浙教版2019-2020学年九年级上学期科学期中考试试卷B卷

浙教版2019-2020学年九年级上学期科学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分）下列生活事例中，属于化学变化的是（）
A . 西瓜榨汁
B . 铁锅生锈
C . 冰雪消融
D . 白醋挥发
2. （2分）下列溶液在烧杯中放置一段时间后，溶质质量减小的是（）
①澄清石灰水②浓硫酸③浓盐酸④稀的硝酸钾溶液．
A . ①③
B . ②④
C . ①②
D . ③④
3. （2分）我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
则下列说法中，不正确的是（）
A . 鸡蛋清显碱性
B . 胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C . 橘子汁不能使无色酚酞试液变红
D . 牛奶比鸡蛋清的碱性强
4. （2分）下图所示的实验操作正确的是（）
A . 点燃酒精灯
B . 倾倒液体
C . 浓硫酸稀释
D . 闻气体气味
5. （2分）下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是（）
A . NaOH、BaCl2、Na2CO3
B . MgCl2、BaCl2、KNO3
C . NaOH、HNO3、NaCl
D . HCl、NaNO3、Ba（NO3）2
6. （2分）如图所示，一个直立的长气缸内用质量为 m 的无摩擦活塞封有一定质量的气体，这时活塞处于平衡状态。

现在活塞上再放一个质量较大的重物，假设气缸内的气体与外界没有热交换，则气缸内的气体（）
A . 温度降低
B . 密封气体的压强不变
C . 密封气体的内能不变
D . 密封气体的内能将增大
7. （2分）（2017•湖州）利用厨房用品能完成的实验是（）
A . 检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙
B . 检验自来水中是否含有氯离子
C . 测定蔬菜中农药的残留量
D . 比较食用油与水的密度大小
8. （2分）要使图中的电磁铁的磁性增强，可以采用（）
A . 增长通电时间
B . 把电磁铁中的铁芯抽掉
C . 把变阻器滑片P向左移动
D . 把变阻器滑片P向右移动
9. （2分）下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分）初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示．已知常温下B、C、E为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，E有毒；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．下列有关判断不正确的是（）
A . E转变为B可以通过与O2发生反应实现
B . D，F中氧元素的化合价一定不相同
C . A可能是CaCO3
D . 除去B中混有的少量的E，可以将混合气体点燃
11. （2分）在混合物中逐渐滴加X溶液，产生的气体或沉淀质量与X溶液质量之间的关系如图所示，则符合的选项是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分）下列说法中，不正确的是（）
A . 中和反应一定有盐和水生成
B . 在一溶液中加入BaCl2和稀HNO3后有白色沉淀生成，说明原溶液中可能含SO42﹣
C . 溶液一定是无色透明的
D . 使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
13. （2分）小科总结了三幅无机物之间的相互转化关系图。

图中的每个转化在一定条件下均能一步实现的是（）
A . ①②
B . ①③
C . ②③
D . ①②③
14. （2分）胆矾（CuSO4•5H2O）是一种常见的化学药品，下列关于胆矾的说法错误的是（）
A . CuSO4•5H2O是纯净物
B . 胆矾溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等
C . 游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
D . 金属钠放入胆矾溶液中有红色的铜被置换出
15. （2分）下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（）
A . 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同
B . 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相似
C . 木炭和活性炭都具有吸附性
D . 二氧化碳用于灭火，即利用它的物理性质也利用了它的化学性质
二、填空题 (共8题；共26分)
16. （1分）唐诗中有“黄河远上白云间”、“不尽长江滚滚来”的诗句，这动人的诗句生动、形象地反映了这两条大河蕴藏了大量的________能。

17. （2分）某同学取自家农田的土壤测得pH小于7，大部分农作物适合在接近中性的土壤中生长，你认为此农田应该加入一种碱________（写俗称）来改良，写出它的另一种用途________．
18. （3分）已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下的转化关系．其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下为液体，E是天然气的主要成分．
试回答：
①写出A→B+C的化学方程式：________ ．
②写出E物质完全燃烧的化学方程式：________ ．
③写出D物质的一种用途：________ ．
19. （3分）工业用盐亚硝酸钠是一种有咸味、易溶于水的白色固体，有毒．水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将Fe2+转化为Fe3+ ．请回答以下问题：
（1）亚硝酸钠（NaNO2）所属类别是________；
（2）下列方法中，能用来区别NaNO2与NaCl固体的是________；
A . 观察颜色
B . 品尝味道
C . 用水溶解
D . 测试两溶液pH值
20. （3分）请根据表中物质回答下列有关问题。

