＜合集试卷3套＞2021年上海市宝山区九年级上学期期末教学质量检测化学试题

九年级上学期期末化学试卷
一、选择题
1．下列实验基本操作错误的是
A．倾倒液体
B．闻气体气味
C．点燃酒精灯
D．检查气密性
【答案】C
【详解】A、倾倒液体的方法：标签向着手心，瓶塞倒放，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故A操作正确；
B、气体的闻味方法：用手扇着让少量气体飘进鼻孔闻，故B操作正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故C操作不正确；
D、检查装置的气密性正确方法是：连接好装置，把导管伸入水中，双手紧握容器的外壁，若导管口有气泡冒出，则证明装置的气密性良好，故D操作正确。

故选：C。

2．下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是
A．金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，结构相同
B．二氧化碳和一氧化碳都能灭火
C．二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料
D．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来
【答案】C
【详解】A、金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，但碳原子排列方式不同，结构不相同；故选项错误；
B、一氧化碳具有可燃性，不能灭火；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，密度大于空气，可用于灭火；故选项错误；
C、二氧化碳是植物光合作用的原料，可作为大棚种植农作物的气体肥料；故选项正确；
D、木炭具有还原性，高温条件下可以将氧化铜中的铜还原出来；故选项错误；
故选：C。

3．实验室需要500g6%的过氧化氢溶液制取氧气，需用多少30%的过氧化氢溶液来稀释配置？（）A．50g B．100g C．200g D．300g
【答案】B
【详解】设，需要30%的过氧化氢溶液的质量为x
500g×6%=30%×x，x=100g。

故选B。

【点睛】
根据稀释前后，溶质的质量不变来解题。

4．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列叙述不正确的是（）
A．金刚石是自然界最硬的物质
B．在氧气中充分燃烧都生成CO2
C．碳原子的排列方式不同
D．都是黑色固体
【答案】D
【解析】A、金刚石具有正八面体的结构，这种结构决定了它具有硬度大的性质，所以A正确；
B、它们都是碳元素组成的单质，所以它们具有相同的化学性质，都可以燃烧，充分燃烧后的产物都是二氧化碳，所以B这种说法正确；
C、它们都是碳元素组成的单质，但是由于它们的结构也就是碳原子的排列不同，所以它们的物理性质有较大的差异，所以C这种说法正确；
D、金刚石是无色透明的固体，不是黑色的，所以D这种说法错误。

故选D。

5．关于CO和CO2的说法正确的是:
A．结构:分子构成相同
B．性质:都有毒
C．用途:都可以做气体肥料
D．转化:在一定条件下可以相互转化
【答案】D
【解析】A、CO和CO2的都由碳元素和氧元素组成，分子构成不相同，故错误；
B、CO和CO2常温下均为无色气体，CO有毒，CO2没有毒，故错误；
C、二氧化碳可用作农作物的气体肥料，一氧化碳不能，故错误；
D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，故正确。

故选D。

6．等质量的Zn、A1粉末分别与足量稀盐酸进行反应，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法中正确的是( )
A．曲线a表示的是Al
B．放出H2质量:Zn>Al
C．产生H2速率:Zn>Al
D．产物中金属离子的化合价都是+2
【答案】A
【分析】锌和稀盐酸反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，铝和稀盐酸反应的方程式为：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

通过方程式可知，65份质量的锌产生2份质量的氢气，54份质量的铝产生6份质量的氢气。

锌、铝的质量相同，稀盐酸足量，则铝反应产生氢气的质量大于锌反应产生氢气的质量。

【详解】A、通过分析可知，a曲线描述的是铝，b曲线描述的是锌。

故A正确；
B、通过分析图像可知，铝反应产生氢气的质量大于锌反应产生氢气的质量。

故B错误；
C、产生氢气的速率指的是单位时间内产生氢气的质量。

单位时间内，产生的氢气越多，则反应速率越快。

通过图像可知，a＞b，则产生氢气的速率是Al＞Zn。

故C错误；
D、通过分析可知，反应后的金属阳离子是Al3+、Zn2+。

铝离子的化合价是+3价，锌离子的化合价为+2价。

故D错误。

故选A。

7．分析和推理是化学学习常用的方法。

以下分析或推理正确的是( )
A．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子
B．燃烧都伴随有发光、放热现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，两种或两种以上的元素组成的物质一定是化合物
D．氢氧化钠溶于水放出热量，物质溶于水就会放出热量
【答案】A
【详解】A、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子，例如中子，故A正确；
B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热，故B错误；
C、化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种或两种以上元素组成的物质不一定是化合物，例如空气是由多种元素组成的混合物，故C错误；
D、氢氧化钠溶于水放出热量，物质溶于水不一定放出热量，例如氯化钠溶于水不放出热量。

