福建省莆田市第二十四中学2019届高三化学上学期期中试题

福建省莆田市第二十四中学2019届高三化学上学期期中试题
说明：可能用到的元素的相对原子质量：
H-I Li-7 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28
S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．侯氏制碱B．氯碱工业C．海带提碘D．海水提溴
8．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．分子式为C8H8O2 的芳香族化合物中属于羧酸的同分
异构体有3种 B．麦芽糖的水解产物有两种,且
互为同分异构体
C．等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧
气的体积相同D．分子式为C4H8Cl2 且含有两个甲基
的有机物有4种
9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．用惰性电极电解C uSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2 能使溶液复原，
则电解过程中转移电子的数目为1.2NA
B．常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2 所含的分子数均为0.5NA
C．一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁
烷的数目为N A D．25℃时，1LpH=10 的N aHCO3溶液中含有
H2CO3的数目为10-4NA
10．向含有c(FeCl3)＝0.2mol/L、c(FeCl2)＝0.1mol/L 的混合溶液中滴加稀N aOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。

下列有关说法中正确的是 A．该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为F e2O3
B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金
属氧化物 C．向沸水中逐滴滴加饱和F eCl3溶
液也可得到该黑色分散系
D．形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH－===Fe3O4（胶体）+ 4H2O 11．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是
3 + BaCl
2
其装置如下
图所示。

通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分N aOH吸收H2S转化为N a2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。

下列说法正确的是
A．与电源a端相连的碳棒为阳极，气体A为O2
B．与电源b端相连的碳棒上电极反应为：2H2O+2e=2OH-+ H2↑
C．通电过程中，右池溶液中的O H-通过阴离子膜进入左池
D．在通电前后，右池中的c(NaOH)与c(Na2S) 之比基本不变
13．某工厂冶炼钛精矿得到钛渣，钛渣的成分及含量（质量分数）为：TiO251.00%、
Al2O319.34%、MgO7.20%、 CaO4.00%、SiO218.46%，通过下列工艺流程可以得到纳米二氧化钛和某型分子筛（化学式为N a4Al4Si4O16 •
9H2O）。

下列说法不正确的是
A．钛渣中的T iO2、SiO2 不
属于碱性氧化物 B．滤液①
中溶质只有N aAlO2、NaOH
C．步骤②中加入盐酸时，反应的离子方程式是N a2TiO3 + 2H+ =H2TiO3↓+2Na+
D. 步骤③中加入适量N a2SiO3 时，反应的化学方程式为：
4NaAlO2 + 4Na2SiO3 +13H2O Na4Al4Si4O16 •9H2O↓ + 8NaOH
第
Ⅱ
卷
27. （16分）次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。

某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

【查阅资料】
资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。

资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应
2Cl2＋2Na2CO3＋H2O Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含C l2)制得次
氯酸溶液。

【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液
回答下列问题：
4 （1）各装置的连接顺序为
→
→
→ →E 。

（2）装置 A 中反应的离子方程式是 。

（3）装置 E 中反应的化学方程式是。

（4）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ；反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是。

（5）装置 C 的主要作用是。

（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可） 。

（7）若装置 B 中生成的 C l 2O 气体有 20%滞留在 E 前各装置中，其余均溶于装置 E 的水中，装置 E 所得 500mL 次氯酸溶液浓度为 0.8mol/L,则至少需要含水 8%的碳酸钠的质量为 g 。

28．（16 分）FePO 4 是一种难溶于水的白色固体，可用金属防腐剂，也可用于制备电动汽车电池的正极材 料 L iFePO 4。

实验室利用 F eSO 4•7H 2O 和 H 3PO 4（弱酸）制备 F ePO 4 、LiFePO 4 流程如下图：
回答下列问题：
（1）“溶解”时 H 3PO 4 不宜过量太多的原因是 。

（2）①洗涤 F ePO 4 沉淀的操作是
；
②若经多次洗涤后所得“FePO 4”仍呈棕色，则“FePO 4”最可能混有的杂质是。

（3）“反应 1”时总反应的离子方程式是。

（4）“反应 2”时总反应的化学方程式是：2LiOH + 6H 2C 2O 4 + 2FePO 42LiFePO 4 + 7CO 2
+ 5X +7H 2O ， 其中 X 的化学式为 ；每生成 1molLiFePO ，
该反应转移
mole -。

