辽宁省沈阳二中高三化学上学期第三次阶段考试【会员独享】

沈阳二中2010—2011学年度上学期第三次阶段考试高三（11届）化
学试题
说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分
2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上
可能用到的相对原子质量：H:1 C ：12 N:14 O:16 S:32 Fe ：56 Cu ：64 Ag ：108 Ba ：137
第Ⅰ卷 （47分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）
1．下列关于环境污染的说法中不正确的是 （ ）
A ．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都会导致酸雨
B ．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
C ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
D ．二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
2．下列说法不正确的是 （ ）
A ．硅材料广泛用于光纤通讯
B ．工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D ．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应
3．下列离子方程式正确的是 ( )
A ．将NaOH 加入热的浓NH 4HSO 3溶液中：NH 4＋ + OH ― NH 3↑+H 2O
B ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2++4H ++NO 3—=3Fe 3++NO↑+2H 2O
C ．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O
D ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液:Ca 2++HCO -
3+OH -=CaCO 3↓+H 2O
4．短周期元素A 、B 、C 原子序数依次增大，A 3－与B 2－、C ＋电子层结构相同。

则下列说法
中不正确的是 （ ）
A ．三种元素可组成CA
B 2和CAB 3型化合物 B ．原子半径：A>B>C
C ．H 2B 在同主族元素气态氢化物中最稳定
D ．B 的某种单质可用于杀菌消毒
5．将SO 2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是 （ ）
A ．饱和石灰水
B ．漂白粉溶液
C ．BaCl 2溶液
D ．Ba （NO 3）2溶液
6．下列说法正确的是 （ ）
A ．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强
B ．ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
7．将9.60×10－4 mol XO 4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol ／L 的H 2O 2溶
液，则X 元素的化合价变为 ( )
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
8．X 、Y 、Z 、W 四种元素在周期表中相对位置如图，Y 、Z 质子数之和为21，下列说法正确的是 ( )
A.常压下，四种元素单质中，W 单质的熔点最高
B.X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定
C.Z 的阳离子半径比Y 的阴离子小
D.W 元素的金属性比Z 元素金属性强
9．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。

下列说法错误的是 （ ） X Y Z W
A．NO2是该过程的中间产物
B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
D．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO 4CO2+N2
10．镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg＋2H＋＋H2O2= Mg2＋＋2H2O。

关于该电池说法正确的是（）①正极方程式为：H2O2＋2e－=2OH－；②放电时H＋在正极反应得电子；
③镁合金为电源负极，发生氧化反应；④放电时正极的pH升高；⑤Mg2+向负极迁移
A.①③②
B. ③⑤
C. ①④
D. ②④⑤
二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共27分）
11．FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为（）A．120N／a B．120a／11N C．11a／120N D．120N／11a
12．难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成。

CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确
．．．的是（）A．“另一种反应物”一定具有还原性B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C．CuH+Cl2点燃CuCl+HCl D．CuH+HCl==CuCl↓+H2↑
13．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①加入Al能放出H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-、S2-
②在PH=11的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、S2—、SO32—
③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、K+
④使石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、、Cl-、K+、SO42-
A.②④
B.①②④
C. ①③④
D.①②
14．下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。

下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（）
A．铜屑和浓硫酸B．二氧化锰和浓HCl C．氧化钙和浓氨水D．碳酸钙和稀盐酸15．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ；△H =－216kJ·mol－1。

则反应物总能量>生成物总能量
B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。

则2E1 =E2
C．l0l kPa时，2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1) ；△H =－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
D ．H ＋(aq) +OH －(aq) =H 2O(l) ；△H=－57.3 kJ ·mol －
1 ，含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量
16．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ( ) ①KOH Na 2SO 4 AlCl 3 ②NaHCO 3 Ba(OH) 2 H 2SO 4
③HCI NaAlO 2 NaHSO 4 ④Ca(OH) 2 Na 2CO 3 BaCl 2
A ．①②
B ．②③
C ．①③④
D ．①②④
17．a mol FeS 与b mol FeO 投入到VL 、c mol/L 的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ） ①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol
A ．①④
B ．②③
C ．①③
D ．②④
18．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如下图A 所示。

下列说法中不正确的是 ( )
图A 图B
A ．a 的取值范围为0＜a ＜50
B ．()()
Al Mg n n 不超过2.5 C ．所加盐酸体积为80 mL
D ．若将关系图改为B 图时，则a 的取值范围为80＜a ＜90
19．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO 2+4H ++2SO 42-2PbSO 4+2H 2O ，
则下列说法正确的是： ( )
A ．放电时：电子流动方向由A 经导线流向B
B ．放电时：正极反应是Pb-2e -+SO 42-
PbSO 4 C ．充电时：阳极反应是PbSO 4-2e -+2H 2O PbO 2+SO 42-+4H +
D ．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
第Ⅱ卷 （53分）
三、选择题（共53分）
20．（12分）1919年由Langmuir 提出了等电子体。

