安徽马鞍山二中21-22学度高二下期中素质测试-化学(理)

安徽马鞍山二中21-22学度高二下
期中素质测试-化学（理）
高二年级化学（理科）试题
命题人：潘莉莉审题人：邹正霞
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量: Mg 24 Zn 65
第一部分选择题（共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1．以后新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或污染小，且有些可再生。

下列属于新能源的是①天然气②煤③生物质能④海洋能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外
2．下列反应属于吸热反应的是
A．电解水B．2SO2+O22SO3C．葡萄酿酒D．酸碱中和
3．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是
A．V(H2)==0．1 mol／(L·min)B．V(N2)==0．1mol／(L·min)
C．V(NH3)==0．15mol／(L·min)D．V(N2) ==0．002mol／(L·s)
4．下列事实不能用勒沙特列原明白得释的是
A. 氨水应密闭储存，放置低温处
B. 在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质
C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
5．对水的电离平稳无阻碍的是A．B．13X3+C．D．
6．在恒温恒容的容器中进行反应A(g) 2B(g)+C(g) △H＞0，若反应物浓度由0.1mol•L-1 降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1，需反应的时刻为
A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s
7．一定温度下恒容的密闭容器中，当下列物理量不再变化时①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度，能说明可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平稳的是 A.①② B. ③④ C. ①④ D. 只有④
8．反应3Fe(s)+4H 2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无阻碍的是
温度的阻碍
压强的阻碍
A ．增加Fe 的物质的量
B ．保持体积不变，充入H 2使体系压强增大
C ．升高反应温度
D ．压强不变，充入Ne 使容器的体积增大
9．将pH=5的H 2SO 4溶液稀释1000倍后，溶液中SO 42－
离子浓度与H +离子浓度的比值约为
A ．1：10
B ．1：1
C ．1：2
D ．1：20
10．已知：2Zn （s ）+O 2（g ）=2ZnO （s ）
△H= - 701.0kJ ·mol -1
2Hg （l ）+O 2（g ）=2HgO （s ） △H= - 181.6kJ ·mol -1
则反应Zn （s ）+ HgO （s ）=ZnO （s ）+ Hg （l ）的△H 为
A. +519.4kJ ·mol -1
B. +259.7 kJ ·mol -1
C. -259.7 kJ ·mol -1
D. -519.4kJ ·mol -1
11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A ．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳固
B ．已知C(s)+O 2(g)=CO 2(g)；△H 1和C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)；△H 2，则△H 1>△H 2
C ．101KPa 时，2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；△H=－571.6kJ .mol -1，则氢气的燃烧热为285.8kJ ·mol -1
D ．含20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ 的热量，则该反应的热化学方 程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+ H 2O(l)；△H =＋57.4 kJ ·mol -1
12．关于可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)；△H ＜0，下列图象正确的是
13．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl －)=n(CH 3COO －)＝0.01mol ，下列叙述错误的是
A 、它们分别与足量CaCO 3反应时，放出的CO 2一样多
B 、它们与NaOH 完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH 多
C 、两种溶液的pH 相同
D 、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl
－)＜n(CH 3COO －)
14．在密容器中,aA(g)
bB(g)达平稳后，保持温度不变,将容器体积扩大1倍，当达到新平稳时，B 的浓度是原先的60%，下列说
法正确的是
A. 平稳向逆反应方向移动了 B ．物质A 的转
化率减少了
C. 物质B 的质量分数增加了 D ．a ＞b
15、一定条件下，水蒸气含量随反应时刻的变化趋势符合右图的是
A ．CO 2(g)+2NH 3(g)
CO(NH 2)2(s) + H 2O(g)；△H ＜0 B ．CO 2(g)+ H 2(g)CO(g) + H 2O(g)；△H ＞0
C．CH 3CH2OH(g) CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0
D．2C 6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0
16．下列关于室温下氨水的叙述，正确的是
A．加水稀释0.10mol·L－1 的氨水，溶液中n(OH－)减小
B．氨水中的离子浓度关系满足：[OH－]= [H＋]＋[NH4+]
C．若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离程度和电离平稳常数均变小D．同pH同体积的氨水与NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和17．一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)= 2v(B)。

