辽宁省2021年高考理综-化学三模考试试卷(I)卷
辽宁省2021届高三模拟考试化学试题及答案
【答案】(1). (2).增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分(3). (4).加入NaCl固体，可使溶液中Cl-浓度增大，平衡 右移， 浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度(5).温度过高， 分解(或 和 水解程度增大)， 浓度降低，沉淀质量减少；(或温度过高 分解，沉淀质量减少)(6).8(7).
a. Y与X互为同系物
b. Y能与羧酸发生酯化反应
c. Y在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应
【答案】(1).甲苯(2).sp2、sp3(3). +NaOH→ +NaBr(4).氧化反应(5). (6). (7).bc
C.ii中半分钟后，装置中的反应为Al的析氢腐蚀和Al的化学腐蚀共存
D.从上述实验中可以得出，Al在H2SO4中的还原性强于在Na2SO4中
【答案】D
8.在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法错误的是
A.X的分子式为 B.Z中含有6种官能团
B.为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性、加强热条件下进行
C.氧化过程中，可以用HNO3代替NaClO氧化Ag
D.还原过程，若水合肼转化为无害气体 ，则还原过程的离子方程式为4Ag++N2H4 H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+5H2O
【答案】A
14.近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是
辽宁省2021版高考理综-化学三模考试试卷
辽宁省2021版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下图所示实验操作中正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为436kJ，求水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量（）A . 463kJB . 557kJC . 486kJD . 188kJ3. （2分）图是一种试验某气体化学性质的实验装置．在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去．由此做出的判断正确的是（）A . D中可以是水B . D中可以是饱和食盐水C . D中不可能是浓H2SO4D . 通入的氯气中含有水蒸气4. （2分） (2015高二上·丰台期末) 关于有机物，下列说法不正确的是（）A . 有顺反异构B . 可以和浓溴水发生取代反应和加成反应C . 可以发生加聚反应、水解反应和消去反应D . 1mol该化合物最多能与4 mol H2发生加成反应5. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) （）A . 13、7、1B . 12、7、2C . 1、7、13D . 7、13、16. （2分） (2016高二下·曲周期末) 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A . X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B . 第一电离能可能Y小于XC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D . 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX7. （2分） (2018高二上·公安月考) 下列说法正确的是（）A . 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B . NaHCO3溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)＝c(Na＋)C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D . NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①二、实验题 (共1题；共13分)8. （13分） (2015高二下·广州期中) 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．（1）操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________．（2）无色液体A是________（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物．①欲从混合物中提纯苯甲酸，应进行的操作是________，具体过程包括：加入适量蒸馏水→________→________→过滤、洗涤、干燥．②在①提纯过程中，应用________对晶体进行洗涤，洗涤的目的是________，如何检验洗涤已经完全：________．③欲检验经过①提纯后的固体是否纯净，可以采用的实验方法是________，如果固体纯净，对应的现象是________（4）将提纯后的苯甲酸进行核磁共振氢谱分析，可以得到________种峰，峰面积之比为________．三、填空题 (共3题；共24分)9. （8分）(2016·六安模拟) 硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹．（1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式________；（2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：①净化N2和H2时，铜屑的作用是________；硅胶的作用是________；②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度________；体系中要通入适量的氢气是为了________；③X可能是________（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．（3）工业上可以通过如图2所示的流程制取纯硅：①个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式________；②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是________．10. （4分） (2016高二上·曹妃甸期中) 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：________．（2）若已知下列数据：试根据表中及图中数据计算N﹣H的键能：________ kJ•mol﹣1．（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染．已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2+6H2O（g）△H1=﹣a kJ•mol﹣1①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=﹣b kJ•mol﹣1②求：若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=________kJ•mol﹣1（用含a、b的式子表示）．（4）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3请回答下列问题：△H3与△H1、△H2之间的关系是△H3=________．11. （12分）(2017·孝义模拟) 第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．（1）铬是一种硬二脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为________，该能层上具有的原子轨道数为________，电子数为________，（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？________（填“是”或“否”），原因是________（如果前一问填“是”，此问可以不答）（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As 原子构成的空间构型为________；（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型________；一定压强下将AsH3和NH3．PH3的混合气体降温是首先液化的是________，理由是________；（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁石期中一种，某氮化铁的井胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为________ g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）四、推断题 (共1题；共9分)12. （9分）聚甲基丙烯酸甲酯缩写代号为PMMA，俗称有机玻璃，是迄今为止合成透明材料中质地最优异，价格又比较适宜的品种。
2021届辽宁省新高考高三上学期第三次调研化学试题
辽宁省新高考2021届高三上学期第三次调研化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
共8页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：O 16 P 31 Cl 35.5 Cu 64 Sn 119第I卷(选择题共40分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是2.化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是A.高纯硅可用于制作光感电池B.活性炭具有除异味和杀菌作用C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂D.碘酒可用于皮肤外用消毒3.下列反应的离子方程式正确的是A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3●H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+CO32-D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3●H2O+H2O4.下列关于物质结构的说法错误的是A.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrB.基态碳原子有三种能量不同的电子C.CH4和NH4+都是正四面体结构，键角均为109°28′D.甲醛(HCHO)的键角约为120°，分之间存在氢键5.已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍(箭头指向表示共用电子对由W提供)。
下列说法错误的是A.元素非金属性强弱顺序是W＞Y＞Z＞XB.阴离子中X与Z的杂化方式相同C.原子半径X＞Z＞Y＞WD.该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键6.下列实验装置正确的是A.用图①所示装置收集SO2气体B.用图②所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4C.用图③所示装置从食盐水中提取NaClD.用图④所示装置制取并收集O27.分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.6种B.7种C.8种D.9种8.高分子M广泛用于牙膏、牙科黏合剂等口腔护理产品，合成路线如图：下列说法不正确的是A.试剂a是甲醇B.化合物B不存在顺反异构体C.化合物C的核磁共振氢谱有一组峰D.合成M的聚合反应是缩聚反应9.用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性(平均直径25nm)纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确的是A.常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验10.2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。
