高中化学金属的电化学腐蚀与防护填空题

高中化学金属的电化学腐蚀与防护填空题 2019.3
（考试总分：100 分考试时长： 120 分钟）
一、填空题（本题共计 10 小题，每题 10 分，共计100分）
1、（10分）铅蓄电池是典型的可充电电池，正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO 4
2PbSO4+2H2O，回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
（1）放电时，正极的电极反应式是________________。

当外电路通过2 mol电子时，理论上负极板的质量增加______，电池中消耗硫酸物质的量为______。

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将___________。

（填“不变”或“对换”）
（3）若用铅蓄电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3 mol·L-1，取该混合液100 mL，用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112 L（标准状况）气体，则铅蓄电池中转移电子的物质的量为_______mol。

2、（10分）Ⅰ．用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①
所示，电解过程中的实验数据如图②
所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

(1)下列说法正确的是______(填序号)。

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．a电极上发生的反应为2H+＋2e-==H2↑和4OH-－4e-==2H2O＋O2↑C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g·mol-1
D．OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化
(2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol
Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________mol。

(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol
Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为_______ _mol。

Ⅱ. 金属腐蚀是我们日常生活的常见现象（如图所示）。

(1)如图铜板上铁铆钉处的腐蚀属于____腐蚀。

(2)分析此腐蚀过程，下列有关说法中，不正确的是____。

A．正极电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
3、（10分）按要求完成下列问题：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液体，分子式为CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________；将该反应设计成碱性燃料电池，写出该电池的负极电极反应方程式。

（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。

（3）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
P4(s,白磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2986kJ·mol－1
4P(s,红磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2956kJ·mol－1
则白磷比红磷（填“稳定”或“不稳定”）
（4）已知一定条件下A2与B2自发反应生成AB3，则反应
A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 的ΔS=0，ΔH0 （填“<”、“>”、“=”）
（5）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
4、（10分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。

下列物质中含有有机高分子材料的是__________；A．普通水泥 B．普通玻璃 C．汽车轮胎
②生产和生活中，合金几乎无处不在。

我国最早使用的合金是___________（填“铜合金”或“铝合金”）；
③
钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。

请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式__________。

5、（10分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

(1)塑料属于_____________ （填“天然”或“合成”）有机高分子材料。

(2)制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、和____________
(3)金属的腐蚀在工业生产和生活中很普遍，请列举防治金属腐蚀的措施是
______________、____________（至少列举两种）
6、（10分）Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是________。

电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl2—
NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_________。

欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O
(3)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了____________________。

(4)该电池的负极反应式为_________________________________。

7、（10分）人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。

氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示
:
根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着______变化，1 mol H2完全燃烧生成
1 mol H2O(气态)时,释放的能量是_______kJ。

(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。

A． Fe+2FeCl3 =3FeCl2 B．SO3 +H2O=H2SO4
C． CH4+2O 2 CO2+2H2O D． Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下
:
①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。

②请写出该电池的负极反应式_________。

③若有1 mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为______g.
④将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______ (填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO42-
移向_______。

8、（10分）人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。

氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如
下图所示
:
根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着______变化，1molH 2完全燃烧生成1molH 2O(气态)时,释放的能量是_______kJ 。

(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。

A ．Fe+2FeCl 3=3FeCl 2 B ．SO 3+H 2O=H 2SO 4 C ．CH 4+2O 2
CO 2+2H 2O D ．Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4+2H 2O
(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下:
a.电流计指针偏转
b.Cu 极有H 2产生
c.H +向负极移动
d.电流由Zn 经导线流向Cu
①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。

②请写出该电池的负极反应式_________。

③若有1mol 电子流过导线，则理论上产生H 2的质量为______g.
④将稀H 2SO 4换成CuSO 4溶液,电极质量增加的是______ (填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO 42-移向_______。

9、（10分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）己知在常温常压下：
①2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （g ），△
H=-1275.6 kJ/mol ②2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）， △H=-566.0kJ/mol ③H 2O （g ）=H 2O （l ）， △H=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式______________________。

（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。

①甲池负极的电极反应为_________________________________________。

②工作一段时间后，测得甲中溶液的pH 减小，该电池总反应的离子方程式为______。

③乙池中A （石墨）电极的名称为__________________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反
应式为_________。

④当乙池中B 极质量增加5.40g 时，甲池中理论上消耗O 2的体积为__mL （标准状况），假设乙池、丙池中的溶液均为足量，丙池中____（填“C”或“D”）极析出______g 铜。