故选A。

8．某物质在氧气中燃烧后，产物只有水和二氧化碳，下列说法正确的是（）
A．该物质中一定含有C、H、O三种元素
B．该物质中一定含C、H，可能含有O
C．反应物中氧元素的质量之和不一定等于生成物中氧元素质量之和
D．该物质只含C、H，没有O
【答案】B
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧，反应物有两种，其中氧气只含有氧元素，产物有水和二氧化碳，共含有碳、氢、氧三种元素，氧气中无碳、氢元素，即可燃物中一定含有碳、氢两种元素，但有无氧不能确定，需要通过计算才能回答，但题中没有提供数据，选项A不正确；
B、该物质在氧气中燃烧，反应物有两种，其中氧气只含有氧元素，产物有水和二氧化碳，共含有碳、氢、氧三种元素，可燃物中有无氧元素不能确定，但氧气中无碳、氢元素，即可燃物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，选项B正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，选项C不正确；
D、该物质在氧气中燃烧，反应物有两种，其中氧气只含有氧元素，产物有水和二氧化碳，共含有碳、氢、氧三种元素，氧气中无碳、氢元素，即可燃物中一定含有碳、氢两种元素，可燃物有无氧元素需要通过计算才能确定，但题中没有提供数据，选项D不正确。

故选B。

9．缓慢氧化、自然、燃烧具有的共同特征是
A．都发光
B．都是氧化反应
C．都剧烈燃烧
D．都发生爆炸
【答案】B
【分析】可以根据燃烧、自燃、缓慢氧化的概念方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论。

【详解】A.燃烧、自燃发光、放热，缓慢氧化不发光，但是放热，不符合题意；
B.燃烧、自燃、缓慢氧化都是可燃物与氧气发生的反应，属于氧化反应，符合题意；
C.缓慢氧化不剧烈，很缓慢，不符合题意；
D.缓慢氧化、自燃、燃烧都不一定发生爆炸，不符合题意。

故选：B。

【点睛】
解答本题的关键是要掌握燃烧、自燃、缓慢氧化的概念，只有掌握了它们的概念才能找出它们的共同点。

10．分类法是化学习中常用的方法之，下列概念符合图示关系的是( )
A B C D
氧化物氧化反应纯净物化合反应
化合物化合反应混合物置换反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】由图示关系可知，属于包含关系。

【详解】A、氧化物是由两种以上组成，其中一种为氧元素的化合物，氧化物属于化合物，故A正确；B、化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。

氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应。

化合反应和氧化反应属于交叉关系，故B不正确；
C、物质分为纯净物和混合物，所以纯净物和混合物是并列关系，故C不正确；
D、化合反应和置换反应是并列关系，故D不正确。

故选A。

11．从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是
A．点石成金——化学反应改变了元素种类
B．风吹柳花满店香——分子在不断运动
C．真金不怕火炼——金的化学性质不活泼
D．金（指铜)柔锡柔，合两柔则为刚——合金的硬度比组成它的纯金属大
【答案】A
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以不可能通过化学变化把石头变成金，符合题意；
B、风吹柳花满店香——分子在不断运动，说法正确，不符合题意；
C、真金不怕火炼——金的化学性质不活泼加热或高温时不与氧气反应，说法正确，不符合题意；
D、金（指铜)柔锡柔，合两柔则为刚——铜锡合金的硬度比铜或锡的硬度要大，说法正确，不符合题意。

故选A。

12．物质在下列变化中表现出来的性质不属于化学性质的是（）
A．电灯发光
B．镁能在空气中燃烧
C．铁在潮湿的空气中生锈
D．铜在潮湿的空气中生成铜绿
【答案】A
【详解】A、电灯发光的过程中表现出来的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确；
B、镁能在空气中燃烧，要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误；
C、铁在潮湿的空气中生锈的过程中表现出来的性质，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误；
D、铜在潮湿的空气中生成铜绿的过程中表现出来的性质，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。