（5）LiFePO 4 电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式是：LiFePO 4 + C
6
Li 1 ﹣ x FePO 4 + Li x C 6，其放电时工作原理如图所示。

则：充电时，a 极的电极反应式为 ； 放电时，b 极的电极反应式为。

29．（12 分）环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃 A 和羧酸 D 合成它的一种路
线：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为。

(2)B→C的反应类型为。

该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物，该
副产物的结构简式为。

(3) D→E的化学方程式为。

(4) M是Ｇ的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式。

（不考虑立体异构）
①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg；②核磁共振氢谱为两组峰。

（5）根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。

则甲的结构简式为，乙的结构简式为。

30. （14分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。

I.已知硼镁矿主要成分为M g2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。

一种利用硼镁
矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下所示：
（1）硼砂中B元素的化合价为，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节
溶液的p H为
2～3以制取H3BO3，该反应的离子方程式为。

X
（ 2 ）由MgCl2 ·7H2O 制备MgCl2 时，需要在HC1 氛围
中加热，其目的
是。

+
2+
（3）镁-H2O2 酸性燃料电池的反应原理为M g+H2O2+2H==Mg
+2H2O，常温下，若起始电解质溶液p H=1，
则p H=2时，电解质溶液中所含M g2+的物质的量浓度为mol·L-1。

已知该温度下，K [Mg(OH)]=5.6×10-12
sp
，当电解质溶液的p H=6时，(填“有”或“无”)Mg(OH)2
沉淀析出。

（忽略反应过程中溶液的体积变化）
II.工业上可用纳米M gH2和L iBH4组成的体系储放氢，如右图所示。

（4）写出放氢过程中发生反应的化学方程式：。

III.MgO浆液是一种高活性的脱硫剂，常用于脱除烟气中的
SO2，发生的主要反应如下：
①Mg(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O
②MgSO3+SO2＋H2O===Mg(HSO3)2
③Mg(HSO3)2+Mg（OH）2===2MgSO3＋2H2O
④MgSO3＋O2===2MgSO4
已知25℃时，K ap（MgSO3）=3.86×10，K ap（CaSO3）=3.1×10 。

（5）其他条件相同时，镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如图所示。

镁基的脱硫效率总比钙基的大，除生成
的M gSO4具有良好的水溶性外，还因为。

化
学
参
考
答
案
7．A 8．D 9．A 10．D 11．B 12．D 13．B
27（共16分）
＋
－2＋
（1）A→D→B→C （2分）（2）MnO2 +4H
+2Cl
Mn + Cl 2 ↑+ 2H 2O （2 分） （3） C l 2O+ H 2O 2HClO
（2 分）
（4）加快反应速率，使反应充分进行。

（2
分） 防止反应放热后温度过高导致 Cl 2O 分解。

（2 分） （5） 除去 Cl 2O 中的 Cl 2 （2 分）
（6）制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶液纯度较高或制得的次氯酸溶液不含有 Cl -离子或氯元 素的利用率高等。

（2 分） （7）57.6 （2 分） 28（共 16 分）
（1）防止后续反应中消耗 N aOH ，浪费原料。

（2 分）
（2）①向漏斗中加入蒸馏水刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作 2﹣3 次。

（2 分） ②
Fe(OH)3（2 分）
（3）2 Fe 2+ + ClO ﹣+ 2H P 3 O 4+ 4 OH ﹣ =2FePO 4 ↓+ Cl ﹣+ 5 H 2 O （2 分） （4）CO （2 分）
3.5（2 分） （5）C + xLi ++ xe ﹣=Li x C 6 （2
分） Li 1-x FePO 4 + xLi ++ xe ﹣=LiFePO 4（2 分） 29（共 12 分）
（1）CH 3-CH=CH 2（2 分）
（2）加成反应（1 分） CH 2BrCHBrCH 3（或）（1 分）（4）（2 分）
（3）
（5） （2 分） （2 分）
30（共 14 分）。