高中化学 高三(上)月考化学试卷(10月份)2含解析

高三（上）月考化学试卷（10月份）
一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）
1．（3分）甲醛是一种重要的化工产品，可以利用甲醇脱氢制备，反应式如下：①CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=+84.2kJ•mol﹣1
向反应体系中通入氧气，通过反应@）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ•mol ﹣1
提供反应①所需热量，要使反应温度维持在700℃则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为（）
A．5.74：1 B．11.48：1 C．1：l D．2：l
2．（3分）镍﹣镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO（OH），电解质是KOH，电极反应是：Cd+2OH﹣﹣2e﹣═Cd（OH）2，2NiO（OH）+2H2O+2e﹣═2Ni（OH）2+2OH ﹣．下列说法不正确的是（）
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B．电池的总反应式是：Cd+2NiO（OH）+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2
C．电池充电时，镉元素被还原
D．电池充电时，电池正极和电源的正极连接
3．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）
A．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═Fe2++3H2O
B．石灰石溶于盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓
D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
4．（3分）已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应的方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（）
A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色
5．（3分）下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（）
A．熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O B．刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O（g）Mg （OH）2+H2↑
D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
6．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1 mol 氧单质一定含有2 N A个氧原子
B．含4 mol Si﹣O 键的石英晶体中含氧原子数为4 N A
C．6.8 g 液态KHSO4中含有0.05 N A个阳离子
D．1 mol H3O+中含质子数为10 N A
7．（3分）将一定量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是（）
A．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣
B．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣
C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+4H++2Cl﹣+SO42﹣
D．SO2+H2O+Ca2++3ClO﹣→CaSO4↓+2HClO+Cl﹣
8．（3分）下列离子方程式正确的是（）
A．向Ba（OH）2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣
=BaSO4↓+H2O
B．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓
C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
D．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 9．（3分）下列变化不能说明发生了化学变化的是（）
A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成
B．变化过程中有化学键的断裂和形成
C．变化时释放或吸收能量
D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
10．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温下，500mL 2mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含Na+数目为N A
B．常温下，2.7g铝与足量盐酸反应，失去电子数为0.3N A
C．1.8gNH4+的离子中含有的质子数为0.1N A
D．标准状况下，1 L水所含分子数为N A
11．（3分）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）
A．
分离酒精和水的混合物
B．
量取9.50 mL水
C．
称量8.55g氯化钠固体
D．
配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液
12．（3分）40℃时，两份等质量的饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度为40℃，这两种情况都不改变的是（）
A．Ca（OH）2的溶解度 B．溶液的质量
C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca2+的数目
13．（3分）下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜
二、解答题（共8小题，满分1分）
14．某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验．
（1）将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有，写出发生反应的化学方程式：．
（2）上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na+CO2C+Na2O2或4Na+3CO2C+2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的反应，也属于（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．
15．某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol•L﹣1的稀H2SO4（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H2SO4的体积为．
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒量取．
③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是．
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．
⑤加水至距刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平．盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀．
（2）请指出上述操作中一处明显错误：．
（3）误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将．
②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度．
16．在在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO．在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g），经过5 min 后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol•L﹣1，求：
（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率．
（2）达到平衡时CO的转化率．
（3）该温度下的K．
17．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出．
（1）若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E均为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为，其中A的化学式是．
（2）若B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液，C是一种可溶于强碱而不溶于B的白色絮状沉淀．则反应①的离子方程式为．
（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是．
（4）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环．化合物B的化学式为，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式是．
18．A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H、I均为化合物，F 在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体，它们有如图所示的转化关系：根据以上转换关系回答：
（1）写出D物质在工业上的两种用途；．
（2）把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象是．
（3）写出反应①的化学方程式．
（4）写出反应②和③的离子方程式
②；
③．
19．（1分）从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示．
根据上述流程图回答下列问题：
（1）图中A的化学式为，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为．
（2）海水淡化处理的方法有．（写出3种即可）
（3）过程⑤的化学方程式为．
（4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为．
（5）过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式．
（6）过程②到过程④的变化为“Br﹣→Br2→Br﹣→Br2”，其目的是．20．为什么都含有Na+、Cl﹣的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？21．钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠（NaH）的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液．
（1）Na与H2反应的化学方程式为，H2作剂．
（2）NaH与水反应的化学方程式为，NaH作剂．
高三（上）月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）
1．（3分）甲醛是一种重要的化工产品，可以利用甲醇脱氢制备，反应式如下：①CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=+84.2kJ•mol﹣1
向反应体系中通入氧气，通过反应@）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ•mol ﹣1
提供反应①所需热量，要使反应温度维持在700℃则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为（）
A．5.74：1 B．11.48：1 C．1：l D．2：l
【分析】要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H2=﹣483.6kJ•mol﹣1
放出的热量恰好被反应CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=+84.2kJ•mol﹣1全部利用．因此根据反应方程式的关系可知：甲醇与氧气的物质的量之比为
≈5.74，据此即可解答．
【解答】解：要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ•mol﹣1
放出的热量恰好被反应CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=+84.2kJ•mol﹣1全部利用，即CH30H反应吸收的热量等于氢气燃烧放出的热量，设需甲醇的物质的量为n（CH30H），需氧气的物质的量为n（O2），则
n（CH30H）×84.2kJ•mol﹣1=n（O2）×483.6kJ•mol﹣1，=
≈5.74，
故选：A。