辽宁省2021版高考理综-化学三模试卷
辽宁省2021版高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2017高三上·邵东月考) 美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）．下列有关说法中错误的是（）A . 检测时NaAuCl4发生氧化反应B . 葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC . 葡萄糖具有还原性D . 纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应2. （6分） (2018高二下·淇滨月考) 下列卤代烃能发生消去反应的是（）A . （CH3）3C-CH2ClB . CH3ClC .D . CH2Cl—CH2Cl3. （6分） (2019高三上·四川期中) 下列说法中正确的是（）A . 60﹪-70﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果B . 液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中C . 苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D . 油脂不能使溴水褪色4. （6分） (2019高二下·扬州期末) 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的必然选择。
下列不属于新能源开发利用的是（）A．风力发电B．锂电池供电C．水力发电D．太阳能供暖A . AB . BC . CD . D5. （6分）短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A . X与Y可能形成共价化合物XYB . X与Y一定位于同一周期C . X与Y不可能位于同一主族D . X与Y不可能形成离子化合物XY6. （6分） (2016高一下·运城期中) 下列说法正确的是（）A . 二次电池的放电与充电属于可逆反应B . 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物C . 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数D . 在周期表过渡元素中寻找催化剂恒和耐腐蚀、耐高温的合金材料7. （6分）在下列叙述的方法中，能将有机化合物转变为的有（）①跟足量的NaOH溶液共热后，再通入二氧化碳直至过量②把溶液充分加热后，通入足量的二氧化硫③与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液④与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④二、非选择题（共43分） (共3题；共43分)8. （15分） (2019高三上·南平期末) 氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。
2021届辽宁省部分市高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试卷及答案
2021届辽宁省部分市高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Ge-73一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）1.2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。
研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧、硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。
下列有关说法正确的是（）A.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能B.制作五星红旗用的芳纶为合成纤维，具有烧焦羽毛的气味C.制作钻杆用的SiC又称金刚砂，具有硬度大、耐磨性好的优点D.月球表面的“土壤”所含元素均可以利用焰色反应进行判断2.下列化学用语表示不正确的是（）A.甲基的电子式：B.34S原子结构示意图：C.原子核内有8个中子的碳原子：146C D.次氯酸的结构式：H O Cl--3.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯()60C的球形笼子作“瓶体”（60C结构如图所示），一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法中不正确的是（）A.34Na PO 为强电解质，其阴离子的VSEPR 模型与离子的空间结构不一致B.富勒烯()60C 结构中碳原子均采用2sp 杂化C.碳、氧、磷三种元素分别形成的简单氢化物中2H O 的沸点最高D.一定条件下石墨转化为60C 的反应为非氧化还原反应 4.下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）5.下列关于离子共存或离子方程式书写正确的是（ ）A.某无色溶液中可能大量存在：H +、4NH +、Cl -、227Cr O -B.常温下，()()4c NH c Cl +-=的4NH Cl 和32NH H O ⋅的混合溶液中能大量存在：3Fe +、Cl -、3NO -、3Al +C.向酸性4KMnO 溶液中滴加22242222H O :2MnO 5H O 6H 2Mn 5O 8H O +++++↑+═D.用惰性电极电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O2OH Cl H --++↑+↑通电6.下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）7.中成药连花清瘟胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是（ ）A.其分子式为16149C H OB.1mol 该分子最多可与24molH 发生加成反应C.该分子中含有3个手性碳原子D.最多有8个碳原子共面8.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，四种元素的质子数之和为24。
辽宁省高考理综-化学三模考试试卷(I)卷(新版)
辽宁省高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）化学与科技、环境、社会生产、生活密切，相关下面说法中正确的是（）A . 煤中含有苯、二甲苯等，因此可以通过煤的干馏得到，并将它们分离B . 酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C . 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D . 麦芽糖的水解产物能发生银镜反应2. （2分） (2018高二上·泰州期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 丙烷的结构简式：CH3CH2CH3B . 氯原子的结构示意图：C . 过氧化氢分子的电子式：D . 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42-3. （2分） (2019高一下·北仑期末) 下列制备物质的工业生产流程合理的是（）A . 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 AlB . 制硫酸：硫铁矿 SO2 H2SO3 H2SO4C . 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2 漂白粉D . 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体 NH3 纯净干燥的氨气4. （2分） (2018高一下·甘肃期末) 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）A . 农药B . 催化剂C . 半导体材料D . 合金5. （2分） (2019高一上·长沙期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓B . 将SO2通入澄清的石灰水：SO2+2OH- =SO32-+ H2OC . 在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH- =Al(OH)3↓D . 在NaOH 溶液中通入 Cl2:Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+H2O6. （2分） (2018高二上·永年开学考) 列实验装置或操作（已略去部分夹持仪器）正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2015高二下·大名期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（）A . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B . 二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白C . 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D . 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中8. （2分） (2017高二上·福州期中) 在溶液中不能大量共存的离子组是（）A . Na+、SO42﹣、Cl﹣B . K+、Cu2+、NO3﹣C . H+、SO42﹣、OH﹣D . Ba+、Mg2+、Cl﹣9. （2分）常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）A . HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B . HA的电离常数KHA=（x为滴定分数）C . 当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D . 滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）10. （2分） (2018高二下·金华期末) 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
2021年高三第三次模拟考试 理综化学试题 含答案
2021年高三第三次模拟考试理综化学试题含答案注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
