2019_2020学年新教材高中化学1学业过关检测(一)(含解析)鲁科版必修第一册
鲁科版 高中化学 必修一 全册 过关练习 含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学必修一全册过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是( )A．浓硫酸B．浓盐酸C．双氧水D．氯水2.下列事实与胶体的性质无关的是()A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D．臭氧可用于水的消毒净化3.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()A．少量铁与稀硫酸反应B．铁丝在氧气中燃烧C．过量铁粉在氯气中燃烧D．铁投入到硫酸铜溶液中4.下列各变化中，在木炭燃烧时不可能发生的反应是()A． 2C＋O22COB． C＋O2CO2C． CO2＋C2COD． CO2C＋O25.不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水6.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A． H＋、NO、Fe2＋、Na＋B． Ag＋、NO、Cl－、K＋C． K＋、Ba2＋、OH－、SOD． Cu2＋、NH、Br－、OH－7.下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()A． Al2O3和水混合加热B． Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中8.下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是()A． Fe＋S FeSB． SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OC． SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClD． 2SO2＋O22SO39.下列叙述中正确的是 ()A．氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀B．氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水C．氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁D．氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水10.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性。
2019-2020学年高中化学鲁教版必修1学业分层测评：第1章 认识化学科学2 Word版含解析
学业分层测评(二)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是由铁制成的，在讨论时，有的同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。
就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的()A．实验B．比较C．观察D．分类【解析】实验法就是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法。
【答案】 A2．对钠跟水反应的现象叙述完全且正确的是()A．钠浮在水面上，反应很快停止B．钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色C．钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响D．钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生【解析】钠遇到水后，立即与水发生反应，因为钠的密度小于水，故钠浮在水面上；因为钠与水反应是放热反应，而钠本身的熔点是97.81 ℃，故与水剧烈反应，熔化成闪亮的小球；因为产生氢气，故发出嘶嘶声响；由于气体是在小球与水面接触点产生，故产生的气体推动小球在水面游动。
【答案】 C3．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是()①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④表面有液体生成A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①【解析】钠在空气中发生如下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，反应现象为：银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体表面潮解变成液体，与空气中CO2、H2O结合形成白色晶体Na2CO3·10H2O，最后碳酸钠晶体风化，变成白色粉末Na2CO3。
【答案】 B4．将一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。
下列物质中属于该反应最终产物的是()A．Cu B．NaOHC．CuO D．Cu(OH)2【解析】将钠投入足量CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
2019-2020年高一上学期化学(必修1)过关检测化学试题(1) 含解析
2019-2020年高一上学期化学（必修1）过关检测化学试题（1）含解析一．单项选择1．（3分）（2010秋•邯郸期末）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤2．（3分）（2012秋•湘桥区校级期末）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．N a与H2O反应制备H2：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O3．（3分）（2014秋•邯郸校级期中）实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为（）A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥4．（3分）使用结晶方法分离混合物的依据是混合物中几种可溶性固体物质（）A．熔点不同B．在同一种溶剂里的溶解度不同C．沸点不同D．在不同溶剂里的溶解度不同5．（3分）（2014•黄浦区二模）“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（）A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42﹣时，用盐酸酸化，再检验二．实验题6．（3分）某化工厂排放的污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe2+、Ag+等四种离子．某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、U形管、启普发生器等．试填写下列空白：（1）第①、②步操作中需要的药品为：①；②．（2）第③步操作的仪器必须连接装置，理由是．（3）第④步操作必须的玻璃仪器为，实验过程中发生的主要现象是．反应的化学方程式．（4）第④步操作开始时应该，结束时应该．实验过程中对多余氢气的处理方法是．7．（3分）某氯化钾样品中含少量杂质硫酸钾和碳酸钾，为了除去杂质，要做以下实验：试根据上述实验方案回答：（1）气体E是，X，Y．（2）固体A的成分，固体C的成分．（填化学式）三．计算题8．已知NaCl晶体的晶胞如图所示，它向三维空间延伸得到完美晶体．NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2﹣的核间距离为a×10﹣8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g•mol﹣1）．四．推断题9．（3分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，关于“铝热反应”的现象有“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》可知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸点数据如下：物质Al Fe2O3Al2O3Fe熔点（℃）660 1462 2054 1535沸点（℃）2467 ﹣2980 2750（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放热，能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理”）．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的冷却后块状熔融物中含有金属铝．填写下列表格：所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式（3）实验室欲溶解此熔融物，最好选用下列试剂中的（填字母）．A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．NaOH溶液．10．（3分）黑色固体A加热至红热投入到无色浓溶液B中发生如下转化关系，已知X是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体．（1）由此可以推断：A为，B为，C为，E为．（2）写出D与F反应的化学方程式．五、填空题11．（3分）（2013秋•景洪市校级期中）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是．12．（3分）（2012秋•朝阳区校级期末）在10mL含有AlO2﹣离子的溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所得Al（OH）3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示．