10、（10分）锌及其化合物用途广泛。

火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS ）为主要原料，涉及的主要反
应有：
2ZnS(s) + 3O 2(g) = 2ZnO(s) + 2SO 2(g) ∆H 1=－930 kJ·mol －
1
2C(s) + O 2(g) = 2CO(g) ∆H 2=－221 kJ·mol －
1
ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO 2(g) ∆H 3=198 kJ·mol －
1
（1）反应ZnS(s) + C(s) + 2O 2(g) = Zn(g) + CO 2(g) + SO 2(g)的∆H 4=________kJ·mol －
1。

反应中生成的CO 2与
NH
3混合，在一定条件下反应合成尿素：
该反应在一定条件下能自发进行的原因是_______；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是________。

a ．CO 2与H 2O(g)浓度相等
b ．容器中气体的压强不再改变
c ．2v(NH 3)正= v(H 2O)逆
d ．容器中混合气体的密度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。

ZnSO 4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。

①写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式：______________________________________________，物质B的化学式是________________。

②硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。

写出循环I中反应2的化学方程式：_____________________________________________；循环II中电解过程阳极反应式是
_________________________________________。

一、填空题（本题共计 10 小题，每题 10 分，共计100分）
1、（10分）【答案】
（1）PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 96g 2 mol
（2）Pb 对换 0.03
【解析】
（1）根据总反应式可知放电时，正极二氧化铅得到电子，电极反应式是PbO2+4H++SO42-+2e-
=PbSO4+2H2O。

负极电极反应：Pb+SO42--2e-=PbSO4，因此当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加1mol×303g/mol-1mol×207g/mol=96g；根据总反应式可知电池中消耗硫酸物质的量为2mol。

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，电极上是析出的PbSO4，若按题图连接B为阳极应是失去电子发生氧化反应，A为阴极是得到电子发生还原反应，实质是电解反应，B电极上发生反应为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-，A电极发生反应为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-，所以A电极上生成Pb；B极生成PbO2，此时铅蓄电池的正负极的极性将对换；（3）用铅蓄电池电解NaCl和CuSO4组成的混合溶液时，阴极上铜离子先放电，后氢离子放电，c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3 mol·L-1，即混合溶液中铜离子的浓度是0.1mol/L，100mL混合溶液中n （Cu2+）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，析出0.01mol铜需要转移0.02mol电子，氢气的物质的量是
0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，阴极上生成氢气需要转移电子的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，所以电解时转移的总电子物质的量为0.03mol，串联电路中转移电子数相等，所以铅蓄电池中转移电子的物质的量是
0.03mol。

2、（10分）【答案】
C 0.4 0.6 吸氧 A
【解析】
Ⅰ．（1）由图可知，电流由正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2 CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合图②
可知，通过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H2O2H2↑+O2↑则
A．b为阳极，溶液中的氢氧根离子放电，则不会有红色物质析出，A错误；
B．a为阴极，先发生Cu2++2e-=Cu，后发生2H++2e-=H2↑，B错误；
C．到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气，由电解水反应可知0.2mol电子通过时生成0.1molH2、0.05molO2，则混合气体的平均摩尔质量为(0.1mol×2g/mol+0.05mol×32g/mol)/(0.1mol+0.05mol)=12g•mol-1，C正确；D．由上述分析可知，曲线0～P段表示O2的体积变化，曲线P～Q段表示H2和O2混合气体的体积变化，D错误；答案选C；
（2）Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1mol铜，并电解了0.1mol H2O，由电解的总反应式可知
2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4转移电子
2mol 4mol
0.1mol 0.2mol
2H2O2H2↑+O2↑转移电子
2mol 4mol
0.1mol 0.2mol
所以电解过程中共转移电子为0.4mol；
（3）电解硫酸铜溶液后溶液呈酸性，向电解后的溶液中加入碱式碳酸铜能恢复原溶液，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，溶液质量增加的量是铜、氢氧根离子，所以实际上电解硫酸铜溶液分两个阶段
：第一阶段：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，第二阶段：2H2O2H2↑+O2↑，将碱式碳酸铜化学式改变为2CuO•H2O•CO2，所以加入0.1molCu2（OH）2CO3就相当于加入0.2molCuO和0.1mol水。

第一阶段：根据铜原子守恒知，电解硫酸铜溶液析出n（Cu）=n（CuO）=0.2mol，转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol；第二阶段：电解生成0.1mol水转移电子的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，
所以电解过程中共转移的电子数为0.4mol+0.2mol=0.6mol。