相对原子量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Na 23 Cr 52 Co 59 Pb 207 Ag 108第I卷（共126分）一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学基本概念是学习化学的基础，对下列化学基本概念本质的阐述正确的是A. 胶体：具有丁达尔现象B. 氧化还原反应：反应过程中有电子的转移C. 酸：在水溶液中能够电离出H+离子的化合物D. 同分异构体：具有相同的相对分子质量和不同的结构8．下列说法正确的A．7.8g Na2O2中所含阴离子的物质的量是0.2molB．等物质的量的—CH3与OH—所含电子数相等C．35C12和37C12互为同素异形体D．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×10239．下列反应的离子方程式正确的是A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2—＋HCO3—＋H2O =Al(OH)3↓＋CO32—B. 碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋SO42—＋2H＋C. FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2+＋2H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H2OD. Na2CO3发生水解反应：CO32—＋2H2O = H2CO3＋2OH—10．下列说法正确的是A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）B．的名称为：2,2,4 —三甲基—4—戊烯C．化合物是苯的同系物D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸11. 塑化剂是一种对人体有害的物质。
增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是A. 环己醇分子中所有的原子可能共平面B．DCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应C. 1 mol DCHP可与4mol NaOH完全反应D. DCHP易溶于水12. 25 ℃时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是A．在B点有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C．C点时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．D点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)13．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B．PbO2C．Pb2O3D．Pb3O426．（15分）二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。
辽宁省2021年高考理综-化学3月模拟考试试卷
辽宁省2021年高考理综-化学3月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型一定符合这一要求的是（）①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥酯化反应．A . ①④B . ②③C . ⑤⑥D . ②⑤2. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子B . 含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个C . 1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子D . 在常温常压下，含0.5NA个N原子的氮气所占的体积约为11.2L3. （2分）(2017·中卫模拟) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 石油干馏可得到汽油、煤油等B . 苯不能使酸性KmnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C . 淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D . 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成4. （2分）下列物质可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除去括号内杂质的是（）A . 氧化铜（铜）B . 碳酸钙（氯化银）C . 氢氧化铁（氯化铁）D . 氢氧化钠（氯化钠）5. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列说法正确的是（）A . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B . 钢铁在潮湿的环境中易腐蚀，是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池，其中负极发生的反应为Fe－3e－=Fe3＋C . 银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应D . 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能6. （2分） (2016高一下·沙市月考) 元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A . 非金属性：Z＜T＜XB . R与Q的电子数相差26C . 气态氢化物稳定性：R＜T＜QD . 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞Q7. （2分）化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183kJ·mol-1B . 图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2016高三上·厦门期中) 某化学实验小组设计了如图装置证明和比较SO2和氯水的漂白性，其中B、D中为品红溶液，C中为NaOH溶液．（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2．请写出制取Cl2的离子方程式：________（2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：B________ D________．解释B中对应现象的原因________．（3）装置C的作用是________（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．①两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均匀并且________．②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：________．（用离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？________．三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分）某研究性学习小组欲探究原电池的工作原理，按如图所示装置进行实验．序号A B烧杯中的液体1Mg Al稀H2SO42Pt Pt NaOH溶液3Pt Pt熔融的Na2CO34Pb PbO2稀H2SO4（1）第1组实验中的负极是________．正极的电极反应式为________．若将烧杯中的液体换为NaOH溶液，则负极为________．该电极的电极反应式为________．（2）第2组实验中，向A、B极附近分别通入H2和O2，则负极的电极反应式为________．正极区溶液的PH 值________（填变大、减小或不变）．（3）第3组实验中，向A极附近通入CO，向B极附近通入CO2及O2的混合气体，则正极的电极反应式为________（4）第4组实验中，总反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．负极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，则正极的电极反应式为________．该电池工作时，如果正极材料质量增加96克，理论上在外电路通过得电子数目为________．四、综合题 (共2题；共8分)10. （3分） (2016高二上·宣城期中) 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________．（2）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 用一定物质的量的N2和H2合成NH3，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时NH3的质量分数如图2所示：此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是________容器，都达到平衡状态时，NH3的质量分数最高的是________容器（填甲、乙、丙）．图3是实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.26mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示．Ⅰ该反应实验②平衡时H2的转化率为________．Ⅱ据图3所示，②装置中有一个条件与①不同，请指出②相对①改变的条件________．Ⅲ计算实验③的平衡常数为________．（3）铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）．3.2g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下NO体积为________ L．11. （5分） (2016高二下·芒市期末) 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________．（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是________．②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________．③氨的沸点________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是________；氨是________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为________．（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ•mol﹣1、INi=1753kJ•mol﹣1，ICu＞INi的原因是________．（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________．②若合金的密度为d g•cm﹣3，晶胞参数a=________nm．五、推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2015高二下·临川期中) 根据题意填空（1）按系统命名法命名．①有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是________．②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”． C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有________种，写出其中一种的名称________．（2）写出下列各种有机物的结构简式①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷________②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃________．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共1题；共5分)8-1、8-2、8-3、8-4、三、工业流程 (共1题；共5分)9-1、9-2、9-3、9-4、四、综合题 (共2题；共8分) 10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、五、推断题 (共1题；共6分) 12-1、12-2、。