问：（1）此溶液中除含有AlO2﹣外，还同时含有mol离子；（2）用离子方程式表示MN段发生的反应是（3）原溶液中，c （AlO2﹣）是mol/L（4）加盐酸到点N处，滴入的HCl溶液体积共为ml．13．（3分）检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一．按要求回答下列问题：（1）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是．A．收集不到气体B．造成环境污染C．观察到的实验现象有误D．引发爆炸事故（2）为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计：①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好．经检验，他的方案可行，则甲同学的操作方法、现象和结论是．②乙同学设计的方案是：往漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏斗下端．关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好．乙同学设计方案的原理是．14．（3分）（2013秋•蔚县校级期中）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾和硫酸钾，还有少量氯化钾．现从草木灰中提取钾盐．（1）从草木灰中提取钾盐的顺序如下：①称量样品；②溶解样品；③；④；⑤冷却结晶．（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向左边，则表示A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重（3）进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②，③，④．15．（3分）某研究性学习小组对双氧水开展如下研究．（1）图1中仪器①的名称，该装置中发生的化学方程式为．图1装置也可以用于实验室制气体（只填一种即可）（2）小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰．实验前检查该装置气密性的方法是：打开旋塞，从长颈漏斗口注水至，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好．其中块状固体应放置在处（填“A”或“B”）（3）利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是．（4）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液．则该反应的化学方程式为．2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（1）参考答案与试题解析一．单项选择1．（3分）（2010秋•邯郸期末）下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答．解答：解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于实验装置的认识，注意把握分离原理和所需实验仪器．题目较简单．2．（3分）（2012秋•湘桥区校级期末）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．N a与H2O反应制备H2：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．电荷不守恒；C．反应生成水和二氧化碳；D．水垢的成分为碳酸钙，不溶于水，醋酸为弱酸，在离子反应中均应保留化学式．解答：解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；B．Na与H2O反应制备H2的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C正确；D．用食醋除去水瓶中的水垢的离子反应为CaCO3+2HAc═CO2↑+H2O+2Ac﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应及离子反应中的电荷守恒、离子反应书写的方法即可解答，题目难度不大．3．（3分）（2014秋•邯郸校级期中）实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为（）A．溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶D．溶解、结晶、干燥考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解，然后过滤的方法得到二氧化锰，可以据此解答该题．解答：解：氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后干燥即可得到二氧化锰，所以正确的顺序为溶解、过滤、洗涤、干燥，故选B．点评：本题考查混合物的分离，注意常见混合物分离的方法原理、注意事项等等；解答中注意结合问题情景，细致地分析题意并根据所学的相关知识，设计实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可，题目难度不大．．4．（3分）使用结晶方法分离混合物的依据是混合物中几种可溶性固体物质（）A．熔点不同B．在同一种溶剂里的溶解度不同C．沸点不同D．在不同溶剂里的溶解度不同考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：根据几种可溶性固体在同一种溶剂里的溶解度不同，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的．解答：解：根据几种可溶性固体在同一种溶剂里的溶解度不同，物质溶解度曲线受温度变化的影响，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的．故选B．点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累．5．（3分）（2014•黄浦区二模）“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（）A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42﹣时，用盐酸酸化，再检验考点：氧化还原反应；常见阴离子的检验．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：A．高锰酸钾能氧化氯离子；B．硝酸具有强氧化性；C．碱性条件下，利用硝酸银检验氯离子，而硫酸银也是沉淀，干扰实验；D．盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等干扰．解答：解：A．高锰酸钾能氧化氯离子，则提高高锰酸钾的氧化能力，用硫酸酸化，故A错误；B．硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子，则抑制Fe2+的水解，用盐酸或稀硫酸酸化，故B 错误；C．碱性条件下，利用硝酸银检验氯离子，而硫酸银也是沉淀，干扰实验，应用硝酸酸化，故C错误；D．盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等干扰，则确认溶液中含有SO42﹣时，用盐酸酸化，再检验，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应和离子检验，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及盐类水解、离子性质为解答的关键，注意离子检验中应排除干扰，题目难度中等．二．实验题6．（3分）某化工厂排放的污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe2+、Ag+等四种离子．某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、U形管、启普发生器等．试填写下列空白：（1）第①、②步操作中需要的药品为：①铁粉；②稀盐酸或稀硫酸．（2）第③步操作的仪器必须连接冷却回收装置，理由是回收金属汞，防止汞蒸气污染环境．（3）第④步操作必须的玻璃仪器为试管、导管、酒精灯，实验过程中发生的主要现象是棕褐色固体变为银白色，试管口有水滴．反应的化学方程式H2+Ag2O 2Ag+H2O．（4）第④步操作开始时应该先通H2，待H2充满试管后，再加热，结束时应该先停止加热，继续通H2，待试管冷却后停止通H2．实验过程中对多余氢气的处理方法是点燃．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：银是不活泼的金属，可以用活泼的金属从溶液中置换出来，由于汞也不活泼，因此固体残渣中一定含有汞，虽然汞易挥发，但汞蒸汽有毒．所以在加热回收时必须加一个冷凝装置．因为加热时银将变成氧化银，所以需要用氢气还原．（1）根据反应的原理和目的确定用到的试剂；（2）汞易挥发，但汞蒸汽有毒；（3）加热时银将变成氧化银，所以需要用氢气还原，可以得到金属银；（4）氢气还原金属氧化物中的金属时，实验顺序是：先通氢气，后点灯，试管冷却再停止通入氢气．解答：解：银、汞是不活泼的金属，可以用活泼的金属铁将金属从溶液中置换出来，但是金属汞易挥发，汞蒸汽有毒，所以在加热回收金属银的时候必须加一个冷凝装置，将生成的金属汞冷却，此外因为加热时银将变成氧化银，所以需要用氢气还原来获得金属银．（1）银、汞是不活泼的金属，可以用活泼的金属铁将金属从溶液中置换出来，即①操作的试剂是金属铁，然后过滤得到的滤渣含有金属银、汞以及剩余的金属铁，再加入稀盐酸或是稀硫酸过滤，即可以将金属银和金属汞滤出，即操作③的试剂是稀盐酸或稀硫酸，故答案为：铁粉；稀盐酸或稀硫酸；（2）汞易挥发，但汞蒸汽有毒，第③步加热使汞和银分离实验仪器必须连接冷却回收，回收金属汞，防止汞蒸气污染环境，故答案为：冷却回收；回收金属汞，防止汞蒸气污染环境；（3）加热时银将变成氧化银，所以需要用氢气还原，操作必须的玻璃仪器为试管、导管、酒精灯，发生反应：H2+Ag2O 2Ag+H2O，现象是：棕褐色固体变为银白色，试管口有水滴，故答案为：试管、导管、酒精灯；棕褐色固体变为银白色，试管口有水滴；H2+Ag2O 2Ag+H2O；（4）氢气还原金属氧化物中的金属时，实验顺序是：先通氢气，后点灯，将装置中的空气排净，防止金属银和氧气发生反应，试管冷却再停止通入氢气，防止试管骤然冷却炸裂试管，氢气的尾气处理可以采用点燃法，故答案为：先通H2，待H2充满试管后，再加热；先停止加热，继续通H2，待试管冷却后停止通H2；点燃．