大连市达标名校2018年高考一月适应性考试化学试题含解析

大连市达标名校2018年高考一月适应性考试化学试题
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A．NaCl(aq) Cl2(g)FeCl2(s)
B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
C．Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)
D．N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)
2．下列物质的名称正确的是
A．SiO2：刚玉
B．(NH4)2CO3：碳铵
C．CCl4：氯仿
D．：3，3，5 -三甲基庚烷
3．下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+ H2O
B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HC1O
C．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4 HCl(浓)===Mn2++2Cl-+ Cl2↑+ 2H2O
D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
4．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。

下列说法中正确的是()
A．实验前两溶液的pH相等
B．实验前两溶液中离子种类完全相同
C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多
D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32-＋Ca2＋===CaCO3↓
5．下列实验操作能达到相应实验目的的是
实验目的或结实验操作或实验操作与现象
论
A 将潮湿的氨气通过盛有无水氯化钙的干燥管干燥氨气
向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未
B
蔗糖未水解出现砖红色沉淀
C 向FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCl3
验证非金属
D 常温下，测定等浓度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH
性:C1>C
A．A B．B C．C D．D
6．属于工业固氮的是
A．用N2和H2合成氨B．闪电将空气中N2转化为NO
C．用NH3和CO2合成尿素D．固氮菌将氮气变成氨
7．某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是（）
A．该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物
B．1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗Br2和NaOH均为4mol
C．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键
D．该分子中所有碳原子均可能位于同一平面
8．鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（）
A．可燃性实验B．酸性高锰酸钾
C．澄清石灰水D．品红试液
9．下列关于硫及其化合物说法错误的是（）
A．实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞
B．葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用
C．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂
D．“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSO4·7H2O
10．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的()
A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦
11．化学与我们的生活密切相关。

下列说法错误的是()
A．开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染
B．酒精能杀菌，浓度越大效果越好
C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同
D．用热的纯碱溶液和直馏汽油去油污原理不同
12．“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。

下列说法错误的是( )
A．太阳能燃料属于一次能源
B．直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物
C．用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源
D．研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展
13．香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：
下列说法正确的是()
A．水杨醛苯环上的一元取代物有4种
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛
C．中间体A与香豆素-3- 羧酸互为同系物
D．1 mol香豆素-3-羧酸最多能与1 mol H2发生加成反应
14．CH2=CH-CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是
A．B．
C．D．CO2
15．三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。

萁在釜下燃，豆在釜中泣。

……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是
A．过滤B．分液C．升华D．蒸馏
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．NO2是大气污染物之一，实验室拟用NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。

回答下列问题：
（1）氯气的制备
①仪器M、N的名称依次是_______________。

②欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢上图中的装置，其连接顺序为____（按气
流方向，用小写字母表示）。

③D在制备装置中的作用是___________；用离子方程式表示装置F的作用是_________________。

（2）用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。

查阅有关资料可知：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。

①装置中X和Z的作用是______________
②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2，
Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是________。

③反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原
因：_______________
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。

一种制备布洛芬的合成路线如图：
已知：①CH3CH2Cl CH3CH2MgCl
②+HCl
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___，G→H的反应类型为___，H中官能团的名称为__。

（2）分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为__。

（3）I→K的化学方程式为___。

（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式__(不考虑立体异构)。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。

（5）写出以间二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl 为原料制备的合成路线：__(无
机试剂任选)。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．NO2是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。

回答下列问题：
(1)NO2可以被NaOH溶液捕获生成两种钠盐，溶液呈碱性，写出反应的化学方程式______________，已知常温下，HNO2的电离平衡常数为K a=5.0×10-4，则0.1mo/L NaNO2中c(OH-)=_____________(已知2=1.414) (2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步，反应情况如下表：
反应速率表达式反应热
反应I：2NO(g)N2O2(g)(快)
()
2
11
•NO
v k c
=
正正
，
△H1<0
反应II：N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)(慢)
，
()
2
2
22
•NO
v
k c
=
逆逆
△H2<0
反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H______(用△H1、△H2表示)。

