广西钦州市高二上学期期中化学试卷D卷(新版)

广西钦州市高二上学期期中化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源．下列属于绿色能源的是（）
①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油．
A . ①②③
B . ③④
C . ④
D . ①②⑥
2. （2分） (2017高二上·湛江期末) 已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）
A . 该反应为放热反应
B . 加催化剂能降低该反应焓变
C . A﹣B的键能为bkJ•mol﹣1
D . 该反应的反应热为△H=（a﹣b）kJ•mol﹣1
3. （2分） (2019高二上·武邑月考) 根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为（）
化学键C—H C—F H—F F—F
键能/（kJ mol-1）414489565155
A . -485 kJ mol-1
B . +485 kJ mol-1
C . +1940 kJ mol-1
D . -1940 kJ mol-1
4. （2分） (2016高二上·宜春期中) 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）
A . 20℃20mL 3mol/L的X溶液
B . 20℃10mL 4mol/L的X溶液
C . 20℃30mL 2mol/L的X溶液
D . 10℃20mL 4mol/L的X溶液
5. （2分） (2016高二上·福州期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）
A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol•（L•s）﹣1
B . 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1
C . 该反应不是可逆反应
D . 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌Z（g）
6. （2分） (2016·分宜模拟) 已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L．下列判断正确的（）
起始浓度c（H2）/mol/L c（I2）/mol/L c（HI）/mol/L
甲0.010.010
乙0.020.020
A . 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B . 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C . 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D . 该温度下，反应的平衡常数K=0.25
7. （2分） N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O（g）+CO（g） CO2（g）+N2（g）△H，有关化学反应的物质变化过程（图1）及能量变化过程（图2）如下：
下列说法正确的是（）
A . 由图1可知：△H1=△H+△H2
B . 由图2可知△H=﹣226 kJ/mol
C . 为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
D . 由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
8. （2分） FeCl3溶液中滴中KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将（）
A . 变浅
B . 变深
C . 不变
D . 无法确定
9. （2分）(2020·嘉兴模拟) 600℃时，在 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应： CO
(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)。

反应过程中的部分数据如下表所示：（）
下列说法正确的是
A . 0～5 min 用 CO 表示的平均反应速率为0.08mol·L−1·min−1
B . 该反应在 10 min 后才达到平衡
C . 温度升高至800℃时，反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应
D . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，达到平衡时 n(CO2)＝0.4mol
10. （2分）甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）．下列有关说法中正确的是（）
A . 脱氢反应的△H＜0
B . 600 K时，Y点甲醇的v（逆）＜v（正）
C . 从Y点到Z点可通过增大压强
D . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.1
11. （2分） (2015高二下·翔安期中) 一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO（g）+2CO （g） N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（）
A . 随着反应的进行，容器内压强始终不变
B . 及时地分离出N2或CO2 ，正反应速率加快
C . 升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率
D . 使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变
12. （2分） (2017高二上·天津期末) 恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）．一段时间后达到平衡，生成amolC，下列说法不正确的是（）
A . 物质A，B的转化率之比一定是1：2
B . 当气体的密度不再变化时，可断定反应达到平衡
C . 若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolC
D . 当v正（A）=v逆（C）时，可断定反应达到平衡
13. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）
A . 在N2+3H2⇌2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加
B . 在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动
C . 在H2S⇌H++HS﹣的平衡体系升温到100℃时，溶液中的c（H+）一定增大
D . 在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变
14. （2分） (2019高二上·吉林期末) 某晶体M·nH2O 溶于水后，溶液温度降低。