若反应达平稳后保持温度不变，加压平稳不移动，则m、n、p、q的数值能够是
A．2、6、3、5B．3、1、2、2C．3、1、2、1D．1、3、2、2
18．在密闭容器中进行反应CH 4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，
测得c(CH4)随反应时刻(t)的变化如图所示。

下列判定正确的是
A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1
B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C．恒温下，缩小容器体积，平稳后H2浓度减小
D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
第二部分非选择题（共46分）
二、实验题（10分）
19．某研究性学习小组为探究在相同条件下，同浓度同
体积的一元强酸和弱酸分别与同种金属反应时生成氢气
的速率是否相同，组装了两套如下图所示的简易实验装
置。

该装置同时还可测定该温度和压强下的气体摩尔体
积。

该实验的要紧操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol·L—1的盐酸和醋酸溶液；
②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；
③量取10.0 mL 1mol·L—1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；
④称取两份质量均为a g的镁带（除去表面氧化膜、表面积相同），并固定于塑料杆末端；
⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全，记录反应的起止时刻。

⑥反应终止后待温度复原到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请依照上述步骤回答下列问题：
（1）步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于g。

（2）若水蒸气的挥发阻碍忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为L·mol—1。

（3）实验过程中观看到的要紧现象是：盛(填“盐酸”或“醋酸”)的锥形瓶中反应更剧烈，反应完全用时较少；与足量镁带反应完全最终排出水的体积（填序号字
母）。

A．盐酸更多B．醋酸更多C．一样多
（4）假如将上述实验改为：在体积均为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（填序号字母）。

三、填空题（本题包括2小题，共23分）
20．（12分）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入 2L已抽空的固定容积的密闭容器中，每隔一段时刻对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时刻（s）
n（mol）
0 20 40 60 80 100
n（N
2O
4
）0.40 a 0.20 c d e
n（NO
2
）0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
24
效数字）。

（2）在80℃时该反应的平稳常数
K= 。

（3）100s后将反应
混合物温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）；
若要重新达到平稳时，使C(NO2)/C(N2O4)值变小，可采取的措施有（填
序号）。

A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂D．升高温度
（5）80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线如图，请在该图中补画出该反应在 60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

21．（11分）氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的是人工固氮方法。

（1）已知键能：H—H 436 kJ·mol—1，N≡N 946 kJ·mol—1，N—H 391 kJ·mol—1。

写出合成氨反应的热化学方程式：。

（2）合成氨反应的能量变化如右图，若在反应体系中加入催化剂，
反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2。

（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol
N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量（填“<”、“>”或“=”）
46kJ，理由是。

（4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密闭容器中，在500℃、
2×107Pa下达到平稳，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol。

运算该条件下
达到平稳时H2的转化率为。

欲提高H2的转化率，下列措施可行的是（填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料气B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂D．分离出氨
四、运算题（本题包括2小题，共13分）
22．（5分）水的电离平稳曲线如右图所示：
（1）A点表示25℃时水电离平稳时离子的浓度，当温度升高到
100℃时，水的电离平稳状态变到B点，则100℃时水的离子积
为。

（2）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液
混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH酸与强碱的pH碱之间应满足的关系是。

23. （8分）在固定容积的密闭容器中，保持一定温度，进行反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平稳后，生成了a molC。

（1）达到平稳时，C在反应混合气中的体积分数是（用含字母a的代数式表示）。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平稳后，C的物质的量为mol（用含字母a的代数式表示）。

现在C在反应混合气中的体积分数与原平稳相比（选填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平稳后C在反应混合气中体积分数仍与原平稳相同，则还应加入C mol。

马鞍山市第二中学2011—2020学年度第二学期期中素养测试
高二年级化学（理科）答案
19．每空2分。