辽宁葫芦岛市第二高级中学2017-2018学年度下学期高一年级第二次调研考试化学试题无答案

葫芦岛市第二高级中学2017-2018学年度下学期
高一年级第二次调研考试化学试题
一、选择题（第1-5每小题2分，第6-20每小题3分，共55分）
1.1. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等．下列能源属于绿色能源的是（）
①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材．
A、①②③
B、③④⑤
C、④⑤⑥
D、①②⑤
2.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）
A.化学反应的限度都相同
B.可以通过改变温度控制化学反应的限度
C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
3.关于烷烃的叙述不正确的是（）
A．分子式符合C n H2n＋2的烃一定是烷烃 B. 烷烃均能与氯水发生取代反应
C. 正戊烷的熔沸点比异戊烷的高D．烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化
4.下列说法中正确的是（）
A.锌锰干电池是二次电池
B.铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池，负极是铜片
C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能
D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极
5.在一定条件下，某密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）．反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内H2O的化学反应速率为（）
A.0.06 mol/（L•s）
B. 0.04 mol/（L•s）
C. 0.6 mol/（L•s）
D. 0.8 mol/（L•s）
6.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2 时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，降低温度
D．Al与氧气燃烧生成Al2O3，将Al片改为Al粉
7. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（）
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
8. 下列不可能是乙烯加成产物的是（）
A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
9. 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代物种类最多的是（）
A．B．C．CH3CH2CH2CH3D．
10. 下列说法正确的是( )
A. 相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体
B. 乙烯、聚乙烯的结构简式相同，均可发生加成反应
C. 经测定，间二甲苯只有一种结构可证明苯分子中单双键交替结构
D. 化学性质相似的有机物不一定是同系物
11. 以下有关物质结构的描述正确的是( )
①甲苯分子中的所有原子可能共平面②苯乙烯分子中的所有原子可能共平面③二氯甲烷分子为正四面体结构④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内
A.①③
B. ②④
C. ①④
D. ②③
12.分子式为C7H8的芳香烃,在一定条件下与氢气完全加成,加成后产物的一氯代物的同分异构体有( ) .
A.3种
B. 4种
C. 5种
D. 6种
13.两种气态烃的混合气体共0.5mol，在空气中完全燃烧生成标准状况下CO216.8L和18g 水，关于该混合气体的说法正确的是（）
①一定有CH4②一定有C2H4③一定没有C2H6④可能有C2H4⑤可能有C3H4．
A.①③④
B. ①②④⑤
C. ①④⑤
D. ①③④⑤
14.下列热化学方程式中，正确的是（）
A.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B. 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D. HCl和NaOH反应的中和热△H，则相同温度下H2SO4和Ca（OH）2反应的反应热2△H
15. 有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（）
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1
16. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z 能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成化学式为Z2T的离子化合物．五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（）
A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
C．气态氢化物的稳定性：Y＞T
D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性
17. 下列说法正确的是（）
A. 改变反应条件使平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大
B. 浓度变化引起平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大
C. 温度或压强的变化引起平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大
D. 催化剂可使化学反应速率加快，使反应物的转化率增大
18. 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，下列有关说法错误的是（）
A. 该反应的化学方程式为3X+Y═2Z
B. 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
C. 反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol•L-1•min-1
D. 反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍
19.反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则图中氨的百分含量最低的时间段是（）
A．t0-t1 B．t2-t3 C．t3-t4 D．t5-t6
20.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（）
A．反应Ⅰ△H> 0，P2>P1B．反应Ⅱ△H>0，T1>T2
C. 反应Ⅲ△H> 0,T2>T1;或△H<0,T2<T1D．反应Ⅳ△H<0，T2>T1
二、填空题（共4小题，共45分）
21.（10分）短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同，但转移的电子数相同，N原子为所在周期中原子半径最小的原子（稀有气体除外）．
（1）写出X元素没有中子的原子符号；Y与X形成的X元素的质量分数最高的分子的结构式；X、Z、N形成的原子个数比1：1：1的分子的电子式．
（2）用电子式表示W2Z形成过程；
（3）Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序（用离子符号表示）；
（4）甲由上述元素X、Y元素形成的18电子分子，常温下是气态，可燃烧．
①甲分子中若两个H原子被Br取代，则可生成种溴代物；
②若把甲与氧气设计成燃烧电池（KOH溶液为电解质溶液），则负极反应的方程式为；放电一段时间后溶液的碱性（增强、减弱、不变）．
22.（10分）（1）NO2与SO2混合可发生反应：SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）；
①将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示．由图可知下列说法正确的是___（填字母）．
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）在一定温度下的某容积不变的2L密闭容器中，1molCO和2molH2O（g）反应，建立下列化学平衡：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
①能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是___
a．体系的压强不再发生变化b．V（CO）=V（H2O）
c．气体平均摩尔质量不变化d．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
②在容器中再加入一定量的N2而使容器内压强增大，则反应速率___（填“增大”“减小”“不变”；后同），降低容器的温度则反应速率___．
③反应第4min时，反应达到最大限度，CO转化率为60%，0～4min平均速率v（H2O）=___，CO2的体积分数为___．
23.（11分）I. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（1）以下说法正确的是（）
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中H+浓度均减小
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
（3）甲中SO42-向______极移动。

（填“铜”或“锌”）
（4）甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为______．
II. 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。

工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。

据此判断：
①工作时，正极反应为。

②工作时，电解质溶液的pH___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

III. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。

当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。

已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

①反应的热化学方程式为。

②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

③发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气.已知：N2(g)+2O2(g) ═2NO2(g) △H1= +67.7 kJ•mol－1
N2H4(g) +O2(g) ═N2(g)+2H2O(g) △H2=－534 kJ•mol－1
肼与二氧化氮反应的热化学方程式。

24.（14分）I. 现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图
（1）等质量的以上物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是（填分子式）；（2）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是（填结构简式）
（3）相同状况下，等体积的以上三种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是
（填物质名称）．
II. 为测定某烃的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：
①取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g．
②经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1．
该烃分子式为，0.1mol该烃能与g溴发生加成反应，加成产物需
mol溴蒸气完全取代。

III. 某学生用下图装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。

主要实验步骤如下
①检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

②向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入CCl4，并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。

③将装置A中的纯铁丝小心向下插入混合液中。

（1）写出装置A中发生的化学反应的化学方程式：_____________________。

请填写下列空白：
（2）装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是_________________；小试管外的液体是（填名称）__________，其作用是________________________。

（3）反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式）_______________溶液，现象是
_______________________________，其作用是_____________________；装置B还可起到的作用是_____________________。