一定温度下，反应
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，若升高温度，K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数
的表达式K=____(用
1
k
正
、
1
k
逆
、
2
k
正
、
2
k
逆
表示)
(3)反应N2O4(g) 2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强关系为：
υ(N2O4)=k1· p(N2O4)，υ(NO2)=k2· p(NO2)，其中1k、2k是与温度有关的常数。

一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态对应的两个点是___________
(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。

Y的化学式为____________
19．（6分）（12分）人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

（1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式__________。

（2）1个Cu2+与2个H2N—CH2—COO−形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为
_______________（用→标出配位键），在H2N—CH2—COO−中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示），N、C原子存在的相同杂化方式是_________杂化。

（3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸盐分解温度T(MgCO3)=402℃，T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，T(BaCO3)=1360℃。

分析数据得出的规律是_____________，解释出现此规律的原因是
____________________________________。

（4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下：
①两个最近的F−之间的距离是___________pm（用含m的代数式表示）。

②CaF2晶胞体积与8个F−形成的立方体的体积比为___________。

③CaF2晶胞的密度是___________g·cm−3（化简至带根号的最简式，N A表示阿伏加德罗常数的值）。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A、电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，氯气和铁反应生成氯化铁，不能生成FeCl2，则不能实现，故A不符合题意；
B、S在空气中点燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则不能实现，故B不符合题意；
C、铝和盐酸反应生成氯化铝，加入氨水生成氢氧化铝沉淀，则物质间转化都能实现，故C符合题意；
D、氮气与氢气反应生成氨气，食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，而不能生成碳酸钠，则不能实现，故D不符合题意。

故选：C。

【点睛】
侯氏制碱法直接制备的物质是NaHCO3，不是Na2CO3，生成物中NaHCO3在饱和食盐水中的溶解度较小而析出，NaHCO3固体经过加热分解生成Na2CO3。

2．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 刚玉为三氧化二铝，故A错误；
B. 碳铵为NH4HCO3，故C错误；
C. 氯仿为CHCl3，故C错误；
D. 的主链为7个碳：3，3，5 -三甲基庚烷，故D正确；
故选D。

3．B
【解析】A、碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+ H2O，选项A错误；B、向次氯酸钙溶液通入少量CO2，反应的离子方程式为：
Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HC1O，选项B正确；C、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++ Cl2↑+ 2H2O，选项C错误；D、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3• H2O +H2O，选项错误。

答案选B。

4．B
【解析】
碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠，故A错误；Na2CO3和NaHCO3溶液中都含有Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-，故B正确；加入CaCl2后，Na2CO3溶液中发生反应：CO32-+Ca2+═CaCO3↓，NaHCO3溶液中发生反应：2HCO3-+Ca2+=
CaCO3↓+CO2↑+H2O，故CD错误。

5．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.氨气和氯化钙能发生络合反应，所以氯化钙不能干燥氨气，选项A错误；
B.蔗糖水解完全后未用碱中和，溶液中的酸和氢氧化铜发生反应，水解产物不能发生反应。

葡萄糖和氢氧化铜发生反应需要在碱性环境中进行，无法说明蔗糖末水解，选项B错误；
C.铁也与氯化铁反应生成氯化亚铁，得不到氯化铁，选项C错误；
D.测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO4溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解，故碳元素非金属性弱于氯，选项D正确；
答案选D。

【点睛】
本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价。

6．A
【解析】
A.工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨，A正确；
B. 闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，称为天然固氮（又称高能固氮），B错误；
C. 是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，C错误；
D. 生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮还原成氨的过程，D错误。