辽宁省2021年高考化学三模考试试卷
辽宁省2021年高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出 (共22题；共44分)1. （2分）(2016·南开模拟) 下列变化发生物理变化的是（）A . 氧气在放电条件下变成臭氧B . 加热胆矾成白色无水硫酸铜C . 漂白的草帽久置空气中变黄D . 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀2. （2分）下列物质属于酸的是（）A . KClB . O2C . NaOHD . HNO33. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列说法错误的是（）A . 镁合金密度虽小，但硬度和强度较大B . 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂C . 海水中含量最高的非金属元素是氯元素D . 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维。
4. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法不正确的是（）A . 臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B . 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C . 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液5. （2分） (2017高三上·华安开学考) 关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是（）A . 可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质B . 分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可C . 放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁D . 放出下层液体后，再从漏斗下端口放出上层液体.6. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列化学用语的书写，正确的是（）A . H2S的电子式：B . 硫原子的结构示意图：C . 氮气的电子式：D . 水分子的结构式：7. （2分）(2018·金山模拟) 侯氏制碱法中可循环利用的物质是（）A . CO2、NaClB . NH3、NaClC . NH3、CO2D . CaO、NH38. （2分）把Ba（OH）2溶液滴入明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A . Al3+B . Al（OH）3C . [Al（OH）4]﹣D . Al3+和Al（OH）39. （2分） (2016高一下·南通月考) 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）A . 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B . 探究NO和N2O可能化合生成NO2C . 探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D . 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2 ，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用10. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列说法中错误的是（）A . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同B . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子11. （2分） (2019高一下·辉南月考) 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（）A . 一定是共价键B . 一定是离子键C . 可能是共价键，也可能是离子键D . 以上说法均不符合题意12. （2分）下列叙述正确的是（）A . 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B . 可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C . 检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液D . 除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水13. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为NAB . 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC . 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NAD . 标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA14. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：3C . 3：2：1D . 3：4：315. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 下列反应类型相同的一组是（）A . 乙烯使溴水褪色，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙醇与浓硫酸共热至170℃，纤维素与浓硫酸共热C . 乙酸乙酯水解生成乙醇，氯乙烷( C2H5Cl)水解成乙醇D . 乙醇通过灼热的氧化铜粉末，石蜡油蒸汽通过灼热的碎瓷片16. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl−、SO42−B . 在含大量Fe3+ 的溶液中：Ba2+、K+、NO3−、OH−C . 在强碱性溶液中：Na+、K+、NO3−、CO32−D . 滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl−、CO32−17. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列电离方程式中，错误的是（）A . Na2CO3═2Na++CO32﹣B . H2SO4═2H++SO42﹣C . NaHCO3═Na++H++CO32﹣D . NaHSO4═Na++H++SO42﹣18. （2分）下列因发生加成反应而产生的现象是（）A . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B . NO2通入水中，红棕色逐渐褪去C . 往硝酸银溶液中滴加盐酸产生白色沉淀D . 甲烷和氯气在光照下反应，黄绿色逐渐褪去19. （2分） (2016高一下·乐清月考) 实验室常用锌与稀硫酸反应制取H2 ．欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（）A . 加水稀释B . 加少量NaOH溶液C . 降低温度D . 锌片改为锌粉20. （2分） (2015高二上·大方期末) 如图为反应2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）A . 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B . 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C . 增大压强，X的转化率一定增大D . 反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小21. （2分） (2015高一上·九江月考) 下列有关说法正确的是（）A . 焰色反应是化学变化B . CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀C . Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀D . 25℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大22. （2分） (2017高二上·天津期末) 有关如图原电池的说法正确的是（）A . 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路B . 总反应为：2H++Zn═H2+Zn2+且△H＜0C . 随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D . 随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42﹣向右烧杯迁移二、填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。
辽宁省2021年高考理综-化学3月模拟试卷(全国I卷)
辽宁省2021年高考理综-化学3月模拟试卷（全国I卷)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·大连月考) 下列物质的俗称、成分及用途对应正确的是（）A B C D俗称漂粉精小苏打钡餐铁红成分NaClO Na2CO3BaCO3Fe2O3用途消毒剂发酵粉X光片涂料A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一下·商丘期末) 下列有机反应中，与其它三个反应的反应类型不同的是（）A . CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OB . 2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑C . CH4+Cl2 CH3Cl+HClD . ＋Br2 ＋HBr3. （2分）如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：饱和食盐水 A和食盐饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是（）A . A气体是NH3 ， B气体是CO2B . 侯氏制碱法的工艺过程应用了物质溶解度的差异C . 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D . 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶4. （2分）下列粒子的半径关系正确的是（）A . r（Na）＞r（Mg）＞r（Al）＞r（K）B . r（K+）＞r（Ca2+）＞r（S2﹣）＞r（Cl﹣）C . r（Na）＞r（K）＞r（Ca）＞r（Mg）D . r（F﹣）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）5. （2分） (2016高一上·安徽期中) 在一定的温度和压强下，1L X气体与1L Y气体反应后生成1L水蒸气和1L氮气，则X、Y分别是（）A . H2、N2OB . H2、N2O3C . H2、N2O4D . H2、NO26. （2分）(2017·平罗模拟) 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+e‾═Ni（OH）2+OH‾B . 放电时，甲电极为正极，OH‾移向乙电极C . 电池总反应为H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2D . 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连7. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A . H2SO4溶液B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . FeCl3溶液二、非选择题 (共5题；共24分)8. （4分）(2020·广州模拟) K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。