点评：本题主要考查混合物的分离除杂质知识，对于汞的易挥发而引起的环境污染，要充分注意，是一道化学和生活联系密切的题目，难度不大．7．（3分）某氯化钾样品中含少量杂质硫酸钾和碳酸钾，为了除去杂质，要做以下实验：试根据上述实验方案回答：（1）气体E是CO2，X BaCl2，Y K2CO3．（2）固体A的成分BaSO4和BaCO3，固体C的成分BaCO3．（填化学式）考点：物质分离、提纯的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：氯化钾样品中含少量杂质硫酸钾和碳酸钾，样品溶于水配成溶液，溶液中含有KCl、K2CO3、K2SO4，向溶液中加入过量X BaCl2溶液，发生反应CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，得到固体A为：BaCO3和BaSO4的混合物，滤液B中含有KCl、BaCl2，向滤液中加入过量Y K2CO3，除去过量的Ba2+，得到固体C为BaCO3，D中溶质为K2CO3和KCl，然后向溶液中加入过量Z HCl溶液，反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，然后蒸发溶液，溶液中HCl挥发，最终得到KCl晶体，据此进行解答．解答：解：样品溶于水配制的溶液中含有KCl、K2CO3、K2SO4，其中CO32﹣、SO42﹣为杂质，先加入过量的X BaCl2溶液，除去碳酸根离子和硫酸根离子，反应方程式为：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，得到固体A为：BaCO3、BaSO4，滤液B中含有KCl、过量的BaCl2，向滤液中加入过量Y K2CO3溶液，除去过量的Ba2+离子，得到固体C 为BaCO3，D中溶质为K2CO3和KCl，然后向溶液中加入过量Z HCl溶液，除去杂质碳酸根离子，发生反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，则气体E为CO2，然后蒸发溶液，溶液中HCl 挥发，最终可得到KCl晶体，（1）根据以上分析可知，气体E为CO2，X为BaCl2溶液，Y为K2CO3溶液，故答案为：CO2；BaCl2；K2CO3；（2）固体A的成分为BaCO3和BaSO4的混合物，固体C为BaCO3，故答案为：BaCO3和BaSO4；BaCO3．点评：本题以混合物的分离和提纯为载体考查了无机物推断，题目难度中等，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应、物质分离和提纯的方法等知识点来分析解答，难点是除杂剂的选取及滴加顺序．三．计算题8．已知NaCl晶体的晶胞如图所示，它向三维空间延伸得到完美晶体．NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2﹣的核间距离为a×10﹣8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g•mol﹣1）．考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：利用均摊法确定晶胞中原子数，进而确定晶胞的质量，再根据计算晶胞的密度．解答：解：根据均摊法可知，在NiO晶胞中含镍原子数为=4，氧原子数为1+=4，所以晶胞的质量为，由题意可知，晶胞的边长为2a×10﹣8cm，所以体积为8a3×10﹣24cm3，所以晶胞的密度g/cm3=g/cm3，答：NiO 晶体的密度为g/cm3．点评：本题主要就考查了晶体密度的计算，难度不大，解题时注意均摊法运用和基本计算公式的运用．四．推断题9．（3分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，关于“铝热反应”的现象有“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》可知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸点数据如下：物质Al Fe2O3Al2O3Fe熔点（℃）660 1462 2054 1535沸点（℃）2467 ﹣2980 2750（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放热，能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）．（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的冷却后块状熔融物中含有金属铝．填写下列表格：所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式（3）实验室欲溶解此熔融物，最好选用下列试剂中的B（填字母）．A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．NaOH溶液．考点：探究铝热反应．专题：实验题．分析：（1）当金属铁是液态时，由于金属铝的沸点比铁低，所以金属铝也是液态；（2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，据此涉及实验方案；（3）既能和金属铁反应又能和金属铝反应的物质是稀硫酸，并且获得的产物无污染．解答：解：（1）根据表中的数据可以看出，金属铝的沸点比铁低，当金属铁是液态时，金属铝也是液态，所以铝热反应得到的是金属铁和金属铝的合金，故答案为：合理；（2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，操作方法为：取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，现象为：有气体产生，故答案为：所用试剂氢氧化钠溶液实验操作及现象取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，有气体产生有关反应的化学方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑（3）既能和金属铁反应又能和金属铝反应的物质是稀硫酸，并且获得的产物无污染，浓硫酸在常温下可以和金属铝钝化，稀硝酸可以和金属反应产生有毒的一氧化氮气体，氢氧化钠只和金属铝反应而和金属铁不反应，所以最佳试剂为B稀硫酸，故答案为：B．点评：本题考查较为综合，涉及铝热反应，金属与酸的反应、离子方程式的书写等知识点，属于中等难度试题，注意掌握铝热反应原理，明确实验方案的设计方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力．10．（3分）黑色固体A加热至红热投入到无色浓溶液B中发生如下转化关系，已知X是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体．（1）由此可以推断：A为C，B为浓硝酸，C为NO和CO2，E为NO．（2）写出D与F反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：X是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体，则红棕色气体为NO2，一般为碳和浓硝酸的反应，A为C，B为浓硝酸，该反应为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+4H2O，因此C为NO和CO2，E为NO，白色沉淀为碳酸钙，D为稀硝酸，蓝色溶液G为硝酸铜，则F为Cu，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．解答：解：X是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体，则红棕色气体为NO2，一般为碳和浓硝酸的反应，A为C，B为浓硝酸，该反应为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+4H2O，因此C为NO和CO2，E为NO，白色沉淀为碳酸钙，D为稀硝酸，蓝色溶液G为硝酸铜，则F为Cu，（1）由以上分析可知A为C，B为浓硝酸，C为NO和CO2，E为NO，故答案为：C；浓硝酸；NO和CO2；NO；（2）D与F为铜和稀硝酸的反应，方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的性质和反应的特征现象，确定X，结合物质的性质用逆推的方法推断，可依次推断其它物质．五、填空题11．（3分）（2013秋•景洪市校级期中）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏．考点：蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：根据蒸馏分离沸点不同但又互溶的液体混合物．解答：解：因蒸馏分离沸点不同但又互溶的液体混合物，故答案为：蒸馏．点评：本题主要考查了蒸馏的适用范围，难度不大，注意和蒸发的区别．12．（3分）（2012秋•朝阳区校级期末）在10mL含有AlO2﹣离子的溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所得Al（OH）3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示．问：（1）此溶液中除含有AlO2﹣外，还同时含有0.02mol OH﹣离子；（2）用离子方程式表示MN段发生的反应是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（3）原溶液中，c （AlO2﹣）是1mol/L（4）加盐酸到点N处，滴入的HCl溶液体积共为60ml．