浙江省绍兴市2019-2020学年中考化学三月模拟试卷含解析

浙江省绍兴市2019-2020学年中考化学三月模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。

则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为
A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙
【答案】D
【解析】
本题考查了金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气泡，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后．将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面．所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙，故选D。

2．如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）
A．反应后原子个数增加
B．反应生成两种化合物
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的物质分子个数比为1：1
【答案】B
【解析】
【分析】
由化学反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成了水和甲醇，方程式是：
CO2+3H2催化剂
CH3OH+H2O；
【详解】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，不符合题意；
B、由微粒的构成可知，反应生成的两种物质，都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
C、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意；
D、由方程式可知，参加反应的物质分子个数比为1：3，不符合题意。

故选B。

【点睛】
化合物：由不同种元素组成的纯净物；
单质：由同种元素组成的纯净物。

3．生活中金属材料得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是（ ）
A ．熔点高
B ．良好的导电性
C ．硬度大
D ．银白色的光泽
【答案】B
【解析】
【详解】
A ．不是所有的金属熔点都很髙，有一些金属熔点较低，例如：汞，故A 错误；
B ．金属具有良好的导电性，故B 正确；
C ．不是所有的金属硬度都很大，有一些金属的硬度很小，例如：铅硬度很小，故C 错误；
D ．金属不同，金属的颜色可能不同，如铁是银白色，但铜是紫红色，故D 错误。

故选：B 。

4．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A ．两份等体积5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰 B ．向一定量的盐酸和2CaCl 混合溶液中滴入23Na CO 溶液
C ．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D ．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉、镁粉
【答案】C
【解析】
【详解】
A 、二氧化锰是催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，故A 错误；
B 、向一定量的盐酸和2CaCl 混合溶液中滴入23Na CO 溶液，碳酸钠先与盐酸反应，开始没有沉淀产生，故B 错误；
C 、向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，等盐酸消耗尽，氯化镁再与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故开始没有沉淀，过一段时间才出现沉淀，故C 正确；
D 、将足量的镁粉和锌粉分别与完全相同的稀盐酸反应，酸的量不足，生成氢气的质量相等，故D 错误。

故选C 。

【点睛】
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。

5．2015年12月我区成功创建为省级卫生城市。

下列措施中不利于创建卫生城市的是
A ．焚烧秸秆、垃圾，扬尘作业
B ．植树造林，绿化环境
C ．道路洒水，禁止工业污水超标排放
D ．不乱扔垃圾，分类回收垃圾
【答案】A
【解析】
试题分析：焚烧秸秆、垃圾，扬尘作业三者都会产生大量的烟尘和有害物质，不利于环境保护。

故选A. 考点：环境保护
6．下列实验操作正确的是 A ．测溶液pH B ．稀释浓硫酸
C ．取用锌粒
D ．蒸发结晶
【详解】
A．测pH试纸的方法为：将pH试纸放在玻璃片或点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时要用玻璃棒搅动液体，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中；故B错误；
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故C错误；
D、蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热液体溅出，故D正确；
故选D。

【点睛】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

7．对于下列化学用语，有关说法正确的是
①O ②Mg2+③④NH3⑤KMnO4
A．①④⑤可表示相应物质的化学式
B．④中数字“3“表示氨气中有3个氢原子
C．②③表示的粒子均是阳离子
D．⑤中锰元素的化合价为+6价
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 氧气的化学式为O2，O只是元素符号，可以表示氧元素或一个氧原子，不能表示氧气；NH3表示氨气，KMnO4可表示高锰酸钾，选项错误；
B. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，④中数字“3“表示一个氨气分子中有3个氢原子，选项错误；
C. ②③表示的粒子均带正电荷，是阳离子，选项正确；
D. 化合物中元素的化合价的代数和为零，设锰元素的化合价为x，则x+(+1)+（-2）×4=0，x=+7，即⑤中锰元素的化合价为+7价，选项错误。