原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体。

A 、B 、C 、D 、E 、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20
号的元素。

B 、C 、D 位于同周期。

C 是构成空气的主要元素。

B 22－与C 2是等电子体。

D 、
E 位于同主族，且E 的原子序数为D 的两倍。

F 原子的N 层电子数与K 层电子数相同。

放电 充电 （1）写出下列各元素的名称：B , C 。

（2）写出F 与D 组成的化合物 FD 2的电子式 ；FD 2与A 2D 反应能生成D 的单质，写出其化学方程式 。

（3）写出能证明B 和E 非金属性强弱的一个化学方程式 。

（4）由A 、C 、D 组成的一种常见离子化合物是 ，其中所含的化学键类型有 。

21．（12分）将一定量的晶体A ，隔绝空气加热到200℃时，A 全部分解为等物质的量的四种气体。

这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示。

F 和J 是中学化学中常见的两种单质。

H 为红棕色气体。

图中部分反应条件及生成物没有列出。

请按要求填空：
（1）单质F 的化学式 ，B 的电子式是 ；
（2）写出B 和F 反应的化学方程式 ，L 和B 的水溶液反
应的离子方程式 ；
（3）写出K 与I 的稀溶液反应的离子方程式 。

（4）A 的化学式为 。

22．（14分）右图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为 ：
C 2H 5OH+3O 2+4KOH===2K 2CO 3+5H 2O
（1）实验过程中乙池中A 电极附近溶液的pH ，d 电极附近溶液的pH 。

（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）乙池中反应的化学方程式为 。

（3）写出通入C 2H 5OH 的电极的电极反应式是 。

（4）反应初期，丙池中c 电极附近溶液中的现象为 ，d 电极的电极反应式是 。

（5）标准状况下，当乙池中B （Ag ）极的质量增加4.32g 时，甲池中理论上消耗O 2 mL 。

23．（15分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。

研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％～5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。

填写下列空白。

[探究一] 实验方案：铝镁合金 −−→−NaOH 测定剩余固体质量
实验中发生反应的化学方程式是
实验步骤：
（1）称取5．4g 铝镁合金粉末样品，投入VmL 2．0mol·L －
1NaOH 溶液中，充分反应。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。

该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 （填
“偏高”或“偏低”） [探究二] 实验方案：铝镁合金−−
→−盐酸
测定生成气体的体积 实验装置如右图，问题讨论：
（1）装置中导管a 的作用是。

（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（答
出一种情况即可）：
[探究三] 实验方案：称量x g 铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的
惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：
（1）欲计算Mg 的质量分数，该实验中还需测定的数据是
（2）若用空气代替O 2进行实验，对测定结果是否有影响? （填
“是”或“否”）。

[实验拓展] 参照以上实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。

通电 沈阳二中2010—2011学年度上学期第三次阶段考试答案
一．选择题1 2 3
4 5 6 7 8 9 10 A C B
B C B B C B C
11 12 13
14 15 16 17 18 19 D C A
D A A D D C 20．（1）碳 氮 （2）2CaO 2+2H 2O=2Ca(OH)2+O 2
（3）H 2SO 4+2NaHCO 3=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑（4）NH 4NO 3 离子键，极性共价键
21、答案
（1）O 2， ；
（2）4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O ；Fe 3++3 NH 3·H 2O = Fe(OH)3 +3NH 4＋;
（3）3Fe 3O 4+28H ++NO 3—=9Fe 3++NO ↑+14H 2O ；
（4）H 5C 2O 4N （或NH 4HC 2O 4）。

22．（14分）（1）减小 增大 （2）4AgNO 3+2H 2O 4Ag+O 2↑+4HNO 3
（3）C 2H 5OH+16OH －-12e 2CO 3
2－ +11H 2O （4）生成白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味气体生成 2H ++2e － H 2↑
（5）224
23：[探究一]2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2
（2）偏高
[探究二]（1）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀盐酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀盐酸引起的氢气体积误差。

（2） 调整量气管的高度，使其液面与B 装置左侧液面相平；恢复到室温后再读数；（读
数时保证视线与凹液面的最低点相平；检查装置的气密性；合金完全溶解（或加入足量盐酸），或等合理答案）
[探究三]（1）灼烧后固体的质量 （2）是
[实验拓展]向铝镁合金加入足量盐酸，充分反应后，再加入足量烧碱溶液，测定沉淀质量（最后一空3分，其余每空2分）
催化剂△。