序号①②③④
物质醋酸生石灰熟石灰纯碱
（1）上表中的物质属于碱的是________（用化学式表示）。

（2）选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：________；该反应属于________反应(填基本反应类型）。

21. （3分）在实验室用如图所示装置进行CO和CO2的分离和干燥。

现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液，按要求填写下列空白。

操作过程：应先关闭b，再打开a，乙中排出________气体。

若获得另一种气体，则丙中盛放的溶液可能为稀盐酸，操作为________，此刻甲中反应的化学方程式：________。

22. （4分）氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。

已知试剂 I 为氯化钡溶液。

B、C 为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂：
（1）固体难溶物 B 含有碳酸钡和________；
（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是________。

（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：________，试剂 III 的名称是________；
23. （7分）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）
（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_________性。

（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为________克．
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。

三、实验探究题 (共5题；共23分)
24. （5分）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。

已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。

（1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
A . 酸
B . 碱
C . 盐
（2）已知初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3。

用pH试纸上测得该溶液的pH＞7，这瓶试剂不可能是________。

（3）为了确定该溶液是哪种溶液，现进行如下进一步的实验：
操作步骤实验现象结论
取样于试管中，滴加________产生大量的气泡该溶液是________
25. （5分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

【查阅资料】CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

（1）【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如图甲所示。

①长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，含有杂质，该反应的化学方程式是________。

②最终得到氢氧化钠固体的质量________（填“小于”“等于”或“大于”）变质后样品中氢氧化钠的质量。

（2）【实验探究二】为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如图乙所示装置（铁架台略去）。

①B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是________。

②实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，会造成测定的NaOH纯度
将________（“偏大”或“偏小”），原因是________。

26. （4分）进行如图甲所示的实验,发现试管Ⅰ中产生了沉淀,而试管Ⅱ中无明显象.
【提出问题】向氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液,为什么没有产生红褐色沉淀?
【作出假设】假设 1:氢氧化钙溶液变质了;
假设 2:氢氧化钙的溶解度小,溶液中氢氧根离子的浓度太小;
假设 3:氯化铁溶液呈酸性.请回答下列问题:
（1）验证假设 1:如果________(请写操．作及现象),那么证明氢氧化钙溶液变质.
（2）为了验证假设3,小明利用pH 试纸检验氯化铁溶液,发现氯化铁溶液真的呈酸性.他的具．体．操．作．方．法．是________,再与标准比色卡进行对比.
（3）下列物质间反应,最终的沉淀质量和碱溶液质量之间的关系不满足如图乙所示图象的是。

A . HCl 和 CuCl2 的混合液中滴加 NaOH
B . H2SO4 和 CuSO4 的混合液中滴加 KOH
C . HNO3 和 MgSO4 的混合液中滴加 NaOH
D . HNO3 和 Na2SO4 的混合液中滴 Ba(OH)2
27. （5分）如图所示，水沸腾后一段时间能使紧塞的橡皮塞冲出．请分析并回答：
（1）若在一个标准大气压下做此实验，则在橡皮塞冲出之前水沸腾时的温度________（填“高于”、“等于”或“低于”）100℃．
（2）橡皮塞冲出时，在试管内气体与橡皮塞之间所发生的能的转化是________．
（3）如果试管内改用铁粉与稀硫酸的混合物，那么撤去酒精灯，橡皮塞也一样能喷出，则喷出瞬间试管内有可能出现的现象是________．混合物产生气体的化学方程式是________．
（4）如果铁架台放置在光滑的水平面上做这样的实验，那么还会出现的现象是________．
28. （4分）实验室用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。

为此，同学们进行了探究。

【提出猜想】小吴同学认为：澄清石灰水已变质；
小郑同学认为：气体X中不只含有CO2 ，还含有其他气体；
【实验方案】
（1）小吴的探究：①取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2；反应的方程式为________，将生成的气体通入澄清石灰水，现象为________。