故选C。

8．下列化学肥料属于复合肥料的是( )
C．NaH2PO4
D．KNO3
【答案】D
【解析】
【详解】
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。

B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。

C、NaH2PO4中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。

D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意。

故选：D。

【点睛】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

9．下列说法正确的是( )
A．碳－12原子和碳－13原子的中子数相同
B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团
C．Fe2＋和Fe3＋都属于铁元素，核外电子数不同
D．和化学性质相同
【答案】C
【解析】
A．质子数小于原子的类别，碳-12原子和碳-13原子的质子数相同，中子数不同；B．KMnO4是由钾离子和高猛酸根离子构成，K2MnO4是由钾离子和锰酸根离子构成，两种原子团的组成相同，化合价不同；C．质子数决定元素的种类，质子数相同的同一类原子总称为元素；Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同；
D、原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。

具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。

选C
10．下列关于生活中的化学表述正确的是（）
A．可以用稀硫酸除去烧水壶底部的水垢
B．春蚕到死丝方尽中的“蚕丝”和棉花的主要成分都是纤维，但两者所属营养成分不同
C．因为铁可以和酸反应所以常温下不可以用铁罐贮存浓硝酸和浓硫酸
D．氯化钠和蔗糖溶于水前者属于化学变化，后者属于物理变化
【答案】B
【解析】
【详解】
A、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在水垢表面，阻止了稀硫酸与水垢反应，故选项A不正确；
B、蚕丝的主要成分是蛋白质纤维，棉花的主要成分是植物纤维，两者的营养成分不同，故选项B正确；
C、浓硝酸和浓硫酸会使铁钝化，能用铁罐贮存浓硝酸和浓硫酸，故选项C不正确；
D、氯化钠和蔗糖溶于水，二者都是物理变化，故选项D不正确。

故选：B。

11．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（）
A．t1℃时等质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等
B．t1℃时a、b、c饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＝b＞c
C．要从含有少量b的a饱和溶液中获得a，最好的方法是降温结晶
D．c物质可能是熟石灰
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃时，a、c的溶解度相等，所以质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等，此选项正确；
B、t1℃时a、b、c饱和溶液升温至t2℃，a、b的溶解度增大，变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，c溶解度减小，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，此选项错误；
C、a的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法使溶质从溶液中结晶析出，此选项正确；
D、熟石灰的溶解度随温度的升高而减少，c物质可能是熟石灰，此选项正确。

故选B。

【点睛】
在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶
解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。

12．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。

结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．该反应不遵循质量守恒定律
B．反应前后原子种类相同原子数目不相同
C．生成的丙和丁的分子个数比为2:1
D．丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4
【答案】D
【解析】
【分析】
由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：
CO2+3H2一定条件
CH3OH+H2O。

【详解】
A、该反应有新物质生成，属于化学反应，都遵循质量守恒定律，故A错误；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目都不变。

故B错误；
C、由上述方程式可知，生成的丙和丁分子个数比为1：1，故C错误；
D、丙为CH3OH，其中C、H、O元素的质量比=12：（1×4）：16=3：1：4，故D正确。

故选D。

【点睛】
解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图标出的是组成白炽灯泡的部分物质，请根据图示回答问题：
写出非金属单质的化学式_____；图中氮气的用途_____；铝质螺口有很好的抗
腐蚀性，其原因是_____。

【答案】N2保护气铝在空气中能形成一层致密的氧化膜
【解析】
【分析】
由非金属元素组成的单质属于非金属单质；氮气的化学性质不活泼，一般情况下不能与其它物质发生化学反应；铝的化学性质比较活泼，在通常情况下能被空气中的氧气氧化。