故选A。

【点睛】
区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。

13．下列关于蒸发操作的说法不正确的是（）
A．用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体是防止液体飞溅
B．当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热
C．停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上
D．停止加热后还需要继续搅拌以防止残留的液体受热不均匀
【答案】B
【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法正确。

B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。

C、停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上，以防止烫坏实验台，故选项说法正确。

D、停止加热后还需要继续搅拌以防止残留的液体受热不均匀，造成液体飞溅，故选项说法正确。

故选：B。

14．用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。

加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。

关于该实验，下列说法不正确的是（）
A．铜能传导热量，使蜡烛熔化、火柴燃烧
B．蜡烛熔化的温度高于火柴的着火点
C．火柴一开始没有燃烧起来是因为没有达到着火点
D．物质的化学性质是通过化学变化表现出来的
【答案】B
【解析】A、加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧，说明铜能传导热量，使蜡烛熔化、火柴燃烧，故不符合题意；
B、蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧，说明蜡烛熔化的温度低于火柴的着火点，故符合题意；
C、火柴一开始没有燃烧起来，是因为温度没有达到着火点，故不符合题意；
D、物质的化学性质是通过化学变化表现出来的性质，故不符合题意。

15．2012年5月18日开始，伦敦奥运圣火只在英国境内传递．采集圣火的唯一方式是在奥林匹克的赫拉神庙前利用凹面镜集中阳光来引燃火种．下列说法不正确的是
A．阳光为火种的燃烧提供了热量，使其达到着火点
B．火炬燃烧时，化学能转化为热能和光能
C．强风和大雨下火炬仍可以保持燃烧，是因为火炬燃料的燃烧不受燃烧的条件影响
D．火炬内装的燃料丙烷（C3H8）属于有机物
【答案】C
【详解】A、凹面镜集中阳光来引燃火种，是阳光为火种的燃烧提供了热量，使其达到着火点，故A说法正确；
B、火炬燃烧时，化学能转化为热能和光能，故B说法正确；
C、任何燃料的燃烧都受燃烧条件的影响，火炬燃料也不例外，故C说法错误；
D、丙烷（C3H8）是含碳的化合物，属于有机物，故D说法正确。

故选C。

【点睛】
燃烧的条件一共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点，三者缺一不可。

16．下列食品、调味品制作过程中，没有发生化学变化的是（）
A．糯米酿甜酒B．水果榨果汁
C．鲜奶制酸奶D．黄豆酿酱油
【答案】B
【解析】A、糯米是发酵后生成了酒精，有新物质的生成，所以为化学变化，选项A不符合题意；
B、水果榨汁是将水果里的液体挤压出来，只是物质状态的变化，没有新物质生成，不属于化学变化，选项B符合题意；
C、鲜奶变为酸奶时生成了新的物质乳酸，所以为化学变化，选项C不符合题意；
D、黄豆经过酿造后将蛋白质分解生成了氨基酸，有新物质的生成，属于化学变化，选项D不符合题意。

故选B。

17．下列物质中，含有氧分子的是
A．SO2B．O2C．CO2D．H2O2
【答案】B
【详解】A. SO2是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，选项错误；B. O2是氧分子构成的，选项正确；C. CO2是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，选项错误；D. H2O2由过氧化氢分子构成，不含氧分子，选项错误，故选B。

18．在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是
A．16 B．32 C．64 D．96
【答案】B
【详解】根据质量守恒定律知道参加反应的B的质量为48g，设B的相对分子质量为x。

A+3B=2C+2D
x
283
14g48g
列比例式得：28:14g=3x：48g
解得x=32
故选B。

19．下列仪器不能
．．加热的是
A．烧杯B．试管C．量筒D．燃烧匙
【答案】C
【详解】烧杯、试管、燃烧匙都是反应仪器都可以加热，量筒是专用于量取液体体积的仪器，不能加热，故选：C。

20．对于K和K+的说法，正确的是（）
A．属于同一种元素B．属于同一种粒子
C．核外电子数相同D．具有相同的电子层数
【答案】A
【解析】本题考查学生对元素的原子与离子区别与联系的理解，
A、K和K+的质子数相同，所以属于同一种元素，故A正确；
B、K是原子，K+是离子，因此K和K+不属于同一种粒子,故B错误；
C、K 失去最外层电子形成K+，因此它们的核外电子数不相同,故C错误；
D、K 失去最外层电子形成K+，因此K和K+的电子层数不同，故D错误。