Ⅱ.（1）根据图示可知，铜板上的铁铆钉易发生腐蚀，是由于铜和铁构成了原电池，发生了吸氧腐蚀；
（2）A．正极上放电的是氧气，故正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，A错误；
B．在铁发生吸氧腐蚀时，铁在负极上失去电子：Fe-2e-=Fe2+，氧气在正极上放电：O2+4e-+2H2O=4OH-
，故总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，而Fe（OH）2有强还原性，易被氧气氧化，即能发生反应：4Fe( OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3，B正确；
C．此过程中铜做正极被保护，并未被腐蚀，C正确；
D．此过程中电子从负极移向正极，即由Fe移向Cu，D正确。

答案选A。

3、（10分）【答案】
【解析】
燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇
（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ．
燃烧热五热化学方程式为在燃料电池中，燃
料做负极，氧气做正极，所以该电池的负极电极反应方程式为。

（2）由盖斯定律可知
（3）白磷放出的热量更多，因此白磷具有的能量比较大，能量越高越不稳定，因此红磷比白磷稳定。

（4）产物气体的量小于反应物气体的量，因此混乱度ΔS<0，该反应是放热反应，因此ΔH<0
（5）是电解池装置，阴极连接电池的负极，阳极连接电池的正极，因此b应该是纯银材料，a应为粗银。

而若出现红棕色气体说明产生了二氧化氮气体。

4、（10分）【答案】
C 铜合金 Fe﹣2e﹣=Fe2+
【解析】
①
普通水泥和普通玻璃都是传统硅酸盐产品，属于无机非金属材料，汽车轮胎中含有合成橡胶，橡胶属于高分子化合物，因此汽车轮胎中含有有机高分子材料，答案选C；
②
合金的使用与金属的冶炼有关，铜易冶炼，为最早使用的金属，青铜是我国使用最早的合金，至今已有三千多年的历史，我国最早使用的合金是铜合金；
③钢铁发生电化学腐蚀时，铁做负极，失去电子生成亚铁离子，负极电极反应式为Fe－2e－＝Fe2+。

5、（10分）【答案】
合成石英涂防护层改变金属内部结构，如不锈钢
【解析】
(1)塑料属于合成有机高分子材料。

(2)制造玻璃的主要原料是纯碱和石灰石和石英。

(3)金属的腐蚀很普遍，通常可以用涂防护层如刷油漆或电镀一层金属涂层，或改变金属内部结构，如不锈钢等。

6、（10分）【答案】
Zn(或锌) 正极锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 B 防止电解液污染土壤和金属材料的浪费Zn−2e −Zn2+
【解析】
（1）负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极。

（2）电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．题目中a和d选项不能除去杂质离子，c项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+
置换为单质而除去。

故答案为：锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；B。

(3)锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害，此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了防止电解液污染土壤和金属材料的浪费。

(4).该电池的负极材料是Zn，负极上是失电子，负极反应方程式为：Zn-2e-=Zn2+。

7、（10分）【答案】
能量 245 AC ab Zn- 2e-= Zn2+ 1 铜极锌极
【解析】(1)
根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着能量变化，1molH2完全燃烧生成1mo lH2O(气态)时,释放的能量是930 kJ-436 kJ-249 kJ
=245kJ；（2）能设计成原电池的反应通常是放热反应，且必须是能自发进行的氧化还原反应，A．Fe+ 2FeCl3=3FeCl2是自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池，故选；B．SO3+H2O=H2SO4不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故不选；C、CH4+2O 2 CO2+2H2O是放热反应且能自发的进行氧化还原反应，所以能设计成原电池，故选；D、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故不选；答案选AC；(3) ①
在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极，a.电流计指针偏转，故正确；b.
Cu作正极，正极反应为2H＋＋2e－=H2↑，故正确；c. H+向正极移动，故错误；d.电子由Zn流出经导线流向Cu，电流由Cu经导线流向Zn，故错误；实验报告中记录合理的是ab；②负极反应为Zn－2e－=Zn2＋；
③若有1 mol电子流过导线，则理论上产生产生0.5 mol H2，H2的质量为1g；④
将稀H2SO4换成CuSO4溶液,正极铜电极上析出铜，质量增加的是铜极；在溶液中SO42-向负极锌极移动。