【详解】
（1）氮气属于非金属单质，化学式是2N 。

（2）钨丝在高温时容易被氧气氧化，灯泡中充满氮气是为了防止钨丝被氧气氧化，起到保护气的作用。

（3）铝质螺口有很好的抗腐蚀性，其原因是铝在空气中能形成一层致密的氧化膜。

【点睛】
物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。

14．物质是由微粒构成的，构成物质的微粒有多种，有的物质是由_____构成的，如铁，汞等;有的物质是由_____构成的，如氮气、水等。

水是人类最宝贵的自然资源，如图所示的实验能验证水的组成:接通直流电源一段时间后，玻璃管b 内产生的气体是_____，该管内产生约2体积气体时，玻璃管a 内产生约_____体积_____气体，上述实验说明水是由______组成的；该反应的化学方程式是_____。

【答案】原子 分子 O 2 4 H 2 氢、氧（H 、O ） 222 2H O
O 2H ↑+↑通电
【解析】
【详解】 物质是由微粒构成的，构成物质的微粒有多种，有的物质是由原子构成的，如铁，汞等；有的物质是由分子构成的，如氮气、水等。

水是人类最宝贵的自然资源，电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍。

如图所示的实验能验证水的组成；接通直流电源一段时间后，玻璃管b 内产生的气体是氧气（O 2 ），该管内产生约2体积气体时，玻璃管a 内产生约4体积氢气，上述实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；该反应的化学方程式是222 2H O
O 2H ↑+↑通电。

15．请回答下列与碳有关的相关问题。

(1)天然界中存在的硬度最大的物质是____。

(2)碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应都能生成____气体。

(3)CO 和CO 2都是碳的化合物，但是由于它们分子构成不同，导致______一定不同。

【答案】金刚石 CO 2 化学性质
【解析】
【详解】
(1)天然界中存在的硬度最大的物质是：金刚石；
(2)碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳；
碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳；
碳酸氢钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳；
三者与盐酸反应都能生成二氧化碳气体。

(3)CO 和CO 2都是碳的化合物，但是由于它们分子构成不同，导致化学性质一定不同，因为它们都是分子构成的的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

16．江西是革命的圣地,红色旅游资源十分丰富。

（1）瑞金市被誉为“共和国的摇篮”。

瑞金的米酒，色泽金黄，口感甘醇，爽心活舌。

米酒中含有淀粉、维生素、锌、钙、铁、镁等多种营养成分。

这里的“锌、钙、铁、镁”指的是_____(填“单质”“离子”或“元素”)。

（2）于都县是中央红军长征精神的发源地。

“高山青草奶”乳酸菌饮料系江西第一高山牧场--------于都屏山牧场出口的绿色健康饮品。

“高山青草奶”采用真空包装，目的是隔绝_______；检查塑料包装瓶是否为热塑性塑料的方法是______(简述操作、现象)。

（3）兴国县素有“将军之乡”的称谓。

兴国县矿产资源丰富,含钨、煤、金、石灰石等20多种矿产资源。

其中煤燃烧会产生酸雨，形成酸雨的主要气体是______。

石灰石高温煅烧可制得生石灰,发生反应的化学方程式为_____。

【答案】元素 氧气 取样，灼烧，若塑料熔化则为热塑性塑料 SO 2
32CaCO CaO+CO 高温
【解析】
【详解】
（1）米酒中富含淀粉、维生素、锌、钙、铁、镁等多种营养成分。

锌、钙、铁、镁在米酒中以化合物的形式存在，所以锌、钙、铁、镁指的是这种化合物中的元素。

故答案为：元素；
（2）真空包装就是内部没有空气，主要是为了隔绝用其中的氧气，防止牛奶变质。

检查塑料是否是热塑性塑料，可以取样，灼烧。

若塑料熔化则为热塑性塑料。

故答案为：氧气、取样，灼烧，若塑料熔化则为热塑性塑料；
（3）煤中会含有一定量的硫，硫在燃烧后会生成二氧化硫，从而造成酸雨。

石灰石的主要成分是碳酸钙，高温的条件下煅烧，碳酸钙会分解为氧化钙和二氧化碳。

故答案为：SO 2、32CaCO CaO+CO 高温。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。