故选A
二、填空题
21．根据下列粒子结构示意图回答下列问题：
（1）A、B、C、D所示粒子共表示______________种元素（填数字）；
（2）在化学反应中容易失电子的粒子是________（填序号，下同）；
（3）具有相对稳定结构的是_______________；
（4）元素化学性质相似的是A和_______________。

【答案】3 B D C
【详解】（1）同种元素具有相同的质子数，A、B、C、D所示粒子共有三种质子数，表示3种元素；（2）最外层电子数小于4个，在化学反应中容易失电子，B粒子容易失去一个电子形成稳定结构；
（3）一般情况下，最外层电子数为8（只有一层时为2），是一种相对稳定结构，具有相对稳定结构的是D；
（4）一般情况下，最外层电子数相等，化学性质相似，元素化学性质相似的是：A和C，它们的最外层电子数都为7。

22．“雪龙2号”是我国第一艘自主建造的极地考察破冰船，它主要是使用柴油发电机进行发电产生动力驱动破冰船行驶。

“雪龙2号”尾部的螺旋桨能在海面下削冰，把10多米高的冰脊“捣空”，从而突出重围。

为了防止低温对船体的损害，在船体结构设计中，一般选取特殊低温高性能钢材。

请回答冋题：
（1）柴油发电机驱动破冰船行驶时的能量转化是___________（写全过程）。

（2）柴油是一种含碳元素和氢元素的混合物，像柴油这样含碳元素的燃料不完全燃烧会产生___________气体污染空气。

（3）低温高性能钢材属于__________材料。

炼钢的过程是用铁矿石先炼出生铁，再以生铁为原料炼钢。

锰钢因其具有韧性好__________等优良性能而用于制造钢轨、挖掘机铲斗等。

（4）向AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。

不可能存在的情况是__________（填字母）。

A滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn 2+
B 滤纸上有Ag,Cu ，滤液中有Ag +、Zn 2+
C 滤纸上有Ag 、Cu 、Zn ，滤液中有Zn 2+
【答案】发动时：化学能转化成电能，行驶及破冰时是电能转化成动能 一氧化碳 金属 硬度大 B
【详解】（1）柴油发电机发动时是化学能转化成电能，驱动破冰船行驶时的能量转化是电能转化成动能；
（2）柴油是一种含碳元素和氢元素的混合物，像柴油这样含碳元素的燃料不完全燃烧会产生一氧化碳气体污染空气；
（3）低温高性能钢材是铁的合金，属于金属材料。

炼钢的过程是用铁矿石先炼出生铁，再以生铁为原料炼钢。

锰钢因其具有韧性好硬度大等优良性能而用于制造钢轨、挖掘机铲斗等；
（4）三种金属的活动性顺序是：锌>铜>银，向AgNO 3、Cu （NO 3）2混合溶液中加入一些锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即固体中一定有银，溶液中一定有硝酸锌，完全反应后过滤。

A 、若锌的量不足，硝酸银没有完全反应，滤纸上有Ag ，滤液中有Ag +、Cu 2+、Zn 2+，可能存在；
B 、铜的活动性比银的强，滤纸上有Ag 、Cu ，说明硝酸银完全反应，滤液中不可能有Ag +，不可能存在；
C 、锌有剩余时，滤纸上有Ag 、Cu 、Zn ，滤液中有Zn 2+，可能存在。

故选B 。

23．柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术是利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，其中一个反应的微观示意图如下所示。

请回答以下问题：
（1）根据图示，反应物和生成物一共涉及到____________种化合物。

（2）B 中氮元素的化合价为________。

（3）上述反应中，一定发生改变的是______（填序号）。

①元素种类
②原子种类
③分子种类
（4）参加反应的A 与B 的分子个数比为________。

【答案】三 +2 ③ 2：3 【详解】由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为：3224NH +6NO 5N +6H O 催化剂； （1）根据图示和上述方程式可知，反应物和生成物一共涉及到氨气、一氧化氮、水三种化合物。