实验结论：澄清石灰水没有变质。

（2）小郑的探究：用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入硝酸银溶液，实验现象________；实验结论：气体X中还有________气体。

四、解答题 (共7题；共60分)
29. （8分）有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，它利用了钢铁生锈的化学原理，所以有人称它为“双吸剂”。

某课外兴趣小组在实验室发现了一包使用过的铁粉(铁粉表面已生锈，其中含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸)。

为了测定该样品中单质铁的质量分数，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应，测得数据如表，请根据有关信息回答问题：
（1）“双吸剂”中使用铁粉而不用铁块的好处是________。

（2）第6次实验，所得到溶液中所含溶质的化学式为________。

（3）列式计算该样品中单质铁的质量分数。

（4）用铁粉代替氧化钙做食品保鲜剂，其优点主要是________。

30. （10分）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置。

准确称取15g干燥样品进行实验。

（1）该实验中，装置乙的作用是________
（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
装置丙装置丁
反应前48.8g161.2g
反应后46.5g163.9g
小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为________g，氧化铜的纯度为________%。

（3）小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。

（写出计算过程）
（4）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是______。

A . 装置的气密性不好
B . 空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
C . 通入的氢气量不足
D . 空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收
31. （5分）某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。

⑴假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。

⑵设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

⑶查阅资料：氮气不与碳、氧气发生反应，可用来隔绝氧气。

⑷实验：
操作步骤及实验现象简答
①称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入
写出装置中编号仪器的名称：
质量为48.48g的玻璃管中，按上图装置连接
A________、 B________。

②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气其目的是：________。

③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰
该现象说明：________。

水变浑浊
④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固
体的总质量为52.24g
⑸数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g……
⑹结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是________。

32. （12分）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。

将NaOH溶液渐渐加入到C 中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙。

在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

请回答以下问题：
（1）A溶液中溶质的化学式为________ 。

操作1的名称是________。

（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?
（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是多少?
33. （5分）大量排放以CO2为主的温室气体导致全球气候变暖己得到公认。

控制大气中CO2含逞刻不容缓。

（1）在自然界碳循环中,大气中 CO2被消耗转化为有机物的主要途径是________；其过程的文字表达式为________。

（2）一些城市在大型建筑的屋顶种植当地草类，花卉等植物，并配置相应的传感器与灌溉技术来降温,从而减少空调使用,这种“绿色屋顶”可以降温的主要原因是________。

（3）科学家提出用某些溶液来吸收CO2,从而将CO2从工业尾气中“捕捉” 出来,适合“捕捉” CO2的溶液有________ 等;
（4）某实验小组想制取一定质量的CO2进行研究,现有质量分数为80%的碳酸钙20克,稀盐酸足量,最多可以制得CO2 ________L(该温度和气压下,二氧化碳密度为2g/L)
34. （7分）取12克石灰石（杂质高温不分解，不溶于水，也不与酸反应）经过一段时间高温煅烧，冷却至室温，称得剩余固体质量为9.8克。

往剩余固体中加94.4克滴有无色酚酞的蒸馏水，再向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气泡，共消耗100克稀盐酸。

过程如图所示。

可能用到的化学方程式：
CaCO3 CaO+CO2↑,
CaO+H2O==Ca(OH)2 ，
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（1）过程b出现的现象是________。

（2）求反应最终所得溶液中溶质的质量。

（3）若过程a高温煅烧时间变长，则过程c消耗稀盐酸质量如何变化，并说明理由。

________
35. （13分）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。

（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为________；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有________(选填序号）。

A．酒精灯、漏斗、玻璃棒 B．漏斗、玻璃棒、烧杯 C．酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是________。

（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。

已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。

（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。

参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共8题；共26分)
16-1、17-1、
18-1、19-1、19-2、20-1、
20-2、
21-1、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、
23-3、
三、实验探究题 (共5题；共23分) 24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
四、解答题 (共7题；共60分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
31-1、
32-1、
32-2、
32-3、
33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
34-1、
34-2、
34-3、
35-1、
35-2、
35-3、35-4、。