化学实验的设计首先考虑实验目的，其次考虑操作的便利性、安全性和节约药品等。

A B C
①上述实验A 可以与B 归为一类，设计中均注意了实验的便利性设计，B 实验便利性是指_____，b 仪器的名称_____，A 实验中涉及反应的化学方程式是______
②C 实验装置制氢气，足量锌粒与98g 质量分数为10%的稀硫酸反应，最多生成氢气的质量是多少？_____通过学习我们知道有些氧化物与水反应可以生成对应的酸或碱。

如：CaO+H 2O=Ca(OH)2或
CO 2+H 2O=H 2CO 3等。

按照此规律：
①氢氧化钾可以由水与_____（填化学式）反应得到。

②写出氧化物与水反应得到硫酸的化学方程式______。

【答案】以控制反应的发生和停止 长颈漏斗 2H 2O 2
2 MnO 2H 2O+O 2↑ 0.2g K 2O SO 3+H 2O=H 2SO 4
【解析】
【分析】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应是氯化钙和水和二氧化碳，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，三氧化硫和水反应生成硫酸。

【详解】
①上述实验A 可以与B 归为一类，设计中均注意了实验的便利性设计，B 实验便利性是指以控制反应的发生和停止，b 仪器的名称长颈漏斗，A 实验中涉及反应的化学方程式是2H 2O 2
2 MnO 2H 2O+O 2↑。

②设生成氢气的质量为x
2442 Zn+H SO=ZnSO+H
982 98g10%x ↑
⨯
982
=
98g10%x
⨯
x=0.2g
故最多生成氢气的质量是0.2g。

（2）①氧化钾和水反应生成氢氧化钾，氢氧化钾可以由水与K2O反应得到。

②三氧化硫与水反应得到硫酸，反应的化学方程式为SO3+H2O=H2SO4。

【点睛】
解决此类题要注意审题干，并注意学习中要注意实验目的和实验方法的归纳总结。

18．根据下列装置图回答问题：
写出实验室用B装置制取密度小于空气密度的气体的化学
方程式_______________。

实验室选择A 装置的依据是______________________？若用C装置收集氧气，请简述具体的操作步骤____________________________。

【答案】Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 反应物是固体，反应条件需要加热将氧气从a导管通入，空气从b导管排出
【解析】
【详解】
（1）实验室用B装置制取的气体为氧气、二氧化碳、氢气，其中密度小于空气密度的气体是氢气，实验室制取氢气是用锌与稀硫酸反应制得，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，化学方程式为：Zn＋
H2SO4=ZnSO4＋H2↑。

（2）由装置图可知，试管口向下倾斜，反应物是固体，有酒精灯，需要加热，因此可知实验室选择A装置的依据是：反应物是固体，反应条件需要加热；
（3）由于氧气的密度比空气密度大，因此采用的是向上排空气法，若用C装置收集氧气，应从长导管通进气体，短导管通出气体，所以具体的操作步骤是：将氧气从a导管通入，空气从b导管排出。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．同学们在实验室中发现一瓶标签部分破损的过氧化氢溶液，为了测定该溶液的溶质质量分数，同学们进行了如图所示的实验。

请计算：（1）反应产生氧气的质量为_______g 。

（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？______
【答案】3.2 5%
【解析】
【分析】
【详解】
解：（1）由质量守恒定律可知：产生氧气的质量=136.0g+0.5g-133.3g=3.2g ； （2）设：参加反应的H 2O 2的质量为x
222
22MnO 2H O 2H O +O 68
32x 3.2g ↑
6832=x 3.2g
x=6.8g
所用H 2O 2溶液的溶质质量分数=6.8g 100%=5%136g
⨯ 答：所用H 2O 2溶液的溶质质量分数为5%。