人教版高中化学必修一上学期期中试题.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
漯河五高2012－2013学年上学期期中考试
高一化学必修1试卷
满分：100分时间：90分钟
注意事项：
1．考生务必将自己的姓名、准考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．答第Ⅱ卷时，书写规范、整洁、简练
3. 可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N—14 O－16
Na—23 Cu—64 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Mg--24
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（每小题只有一个
．．．．选项符合题意，共20×3＝60分。

）
1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A．是否有丁达尔现象 B．是否能透过滤纸
C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定
2. 下列实验操作，不正确的是( )
A. 给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉网。

B. 酒精灯内盛酒精不得超过容积的2/3。

C. 往试管里装粉末状药品，可以用纸槽。

D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭
3. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N A个
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A个
C．室温时，1 N A 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A个
4．下列物质所属的类别正确的是（）
A、Na
2CO
3
——盐B、干冰——混合物
C、澄清石灰水——纯净物
D、洁净的空气——纯净物
5. 在pH=1和pH=14的无色溶液中，都能大量共存的离子组是（）
A ．Cu2+、Cl-、Mg2+、NO
3
-B． K+、Cl-、Na+、SO42-
C． SO32-、Na+、NO
3
-、Al3+ D． HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-
6. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）
A．HCl和Na2CO3与HCl和NaHCO3
B．AgNO3和HCl与AgNO3和H2SO4
C．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和CuSO4
D．KOH和CuCl2与Ba（OH）2和CuCl2
7．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na
2CO
3
、NaCl、AgNO
3。

实验员选择
了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是 ( )
A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸
8．已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C＋CO2＝2CO (2)C＋H2O＝CO＋H2 (3)CO＋H2O＝CO2＋H2据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是: A．CO＞C＞H2 B．C＞CO＞H2 C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C
9．体积比为1 : 2 : 3所组成的N
2、O
2
和CO
2
混合气体100 g在标准状况下
体积为（）A．60 L B．30 L C．11.2 L D．112 L
10.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。

下列说法不正确的是
A．维生素C具有还原性
B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂
D．1 mol ＋5价砷完全转化为＋3价砷，失去2 mol电子
11. 鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )
A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．丁达尔效应
12. 在一定条件下，NO与NH3可以发生反应：6NO + 4NH3==5N2 + 6H2O，
该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）
A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3 13.下列离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸钙与醋酸反应CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2O
B．硫酸钠和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－+ CO2 = CO3 2－+ H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中 2Fe + 3 Cu2+ =2 Fe3+ + 3Cu
14.下列说法：①置换反应都是氧化还原反应，②复分解反应都不是氧化还原
反应，③置换反应可能是氧化还原反应，④分解反应可能是氧化还原反应，
⑤有单质参加的反应一定是氧化还原反应，其中正确的是 （ ）
A.①②④
B. ①②③④
C. ①②③
D. ③④⑤
15.将40%（密度为1.43g/mL ）的NaOH 溶液与等体积水混合，所得溶液中溶 质的质量分数将
A ．等于20%
B ．小于20%
C ．大于20%
D ．无法确定
16．已知有反应2NO + O 2== 2NO 2。

今在体积为V L 的密闭容器中通入a mol NO 和b mol O 2。

反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是（ ）
A. a/b
B. a/2b
C. a/(2a+2b)
D. a/(a+2b)
17．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X 离子及其个数b 可能为 （ ）
离子 Na + Al 3+ Cl - X
个数 3a 2a a b
A 、NO 3-、4 a
B 、SO 42-、4 a
C 、OH -、4 a
D 、SO 42-、8 a
18．24mL 浓度为0.05mol/L 的Na 2SO 3浓液恰好与20mL 浓度为0.02 mol/L
的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。

已知Na 2SO 3被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则
元素Cr 在还原产物中的化合价为
A+2 B+3 C+4 D+5
19. 下列叙述正确的是 ( )
A. 将5.85gNaCl 晶体溶入100mL 水中，制得0.1mol/L 的NaCl 溶液。

B. 0.5 L Fe 2(SO 4)3溶液中，含有0.4mol Fe 3+，则c(SO 42－)==2.4 mol/L
C. 将wg a ％的NaCl 溶液蒸发掉2
w g 水，得到2a ％的NaCl 溶液。

D. 将1体积c 1mol/L 的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c 1mol/L
20． 3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成CO 和CO 2的混合气体质量
为9.2g 。

则在标准状况下，生成物CO 和CO 2的体积比为 ( )
A ．3:2
B ．4:1
C ．5:1
D ．7:4
第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）
二、填空题（本题包括4小题，共33分）
21．(10分) （1）(1)同温同压下,同体积的氨气(NH 3)和硫化氢(H 2S)的质量比
为 ,密度比 ,若二者含有的氢原子数相等,则它们的体积比为 .
（2）在_____mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含2 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。

22.(6分)按要求写出下列方程式：
1. 小苏打(NaHCO3) 在水溶液中的电离方程式：
2. NaHSO
4
在水溶液中的电离方程式
3. 若将NaHSO
4与B a(O H)
2
在溶液中按物质的量之比2:1混合,发生反应
的离子方程式是
23．（9分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。

下表是500mL “鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分质量（g）摩尔质量
（g ·mol-1）
蔗糖25．00 342
硫酸钾0．87 174
阿司匹林0．17 180
高锰酸钾0．316 158
硝酸银0．075 170
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。

A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、、__________、________ 、 _______。

（在横线上填写所缺仪器的名称）（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。

A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为mol/L。

24．（8分）有一固体混合物，可能由Na
2CO
3
、Na
2
SO
4
、CuSO
4
、CaCl
2
、KCl等混
合而成，为检验它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl
2
溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

试判断：（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有。

（2）写出实验③中的离子方程式：。

三．计算题（7分）
25. (7分) 已知下列反应：3Fe+8HNO
3 = 3Fe(NO
3
)
2
+2NO↑+4H
2
O
当有2.8g铁粉参加了该反应时：
（1）请用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物？
（2）试求被还原的硝酸的物质的量是多少？。