【点评】本题主要考查了反应热的计算，理清甲醇和氢气的热量关系是解答本题的关键，题目难度中等．
2．（3分）镍﹣镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO（OH），电解质是KOH，电极反应是：Cd+2OH﹣﹣2e﹣═Cd（OH）2，2NiO（OH）+2H2O+2e﹣═2Ni（OH）2+2OH ﹣．下列说法不正确的是（）
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B．电池的总反应式是：Cd+2NiO（OH）+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2
C．电池充电时，镉元素被还原
D．电池充电时，电池正极和电源的正极连接
【分析】A、原电池中，电池负极发生失电子的氧化反应，根据电极反应式来判断；
B、原电池中，正极反应和负极反应的总和即为总反应；
C、化学反应中，化合价降低元素在反应中被还原；
D、电解池中，与直流电源正极相连的电极是阳极，也是电池的正极．
【解答】解：A、电池放电时，电池负极发生失电子的氧化反应，Cd+2OH﹣﹣2e ﹣═Cd（OH）2，消耗氢氧根离子，所以负极周围溶液的pH不断减小，故A错误；
B、原电池中，正极反应和负极反应的总和即为总反应，即电池的总反应式是：Cd+2NiO（OH）+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2，故B正确；
C、充电时，在阴极上是铬元素得电子的还原反应，即化合价降低的Cd元素在反应中被还原，故C正确；
D、电池充电时，与直流电源正极相连的电极是阳极，电池正极和电源的正极连接，故D正确；
故选：A。

【点评】本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，可以根据课本知识来解决，难度中等．
3．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）
A．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═Fe2++3H2O
B．石灰石溶于盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓
D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
【分析】A．氧化铁与稀硫酸反应生成的是铁离子；
B．石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙不能拆开；
C．硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠；
D．碳酸氢钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水．
【解答】解：A．氧化铁与稀硫酸反应硫酸铁和水，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A错误；
B．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B 错误；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，二者反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，故C正确；
D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D正确；
故选：CD。

【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
4．（3分）已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应的方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（）
A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色
【分析】根据反应方程式可知氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Fe3+，由图象可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答该题．
【解答】解：A．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，故A正确；
B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故B正确；
C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为：2KMnO4～10Fe3+～10I﹣，共消耗的n（I﹣）=1.25mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为：mol=0.25mol，故C正确；
D．C点时，Fe3+浓度为零，Fe3+溶液中没有，所以向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液不变色，故D错误；
故选：D。

【点评】本题考查混合物反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，注意掌握反应的相关方程式的书写，根据方程式、关系式计算该题．
5．（3分）下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（）
A．熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O B．刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O（g）Mg （OH）2+H2↑
D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
【分析】A．氧化铝为两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
C．镁是活泼金属，能与沸水反应生成无色气体H2和Mg（OH）2，Mg（OH）2是中强碱，所以能使酚酞试液变红；
D．该反应中氧元素元素不守恒，双氧水具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
【解答】解：A．氧化铝为两性氧化物，熔融烧碱时，不能使用普通氧化铝坩埚，是因发生Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O反应，故A正确；
B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，该离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确；
C．镁条能和沸水剧烈反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁具有碱性，遇酚酞变红色，所以会看到镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H2O=Mg （OH）2+H2↑，故C正确；
D．双氧水能够氧化碘离子，反应的化学方程式是：2I﹣+H2O2+2H+=2H2O+I2，故D 错误；
故选：D。