辽宁省2021年高考理综-化学一模考试试卷(I)卷
辽宁省2021年高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）关于能源的叙述正确的是（）A . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程B . 氢气属于理想的二次能源，可以寻找催化剂使水分解，同时释放能量C . 化石燃料属于一次能源，属于不可再生能源，属于来自太阳的能源D . 大力开发丰富的煤炭资源，将煤进行气化处理提高煤的利用率，可减少对石油的依赖2. （2分）三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（）A . 它是一种非极性分子B . 它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－C . NCl3中N原子采用SP2杂化D . 已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO3. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④用10%的NaOH溶液洗．正确的操作顺序是（）A . ①②③④B . ④②③①C . ②④③①D . ④①②③4. （2分）某小组为研究电化学原理，设计下图装置，下列叙述不正确的是（）A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=CuC . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动5. （2分）(2016·镇海模拟) 下列实验操作不能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A若配制480mL与240mL溶液应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶B证明NH4Cl溶液能促进Mg（OH）2固体的溶解向两份等量Mg（OH）2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH4Cl溶液C证明Al2O3的熔点比Al高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化D证明胶体的分散质能透过滤纸将Fe（OH）3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一下·射洪期中) 分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（）A . m、nB . 3、7C . m﹣2、10﹣nD . m+2、n+107. （2分） (2015高二上·银川月考) 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A . c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、综合题 (共4题；共31分)8. （7分） (2018高一上·北京期中) 在Na＋浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
辽宁省2021年高三理综-化学模拟考试试卷
辽宁省2021年高三理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。
下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A . 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C . 曾青得铁则化为铜D . 水滴石穿2. （2分） (2018高二上·宁波期中) 下列说法不正确的是（）A . 干冰可用于人工降雨B . 氢气的热值比天然气的低C . 硫酸铜可用作游泳池消毒D . 氢氧化铁胶体能用于净水3. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列说法正确的是（）A . 干冰气化和I2升华克服的是共价键B . CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它们互为同分异构体C . 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D . 用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体4. （2分） (2016高一上·孝感期中) 经测定一瓶气体中只含有C,O两种元素，这瓶气体不可能是（）A . 一种化合物B . 两种酸性氧化物C . 两种化合物D . 一种单质和一种化合物的混合物5. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列有关电池的说法不正确的是（）A . 锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池B . 铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池C . 燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点D . 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置6. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列说法中正确的是（）A . 短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构B . 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C . 不同的核素，有不同的化学性质D . 第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数7. （2分） (2016高二上·通化期中) 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A . 加少量烧碱溶液B . 降低温度C . 加少量冰醋酸D . 加水二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分）小波用实验方法区别稀硫酸和氯化钠溶液（记作A、B）．（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体．则A是________，发生反应的化学方程式为________．（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，A溶液中的现象是________．（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是________（填序号）．①石蕊试液②CuSO4溶液③稀盐酸④KCl溶液．三、综合题 (共4题；共28分)9. （7分） (2019高三上·南平期末) 元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。
辽宁省2021年高考理综-化学三模试卷
辽宁省2021年高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④2. （2分）分子式为C8H14O4的有机物，水解得1mol A和2mol B，B经分子内脱水得C，C可形成高聚物，该有机物应为（）A . CH3CH2CH2OOCCH2COOCH2CH2CH3B . (CH3)2CHOOC—COOCH(CH3)2C . CH3CH2OOC—COOCH2CH3D . CH3CH2COOCH2CH2OOCCH2CH33. （2分） (2017高一上·延安期中) 在无土栽培中，需配制1L含0.50mol•L﹣1的NH4Cl、0.16mol•L﹣1KCl、0.24mol•L﹣1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用（NH4）2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体的物质的量（单位为 mol）分别为（）A . 0.40、0.50、0.12B . 0.66、0.50、0.24C . 0.64、0.50、0.24D . 0.64、0.02、0.244. （2分）(2017·通化模拟) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . CO2通入饱和碳酸钠溶液中B . 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体C . NO2通入FeSO4溶液中D . SO2通入饱和CaCl2溶液中5. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（）A . 工业制金属钠：电解饱和食盐水B . 工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石C . 冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D . 生物炼铜法：利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌利用空气中的填氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜6. （2分） (2015高二下·枣强期中) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K 层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：乙＞丙＞丁B . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙＞丙C . 简单气态氢化物稳定性：丁＞甲D . 甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电7. （2分） (2018高一上·浙江期中) 向25mL 2mol•L﹣1稀硫酸中加入25mL 1mol•L﹣1 的 BaCl2溶液，充分反应后，溶液中 H+物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（）A . 0.25mol•L﹣1B . 1mol•L﹣1C . 0.5mol•L﹣1D . 2mol•L﹣1二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分）(2016·宜丰模拟) 如图所示装置工作时均与H2有关．（1）图1所示装置中阳极的电极反应式为________．（2）图2所示装置中，通入H2一极的电极反应式为________．（3）某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO 和H2．该结论________（填“严密”或“不严密”），你的理由是________（用离子方程式表示）．三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2018高二上·嘉兴期中) 某研究小组为了探究一种有机盐 X（仅含四种元素）的组成与性质，设计并完成如下实验：已知：A为两种常见气体的混合物，B、C均为常见物质。