考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）由图可知，滴加盐酸开始不产生沉淀，故溶液中还含有OH﹣，开始加入的20mL盐酸用于中和OH﹣，由于H++OH﹣=H2O，故溶液中n（OH﹣）等于20mL盐酸中n（HCl）；（2）由图可知，MN段是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水；（3）由图可知，从20mL～30mL发生的反应为AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，该阶段消耗的盐酸体积为30mL﹣20mL=10mL，根据方程式计算溶液中n（AlO2﹣），再根据c=计算浓度；（4）由图可知，加盐酸到点N处，氢氧化铝恰好完全溶解，此时溶液中阴离子为Cl﹣，根据电荷守恒可知n（Cl﹣）=n（AlO2﹣）+n（OH﹣），据此计算氢氧化铝溶解需要盐酸的物质的量，进而计算体积．解答：解：（1）由图可知，滴加盐酸开始不产生沉淀，故溶液中还含有OH﹣，开始加入的20mL 盐酸用于中和OH﹣，由于H++OH﹣=H2O，故溶液中n（OH﹣）=n（H+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，故答案为：0.02；OH﹣；（2）由图可知，MN段是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）3+3H +=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（3）由图可知，从20mL～40mL发生的反应为AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，该阶段消耗的盐酸体积为40mL﹣20mL=20mL，由方程式可知溶液中n（AlO2﹣）=n（H+）=0.01L×1mol/L=0.01mol，故c（AlO2﹣）==1mol/L，故答案为：1；（4）由图可知，加盐酸到点N处，氢氧化铝恰好完全溶解，此时溶液中阴离子为Cl﹣，根据电荷守恒可知n（Cl﹣）=n（AlO2﹣）+n（OH﹣）=0.01mol+0.02mol=0.03mol，故此阶段消耗的盐酸的体积为=0.03L=30mL，故N点滴入的HCl溶液体积共为30mL+30mL=60mL，故答案为：60．。
2019-2020年高中化学·必修1(鲁科版)：模块综合检测题 含解析
模块综合检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列叙述正确的是()A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子C．1 mol氢含有2 mol氢原子和2 mol电子D．1 mol H2SO4中约含有6.02×1023个氢分子解析：1 mol任何纯净物中含有的原子数不一定相等，如1 mol的He和1 mol的Cl2；1 mol O2中含有的氧气分子的个数就是6.02×1023个；1 mol氢指代不明；H2SO4中不含有氢分子。
答案：B2．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏，分离沸点不同的液体混合物。
答案：B3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．物质所含元素化合价降低的反应是还原反应B．金属原子越容易失去电子，其氧化性越强C．某元素由化合态转化为游离态，该元素一定被氧化D．金属单质在氧化还原反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂解析：所含元素的化合价降低，得电子，是氧化剂，发生还原反应；失电子越容易，还原性越强；元素由化合态变成游离态的过程中，化合价既有可能升高，也有可能降低，所以该元素既可能被氧化，也可能被还原；非金属单质在氧化还原反应的过程中也有可能作还原剂，如C和H2等。
答案：A4．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是() A．定性检验SO2－3，将BaCl2溶液用稀硝酸酸化B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用稀硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO2－4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向所得溶液中加BaCl2溶液解析：A项中HNO3能将SO2－3氧化成SO2－4；B项中KMnO4能将Cl－氧化成Cl2；C项中HNO3能将Fe2＋氧化成Fe3＋。
2019_2020新教材高中化学1.1走进化学科学课堂检测(含解析)鲁科版必修第一册
走进化学科学1.为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是( )A.李四光B.华罗庚C.侯德榜D.钱学森【解析】选C。
李四光是地质学家,A错误;华罗庚是数学家,B错误;侯德榜是化学家,他发明的“侯氏制碱法”为中国近代化学发展做出了突出贡献,C正确;钱学森是世界著名科学家、空气动力学家,D错误。
2.(2019·潍坊高一检测)化学是一门基础学科,学好化学对我们很重要,对此,国家2017年提出了化学学科的五大核心素养。
下列不能说明化学具有创造性和实用性的是( )A.化学家哈伯用催化法合成氨后,德国就能生产硝酸B.科学家们合成碳纳米管,用作分子导线和超小型的电子器件C.俄国科学家门捷列夫发现元素周期律D.诺贝尔用硝化甘油制成了炸药,并用于工业生产【解析】选C。
提出一种新理论不能说明化学的创造性和实用性。
合成氨、制炸药、合成碳纳米管都体现出化学的创造性,它们应用于生产和生活,则体现出化学的实用性。
3.下列广告语在科学上没有错误的是( )A.这种饮料不含任何化学物质B.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素C.这种“神奇液体”加入水中,可以“以水代油”作发动机的燃料D.没有水就没有生命【解析】选D。
A项,饮料中“不含任何化学物质”,这显然与常识相悖,水就是化学物质,该广告原意可能想说,不含任何人工合成的化学制品;B项,氮、磷都不是微量元素;C项中,违背了化学反应中各种元素的原子种类和数目不变的规律;D项是正确的,水是生命之源,没有水就没有生命。
4.(2019·德州高一检测)化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手。
当前我国农业地区大量植物秸秆如何处理的问题备受关注。
下列提出的几种植物秸秆处理方法中,不正确的是( )A.出售给工厂作工业原料B.应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料C.就地焚烧成草木灰,作植物的钾肥D.应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷作燃料【解析】选C。
2020学年新教材高中化学第一章学业过关检测(一)(含解析)新人教版必修第一册(最新整理)
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学业过关检测（一）（时间:60分钟分值：100分）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分,共45分）1．下列物质的分类结果全部正确的是（）A．水煤气—混合物；胆矾-纯净物;金刚石—单质B．小苏打—酸式盐；碳酸钙—可溶性盐；食醋—纯净物C．盐酸-纯净物；硫酸钾—钾盐；氯化铵—易溶性盐D．豆浆—胶体；Fe(OH）3胶体-分散系；冰水共存物—混合物解析：选A。
A对，水煤气的主要成分是CO和H2，属于混合物；胆矾是CuSO4·5H2O晶体，属于纯净物；金刚石是碳元素形成的一种单质。
B错，碳酸钙难溶于水，属于难溶性盐；食醋是醋酸的水溶液,属于混合物.C错，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物。
D错,冰水共存物是纯净物，不是混合物。
2．下列既属于非氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．2C＋SiO2错误!2CO↑＋SiB．H2＋I2===2HIC．CaO＋H2O===Ca(OH）2D．4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe(OH）3解析：选C。
非氧化还原反应是所有元素的化合价在反应前后均不发生变化的反应;A、B、D均为氧化还原反应，只有C选项符合题意。
3．下列离子能大量共存的是（)A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na＋、K＋、SO错误!、CO错误!B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO错误!、NO错误!C．含有大量Ba（NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH错误!、SO错误!、Cl－D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO错误!、NO错误!解析:选A。
高中化学1学业过关检测一鲁科版必修第一册
学业过关检测（一）（时间：60 分钟分值：100 分）一、选择题（本题包括15 小题，每小题3分，共45分）1. （2019 •武邑中学高一月考）下列符号能表示两个氢原子的是（）A．H2 B．2H2C. 2HD. 2H＋解析：选C。
H2表示氢气，氢气由氢元素组成，1个氢分子由2个氢原子构成，A错误;2H2表示2个氢分子，B错误；2H表示2个氢原子，C正确；2H表示2个氢离子，D错误。
2. 下列微粒结构示意图中，表示钠离子的是（）解析：选D。
钠离子核内有11个质子，核外有10个电子，其离子结构示意图为。
3. （2019 •杭锦后旗奋斗中学高一月考）下列化学符号书写正确的是（）A. 两个氧原子：Q2＋B. MgO中镁元素的化合价：MQC. 3个氧分子：302D. 氯化钡的化学式：BaCI解析：选C。
两个氧原子表示为20,故A错误；MgO中镁元素的化合价为+ 2价，表示为＋2 MgO,故B错误；氯化钡的化学式为BaCl2,故D错误。
4. （2019 •南安侨光中学高一月考）下列物质或溶液不能与CO反应的是（）A. NaOB. CaCl2溶液C. NaOH溶液D. Na^CO溶液解析：选B。
过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故A不选；碳酸的酸性小于盐酸，所以二氧化碳不能和氯化钙反应，故B选；NaOH溶液能吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，如果二氧化碳过量则生成碳酸氢钠,故 C 不选；碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠, 故 D 不选。
