【全国大联考】【辽宁(新课标Ⅱ)】辽宁省大连市2018年高三第一次模拟考试理科综合试卷化学试题(

辽宁省大连市2018年高三第一次模拟考试

理科综合试卷化学试题

第I卷（选择题）

1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO

B．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应

C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金

2．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是

A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2N A

B．1 mol NaCl含有的电子数为28N A

C．1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N A

D．标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸

3．下列关于有机物的说法不正确的是

A．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同

B．等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等

C．向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余

D．在C4H11N分子中，N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种(不考虑立体异构) 4．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．W单质比X单质更易与氢气化合

B．W的最高价含氧酸可用于制取氢气

C．元素X和钠形成的化合物只含有离子键

D．简单离子半径大小关系为：Y>Z>W>X

5．下列实验操作、现象和结论均正确的是

6．微生物燃料电池在净化废水(主要去除Cr2O72-)的同时能获得能源或得到有价值的化学产品。如图为其工作原理，如图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

A．M为电池正极，CH3COOH被还原

B．外电路转移4mol电子时，M极产生22.4LCO2(忽略CO2溶解)

C．反应一段时间后，N极附近pH下降

D．Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

7．已知：对于电离常数为Ka的某一元弱酸，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．由图可知：c1>c2>c3

B．M点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)

C．恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)

D．计算可知HA的电离常数：Ka=

第II卷（非选择题）

8．铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb，还含有少量的Ag、CaO)制备硫酸铅。制备流程图如下

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8Ksp(CaSO4)=4.9×10-5

（1）步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式___________________________，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意

_______________________。

（2）粗PbSO4产品含有的杂质是____________；要得到纯净的PbSO4，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是_________________。

A．稀硫酸B．稀盐酸C．硝酸铅溶液D．酒精

（3）母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是______________________________。

（4）若将步骤Ⅱ中的Pb2+完全沉淀，则溶液中的c(SO42-)至少为___________mol/L。

（5）(CH3COO)2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂，可用PbSO4与CH3COONH4反应制备，写出该反应的离子方程式_______________________。

（6）铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。PbSO4在其中扮演了重要角色，写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应_______________________。

9．氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。

I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水的消毒剂。（1）写出NH2C1的电子式______________________。

（2）写出NH2C1与水反应的化学方程式______________________。

（3）一定条件下(T℃、1.01×105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表：

写出该反应的热化学方程式____________________________________。

Ⅱ.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)+Cl2(g)

2NOCl(g) △H<0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

（4）图中T1、T2的关系为：T1______T2 (填“>”、“<”或“=”)

（5）图中纵坐标为物质__________的转化率，理由为___________________________。

（6）图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是________(填“A”、“B”、或“C”)。

（7）若容器容积为1L，则B点的平衡常数为____________。