河南省2021年高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷

河南省2021年高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二上·安平期中) 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）
A . 利用电池外壳的金属材料
B . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C . 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D . 回收其中石墨电极
2. （2分）在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（）
A . BaCl2溶液和K2SO4溶液反应
B . 点燃H2和Cl2的混合气体
C . NaOH和CuSO4溶液
D . Ag放入盐酸中
3. （2分） (2015高一下·陇南期中) 下列说法中，正确的是（）
A . 第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B . 第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
C . 非金属元素之间只能形成共价化合物
D . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
4. （2分）(2015·扶沟模拟) 下列说法正确的是（）
A . 分子式为C6H12 ，分子结构中含有3个“﹣CH3”的烯烃共有5种
B . 对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）不能制取聚酯纤维（）
C . 油脂在酸或碱催化条件下可以水解．在酸性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应来制取肥皂
D . 分子中的所有原子一定不可能共平面
5. （2分） (2016高二上·长沙期中) 已知常温下，0.1mol•L﹣1的HA溶液中=1×10﹣8 ，下列叙述中正确的是（）
A . 0.01 mol•L﹣1HA的溶液中 c（H+）=l×l0﹣4mol•L﹣1
B . pH=3的HA溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
C . 浓度均为0.1 mol•L﹣1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（H+）﹣c（OH﹣）＞c （A﹣）﹣c（HA）
D . pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞＜c （H+）
6. （2分）图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。

下列说法正确的是（）
A . 图Ⅰ中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为：Cu2＋＋2e－═Cu
B . 图Ⅰ中向a极移动，但不放电
C . 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时，钢闸门作阴极
D . 图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流的阴极保护法时，则X必须用锌
7. （2分）(2019高三上·江西期末) 研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。

如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。

下列有关分析正确的是（）
A . I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl
B . “水”电池内Na+不断向负极作定向移动
C . 每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O
D . “水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10 ， X电极上生成1mol气体
二、实验题 (共1题；共5分)
8. （5分）(2018·徐州模拟) 超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。

某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:
步骤Ⅰ：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，过滤，洗涤。

步骤Ⅱ：向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 [Cu(NH3)4]SO4溶液。

步骤Ⅲ：向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。

再与足量的1.000mol·L-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。

（1）步骤Ⅰ中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和____。

A . FeCl3
B . 盐酸
C . 热空气
（2）配制500 mL 1.000 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·mL-1）________mL。

（3）在步骤Ⅲ中生成NH4CuSO3的化学反应方程式为________。

（4）准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 mol·L-1稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为134.4 mL。

将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为380.8mL。

计算此合金中铜的质量分数________。

三、综合题 (共3题；共22分)
9. （7分） (2017高一上·茂名期中) 某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣．
Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：
（1）反应①的离子方程式为________．
（2）操作①中用到的玻璃仪器是________（填序号）．
a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯
（3）固体成份是________（填名称）．
（4）原料②的名称为________．
（5）Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4•5H2O）．，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾．
①请分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是________，还原剂是________（填化学式）．
②用双线桥标出上述反应的电子得失________．
10. （9分） (2019高一下·珠海期中) 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

（1）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自
由移动）
①NiO电极上发生的是________反应（填“氧化”或“还原”）。

②外电路中，电子是从________电极流出（填“NiO”或“Pt”）．
③Pt电极上的电极反应式为________。

（2）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO 2CO2+N2。

已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

NO初始浓度
CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）实验编号t（℃）
（mol/L）
Ⅰ280 1.2×10﹣3 5.80×10﹣382
Ⅱ280 1.2×10﹣3b124
Ⅲ350a 5.80×10﹣382
①请将表中数据补充完整：a ________。

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验________（填实验序号）。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________（填“甲”或“乙”）。

（3）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO 2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是________（不
定项选择）；
A . 容器内混合气体温度不再变化
B . 容器内的气体压强保持不变
C . 2υ逆(NO)=υ正(N2)
D . 容器内混合气体密度保持不变
11. （6分） (2016高一下·日喀则期末) 根据要求回答下列问题：
①CaBr2②H2O ③NH4Cl ④H2O2⑤Na2O2⑥Ca（OH）2⑦HClO ⑧I2⑨He
（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）________，含有共价键的共价化合物是（用序号回答）________．（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）________．
（3）写出下列物质或微粒的电子式：H2O________；Na2O________；CO2________
四、推断题 (共1题；共9分)
12. （9分）(2018·静安模拟) 茉莉花香气的成分有多种，有机物E（C9H10O2）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用酒精和苯的某一同系物（C7H8）为原料进行人工合成，合成路线如下：
已知：D与酒精具有相同的含氧官能团，E为酯。

完成下列填空：
（1）下列物质中官能团的名称是：B________，C________。

（2）③的有机反应类型是：________，反应①、④发生还需要的试剂分别是：反应①________，反应④________。

（3）反应⑤的化学方程式为：________。

（4） E的同分异构体中，苯环上只有一个取代基，并包含一个酯基的结构有多个，下面是其中2个的结构简
式：、，请再写出2个符合上述要求的E的同分异构体结构简式：________和 ________。

（5）请写出以CH2=CHCH2CH3为唯一有机原料制备的合成路线________(无机试剂任用)。

参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共5分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、综合题 (共3题；共22分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
四、推断题 (共1题；共9分) 12-1、
12-2、12-3、12-4、12-5、。