（2）B为一氧化氮，由于氧显-2价，则氮元素的化合价为+2。

（3）由微粒的变化可知，上述反应中，一定发生改变的是分子种类，原子种类、元素种类不变；
故填：③；
（4）由方程式可知，参加反应的A与B的分子个数比为4：6=2：3。

【点睛】
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

24．蜡烛燃烧时生成的二氧化碳和水，说明石蜡中一定含_____元素，蜡烛烛焰上方往往会产生缕缕黑烟，这股黑烟能消除室内因吸烟而产生难闻的气味，说明它具有______性。

一氧化碳与二氧化碳由于____不同，其性质差别很大，请写出一种区分两种气体的方法______。

【答案】碳、氢吸附分子构成点燃，被点燃的是一氧化碳，不能被点燃的是二氧化碳(或通入澄清石灰水或通入紫色石蕊试液等)
【详解】蜡烛燃烧后有二氧化碳和水生成，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，氧元素可能由参加反应的氧气提供，碳氢元素一定包含在蜡烛中，故一定含有碳元素和氢元素。

黑烟能消除室内因吸烟而产生难闻的气味，说明他具有吸附性。

一氧化碳与二氧化碳的分子构成不同，性质差异很大。

一氧化碳可以点燃，二氧化碳不能点燃，可以用点燃的方法区分，被点燃的是一氧化碳，不能被点燃的是二氧化碳。

或者二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳不能，故可以通入澄清石灰水中，变浑浊的是二氧化碳，不变浑浊的是一氧化碳。

三、实验题
25．过滤是一种常用的分离混合物的方法。

过滤的方式多种多样，实验室中常用_______做过滤层。

某学生取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加入少量明矾搅拌溶解，静置一段时间后，如图所示进行过滤。

（1）加明矾的作用是_______。

图示实验缺少的一种仪器是______，其作用是______。

（2）过滤后得到的澄清的液体是纯水吗_____（填“是”或“不是”）理由是____________。

【答案】滤纸使水中的悬浮颗粒沉降玻璃棒引流不是水中还含有可溶性杂质
【详解】过滤的方式多种多样，实验室中常用滤纸做过滤层。

（1）明矾溶于水形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体，形成大颗粒易于沉降，故加明矾的作用是使水中的悬浮颗粒沉降。

进行过滤操作时需要用到玻璃棒引流，故图示实验缺少的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流。

（2）过滤后得到的澄清的液体含有可溶性杂质，故不是纯水，理由是水中还含有可溶性杂质。

26．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。

结合如图1所示回答问题。

（1）仪器①名称为_____。

仪器②名称为_____。

（2）如图2所示四种途径都可以得到氧气：写出实验室中通过丙制取氧气的化学方程式：_____。

该反应属于_____反应（填反应类型）。

化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作。

从实验原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，_____（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求。

（3）乙炔（C 2H 2）又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体。

实验室常用电石（固体）和水常温下直接反应制取乙炔。

你认为制取较纯净的乙炔所选用的发生装置是_____，收集装置是_____（填字母代号）。

（4）工业上用分离液态空气制取氧气，它与实验室制取氧气的本质区别是：_____。

【答案】试管 长颈漏斗 424222KMnO K MnO +MnO Δ +O ↑ 分解反应 甲途径 B E 分离液态空气法是物理变化没生成新物质
【详解】（1）仪器①名称为试管；仪器②名称为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

实验室中通过丙制取氧气的化学方程式为：42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑。

该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应。

过氧化氢在二氧化锰催化作用下，常温下分解生成水和氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用受热分解生成氯化钾和氧气。

在中学化学实验中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，甲途径节能环保更体现化学实验的绿色化追求。

（3）根据“实验室常用电石（固体）和水常温下直接反应制取乙炔”可知，该反应的反应物是固体与液
体，不需要加热，制取较纯净的乙炔所选用的发生装置是B，根据“密度比空气小，不溶于水的气体”，排水法收集的气体比排空气法收集气体纯净，收集较纯净的乙炔选用的装置是E；
（4）工业上用分离液态空气制取氧气，是利用氧气与氮气的沸点不同，它与实验室制取氧气的本质区别是：分离液态空气法是物理变化没生成新物质。

【点睛】
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

四、计算题
27．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。

求：
(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。

(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。

【答案】(1)80% (2)10%
【详解】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
8g x
160/8g=219/x
x=10.95g
所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；
答：略
点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。