5. （2019 •杭锦后旗奋斗中学高一期中）下列物质见光会分解的是（）A. H2SO4B. NaClC. SO2D. HClO解析：选Do H2SQ、NaCI、SQ稳定，光照不分解；HCIO不稳定，光照分解产生HCI、O。
6 .将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是（）－1A. 15 mL 1 mol • L 的AlCl 3B. 50 mL 1 mol • L「1的KCl－1C. 20 mL 2 mol • L 的NHCI一 1D. 10 mL 2 mol •L 的CaCh解析：选B o A项，15 mL 1 mol • L一1的AlCl 3溶液中氯离子的物质的量为 1 mol •L -1x 3 x 0.015 L = 0.045 mol ; B项，50 mL 1 mol • L一1的KCl溶液中氯离子的物质的量为 1 mol •L一 1 一 1x 1x 0.05 L = 0.05 mol; C项，20 mL2 mol -L 的NHCI溶液中氯离子的物质的量为 2 mol •L1x 1x 0.02 L = 0.04 mol; D项，10 mL2 mol - L一1的CaCL溶液中氯离子的物质的量为2 mol • L一1x 2X 0.01 L = 0.04 mol ;根据分析可知，溶液中Cl一的物质的量最大的是B项，稀释过程_中氯离子的物质的量不变，体积相同，则稀释后氯离子浓度最大的是B项。
新编2019-2020学年高中化学鲁教版必修1学业分层测评：第1章 认识化学科学4 Word版含解析
学业分层测评(四)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法正确的是()A．物质的量是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1 mol H2中含2 mol电子【解析】物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C错；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子。
【答案】 D2．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子【解析】A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol－1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C 中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D选项错误。
【答案】 B3．(2016·青岛高一质检)比较1.0 mol N2和1.0 mol CO的：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是()A．①B．①②C．①②③D．②③【解析】M(N2)＝M(CO)＝28 g·mol－1，故1.0 mol N2和1.0 mol CO的质量均为28 g；N(N2)＝n(N2)·N A＝N A，N(CO)＝n(CO)·N A＝N A，故二者分子总数相同；N2和CO均为双原子分子，故二者所含原子的物质的量均为2.0 mol，即原子数均为2N A。
2019-2020新教材高中化学 单元素养评价(一)(含解析)鲁科版必修第一册
单元素养评价（一）(第1章)(90分钟100分)【合格性考试】(60分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分)1.(2019·大庆高一检测)下列关于化学的说法正确的是( )A.化学只研究自然界存在的物质B.化学的特征是认识分子和制造分子C.通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”D.化学的研究层面越来越广,原子核的变化也已成为化学研究的范畴【解析】选B。
化学的特征是认识分子和制造分子,A错误、B正确;长生不老的“仙丹”是不存在的,C错误;化学研究层次仅限于原子、分子层级,原子核变化不是化学研究的范畴,D 错误。
【补偿训练】下列科研成果不是由我国发明或创造的是( )A.世界上第一个人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B.黑火药和造纸C.发现元素周期律D.世界上首次人工全合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸【解析】选C。
发现元素周期律的是俄国科学家门捷列夫。
2.(2019·德州高一检测)下列给出的广告用语,从化学角度看无科学性错误的是( )A.“K”牌咖啡,滴滴香浓,绝不含任何化学物质B.食用合格“碘盐”,可预防地方性甲状腺肿大C.“大自然”牌蔬菜,天然种植,不含任何元素,真正的“绿色”食品D.本厂生产的碳酸氢铵(NH4HCO3)产品中氮元素的质量分数大于50%,含氮量高,价格低廉,是农民朋友增收致富的好帮手【解析】选B。
任何饮料、蔬菜都由化学物质构成,由化学元素组成,A错、C错;食盐加碘的目的就是预防地方性甲状腺肿大,B对;碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数是×100%≈17.7%,不可能大于50%,D错。
3.某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后,产生了大量的气泡,他想利用所学的知识去探究此气体的性质,设计了如下研究程序,合理的是( )A.观察(得出气体的物理性质)→分类(预测气体的物理性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论,对于异常现象再预测,再实验,再验证B.分类(预测气体的物理性质)→观察(得出气体的物理性质)→实验→比较并得出结论C.观察(得出气体的物理性质)→实验→分类(预测气体的物理性质)→比较并得出结论D.实验→分类(预测气体的物理性质)→观察(得出气体的物理性质)→比较并得出结论【解析】选A。
2020新教材高中化学第1章学业水平测试含解析鲁科版必修第一册2
第1章 学业水平测试(时间：90分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是( )A ．化学的特征就是用瓶瓶罐罐做实验B ．化学家提出的假设都被实验证明是正确的C ．化学模型有助于解释一些化学现象D ．观察是一种只能用肉眼去考察研究对象的方法答案 C解析 化学的特征是微观层面上认识分子，用符号描述物质，不同层面上制造分子；化学家提出的假设很多是正确的，但也有错误的；观察研究对象时，既可以直接用肉眼去观察，也可以借助仪器进行观察。
2．同温同压下，8.25 g 气体X 的体积与6 g O 2的体积相同，则X 的相对分子质量是( )A ．22B ．28C ．44D ．88答案 C解析 根据阿伏加德罗定律，X 和O 2的物质的量相等。
设X 的相对分子质量为a ，则有＝，a ＝44。
8.25a 6323．下列说法正确的是( )A ．除去O 2中的Cl 2，可将混合气体通入Na 2CO 3溶液B ．7.8 g Na 2O 2中所含阴离子数目为0.2N AC ．等质量的H 2和Cl 2所含分子数目比为71∶2D ．Na 与H 2O 反应，产生2.24 L H 2，同时生成8 g NaOH答案 C解析 Cl 2与Na 2CO 3溶液中的H 2O 反应，生成的HCl 与Na 2CO 3反应，生成的CO 2混在O 2中，A 项错误；Na 2O 2中的阴离子为O ，7.8 g Na 2O 2为0.1 mol ，所含阴离子为0.1N A ，B 2－2项错误；未指明标准状况，2.24 L H 2不一定是0.1 mol ，D 项错误。
4．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法不得当的是( )A ．戴上浸有氢氧化钠溶液的口罩撤离B ．向地势高的地方撤离C ．观察风向，逆风撤离D ．用湿毛巾或浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离答案 A解析 NaOH 溶液具有强腐蚀性，A 项错误；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方撤离，B 项正确；纯碱水为Na 2CO 3溶液，可以吸收氯气，D 项正确。
2019-2020学年高中化学鲁教版必修1学业分层测评：第1章 认识化学科学3 Word版含解析
学业分层测评(三)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争，当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是( )A ．人、畜应躲到低洼的地方B ．人、畜应到较高的地方去C ．人、畜应多饮豆浆和牛乳D ．带上口罩【解析】 本题考查Cl 2的密度和毒性。
【答案】 B2．常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 ( )A ．氯化铝B ．硝酸银C ．碳酸钠D ．石蕊【解析】 用该自来水配制AgNO 3时会有AgCl 沉淀产生；配制Na 2CO 3会混入NaCl ；配制石蕊试液会将其氧化使其变质。
【答案】 A3．饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl 2；②H 2O ；③Cl －；④HClO ；⑤H ＋会减少的是( )A ．①②④B ．①②③C ．①④D ．②④【解析】 Cl 2溶于水发生了如下反应：Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO,2HClO=====光2HCl ＋O 2↑，氯水久置后，Cl 2、H 2O 、HClO 都减少了，最终成为稀盐酸。
【答案】 A4．下列有关实验现象的描述中，正确的是( )A ．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒C．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．氢气在氯气中燃烧产生大量的白烟【解析】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；铜在氯气中燃烧生成棕黄色的氯化铜颗粒；氢气在氯气中燃烧产生白雾。