故选择A。

7．D
【解析】
【详解】
A．该有机物中含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环，且苯环上只连一个羟基，其余全部是烷烃基，A错误；
B．与浓溴水反应酚类为邻对位上的氢被溴取代，左边苯环邻对位上只有一个H，右边苯环邻对位上有两个H，还有一个C=C与溴水发生加成反应，共消耗4 mol的Br2；3个酚羟基、一个氯原子，氯原子水解又产生1个酚羟基，1mol该有机物消耗5mol氢氧化钠，B错误；
C．能使酸性KMnO4褪色的官能团有酚羟基、C=C、苯环上的甲基，C错误；
D．苯环和碳碳双键均是平面形结构，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正确；
答案选D。

8．D
【解析】
【详解】
A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，现象不同，故A可行；
B.二氧化碳与高锰酸钾不反应，丙烯使高锰酸钾溶液褪色，现象不同，故B可行；
C.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，丙烯与澄清石灰水不反应，现象不同，故C可行；
D. 二氧化碳和丙烯两种气体都不与品红溶液反应，无法区别，故D不可行；
故答案为D。

9．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．常温下，硫磺能与汞反应生成硫化汞，从而防止汞的挥发，A正确；
B．葡萄酒中添加SO2，可减少葡萄中单宁、色素的氧化，B正确；
C．硫酸钡不溶于水不于酸，不能被X光透过，可作消化系统检查的内服药剂，C正确；
D．“石胆”是指CuSO4·5H2O，D错误；
故选D。

10．B
【解析】
【详解】
在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中,需要使用量筒量取溶液体积，小烧杯作为两溶液的反应容器，小烧杯置于大烧杯中，小烧杯与大烧杯之间填充隔热材料，反应过程中用环形玻璃搅拌棒不断搅拌促进反应均匀、快速进行，用温度计量取起始温度和最高温度，没有使用到的是容量瓶、试管、蒸发皿、托盘天平，即②⑤⑦⑧，
答案选B。

11．B
【解析】
【详解】
A．“可燃冰”是天然气水合物，燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁能源，有利于节省化石燃料，并减少空气污染，故A正确；
B．医用酒精的浓度为75%，并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，故B错误；
C．钻石的成分是碳单质，水晶的成分是二氧化硅、刚玉的成分是氧化铝，三者成分不同，故C正确；D．纯碱水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，直馏汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D正确；
故选：B。

12．A
【解析】
【详解】
A选项，太阳能燃料属于二次能源，故A错误；
B选项，直接电催化CO2制取燃料时，化合价降低，在阴极反应，因此燃料是阴极产物，故B正确；
C选项，用光催化分解水产生的H2，氢气燃烧放出热量多，无污染，是理想的绿色能源，故C正确；
D选项，研发和利用太阳能燃料，消耗能量最低，有利于经济的可持续发展，故D正确。

综上所述，答案为A。

13．A
【解析】
【详解】
A．水杨醛苯环上的四个氢原子的环境不同，即苯环上有4种等效氢，苯环上的一元取代物有4种，故A 正确；
B．水杨醛中含有醛基和酚羟基，具有醛和酚的性质；中间体中含有酯基、碳碳双键，具有酯和烯烃性质，二者都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故B错误；
C．结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，中间体中含有酯基、香豆酸-3-羧酸中含有酯基和羧基，二者结构不相似，所以不是同系物，故C错误；
D．香豆酸-3-羧酸中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，则1mol各物质最多能和4mol氢气发生加成反应，故D错误；
故答案为A。

14．A
【解析】
【详解】
A．CH2=CH-CH=CH2发生1，4加成生成，所以不能得到该物质，A符合题意；
B．CH2=CH-CH=CH2与HCl发生1，4加成生成，B不符合题意；
C．CH2=CH-CH=CH2发生加聚反应生成，C不符合题意；
D．CH2=CH-CH=CH2燃烧生成CO2，D不符合题意；
故合理选项是A。

