黑龙江省牡丹江市高考理综-化学4月模拟试卷

黑龙江省牡丹江市高考理综-化学4月模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题： (共7题；共42分)
1. （6分）(2020·天津) 下列说法错误的是（）
A . 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖
B . 油脂的水解反应可用于生产甘油
C . 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元
D . 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子
2. （6分） (2018高二上·衡阳期中) 柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法中正确的是（）
A . 与苯的结构相似，性质也相似
B . 可使溴的四氯化碳溶液褪色
C . 易发生取代反应，难发生加成反应
D . 该物质极易溶于水
3. （6分） (2019高三上·嘉兴期中) 下列说法错误的是（）
A . CO2溶于水的过程中既有共价键的断裂，也有共价键的生成
B . 在SF2、PCl5、CCl4的分子中，所有原子均达到了8电子稳定结构
C . H2NCH2COOH和CH3CH2NO2熔化时克服的微粒间作用力不同，导致熔点相差较大
D . N2比O2分子稳定，与分子间作用力无关
4. （6分） (2019高一下·宁波期中) 反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是（）
A . Na
B . H2O
D . H2
5. （6分） (2018高一下·平遥期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。

上述的转化关系如图所示。

下列说法中错误的是（）
A . 原子半径：W<Y<X
B . 非金属性：Y>X>W
C . m与q、n与s均不能共存
D . 若n过量，q还可以继续燃烧
6. （6分） (2019高一下·牡丹江期中) 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl。

下列说法正确的是（）
A . 正极反应为AgCl＋e－=Ag＋Cl－
B . 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C . 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D . 当电路中转移0.02 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.04 mol离子
7. （6分） (2018高二上·河北月考) 向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）
B . c(H+)和c(OH-)的乘积增大
C . 溶液呈中性
D . OH－离子浓度减小
二、非选择题 (共5题；共73分)
8. （14.0分）(2018·潍坊模拟) NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下:
已知:NaBiO3难溶于水。

回答下列问题
（1）溶液Ⅰ中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣Ⅰ的主要成分是________(写化学式)。

（2）海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是________
（3）向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是________，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作Ⅱ包括________。

（4）一定温度下，向氨水中通入CO2 ，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

随着CO2的通入，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=________(用离子浓度表示)。

（5）取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4- ，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。

则该样晶中NaBiO3纯度为________。

9. （15.0分）(2016·银川模拟) 甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题
（1）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图1所示：通入a气体的电极是原电池的________极（填“正”“负”），其电极反应式为________．
（2）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图2所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为________（法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为________．
10. （14.0分） (2016高二上·新疆期末) 甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有广泛的应用．
已知反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=Q
在20L的密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2 ，测得CO的转化率随温度及压强的变化如下图所示，P2及195℃时n（H2）随时间的变化如表所示：
t/min0135
n（H2）/mol8544
（1） 0～3min，平均速率V（CH3OH）=________，Q________0（填“＜”“=”或“＞”）．
（2）图中压强（P1、P2）的大小顺序为________，理由是________．
（3）在P2及195℃时，该反应的平衡常数K=________．
11. （15.0分） (2020·茂名模拟) 绪(Ge)是半导体元素，应用广泛，回答下列问题：
（1）下列为Ge价电子层电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________（填选项）。

A． B．
C． D．
（2） GeH4的空间构型为________；比较与同锗族的氢化物的沸点如表所示，分析其变化规律及原因________。

CH4SiH4GeH4
沸点/℃-161.5-119-88.1
（3）有机锗化合物A有一定的医疗保健作用，其结构简式为CF3N=GeH2 ，则Ge的杂化形式为________，碳原子与其它原子结合的键的种类为________。

（4） Li2GeF6可以作为锂电池的电解质，则Li、Ge、F电负性由大到小的顺序为________。

（5） Ge晶胞如下，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为( ，0， )，D为( ，， )。

则C 原子的坐标参数为________。

（6）氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与氮原子之间存在明显的s-p杂化现象，氮化锗晶体属于________晶体。

一种氮化锗晶胞的球棍模型如图，晶体中n(Ge)/n(N)=________，若晶胞底面正方形的边长为anm，阿伏加德罗常数值为NA ，晶体的密度为ρg/cm3 ，则长方体的高为________nm(列出计算式）。

12. （15.0分）(2017·北京) 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：
已知：
RCOOR'+R''OH RCOOR''+R'OH（R、R'、R''代表烃基）
（1） A属于芳香烃，其结构简式是________．B中所含的官能团是________．
（2）C→D的反应类型是________．
（3） E属于脂类．仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：________．（4）已知：2E F+C2H5OH．F所含官能团有和________．
（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：________
参考答案一、选择题： (共7题；共42分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
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答案：7-1、
考点：
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二、非选择题 (共5题；共73分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
答案：8-4、
答案：8-5、
考点：
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答案：9-1、答案：9-2、考点：
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答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、考点：
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答案：11-1、答案：11-2、
答案：11-3、答案：11-4、答案：11-5、
答案：11-6、考点：
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答案：12-1、
答案：12-2、答案：12-3、
答案：12-4、
答案：12-5、考点：
解析：。