【答案】 C5．下列有关氯气的叙述中，正确的是()A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B．液氯和氯水不是同一物质C．点燃氢气和氯气的混合气体可以用来制取氯化氢D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌【解析】氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质，能与大部分金属化合，但与金属反应时通常都需加热。
常温或低温下氯气不能与铁反应，故能用铁罐存放液氯。
液氯和氯水虽然都是液体，但组成不同，液氯是液体状态的氯气，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，为混合物，故液氯和氯水不是同一物质。
新编2019-2020学年高中化学鲁教版必修1学业分层测评：第1章 认识化学科学3 Word版含解析
学业分层测评(三)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争，当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是( )A ．人、畜应躲到低洼的地方B ．人、畜应到较高的地方去C ．人、畜应多饮豆浆和牛乳D ．带上口罩【解析】 本题考查Cl 2的密度和毒性。
【答案】 B2．常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 ( )A ．氯化铝B ．硝酸银C ．碳酸钠D ．石蕊【解析】 用该自来水配制AgNO 3时会有AgCl 沉淀产生；配制Na 2CO 3会混入NaCl ；配制石蕊试液会将其氧化使其变质。
【答案】 A3．饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl 2；②H 2O ；③Cl －；④HClO ；⑤H ＋会减少的是( )A ．①②④B ．①②③C ．①④D ．②④【解析】 Cl 2溶于水发生了如下反应：Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO,2HClO=====光2HCl ＋O 2↑，氯水久置后，Cl 2、H 2O 、HClO 都减少了，最终成为稀盐酸。
【答案】 A4．下列有关实验现象的描述中，正确的是( )A ．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒C．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．氢气在氯气中燃烧产生大量的白烟【解析】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；铜在氯气中燃烧生成棕黄色的氯化铜颗粒；氢气在氯气中燃烧产生白雾。
【答案】 C5．下列有关氯气的叙述中，正确的是()A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B．液氯和氯水不是同一物质C．点燃氢气和氯气的混合气体可以用来制取氯化氢D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌【解析】氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质，能与大部分金属化合，但与金属反应时通常都需加热。
常温或低温下氯气不能与铁反应，故能用铁罐存放液氯。
液氯和氯水虽然都是液体，但组成不同，液氯是液体状态的氯气，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，为混合物，故液氯和氯水不是同一物质。
2019-2020年高中化学·必修1(鲁科版)：第1章检测题 含解析
第1章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分)1．下列叙述不符合化学史事实的是()A．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展B．英国化学家在世界上首次合成了具有生理活动的蛋白质——牛胰岛素C．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素的内在规律解析：牛胰岛素是我国科学家首次合成的。
答案：B2．下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3A．①②B．②③C．③④D．①④答案：C3．研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤。
下列是研究物质性质的一般程序的第一步是()A．预测物质性质B．观察物质的外观性质C．进行实验和观察D．做出有关的解释和结论解析：研究物质性质的基本程序是观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论，故B项正确。
答案：B4．下列物质不能使红墨水退色的是()A．活性炭B．过氧化钠C．氯化钠溶液D．漂白粉答案：C5．下列说法中正确的是()①1 mol O2的质量是32 g·mol－1②H2的摩尔质量是2 g③1 mol H＋的质量是1 g④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A．①②③B．③④C．③D．②④解析：摩尔质量是1 mol物质的质量，其单位应是g·mol－1，物质的式量(如相对分子质量、相对原子质量、相对离子质量等)与物质摩尔质量的区别就在于有无单位；物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系是m＝n×M。
答案：C6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂解析：A对：Na2O2与CO2发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该过程吸收CO2产生氧气，故Na2O2可用作呼吸面具供氧剂。
精编2019-2020学年高中化学鲁教版必修1学业分层测评：第1章 认识化学科学3 Word版含解析
学业分层测评(三)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争，当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是( )A ．人、畜应躲到低洼的地方B ．人、畜应到较高的地方去C ．人、畜应多饮豆浆和牛乳D ．带上口罩【解析】 本题考查Cl 2的密度和毒性。
【答案】 B2．常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 ( )A ．氯化铝B ．硝酸银C ．碳酸钠D ．石蕊【解析】 用该自来水配制AgNO 3时会有AgCl 沉淀产生；配制Na 2CO 3会混入NaCl ；配制石蕊试液会将其氧化使其变质。
【答案】 A3．饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl 2；②H 2O ；③Cl －；④HClO ；⑤H ＋会减少的是( )A ．①②④B ．①②③C ．①④D ．②④【解析】 Cl 2溶于水发生了如下反应：Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO,2HClO=====光2HCl ＋O 2↑，氯水久置后，Cl 2、H 2O 、HClO 都减少了，最终成为稀盐酸。
【答案】 A4．下列有关实验现象的描述中，正确的是( )A ．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒C．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．氢气在氯气中燃烧产生大量的白烟【解析】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；铜在氯气中燃烧生成棕黄色的氯化铜颗粒；氢气在氯气中燃烧产生白雾。
【答案】 C5．下列有关氯气的叙述中，正确的是()A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B．液氯和氯水不是同一物质C．点燃氢气和氯气的混合气体可以用来制取氯化氢D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌【解析】氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质，能与大部分金属化合，但与金属反应时通常都需加热。
常温或低温下氯气不能与铁反应，故能用铁罐存放液氯。
液氯和氯水虽然都是液体，但组成不同，液氯是液体状态的氯气，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，为混合物，故液氯和氯水不是同一物质。
最新2019-2020学年高中化学鲁教版必修1学业分层测评：第1章 认识化学科学3 Word版含解析
学业分层测评(三)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争，当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是( )A ．人、畜应躲到低洼的地方B ．人、畜应到较高的地方去C ．人、畜应多饮豆浆和牛乳D ．带上口罩【解析】 本题考查Cl 2的密度和毒性。
【答案】 B2．常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 ( )A ．氯化铝B ．硝酸银C ．碳酸钠D ．石蕊【解析】 用该自来水配制AgNO 3时会有AgCl 沉淀产生；配制Na 2CO 3会混入NaCl ；配制石蕊试液会将其氧化使其变质。
【答案】 A3．饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl 2；②H 2O ；③Cl －；④HClO ；⑤H ＋会减少的是( )A ．①②④B ．①②③C ．①④D ．②④【解析】 Cl 2溶于水发生了如下反应：Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO,2HClO=====光2HCl ＋O 2↑，氯水久置后，Cl 2、H 2O 、HClO 都减少了，最终成为稀盐酸。