15．A
【解析】煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。

所以漉豉以为汁采用了过滤的方法把豆豉和豆汁分开。

故A符合题意， B C D不符合题意。

所以答案为A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．长颈漏斗分液漏斗b e f g h d c i 吸收Cl2中的HCl（抑制Cl2的溶解）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 观察气泡流速便于控制Cl2和NO2的进入量的比例
Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O NO2的量过多，NO2与NaOH溶液反应生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-发生歧化反应生成NO和NO2，故在试管中出现红棕色气体（答案合理即可）
【解析】
试题分析：（1）①根据仪器构造判断；
②生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，据此分析；
③根据氯气中含有的杂质以及氯气是大气污染物分析；
（2）①反应过程中需要控制气体的用量，据此解答；
②根据实验现象结合物质的性质分析；
③红棕色气体是NO2，说明有亚硝酸钠生成，据此解答。

解析：（1）①根据仪器构造可知M是长颈漏斗，N是分液漏斗；
②由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，氯气的密度大于空气，需要向上排空气
法，且还需要尾气处理，因此要制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，其装置连接顺序是
b e f g h d
c i；
③根据以上分析可知D在制备装置中的作用是吸收Cl2中的HCl（抑制Cl2的溶解）；装置F的作用是
吸收氯气防止污染大气，方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（2）①由于在反应过程中需要控制气体的用量，所以装置中X和Z的作用是观察气泡流速便于控制Cl2和NO2的进入量的比例；
②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和NO2，
Y中观察不到气体颜色，说明二者均反应掉。

反应结束后加入稀硫酸无现象，说明没有亚硝酸生成，这说明NO2被氯气氧化为硝酸钠，则Y中发生反应的化学方程式是
Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

③由于NO2的量过多，NO2与NaOH溶液反应生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-发生歧化反
应生成NO和NO2，故在试管中出现红棕色气体反应结束后。

点睛：掌握相关物质的性质和实验原理是解答的关键，注意题干信息的灵活应用。

另外需要明确：实验操作顺序：装置选择与连接→气密性检查→加固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等；加热操作先后顺序的选择：若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，产生气体排出装置中的空气后，再给实验中需要加热的物质加热。

目的是：①防止爆炸(如氢气还原氧化铜)；②保证产品纯度，阻止反应物或生成物与空气中的物质反应。

熄灭酒精灯的顺序则相反。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．甲苯消去反应碳碳双键、酯基
+H2O+CH3OH
【解析】
【分析】
根据F的结构可知A中应含有苯环，A与氯气可以在光照条件下反应，说明A中含有烷基，与氯气在光照条件下发生取代反应，A的分子式为C7H8，则符合条件的A只能是；则B为，B→C→D 发生信息①的反应，所以C为，D为；D中羟基发生消去反应生成E，则E 为或；E与氢气加成生成F，F生成G，G在浓硫酸加热的条件下羟基发生消去反应生成H，则H为，H与氢气加成生成I，则I为
，I中酯基水解生成K。

【详解】
(1)A为，名称为甲苯；G到H为消去反应；H为，其官能团为碳碳双键、酯基；
(2)E为或，其中的碳原子可能在同一平面上；
(3)I到K的过程中酯基发生水解，方程式为+H2O+CH3OH；
(4)D为，其同分异构体满足：
①能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；
②分子中有一个手性碳原子，说明有一个饱和碳原子上连接4个不同的原子或原子团；
③核磁共振氢谱有七组峰，有7种环境的氢，结构应对称，满足条件的同分异构体为：；
(5)根据观察可知需要在间二甲苯的苯环上引入一个支链，根据信息②可知CH3COCl/AlCl3可以在苯环上引入支链-COCH3，之后的流程与C到F相似，参考C到F的过程可知合成路线为：。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 1.414×10-6mol/L △H1+△H2减小k1正•k2正/k1逆•k2逆BD N2O5
【解析】
【详解】
（1）NO2和NaOH溶液反应生成生成两种钠盐，必然是NO2的歧化反应，根据元素守恒可知两种盐为NaNO3、NaNO2，反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，HNO2为弱酸，0.1mo/LNaNO2中，根据NO2-+H2O OH-+HNO2可知，c（HNO2）c（OH-）/c（NO2-）= c（HNO2）c（OH-）c（H+）/[c （NO2-）c（H+）]=K w/K a=c2（OH-）/c（NO2-）=1.0×10-14/（5×10-4）=2×10-11，其中c（NO2-）=0.1mol/L，故c（OH-）=1.414×10-6mol/L，故答案为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O ；1.414×10-6mol/L。