8、（10分）【答案】（1）能量245（2）AC（3）abZn- 2e-= Zn2+1铜极锌极
【解析】
(1) 根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着能量变化，1molH2完全燃烧生成
1molH2O(气态)时,释放的能量是930 kJ-436 kJ-249 kJ =245kJ；（2）能设计成原电池的反应通常是放热反应，且必须是能自发进行的氧化还原反应，A．Fe+2FeCl3=3FeCl2是自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池，故选；
B．SO3+H2O=H2SO4不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故不选；
C、CH4+2O 2CO2+2H2O是放热反应且能自发的进行氧化还原反应，所以能设计成原电池，故选；
D、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故不选；答案选AC；(3) ①在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极，a.电流计指针偏转，故正确；b. Cu作正极，正极反应为2H++2e-=H2↑，故正确；c.H+向正极移动，故错误；d.电子由Zn流出经导线流向Cu，电流由Cu经导线流向Zn，故错误；实验报告中记录合理的是ab；②负极反应为Zn-2e-=Zn2+；③若有1mol电子流过导线，则理论上产生产生0.5 mol H2，H2的质量为1g；④将稀H2SO4换成CuSO4溶液,正极铜电极上析出铜，质量增加的是铜极；在溶液中SO42-向负极锌极移动。

9、（10分）【答案】
（1）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O △H=-442.8kJ/mol
（2）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O 阳极
4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 280 D 1.6
【解析】
（1）己知：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0 kJ/mol
则根据盖斯定律可知(①-②+4×③)/2即得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH （l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol。

（2）①甲池为原电池，燃料在负极失电子发生氧化还原反应，在碱溶液中生成碳酸盐，甲池中通入CH3OH 的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
②根据以上分析可知甲池是燃料电池，由于电解质溶液显碱性，则生成物是碳酸钾和水，所以工作一段时间后甲中溶液的pH减小，因此该电池总反应的离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
③乙池是电解池，A电极与电源的正极相连，则A为阳极，B为阴极，电池中是电解硝酸银溶液生成银，硝
酸和氧气，电池反应为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；
④乙池中B极质量增加5.4g为Ag，物质的量为5.4g÷108g/mol=0.05mol，依据电子守恒计算4Ag～O2～4e-，甲池中理论上消耗O2的物质的量是0.05mol÷4=0.0125mol，在标准状况下的体积为
0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL；丙为电解池C为阳极，D为阴极，电解氯化铜溶液铜离子在阴极得到电子析出铜，结合电子守恒计算2Ag～Cu～2e-，析出铜的物质的量是0.05mol÷2=0.025mol，质量为0.025mol×64g/mol=1.6g。

10、（10分）【答案】（1）-377.5△H<0bd
（2）2ZnSO 42ZnO+2SO2↑+O2↑SO2
4ZnFeO3.5+SO2
4ZnFeO4+SMn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
【解析】
（1）① 2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) △H1=－930 kJ·mol－1
②2C(s) + O2(g) = 2CO(g)△H2=－221 kJ·mol－1
③ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) △H3=198kJ•mol-1
根据盖斯定律，将方程式(①+②)÷2+③得ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)，△H4=(―930 kJ·mol－1―221 kJ·mol－1)÷2+198kJ•mol-1=－377.5kJ•mol-1；当△G=△H-T△S<0
时反应一定能自发进行，因反应
的△S<0，则焓变应该小于0；a．CO2与H2O（g）浓度相等，正逆反应速率不一定相等，所以不一定达到平衡状态，故a错误；
B．该反应前后气体物质的量减少，当容器中气体的压强不再改变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；
C．当v(NH3)正=2v(H2O)逆时该反应达到平衡状态，所以当2v(NH3)正=v(H2O)逆时该反应没有达到平衡状态，故c错误；
D．因CO(NH2)2是固体，反应前后气体的密度改变，所以当容器中混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态，故d正确；故答案为：-377.5；△H<0；
Bd；
(2). ①. 据图可知，700℃~980℃发生反应时，生成ZnO、氧气和B，根据原子守恒可知，B中含有S原子，因为生成氧气失电子，则S元素应该得电子发生还原反应，所以B应该是SO2，根据反应物和生成物及反应条件可得反应方程式为：2ZnSO 42ZnO+2SO2↑+O2↑，故答案为：
2ZnSO 42ZnO+2SO2↑+O2↑；SO2；
②. ZnFeO3.5和SO2在加热条件下生成ZnFeO4、S，反应方程式为4ZnFeO3.5+SO 24ZnFeO4+S；电解硫酸锰时，生成二氧化锰和硫酸，Mn2+在阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Mn2+-2e-
+2H2O=MnO2+4H+，故答案为：4ZnFeO3.5+SO 24ZnFeO4+S；Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+。