辽宁省2021届高三三模化学试题及答案
辽宁省2021届高三年级模拟考试化学考生注意：]．本试卷分选择超和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫术黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：高考范围。
4．可能用到的相对原子质量：Hl Bll Cl2 Nl4 016 Na23 S32 Cl35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与人类生产、生活密切相关。
下列说法不正砑0的是A ．食用一定员的油脂能促进人体对维牛素的吸收B ．使用肥皂洗手可预防病寄，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性C ．强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用D.《本草纲目》记载：“石胆出蒲州石穴中……涂于铁上，烧之红也”，其中涉及了嚣换反应2．碳酸铜[La 2(C(）山］可用千治疗高磷酸盐血症，其制备的化学方程人为21,a(:13+ 6NH, HCO,一压(CO山i +6NH.I Cl+3C（入个于3H,0。
下列表示相关微粒的化学用诏不正确的是A.中子数为9的氮原子为NB.CO,分子的结构式：o-c -oHC.NH,Cl的电子式：LH:q: H ]飞C l .」-n. c1-的结构示意图·@`.H ..'--'/3．对千下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是A.用NaCIO溶液吸收少屈SO 2:SO 2-t11,0I 3CIO =SOJ-I Cl ·!-2HCIO 通屯B ．用惰性电极电解CuCI,水溶液：2c1-+cu 2+ +2比0－一Cu(O H )2t +Cl 2个＋H 2f c.c,比ONa溶液中通入少尿CO,:2C 6凡o +co,+H,o一一2C,H,OH+coi-D ．二氧化硫使酸性高猛酸钾溶液褪色：3S0,+2Mn0;+4H 十3S0]-I 2Mn 2" I 211,04．常温下．下列各组离子在指定溶液中一定能大员共存的是A.水电离的c(H')=lXJO-"mol • L'的溶液中：k l 、N a '、Al O 2、CO ]B. c(H+) c(OH勹=1 X 10-“的溶液中：N H ,-、N a +、c o i -、NO ,C. 0. l mo!· L -'氨水溶液中：Na +、K 、N O ,、O H -D.含大蜇F亡的溶液：c1-、Mg 2+、SCN-、K 于【高＝年级换拟考试·化学第1页（共6页））结构如图所示。
辽宁省高考理综-化学三模考试试卷(I)卷
辽宁省高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一下·郑州期中) 下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是（）A . 在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢B . 硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属C . 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D . 日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用2. （2分）下列有机物相关描述不正确的（）A . 油脂水解可得到氨基酸和甘油B . 甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增C . 甘氨酸H2N﹣CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定条件下形成链状三肽的结构最多有2×33种D . 分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种3. （2分） (2016高二下·淮南期中) 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 26g乙炔所含共用电子对数目为3NAB . 标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的分子数为0.5NAC . 一定条件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NAD . 1mol甲基含10NA个电子4. （2分） (2019高三上·唐山月考) A，B，C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。
A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。
反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。
下列有关说法错误的是（）A . ①中所加试剂可能是氯气B . ③中需要加具有氧化性的试剂C . 元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现D . A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化5. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列实验设计和结论正确的是（）A . 采用加热蒸干高锰酸钾溶液的方法获得高锰酸钾晶体B . 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌C . 用冷却结晶法提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体D . 某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42﹣6. （2分）将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿．下列叙述正确的是（）A . 锌片上有气泡，铜片溶解B . Zn都是负极，发生还原反应C . 电子都是从铜片经外电路流向锌片D . 该装置至少有两种形式的能量转换7. （2分）对于弱电解质溶液，下列说法正确的是（）A . 溶液中只有离子，没有溶质分子B . 溶液中只有溶质分子，没有离子C . 在弱电解质的电离方程式中，可用“═”表示D . 溶液中分子和离子同时存在二、填空题 (共2题；共15分)8. （7分） (2016高三上·驻马店期末) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molO﹣H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ 和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ•m ol﹣1则CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=________kJ•mol ﹣1（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（l）①该反应平衡常数表达式K=________；（3）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示．该反应的△H________0（填“＞”或“＜”），若温度不变，减小反应投料比[ ]，则K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是；A . 二氧化碳的浓度B . 容器中的压强C . 气体的密度D . CH3OCH3与H2O的物质的量之比．9. （8分）已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（1） A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________．（用元素符号表示）（2） B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________（填“高”或“低”），理由是________．（3） E的最高价氧化物分子的空间构型是________．（4） F的核外电子排布式是________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________．（5） A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________．（黑色球表示F原子）（6） A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料．其晶体中所含的化学键类型为________．三、实验题 (共2题；共17分)10. （9分）(2016·崇明模拟) 如图是实验室制备1，2﹣二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．有关数据列表如下：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g/cm30.79 2.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃﹣1309﹣116（1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，使用连通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液体的优点是________；B中插长玻璃管的作用有：________．（2）写出C装置中的离子反应方程式________；装置D中品红溶液的作用是________．（3）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是________．（4）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是________．（5）装置F的作用是________；写出F装置中发生反应的化学方程式________．11. （8分） (2017高二下·遂宁期末) 草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水。
辽宁省2021年高三理综-化学第三次模拟考试试卷
辽宁省2021年高三理综-化学第三次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列物质属于天然高分子化合物的是（）A . 蛋白质B . 天然气C . 聚乙烯D . 葡萄糖2. （2分）把2.3 g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（）。
A . 184 gB . 181.8 gC . 180 gD . 183.6 g3. （2分）含有一个叁键的炔烃，氢化后结构式为，此炔烃可能有的结构简式有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种4. （2分） (2016高二下·右玉期中) 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A . 半导体材料砷化镓B . 吸氢材料镧镍合金C . 透明陶瓷材料硒化锌D . 超导材K3C605. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同。
6. （2分）下列说法正确的是A . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1B . pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10C . 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D . 相同体积的0.1 mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:17. （2分）已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。
铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：据此判断下列叙述中正确的是（）A . 放电时正极电极反应式PbO2 + SO42–＋ 2e – + 4 H+= PbSO4 + 2H2OB . 充电时蓄电池负极应与电源正极相连接C . 充电时，若要使1mol PbSO4转变为PbO2 ，则需要通过4mol电子D . 电池放电时，溶液酸性增强二、实验题 (共2题；共13分)8. （7分） (2017高三上·重庆开学考) 钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3 ，其工艺如图：回答下列问题：（1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：________。
辽宁省2020-2021年高三理综-化学第三次模拟考试试卷
辽宁省2020-2021年高三理综-化学第三次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中错误的是（）A . 自然界中硅元素的储量丰富B . 自然界中存在大量的单质硅C . 高纯度的硅被用作计算机芯片D . 可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅2. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列实验操作或方法中，正确的是（）A . 海水淡化﹣﹣﹣﹣﹣﹣蒸馏B . 将碘单质从沙子提取出来﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣过滤C . 盐水中获得食盐﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣萃取分液D . 稀释浓硫酸时将水慢慢加入浓硫酸中3. （2分） (2017高二上·邗江期中) 如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D . 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应4. （2分） (2019高二上·临高期中) 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：Y极：下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是A . 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B . 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C . 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D . 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高5. （2分）磷和氮同为VA族元素，它们对应的化合物在结构上和性质上有许多相似之处．下列对PH4I的说法中，不正确的是（）A . 它是离子化合物B . 它的热稳定性好C . 它能与强碱发生反应D . 其溶液可与AgNO3溶液发生反应6. （2分） (2019高一下·长春月考) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A . ①②③④B . ②③④⑤C . ①②④⑤D . 全部7. （2分）(2012·海南) 25℃时，a mol•L﹣1一元酸HA与b mol•L﹣1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A . a=bB . a＞bC . c （A﹣）=c（Na+）D . c （A﹣）＜c（Na+）二、实验题 (共2题；共18分)8. （8分）(2018·重庆模拟) 据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。
辽宁省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷
辽宁省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·西城期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B . 苯酚可用于合成高分子化合物C . 油脂水解可以制取高级脂肪酸D . 鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水2. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 关于下列各有机物的说法正确的是（）A . 乙醇难溶于水B . 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C . 乙酸的酸性比碳酸弱D . 苯不能萃取碘水中的碘单质3. （2分）如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．根据以上流程图，下列说法不正确的是（）A . 操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化B . 在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的防止Fe2+沉淀C . 操作Ⅰ所得滤液中可能含有Fe3+D . 常用标准KMnO4溶液滴定的方法测定绿矾产品中Fe2+的含量，滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小D . 相同条件下的CO气体和NO气体，若体积相等，则它们的质量一定相等5. （2分）(2017·惠州模拟) 已知X，Y，Z，W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A . 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）B . 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C . 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱6. （2分）能够使反应Cu+2H2O＝Cu（OH）2+ H2↑发生的是（）A . 用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B . 用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C . 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D . 铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中7. （2分） (2015高二上·盘山月考) 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D . pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）(2017·西城模拟) MnSO4在工业中有重要应用．用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4 ，其过程如下：I．向软锰矿浆中通入SO2 ，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2．II．向浸出液中加MnO2 ，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH=4.7．III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤．IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体．【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+Pb2+开始沉淀时的pH7.6 2.7 3.88.38.0完全沉淀时的pH9.7 3.7 4.79.88.8（1） I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程式是________．（2） II 中加入MnO2的主要目的是________；调溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有________;和少量CaSO4．（3） III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是________．（4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2．①电解MnSO4溶液的离子方程式是________②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如图所示，其中X是________，总反应的化学方程式是________．三、填空题 (共2题；共18分)9. （8分）(2018·威海模拟) 碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，CO和CO2是碳的最常见氧化物。
辽宁省沈阳市2021届高三第三次模拟考试理综化学试题
B．Z元素可能为金属
C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
D．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
6．下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是
A．该电池与硅太阳能电池供电原理相同
B．光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室
三、原理综合题
9．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。
①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，则FexOy的化学式为____________。
②“热分解系统”中每分解1mol FexOy，转移电子的物质的量为________。
C．夜间无光照时，a电极流出电子
D．光照时，b极反应式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O
7．常温下，向1L 0.10mol/L CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化）,得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如下，则下列说法不正确的是
A．溶液的pH比较：x>y>z
（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置。
①分液漏斗中的A物质是______________(填试剂名称)。
②利用中学常见的仪器，空白方框内补充完整实验装置。___________
可选择的试剂有：A．稀NaOH溶液B．无水氯化钙C．稀硫酸D．浓硫酸
③假设实验过程中MgCl2·6H2O未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2·6H2O是否完全转化为MgCl2。写出实验方法___________。
2021届辽宁省朝阳市普通高中高三下学期3月一模考试理科综合化学试卷参考答案
