子是
√A.Cu2＋和 SO24－
B.Cu2＋和 Cl－
C.K＋和 SO24－
D.Ag＋和 NO－ 3
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解析 甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH－，主要有毒离子为Ba2＋， 将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲、乙两废液发生 反应使重金属离子生成沉淀，则乙废液中应含有 SO24－，乙废液中的重金 属离子与甲废液中的OH－反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知， 只有A符合。
B.S2－的结构示意图：
C.O－18 的原子符号：188O D.CO2分子的结构式：O==C==O 解析 次氯酸的电子式中O原子在中间，A项错。
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3.下列有关物质分类正确的是 A.氯水、氨水均为电解质 B.Na2O2为碱性氧化物
于氧化产物的氧化性，因此氧化性的顺序为Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，D
项正确。
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10.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是
A.H2SO4的摩尔质量为98 g B.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
4.对于温度、压强一定的气体，与其物质的量无关的是
A.质量
B.体积
C.分子数目
√D.气体摩尔体积
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5.(2020·洛阳高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.Cl2为非电解质 B.常温、常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA
选项
化学方程式
相关说法
氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧 A
化剂又是还原剂
B Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
均为单质被还原的置换反应
C
4CuO =高==温==2Cu2O＋O2↑
该反应中每生成1 mol O2，则转移 2NA个电子
√D
2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋ 2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
√D.大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋
CO2↑＋H2O
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9.(2020·安徽池州高一检测)氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列
有关化学用语和相关说法均正确的是
＝0.1
mol，而1个过氧化钠
由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故0.1 mol过氧化钠中含0.1NA个阴离
子，故B错误；
氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6 g氧气和臭氧的混合物中含氧原子的
物质的量为
16
1.6 g g·mol－1
＝0.1
mol，即0.1NA个，故C正确；
标准状况下，22.4
L氯气的物质的量为
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
8.下列有关离子方程式或说法正确的是 A.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO23－ ===CaCO3↓＋2OH－ B.稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C.NaHSO4水溶液显中性
12.为确定置于空气中的下列物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)
不能达到目的的是
A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] C.KI(淀粉溶液)
B.FeSO4溶液(KSCN溶液)
√D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
解析 NaOH变质混有Na2CO3，可用Ba(OH)2检验；FeSO4变质混有Fe3＋， 可用KSCN检验；KI变质混有I2，可用淀粉溶液检验；亚硫酸钠变质会混 有硫酸钠，二者均可与氯化钡反应生成白色沉淀，则加氯化钡溶液不能
√C.配制250 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该
硫酸62.5 mL D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即
用NaOH溶液冲洗
硫酸 化学纯(CP) (500 mL)
品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
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√A
B
C
D
银器用除锈 变形的金属香炉
木器表面擦拭
古画水洗除尘
剂除锈
复原
烫蜡
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2.元素符号、化学方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化 学用语。下列有关化学用语的表示方法错误的是
√A.次氯酸的电子式：H·×C····l····O····
11.下列事实中，不能用元素周期律解释的是 A.原子半径：K>Ca>Mg B.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C.热稳定性：HF>HCl>H2S
√D.酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3
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5 A.X只有一种氧化物 B.气态氢化物的稳定性：Z>W C.原子半径由大到小的排列顺序：Z>Y>X
√D.元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素
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解析 根据W原子的核外电子排布知其应为S，则Z为P、Y为N、X为C。 A项，碳可以形成CO、CO2两种氧化物； B项，气态氢化物的稳定性：PH3<H2S； C项，原子半径：Z>X>Y。
√C.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
D.标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA
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解析
7.8
g过氧化钠的物质的量为
78
7.8 g g·mol－1
反应4CuO
高温 =====
2Cu2O＋O2↑中Cu由＋2价降低到＋1价，O由－2价升
高到0价，因此每生成1 mol O2，转移4NA个电子，C项错误；
反应2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中氧化剂
为Na2O2，氧化产物为Na2FeO4，FeSO4为还原剂，氧化剂的氧化性强
氧化性：Na2O2> Na2FeO4>FeSO4
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解析 KClO3中Cl元素的化合价从＋5价降低到－1价，得到电子，被还 原，KCl为还原产物，O元素由－2价升高到0价，失去电子，被氧化， O2为氧化产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂，用双线桥表示电子转移