（2）①2NO（g）N 2O2（g）；②N2O2（g）+O2（g）2NO2（g），而目标反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的△H=①+②=△H 1+△H2；由于△H1、△H2均<0，则反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；反应达平衡状态时，υ1正=υ1逆、υ2正=υ2逆，所以υ1正×υ2正=υ1逆×υ2逆，即k1正c2（NO）×k2正c（N2O2）c（O2）=k1逆c（N2O2）×k2逆c2（NO2），则是K=c2（NO2）/[c（N2O2）c（O2）]=k1正•k2正/k1逆•k2逆；
故答案为△H1+△H2；减小；k1正•k2正/k1逆•k2逆。

（3）反应N 2O4（g）2NO2（g）达到平衡时N2O4、NO2的消耗速率之比应为1:2，根据图像，能表示反应达到平衡状态的对应的两个点是B和D，
故答案为BD。

（4）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，NO2作燃料、O2作氧化剂，所以石墨I为负极、石墨II为正极，石墨I电极上生成氧化物Y，因为负极上失电子，所以Y是N2O5，
故答案为N2O5。

【点睛】
本题需要注意：可逆反应达到平衡时，用不同物质表示的正、逆反应速率之比应等于化学计量数之比；原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池中，与电源正极相连的阳极上失电子发生氧化反应，与电源负极相连的阴极上得电子发生还原反应。

19． [Ar]3d 6（或1s 22s 22p 63s 23p 63d 6 N>O>C sp 3 随着这类金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高 金属离子半径越小，其与碳酸根离子中氧的作用力越强，与碳的作用力则减弱，对应的碳酸盐就越容易分解（或其他合理答案） 22m 8∶1 103A
782(10)m N -⨯ 【解析】
【分析】
【详解】
（1）Fe 的核电荷数为26，核外电子排布式[Ar]3d 64s 2或1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2，Fe 2+的核外电子排布式为
[Ar]3d 6或1s 22s 22p 63s 23p 63d 6。

（2）1个Cu 2+与2个H 2N —CH 2—COO −形成的盐，因为含两个五元环结构，所以结构为
；在H 2N —CH 2—COO −中，属于第二周期元素的是C 、N 、O ，第一电离能由大
到小的顺序是N>O>C ，在H 2N —CH 2—COO −中，N 的杂化方式为sp 3、C 的杂化方式为sp 3和sp 2，相同的是sp 3杂化。

（3）随着金属离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高；一般认为，含氧酸盐热分解的本质是金属离子争夺含氧酸根中的氧元素，金属离子的半径越小，夺取含氧酸根中的氧的能力越强，含氧酸盐的热分解温度越低，越易分解。

（4）①根据侧面图可看出，2m pm 2m pm ，两个最近的F −之间的距离为立方体边长的一半，所以两个最近的F −之间的距离为22
m pm 。

②观察晶胞，可看出8个F −形成的小立方体的边长为CaF 2晶胞边长的
12，所以CaF 2晶胞体积与8个F −形成的立方体的体积比为(2∶1)3=8∶1。

③根据图示可知CaF 2晶胞中含4个Ca 2+和8个F −2m 2m ×10−10 cm ，利用ρVN A =4M
得出103A (210)m N -⨯ g·cm −3=103A
782(10)m N -⨯ g·cm −3。