宁夏吴忠市高考化学三模试卷

宁夏吴忠市高考化学三模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分）如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（）
A . 使用此装置处理过的废气就不会对大气造成污染了
B . 装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C . 整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
D . 可用澄清的石灰水检验经过处理的废气是否达标
2. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）
A . 二氧化碳的结构式：O=C=O
B . HF的电子式：
C . Cl﹣离子的结构示意图：
D . 中子数为20的氯原子： Cl
3. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A . a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－
B . b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－
C . c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、F-
D . d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－
4. （2分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）
选项操作现象结论
A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－
B滴加氯水和CCl4 ，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－
C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+ ，无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管
口
试纸不变蓝原溶液中无NH4＋
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾[NH4Al（SO4）2]溶液混合③少量电石（CaC2）投
入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中．
A . ②④
B . ③
C . ②③
D . ①④
6. （2分）下列试剂在空气中易被氧化而变质的是（）
A . Na2O2
B . Na2CO3
C . CuCl2
D . FeSO4
7. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（）
A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B . A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C . 1molA从稀硫酸中置换的氢气比1molB置换的氢气多
D . 常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能
8. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（）
A . 铜与浓硫酸共热
B . 用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸
C . 先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
D . 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
9. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O
B . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C . 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O
D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
10. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 室温下，用0.1000mol·L-1的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol·L-1氨水和20.00mL的0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液，滴定过程中溶液pH随中和百分数的变化如图所示，已知lg2=0.3，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为44~6.2。

下列有关滴定过程说法不正确的是（）
A . 滴定氨水溶液当中和百分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH4+)+c(H+) =c(OH-) +c(Cl-)
B . 滴定氨水溶液中和百分数为100%时，溶液中水的电离程度最大
C . 从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳
D . 滴定氢氧化钠溶液当中和百分数为150%时，所得溶液的pH=1.7
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
11. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实解释，不正确的是（）
选项现象或事实解释
A开启啤酒瓶后会大量冒泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大方向移
动
B废旧电池要集中回收处理废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染
环境
Na2CO3和油污可直接发生反应
C热碱水清除炊具上残留的油
污
D工业上常用电解法冶炼Na、
电解池阴极有强还原性
Mg
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （3分） (2016高二上·银川期中) （多选）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的有（）
A . 乙酸甲酯
B . 对苯二酚
C . 2﹣甲基丙烷
D . 对苯二甲酸
13. （3分）有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、MnO4﹣中的一种或几种．为确定其成分，进行如下实验：
①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量并微热，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．
下列推断正确的是（）
A . 肯定有Al3+、Mg2+、Cl﹣，可能有K+
B . 肯定有Al3+、Mg2+ ，可能有CO32﹣
C . 肯定有Al3+、Mg2+、Cl﹣，肯定没有NH4+
D . 肯定有Al3+、Cl﹣，可能有Mg2+
14. （3分）25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L 盐酸进行中和滴定，滴定过程中，pH随着滴加溶液的体积变化如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . 曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）═2[c（OH﹣）﹣c（H+）]
C . 曲线Ⅰ：滴加溶液在10mL﹣20mL之间存在：c（Cl﹣）═c（NH4+）＞c（OH﹣）═c（H+）
D . 曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）
15. （2分） (2019高二上·吉林月考) 25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。

下列判断正确的是（）
A . 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B . 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C . 升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0
D . 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
三、非选择题 (共5题；共36分)
16. （9分） (2017高二上·吉林期末) 如图是实验室制备1，2﹣二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．
已知：
CH3CH2OH CH2═CH2↑+H2O
CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
相关数据列表如表：
乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚溴
状态无色液体无色液体无色液体红棕色液体密度/g•cm﹣30.79 2.20.71 3.10
沸点/℃78.513234.658.8
熔点/℃﹣l309﹣1l6﹣7.2
水溶性混溶难溶微溶可溶
请完成下列填空：
（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是________．
（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因________．
（3）安全瓶B在实验中有多重作用，其一可以检查实验进行中B后面的装置中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶B中的现象________；
（4）装置D中品红溶液的作用是________；
（5）容器C、F中都盛有NaOH溶液，F中NaOH溶液的作用是________；
（6）反应过程中用冷水冷却装置E不能过度冷却（如用冰水），其原因是________．
（7）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常
情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因________；（写出两条即可）（8）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须用到的是________（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏．
17. （8分）(2016·深圳模拟) A（C2H4）是基本的有机化工原料．用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料．具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：
已知以下信息：
①
②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为
13.1%．
回答下列问题：
（1） A的名称是________，图中缩醛的分子式是________．
（2） B的结构简式为________，C中含有的官能团名称是________．
（3）⑥的反应类型是________．
（4）⑤的化学方程式为________．
（5）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环和结构，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1．________
（6）参照的合成路线，设计一条由2﹣氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）．________
18. （6分）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中Y极上的电极反应式为________．在X极附近观察到的现象是________．
（2）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，X电极上的电极反应式为________，在X极附近观察到的现象是________．
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是________，电极反应式是________．
19. （7分） (2018高三上·赤峰期末) 无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。

某学习小组利用下图装置（夹持仪器略去）制备并收集无水FeCl3。

请回答：
（1）按气流方向各装置依次连接的合理顺序为________（填仪器接口的字母编号）
（2）连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热Fe粉反应一段时间②打开分液漏斗活塞通一段时间气体
③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却
（3）装置A的作用为________。

（4）装置C中反应的化学方程式为________。

（5）装置D中盛有的试剂为________（写名称）；装置E 中冷水浴的作用为________。

（6）从实验安全考虑，整套装置存在一处明显不足，请指出________。

20. （6分）
（1） I. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g) C(g)
若开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成amol C。

这时A的物质的量为________mol。

（2）若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为________mol。

（3）若开始时放入xmol A、2mol B和1mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x ＝________mol，y＝________mol。

平衡时，B的物质的量________(选填一个编号)。

(甲)大于2mol (乙)等于2mol (丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol
（4） II. 若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

开始时放入1mol A和1mol B到达平衡后生成bmol C，将b与(1)小题的a进行比较，则________(选填一个编号)。

(甲)a<b (乙)a>b (丙)a＝b (丁)不能比较a和b的大小
四、【选做题】 (共2题；共12分)
21. （6分） (2016高二上·社旗开学考) 有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、
B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e﹣、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E 同主族．图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．请回答下列问题：
（1）化合物甲的电子式为________．
（2） F元素在周期表中的位置________稳定性：A2C________A2E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式________
（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：________
（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10﹣18 mol2•L﹣2 ，常温下将1.0×10﹣5mol•L﹣1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀F E生成，则所需的FSO4的浓度要求________．（忽略混合后溶液的体积变化）．
22. （6分） (2018高二上·腾冲期中) 某物质E可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：
回答下列问题：
（1） A为芳香烃，相对分子质量为78。

下列关于A的说法中，正确的是________（填序号）；
a. 所有原子均在同一平面上
b. 密度比水大
c. 一氯代物只有一种
（2） B的结构简式可能是________ 、________；（3） D的结构简式为：________；
（4）步骤④的化学方程式是________；
（5）步骤⑥的化学方程式是________。

参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共13分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、非选择题 (共5题；共36分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
16-7、
16-8、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
四、【选做题】 (共2题；共12分) 21-1、
21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、
22-2、22-3、22-4、22-5、。