化学参考答案1. 【答案】B【解析】A．“煤饼烧蛎房成灰”是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，留下生石灰(CaO)，所以灰的主要成分为氧化钙，故A错误；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D．D中涉及的化学反应为：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，属于置换反应。
2.【答案】C【解析】A. 12 g 金刚石物质的量为1mol，由金刚石的结构可知1mol金刚石中含有的共用电子对数为2N A，故A错误；B. 随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，所以完全反应后，转移电子数小于2N A，故B错误；C. 根据CH4和Cl2发生取代反应时，消耗1mol氯气形成1molC−Cl键，可知0.1molCl2与CH4反应完全，形成C−Cl键的数目为0.1N A，故C正确；D. 常温下pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(H+)=10−4mol/L，但题中没有提供溶液体积，故由水电离出的H+的数目无法确定，故D错误。
3.【答案】B【解析】A．铝制品表面主要是Al2O3，Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O，故A错误；B．反应符合事实，遵循物质拆分原则及反应中的微粒数目比，故B正确；C．碳酸氢根离子在溶液中应以HCO3−的形式表示，碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式为：HCO3−＋H＋===H2O＋CO2↑ ，故C错误；D．用铜作电极，阳极Cu放电，故D错误。
4.【答案】D2021届辽宁省朝阳市普通高中高三下学期3月一模考试理科综合化学试卷。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
辽宁省2021年高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质属于油脂的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高二下·济南期中) 某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A . 该物质能和氯化铁溶液发生显色反应B . 该物质含有两种含氧官能团C . 该物质可使溴的四氯化碳溶液褪色D . 该物质既可以发生取代反应又可以发生加成反应3. （2分）(2018·郑州模拟) 氧化铅(PbO)是黄色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O。
某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。
下列说法正确的是（）A . 装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B . 实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯C . 实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯D . 尾气处理装置可选用盛NaOH溶液的洗气瓶4. （2分） (2018高三上·赣州期中) M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑。
加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（）A . 64g/molB . 24g/molC . 65g/molD . 40g/mol5. （2分）(2018·西宁模拟) 短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。
下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性:X>Y>QB . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C . Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，乙的单质制得的氢气多6. （2分）(2018·青岛模拟) 下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。
已知储氢装置的电流效率 100％，下列说法错误的是（）A . 若η=75％，则参加反应的苯为0.8molB . 过程中通过C—H键断裂实现氢的储存C . 采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失D . 生成目标产物的电极反应式为：C6H6+6e-+6H+=C6H127. （2分）在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH-）的关系如图所示，下列说法中正确的是A . 100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B . 25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C . 25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D . 25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）(2017·西城模拟) 工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．已知：TiOSO4遇水会水解．（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为________．（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的________（填字母序号）．a．熔沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是________（填操作名称）．（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：________．（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为________．（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．①写出阳极所发生反应的电极反应式：________．②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）________．三、填空题 (共2题；共13分)9. （5分） (2016高二下·衡阳期中) 甲醇是一种优质的再生能源，已知：在一定条件下，合成甲醇反应的热化学反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol（1）将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中发生反应，一定条件下，达到平衡时放出的热量；A . 大于49.0kJB . 等于49.0kJC . 小于49.0kJ（2）一定条件下，对上述达到化学平衡状态的反应，描述正确的是A . 反应停止，容器内压强不再变化B . H2的转化率达到最大C . 反应速率v正（CO2）=v逆（H2）（3）其他条件不变时，升高温度，平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）10. （8分） W、X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；W是形成有机物种类最多的元素；R2+的3d轨道中有9个电子．请回答：（1） Y基态原子的电子排布式是________；Y和W形成的三原子分子是________（填“极性”或“非极性”）分子．（2） X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为________杂化，XH3的立体构型是________．（3） Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称________．比较沸点高低：XY2________ZY．（4） Z与某元素形成的化合物的晶胞如图1所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________．（5） R晶胞结构如图2所示，R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为________．四、综合题 (共1题；共8分)11. （8分）(2018·石家庄模拟) 铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。
其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。
一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3- ，且存在[Ag(SO3)2]3- Ag++2SO32-。
（1）①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为________；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为________。
②已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。
Cu Au Ag 浸出率/%85.70 4.5“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为________（2）“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为________。
（3）“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。
已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,δ(x)与PH的关系如图所示。
①分析能够析出AgCl的原因为________②调节溶液的PH不能过低，理由为________（4）“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用，其再生原理为________(用离子方程式表示)。
（5）已知离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+杂质)。
欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节PH的范围为________。
(忽略溶液体积变化)五、推断题 (共1题；共8分)12. （8分） (2017高二下·惠阳期中) 今有化合物：（1）请写出丙中含氧官能团的名称：________；（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：________；（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法．（指明所选试剂及主要现象即可）鉴别甲的试剂：________；现象：________；鉴别乙的试剂：________；现象：________；鉴别丙的试剂：________；现象：________．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共1题；共7分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、三、填空题 (共2题；共13分)9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、四、综合题 (共1题；共8分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、五、推断题 (共1题；共8分)12-1、12-2、12-3、。