【点评】本题考查化学反应及离子反应的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水的反应，题目难度中等．
6．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1 mol 氧单质一定含有2 N A个氧原子
B．含4 mol Si﹣O 键的石英晶体中含氧原子数为4 N A
C．6.8 g 液态KHSO4中含有0.05 N A个阳离子
D．1 mol H3O+中含质子数为10 N A
【分析】A、氧单质有氧气和臭氧两种；
B、1mol二氧化硅中含4mol硅氧键；
C、求出硫酸氢钾的物质的量，然后根据硫酸氢钾在液体时只能电离为钾离子和硫酸氢根离子来分析；
D、H3O+中含11个质子．
【解答】解：A、氧单质有氧气和臭氧两种，故1mol氧单质中含有的氧原子的个数可能为2N A个，还可能为3N A个，故A错误；
B、1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故含4mol硅氧键的石英晶体的物质的量为1mol，故含2N A个氧原子，故B错误；
C、6.8g硫酸氢钾的物质的量为0.05mol，而硫酸氢钾在液体时只能电离为钾离子和硫酸氢根离子，故0.05mol硫酸氢钾中含0.05N A个阳离子，故C正确；
D、H3O+中含11个质子，故1mol H3O+中含11N A个质子，故D错误。

故选：C。

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
7．（3分）将一定量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是（）
A．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣
B．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣
C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+4H++2Cl﹣+SO42﹣
D．SO2+H2O+Ca2++3ClO﹣→CaSO4↓+2HClO+Cl﹣
【分析】ClO﹣有较强的氧化性，在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子，因为硫酸钙在水中的溶解度不大，则硫酸根离子与钙离子会形成硫酸钙沉淀．
【解答】解：次氯酸根离子有强氧化性，二氧化硫有强还原性，二者能发生氧化还原反应生成氯离子和硫酸根离子，如果次氯酸根离子的量大于二氧化硫的量，溶液中除了生成氯离子外还生成次氯酸，硫酸钙是微溶物，当溶液中硫酸钙的量较大时生成硫酸钙沉淀，溶液中亚硫酸钙能被次氯酸氧化生成硫酸钙，则溶液中一定不存在亚硫酸钙，所以A错误，
故选：A。

【点评】本题考查离子方程式的判断、氧化还原反应等知识点，注意虽然亚硫酸的酸性大于次氯酸，但亚硫酸易被氧化生成硫酸，为易错点．
8．（3分）下列离子方程式正确的是（）
A．向Ba（OH）2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
B．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓
C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
D．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
【分析】A、根据物质电离出的离子的量的关系来回答；
B、硫化氢分子不能拆成离子；
C、硫酸氢钠具有强酸性，能完全电离出氢离子；
D、次氯酸具有氧化性，亚硫酸钙具有还原性．
【解答】解：A、Ba（OH）2溶液电离出的钡离子和氢氧根离子的物质的量之比为1：2，稀H2SO4溶液电离出的氢离子和硫酸根离子的物质的量之比为2：1，发生的中和反应为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、硫化氢是弱酸分子，不能拆成离子，应改为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B 错误；
C、硫酸氢钠具有强酸性，能完全电离出氢离子，氢离子和碳酸氢根之间发生反应，故C正确；
D、次氯酸具有氧化性，亚硫酸钙具有还原性，二者不共存，故D错误。

故选：C。

【点评】本题目考查学生离子方程式的书写和正误的判断方法，是现在考试的热点，难度不大．
9．（3分）下列变化不能说明发生了化学变化的是（）
A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成
B．变化过程中有化学键的断裂和形成
C．变化时释放或吸收能量
D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质
生成．
【解答】解：A．电子的得失或共用电子对的形成过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．化学键的断裂和形成说明有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．物理变化时也能释放出能量，不能说明生成新物质，故C正确；
D．分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子的种类变了，一定发生了化学变化，故D错误。

