山东省临沂市第三中学2019-2020学年高一化学上学期期末试题含解析

山东省临沂市第三中学2019-2020学年高一化学上学期
期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3 + I2
=2KIO3 + Cl2，下列判断正确的是
A．该反应属于置换反应 B．还原剂为KClO3，氧化剂为I2
C．还原性：Cl2＞I2 D．氧化性：KIO3＞KClO3
参考答案：
A
略
2. 1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P)：Al＋He―→P＋n，开创了人造核素的先河。

下列有关说法不正确的是
()。

A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化
B．该变化同样遵循质量守恒定律
C.n是一种电中性粒子
D．对于P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数
参考答案：
A
解析化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核中才发生变化，核反应也遵守质量守恒定律；n代表中子，是电中性的粒子；P中，原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数＝15，故选A。

3. 防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。

八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹凋的香料。

医学研究成果显示．从八角茴香中可提取到莽草酸，莽
草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。

莽草酸的结构简式为(如图所示)下列关于莽草酸的说法正确的是（）
A．莽草酸的分子式为C7H405 B．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应
C．莽草酸分子结构中所有原子可能在同一平面上 D．莽草酸不能使溴水褪色
参考答案：
B
略
4. A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且ABC最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素按用顺序是
A. S、O、F
B. F、O、S
C. S、Cl、O
D. N、F、Cl
参考答案：
B
【详解】A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为19，则在周期表中可能存在以下几种位置：
①设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x-1，则有x+x-1+x-1=19，
x=7，则A为Cl，B为S，C为O；
②设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x+1，则有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合题意；
③设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x-1，则有x+x-1+x-1=19，
x=7，则A为F，B为O，C为S；
④设A的最外层电子数为x，则B、C的最外层电子数都为x+1，则有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合题意，
答案选B。

5. 下列说法正确的是
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强
B．CO2水溶液能导电，因此CO2是电解质
C．醋酸水溶液中存在溶质分子
D．稀盐酸是强电解质
参考答案：
C
略
6. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是
A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强
C. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
D. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
参考答案：
C
A．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；B．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，氟原子得电子能力最强，故B正确；C．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，与水反应比溴与水反应剧烈，故C错误；D．钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故D正确；故选C。

点睛：本题考查了碱金属、卤族元素性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。

掌握同主族元素性质的递变规律是解题的关键，同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱。

7. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）
A. 分离碘酒中的碘和酒精
B. 实验室制氨气
C. 除去Cl2中的HCl
D. 排水集气法收集NO
参考答案：
D
A、因碘与酒精互溶而不会分层，则不能利用分液漏斗来分离，选项A错误；
B、氯化铵受热分解，在试管口处HCl与氨气又化合生成氯化铵，则不能只利用氯化铵制取氨气，选项B错误；
C、氯气、HCl均能与NaOH溶液反应，则不能利用碱来除去氯气中的HCl，选项C错误；
D、NO不溶于水，导管短进长出，可利用排水法收集NO，选项D正确。

答案选D。

8. 为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：
①加水溶解②加热蒸发结晶③加入过量氯化钡溶液④加入过量盐酸⑤加入过量碳酸钾溶液⑥过滤。

正确的操作顺序是
A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥②
C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②
参考答案：
A
9. 设N A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）
A. 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5N A
B. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N A
C. 常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3N A
D. 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N A
参考答案：
C
A、标准状况四氯化碳不是气体，11.2L CCl4物质的量不是0.5mol，故A错误；
B、氯化钠电离生成钠离子和氯离子，1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数大于2N A，故B错误；
C、CO2和N2O的摩尔质量相同为44g/mol，依据n=计算物质的量==0.1mol，结合分子构成分析混合物中所含有的原子数为0.3N A，故C正确；
D、1mol Cl2与足量的铁发生反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2N A，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意气体摩尔体积的条件应用，氧化还
原反应电子转移的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．
10. 根据气象台天气预报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞．其中雾属于下列分散系中的（）
A．胶体 B．悬浊液 C．乳浊液 D．溶液
参考答案：
A
略
11. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO4-==2x2++5Z2+8H2O
②2A2++B2==2A3++2B-
③2B-+Z2==B2+2Z-
由此推断，下列说法中错误的是（）
A、反应Z2+2A2+==2A3++2Z-可进行
B、Z元素在①③反应中均被还原
C、氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+、
D、还原性由强到弱顺序是Z-、B-、A2+、X2+
参考答案：
BD
略
12. 在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）
A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强、体系的能量降低
B.物质燃烧可看成“贮存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼
D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
参考答案：
C
略
13. 在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比
为
A．7：2 B．2：7 C．1：
2 D．2：1
参考答案：
B
14. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，该可逆反应一定达到平衡状态的标志是：①体系的压强不再发生变化②体系的温度不再发生变化③A的转化率不再改变④各组分的百分含量不再改变⑤反应速率v A：v B：v C：v D=m：n：p：q。

其中正确的是（）
A. ②③④
B. ①③⑤
C. ①④⑤
D. ①②③④⑤
参考答案：
A
略
15. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．将1 mol BaCl2溶于水所形成的溶液中含N A个氯离子
B．2克氢气所含原子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为N A
D．常温常压下，22.4 L O2和O3的混合气体所含分子数为2N A
参考答案：
C
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．氯化钡为强电解质，完全电离，1mol氯化钡电离产生2mol氯离子；
B．质量转化为物质的量结合氢气为双原子分子解答；
C．依据气体摩尔体积概念解答；
D．常温常压下Vm≠22.4L/mol．
【解答】解：A．氯化钡为强电解质，完全电离，1mol氯化钡电离产生2mol氯离子，所以将1 mol BaCl2溶于水所形成的溶液中含2N A个氯离子，故A错误；
B.2克氢气所含原子数约为×2×6.02×1023=1.204×1024，故B错误；
C．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，所以标准状况下，22.4 L SO2所含的分子物质的量为1mol，分子数为N A，故C正确；
D．常温常压下Vm≠22.4L/mol，Vm未知无法确定气体的物质的量和氧原子个数，故D错误；
故选：C．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状．为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：
①按图所示的装置图连接好各仪器；
②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、
K2、K3止水夹；
④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3，挤
压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

已知HBr极易溶于水，试回答：
（1）写出A中苯所发生反应的化学方程
式
其反应类型为
（2）由C中产生的现象可以证明凯库勒观点错误，C中实验现象
是
参考答案：
(1)、，取代反应（或溴代反应）（2）产生喷泉
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，
A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生
成E，E和D也能生成C。

回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E：。

②B和D生成C：。

③Cl2与E的水溶液：。

参考答案：
(1)Na2CO3，CO2，NaOH
(2) ①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；
②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；
③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。

18. （8分）在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。

下面是一些共价键的键能：
（1
（2）298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。

若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；
A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2
如此选择的理由：___________________________________________。

参考答案：
（1）放热
（2）93KJ
（3） A ，反应是可逆反应，不能完全进行。

19. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。

将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是，一定存在的阳离子是，一定不存在的离子是________，无法确定的离子是。

（2）写出实验2中发生反应的离子方程式。

参考答案：
（1）SO、CO ， K＋、NH， Ba2＋、Mg2＋，Cl－，（各1分）
（2） NH4++OH- NH3↑+H2O（2分）。