而 M(s)溶于水后，溶液温度升高，可将变化过程表示为图。

下列说法中错误的是（）
A . △H1＝△H2＋△H3
B . M(s)溶于水形成溶液△S＞0
C . △H2＞△H3
D . 若 M 为 CuSO4 ，则25℃时 CuSO4 溶液 pH＝7
15. （2分）在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的是（）
A . 平衡向正反应方向移动了
B . 物质A的转化率增大了
C . 物质B的质量分数增加了
D . a>b
16. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 化学反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15.下列说法正确的是（）
A . 该反应的正反应是吸热反应
B . 该反应的化学平衡常数表达式为
C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动
D . 增大CO2浓度，平衡常数增大
二、非选择题 (共5题；共41分)
17. （9分） (2016高一下·孝感期末) 为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
（1）Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：
序号
反应
温度/℃c（H2O2）/
mol•L﹣1
V（H2O2）
/mL
m（MnO2）
/g
t/min
1202100t1
2202100.1t2
3204100.1t3
4402100.1t4
a.设计实验2和实验3的目的是研究________对化学反应速率的影响；
b.为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________作对比（填序号）；
c.将实验1和实验2作对比，t1________t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
①0.1mol•L﹣1KI溶液②0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液③0.1mol•L﹣1 FeCl2溶液
④0.1mol•L﹣1盐酸⑤0.1mol•L﹣1KSCN溶液⑥CCl4
实验步骤：
a.取5mL 0.1mol•L﹣1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液；
b.充分反应后，将溶液分成三份；
c.取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
d.另取一份，加试剂________（填序号），________现象，说明此反应存在一定的限度．
（3）Ⅲ．N2O4可分解为NO2 ．在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4 ，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：
a.反应容器中最后剩余的物质有________，其中N2O4的物质的量为________ mol；
b.c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后________．（选填“变大”，“变小”或“不变”）
18. （7分） (2016高二上·邯郸期中) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L﹣1 盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是________、________．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________（填“能”或“否”）．
（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容C为4.18kJ•℃﹣1•kg﹣1 ，各
物质的密度均为1g•cm﹣3 ．①计算完成下表．（保留小数点后一位）
序号实验用品溶液温度中和热△H
t1t2
①50mL0.55mol•L﹣1NaOH50mL0.55mol•L﹣1HCl20℃23.3℃________
②50mL0.55mol•L﹣1NaOH50mL0.55mol•L﹣1HCl20℃23.3℃
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：________
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将________（填“变大”或“变小”或“无影响”）．
19. （8分）(2015·潮南模拟) 对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=a kJ•mol ﹣1 ．
（1）已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ•mol﹣1；CO的燃烧热为c kJ•mol﹣1 ．写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式________．
（2）一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s012345 c（NO）/mol•L﹣1 1.000.80.640.550.50.5
c（CO）/mol•L﹣1 3.50 3.30 3.14 3.05 3.00 3.00
①在恒容密闭容器中充入CO，NO气体，下列图象如图1正确且能说明反应达到平衡状态的是________．
②前2s内的平均反应速率υ（N2）=________mol/（L•s）（保留两位小数，下同）；此温度下，该反应的平衡常数为________．
③采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx ，获得（NH4）2SO4的稀溶液．已知常温下，该溶
液的PH=5，则 =________（已知该温度下NH3•H2O的Kb=1.7×10﹣5）．若向此溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，的值将________（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（3）如图2所示，用无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，在25℃和101kPa下达到平衡时，各部分体积分别为V甲、V乙．此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动．则x=________，V甲：V乙=________．
20. （7分）(2019·惠州模拟) 清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。

（1）Ⅰ.工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：
反应A：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ·mol-1
反应B：CO2(g)＋H2 H2O(g)＋CO(g) △H2＝＋41kJ·mol-1
写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式：________。

（2）反应A可自发进行的温度条件是________(填“低温”或“高温”)。

（3）写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件________。

（4）在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。

①由上图可知，影响产物选择性的外界条件是________。

A.温度
B.压强
C.催化剂
②图1中M点温度为250℃，CO2的平衡转化率为25%,该温度下反应B的平衡常数为________（用分数表示）。

（5）Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。

以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。

阳极反应式为________。

（6）除去NH4+的离子反应方程式为________。

21. （10分）(2018·茂名模拟) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

（1）下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则CO(g)+2H2(g) C H3OH(g) △H=________。

化学键H-H C-O C O
（2）工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。

①制备合成气：CH4+H2O(g)=CO+3H2。

为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2 ，发生反应CO2+H2=CO+H2O。

为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为________ 。

②合成甲醇
实验室进行模拟合成实验。

将1 molCO和2molH2通人密闭容器中，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：
比较T1、T2、T3的大小，并说明理由________。

（3）平衡常数K(b)________ K(d)、正反应速率v(a) ________v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。

（4） c点时反应的压强平衡常数Kp=________ (kPa)-2（用数字表达式表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（5） a点时，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩刮原来的，对平衡体系产生的影响是______。

A . c(H2)减少
B . 正反应速率加快，逆反应速率减慢
C . CH3OH的物质的量增加
D . 重新平衡时减小
E . CH3OH的体积分数增加
（6）科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2- ，该电池工作时的负极电极反应式为 ________。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共41分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、。