故选：C。

【点评】本题考查物理变化和化学变化的区别，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
10．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．常温下，500mL 2mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含Na+数目为N A
B．常温下，2.7g铝与足量盐酸反应，失去电子数为0.3N A
C．1.8gNH4+的离子中含有的质子数为0.1N A
D．标准状况下，1 L水所含分子数为N A
【分析】A、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；
B、求出铝的物质的量，然后根据铝反应后变为+3价来分析；
C、求出铵根离子的物质的量，然后根据铵根离子中含11个质子来分析；
D、标况下水为液体．
【解答】解：A、溶液中碳酸钠的物质的量n=CV=2mol/L×0.5L=1mol，而1mol 碳酸钠中含2mol钠离子，故含2N A个，故A错误；
B、2.7g铝的物质的量为0.1mol，而铝反应后变为+3价，故0.1mol铝失去0.3N A 个电子，故B正确；
C、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含11个质子，故0.1mol 铵根离子中含1.1N A个质子，故C错误；
D、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算物质的量，故D错误。

故选：B。

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
11．（3分）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）
A．
分离酒精和水的混合物
B．
量取9.50 mL水
C．
称量8.55g氯化钠固体
D．
配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液
【分析】A．分液漏斗分离互不相溶的液体；
B．量筒精确到0.1ml；
C．托盘天平精确到0.1；
D．容量瓶只能配制固定容积的溶液．
【解答】解：A．水和乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；B．量筒精确到0.1ml，无法量取9.50mL水，故B错误；
C．托盘天平精确到0.1，无法称量8.55g氯化钠固体，故C错误；
D．实验室没有240mL的容量瓶，应用250mL的容量瓶进行配制，故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查常用仪器的使用，难度不大，注意量筒和托盘天平的精确度及容量瓶的使用．
12．（3分）40℃时，两份等质量的饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度为40℃，这两种情况都不改变的是（）
A．Ca（OH）2的溶解度 B．溶液的质量
C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca2+的数目
【分析】利用氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，第一方式溶液变为不饱和但溶液组成未改变，加入生石灰的溶液会吸收少量水分，但溶液依然饱和，溶质质量分数是溶质溶液的质量比等的有关知识解决．
【解答】解：A．不同温度的氢氧化钙溶解度不同，故A错误；
B．加入生石灰的溶液因与水反应而使溶剂的质量减少因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，部分溶质析出溶液的质量不再相等，故B错误；
C．这两种方式中溶质与溶液的比值相等，故C正确；
D．溶质的量由B可知已不再相等，故钙离子数目不等，故D错误。

故选：C。

【点评】本题考查溶解度、饱和溶液的概念及特点，难度中等，注意使学生明确溶质的质量分数是溶质与溶液的比值，而与其它因素无关的道理．
13．（3分）下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜
【分析】A、运用酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发解答；
B、依据给试管内固体药品加热的注意事项分析解答；
C、依据给试管内液体药品加热的注意事项分析解答；
D、运用氢气还原氧化铜时应先通一会氢气排出空气防止因氢气不纯加热时发生爆炸解答．
【解答】解：A、酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑，故A正确；
B、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是处于安全考虑，故B错误；
C、给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是处于安全考虑，故C错误；
D、氢气还原氧化铜时应先通一会氢气，排出空气，防止因氢气不纯加热时发生爆炸，是处于安全考虑，故D错误。

故选：A。

【点评】本题考查实验安全及事故处理，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．
二、解答题（共8小题，满分1分）
14．某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验．
（1）将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有钠先熔化，接着燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色固体，写出发生反应的化学方程式：2Na+O2Na2O2．
（2）上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na+CO2C+Na2O2或4Na+3CO2C+2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的置换反应，也属于氧化还原（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．
【分析】（1）将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色，生成物是淡黄色过氧化钠固体；
（2）单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应属于置换反应；置换反应都属于氧化还原反应．
【解答】解：（1）将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠的熔点较低，看到金属钠先熔化，然后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体，化学方程式为2Na+O2Na2O2；
故答案为：钠先熔化，接着燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色固体；2Na+O2Na2O2．
（2）2Na+CO2C+Na2O2或4Na+3CO2C+2Na2CO3，两个反应都属于置换反应，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应；
故答案为：置换；氧化还原．
【点评】本题考查的是钠的物理性质、化学性质属、氧化还原反应，碱金属是典型金属元素的代表，钠是碱金属元素的代表，在无机化学中有非常重要的地位，题目难度不大．
15．某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol•L﹣1的稀H2SO4（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H2SO4的体积为13.6mL．
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒量取．
③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是防止浓硫酸飞溅．
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡．。