【答案】 A4．下列有关实验现象的描述中，正确的是( )A ．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒C．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．氢气在氯气中燃烧产生大量的白烟【解析】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；铜在氯气中燃烧生成棕黄色的氯化铜颗粒；氢气在氯气中燃烧产生白雾。
【答案】 C5．下列有关氯气的叙述中，正确的是()A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B．液氯和氯水不是同一物质C．点燃氢气和氯气的混合气体可以用来制取氯化氢D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌【解析】氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质，能与大部分金属化合，但与金属反应时通常都需加热。
常温或低温下氯气不能与铁反应，故能用铁罐存放液氯。
液氯和氯水虽然都是液体，但组成不同，液氯是液体状态的氯气，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，为混合物，故液氯和氯水不是同一物质。
2019_2020年高中化学章末综合测评1(含解析)鲁科版必修1
章末综合测评(一)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法中正确的是( )A．在任何条件下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系B [在标准状况下，才能确定1 mol气体的体积约是22.4 L，A项错；在化学反应前后，遵循质量守恒定律，但反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和，C项错；俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，D项错。
]2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是( )A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行C．科学家提出的假说一定能成为科学理论D．使用模型有助于人们研究物质的性质[答案] D3．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( )A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体D [根据金属钠的物理性质可以判断A项正确；钠着火时可以用沙子灭火，不能用水或CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，故B项正确；钠在空气中长时间放置时，发生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3等一系列变化，最终生成Na2CO3，故C项正确；Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，故D项错误。
]4．下列说法中正确的是( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A．①②B．②③C．③④D．④⑤C [钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出盐中的金属；Na2O2能与CO2反应生成O2，故可在缺氧环境中做供氧剂；氯气非常活泼，它与具有可变化合价的金属如铁反应时，生成高价态的金属氯化物FeCl3；钠在氯气中燃烧生成固态NaCl，氢气在氯气中燃烧生成气态HCl，一个是白烟，一个是白雾，二者现象不同。
近年-2020年高中化学章末综合测评1(含解析)鲁科版必修1(最新整理)
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章末综合测评(一)（时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列说法中正确的是（）A．在任何条件下，1 mol任何气体的体积都约是22。
4 LB．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系B[在标准状况下,才能确定1 mol气体的体积约是22。
4 L，A项错；在化学反应前后，遵循质量守恒定律，但反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和，C项错；俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，D项错。
]2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是（）A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行C．科学家提出的假说一定能成为科学理论D．使用模型有助于人们研究物质的性质［答案］D3．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( )A．钠,银白色，质软，熔点相对较低,密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体D［根据金属钠的物理性质可以判断A项正确;钠着火时可以用沙子灭火,不能用水或CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，故B项正确;钠在空气中长时间放置时,发生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3等一系列变化,最终生成Na2CO3，故C项正确;Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体,故D项错误。
2019-2020学年高中化学鲁教版必修1学业分层测评：第1章 认识化学科学3 Word版含解析(精品文档)
学业分层测评(三)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争，当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是( )A ．人、畜应躲到低洼的地方B ．人、畜应到较高的地方去C ．人、畜应多饮豆浆和牛乳D ．带上口罩【解析】 本题考查Cl 2的密度和毒性。
【答案】 B2．常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 ( )A ．氯化铝B ．硝酸银C ．碳酸钠D ．石蕊【解析】 用该自来水配制AgNO 3时会有AgCl 沉淀产生；配制Na 2CO 3会混入NaCl ；配制石蕊试液会将其氧化使其变质。
【答案】 A3．饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl 2；②H 2O ；③Cl －；④HClO ；⑤H ＋会减少的是( )A ．①②④B ．①②③C ．①④D ．②④【解析】 Cl 2溶于水发生了如下反应：Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO,2HClO=====光2HCl ＋O 2↑，氯水久置后，Cl 2、H 2O 、HClO 都减少了，最终成为稀盐酸。
【答案】 A4．下列有关实验现象的描述中，正确的是( )A ．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒C．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．氢气在氯气中燃烧产生大量的白烟【解析】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；铜在氯气中燃烧生成棕黄色的氯化铜颗粒；氢气在氯气中燃烧产生白雾。
【答案】 C5．下列有关氯气的叙述中，正确的是()A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B．液氯和氯水不是同一物质C．点燃氢气和氯气的混合气体可以用来制取氯化氢D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌【解析】氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质，能与大部分金属化合，但与金属反应时通常都需加热。
常温或低温下氯气不能与铁反应，故能用铁罐存放液氯。
液氯和氯水虽然都是液体，但组成不同，液氯是液体状态的氯气，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，为混合物，故液氯和氯水不是同一物质。
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学业过关检测(一)(时间：60分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．(2019·武邑中学高一月考)下列符号能表示两个氢原子的是( )A ．H 2B ．2H 2C ．2HD ．2H ＋解析：选C 。
H 2表示氢气，氢气由氢元素组成，1个氢分子由2个氢原子构成，A 错误；2H 2表示2个氢分子，B 错误；2H 表示2个氢原子，C 正确；2H ＋表示2个氢离子，D 错误。
2．下列微粒结构示意图中，表示钠离子的是( )解析：选D 。
钠离子核内有11个质子，核外有10个电子，其离子结构示意图为。
3．(2019·杭锦后旗奋斗中学高一月考)下列化学符号书写正确的是( )A ．两个氧原子：O 2B ．MgO 中镁元素的化合价：Mg 2＋OC ．3个氧分子：3O 2D ．氯化钡的化学式：BaCl解析：选C 。
两个氧原子表示为2O ，故A 错误；MgO 中镁元素的化合价为＋2价，表示为Mg ＋2O ，故B 错误；氯化钡的化学式为BaCl 2，故D 错误。
4．(2019·南安侨光中学高一月考)下列物质或溶液不能与CO 2反应的是( )A ．Na 2O 2B ．CaCl 2溶液C ．NaOH 溶液D ．Na 2CO 3溶液解析：选B 。
过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故A 不选；碳酸的酸性小于盐酸，所以二氧化碳不能和氯化钙反应，故B 选；NaOH 溶液能吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，如果二氧化碳过量则生成碳酸氢钠，故C 不选；碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故D 不选。
5．(2019·杭锦后旗奋斗中学高一期中)下列物质见光会分解的是( )A ．H 2SO 4B ．NaClC ．SO 2D ．HClO解析：选D 。
H 2SO 4、NaCl 、SO 2稳定，光照不分解；HClO 不稳定，光照分解产生HCl 、O 2。
6．将下列溶液分别稀释到100 mL ，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是( )A．15 mL 1 mol·L－1的AlCl3B．50 mL 1 mol·L－1的KClC．20 mL 2 mol·L－1的NH4ClD．10 mL 2 mol·L－1的CaCl2解析：选B。
A项，15 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为1 mol·L－1×3×0.015 L＝0.045 mol；B项，50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液中氯离子的物质的量为1 mol·L －1×1×0.05 L＝0.05 mol；C项，20 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量为2 mol·L－1×1×0.02 L＝0.04 mol；D项，10 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液中氯离子的物质的量为2 mol·L －1×2×0.01 L＝0.04 mol；根据分析可知，溶液中Cl－的物质的量最大的是B项，稀释过程中氯离子的物质的量不变，体积相同，则稀释后氯离子浓度最大的是B项。
7．(2019·深圳高级中学高一期中)下列有关实验安全问题的叙述中正确的是( ) A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处跑C．做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中D．配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌解析：选C。
并不是所有玻璃仪器加热时都需要垫石棉网，如给试管加热，故A错误；氯气的密度大于空气，大量氯气泄漏时，应迅速离开现场并尽量往高处跑，故B错误；做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中，故C正确；浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，故D错误。
8．(2019·揭西河婆中学高一期中)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，16 g O2含有的原子数为N AC．通常状况下，N A个SO2分子占有的体积约为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的K2SO4溶液中，含有的SO2－4个数为0.5N A解析：选B。
标准状况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积计算22.4 L水的物质的量，故A错误；常温常压下，16 g O2的物质的量为16 g32 g/mol＝0.5 mol，含有的原子数为N A，故B 正确；通常状况下气体摩尔体积不是22.4 L/mol，则通常状况下，N A个SO2分子占有的体积不是22.4 L，故C错误；根据n＝cV，不知道溶液的体积，则无法计算0.5 mol/L的K2SO4溶液中K2SO4的物质的量，也无法确定溶液中含有的SO2－4个数，故D错误。
9．(2019·深圳高级中学高一期中)下列关于钠及其化合物性质描述正确的是( ) A．在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2∶1B．Na2O2为白色固体C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．氢氧化钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多解析：选A。
过氧化钠的阴离子为O2－2，阳离子为Na＋，阳离子与阴离子的个数比为2∶1，故A正确；Na2O2为淡黄色固体，故B错误；石灰水与Na2CO3、NaHCO3反应均生成CaCO3沉淀，因此不能用石灰水区分Na2CO3和NaHCO3溶液，故C错误；氢氧化钠虽然具有碱性，但腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，故D错误。
10．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A．摩尔质量相等B．密度相等C．原子数相等D．质量相等解析：选C。
氮气和氧气的混合气体的摩尔质量介于28 g/mol和32 g/mol之间，而NO 的摩尔质量是30 g/mol，二者的摩尔质量不一定相等，A错误；两瓶中的气体的摩尔质量不一定相等，所以密度不一定相等，B错误；气体的分子数相等，且二者都是双原子分子，所以所含的原子数一定相等，C正确；同温、同压时相同体积的任何气体的分子数相等，即物质的量相等，但两瓶中的气体的摩尔质量不一定相等，所以质量不一定相等，D错误。
11．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a g混合物充分加热，减重b gB．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼热，得b g固体C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体解析：选C。
A选项中采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B选项中b g固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。
12．(2019·长春外国语学校高一期中)下列关于氯气的说法正确的是( )A．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．金属铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁D．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，瓶口有白色烟雾解析：选A。
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，盐酸可使石蕊溶液变红，次氯酸可使石蕊溶液褪色，因此溶液先变红后褪色，故A正确；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性使鲜花褪色，氯气没有漂白性，故B错误；氯气与铁反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故C错误；在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口有白雾，没有烟生成，故D错误。
13．在如图所示的紫色石蕊试纸上，X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、NaOH溶液和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是( )A．红、红、白B．红、蓝、红C．红、红、红D．红、蓝、白解析：选D。
30%的盐酸具有酸性，滴加到紫色石蕊试纸上，试纸变红；NaOH溶液呈碱性，使紫色石蕊试纸变蓝；新制氯水中含有盐酸和次氯酸，HClO具有漂白性，则向试纸上滴加氯水，试纸先变红后褪色，最后为白色；三处最后呈现的颜色分别为红、蓝、白，故D正确。
14．(2019·中山纪念中学高一段考)某温度时，物质的量均为2 mol的两种气体X2、Y2，在2 L密闭容器中反应生成气体Z，某一时刻测得X2、Y2、Z的物质的量浓度分别为c(X2)＝0.4 mol/L、c(Y2)＝0.6 mol/L、c(Z)＝0.4 mol/L，则该反应的化学方程式是( ) A．3X2＋2Y2===2X3Y2B．2X2＋Y2===2X2YC．3X2＋Y2===2X3YD．2X2＋3Y2===2X2Y3解析：选A。
某一时刻，n(X2)＝c(X2)×2 L＝0.8 mol、n(Y2)＝c(Y2)×2 L＝1.2 mol、n(Z)＝c(Z)×2 L＝0.8 mol，则Δn(X2)＝2 mol－0.8 mol＝1.2 mol、Δn(Y2)＝2 mol－1.2 mol ＝0.8 mol、Δn(Z)＝0.8 mol，化学方程式可写成3X2＋2Y2===2Z。
根据质量守恒定律，Z的化学式为X3Y2或Y2X3。
15．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，则SO2－4的物质的量浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.5 mol/LC．0.15 mol/L D．0.25 mol/L解析；选B。
根据溶液中电荷守恒可知c(SO2－4)＝0.5 mol/L。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(8分)(2019·南昌第十中学高一期末)加热7.78 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48 g。
(1)原混合物中碳酸氢钠的质量为________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。