高三化学第一次模拟考试理科综合能力测试

质对市爱慕阳光实验学校高三第一次模拟考试
理科综合能力测试
〔2008年5月3日〕
理科综合能力测试试题分选择题和综合题两。

总分值300分。

考试时间150分钟
考前须知：
1．答题前
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答综合题时，必须使用 0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：3 Fe：56
Ag：108
第Ⅰ〔选择题〕
一、选择题〔本大题共8个小题，每题6分，共48分。

在每个小题给出的四个
选项中，只有一个选项正确〕
6．以下各组热化学方程式〔同温、同压下〕中Q1大于Q2〔Q1、Q2为正值〕的有
①S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H= -Q1kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H= -Q2kJ/mol
②C(s)+1
2O2(g)=CO(g)；△H= -Q1kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g)；△H= -Q2kJ/mol
③4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)；△H= -Q1kJ/mol
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)；△H= -Q2kJ/mol
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H= -Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= -Q2kJ/mol
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
7．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是
A．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1N A
B．状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为N A
C．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2N A
D．分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移4N A个电子
8．将甲、乙两种金属的性质相比拟，①甲跟H2O反比乙与H2O反剧烈；②甲单
质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比
乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某金属反时甲原子得电子数目比
乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。

能说明甲的金属性比乙强的是
A．①④ B．③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
9．以下设计，操作或分析合理的是
①完成热测的时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替；
②室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，
直到混合物变稠，即可得到含脂肪酸钠的混合物
③在测硫酸铜晶体的结晶水含量时，加热过程中不慎有晶体飞溅出来，将会
造成测结果偏高；
④用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；
⑤用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子。

A．②③④ B．①③⑤ C．①②④ D．②③⑤10．将同浓度、体积的AgNO3、NaCl、K2SO4三种溶液，同时倒入使用惰性电极的电解槽中，充分混合后，通电片刻，那么氧化产物与复原产物的质量比为
A．3∶108 B．16∶137 C．8∶1 D．108∶3 11．高铁电池是一种型可充电电池，与高能电池相比，该电池能较长时间保持稳的放电电压。

高铁电池的总反为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O放电
充电
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
以下表达不正确的选项是
A．放电时负极反为：Zn-2e-+2OH -=Zn(OH)2
B．放电时每转移3mol电子，有3mol K2FeO4被氧化
C．放电时正极附近溶液的碱性增强
D．充电时阳极反为：Fe(OH)3-3e-+5OH -=FeO42-+4H2O
12．将a mol纯铁粉投入含HNO3b mol的稀溶液里，恰好完全反并放出NO气体，那么a和b的关系是
A．a/b=1/4 B．a/b=3/8
C．1/4≤a/b≤3/8 D．a/b的值无法确
13．常温下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴参加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与参加Ba(OH)2溶液的体积关系如下图，以下说法中正确的选项是
A．a~d溶液的pH：a<b<c<d
B．a~d溶液的导电能力：a<b<c<d
C．b处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH-)相
D．c处溶液和d处溶液均呈碱性
26．〔13分〕稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，参加1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。

〔1〕甲同学认为这不是发生化学反所致，那么使溶液呈黄色的物质是：_________〔填粒子的化学式，下同〕；
乙同学认为这是发生化学反所致，那么使溶液呈黄色的物质是
_____________。

〔2〕你认为哪位同学的观点是正确的？_________〔填“甲〞或“乙〞〕，为了验证你的判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方
法加以验证，请将选用的试剂代号及中观察到的现象填入下表。

可供选用试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳
D．硫氰化钾溶液E．硝酸银溶液F．碘化钾淀粉溶液
方案所选用试剂〔填代号〕现象
方案一
方案二
〔3〕根据上述推测，假设在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，那么首先被氧化的离子是___；假设选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，
你认为是否可行？____；理由是：
_____________________________________________________。

〔4〕假设向100.0mL溴化亚铁溶液中通入状况下的Cl2 3.36L，充分反后测
得溶液中Cl -与Br-的物质的量浓度相，那么原溴化亚铁溶液的物质的
量浓度为________mol/L。

所发生反的总离子方程式为：
__________________________________________。

27．〔16分〕下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。

请答复以下问题：
a
b c d e
f g
〔1〕g的最高价氧化物对的水化物与f的最高价氧化物对的水化物的溶液反，请写出该反的离子方程式
______________________________________________。

〔2〕第三周期8种元素按单质熔点〔℃〕大小顺序的柱形图〔上左图
．．．，柱形“1〞代表Ar〕，那么其中序列“2〞代表_________，“8〞代表
__________。

〔均填化学式〕
〔3〕b、c、d、e、f的氢化物的沸点直角坐标图〔上右图
．．．〕，分别写出序列“1、2、5〞氢化物的化学式为_____________、______________、
____________。

〔4〕单质a和单质d可以设计为型燃料电池，电解质为KOH溶液，那么单质
d在该燃料电池的______极发生电极反，电极反式为
__________________________。

28．〔12分〕以下图中A、B均为固体，其中B为单质。

以下图可用于工业生产F。

答复以下问题：
〔1〕A的化学式为______________。

〔2〕反①是一个氧化复原反，该反发生时，每生成4mol气体C，转移电子______mol。

〔3〕反②是可逆反，在2L的密闭容器中投入4mol C和3molX，10分钟后反到达平衡，平衡时混合气体共6mol，那么以下说法正确的选项是
_______〔填写序号字母〕。

A．工业制取F时，C和X生成E的反是在吸收塔进行
B．这10分钟内，X的平均反速率是0.1mol/ (L·min)
C．当C和X的消耗速率比为2∶1时，标志着反到达平衡
D．平衡时C的转化率是50%
E．在工业生产中可以通过增加X浓度来提高C的转化率〔4〕将50mL 0.02mol/L的F溶液与50mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，假设混合后溶液的体积为100mL，那么混合液的pH是______________。

29．〔19分〕某有机物X(C12H13O6Br)分子中含有多种官能团，其结构简式为为推测X的分子结构，进行如以下图的转化：
向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反；M(C2H2O4)能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO3溶液反。

X ①
A
D
C
B E F
X X ②H2O ③
Ⅰ—O—C—CH2—CH—C—O—Ⅱ〔其中Ⅰ、Ⅱ为未知的结构〕。

O O
OH
X
A
足量NaOH溶液
E
B
N
M
D
G
H+
O
H+
O
请答复：
〔1〕M 的结构简式为_____________；G 分子所含官能团的名称是______________；
〔2〕E 可以发生的反有〔选填序号〕___________；
①加成反 ②消去反 ③氧化反 ④取代反
〔3〕由B 转化成D 的化学方程式是_____________________________________；
〔4〕G 在一条件下发生反生成分子组成为C 4H 4O 4的有机物〔该有机物可使溴
的四氯化碳溶液褪色〕，写出G 发生此反的化学方程式。

____________________________________________________________
_；
〔5〕在X 分子结构中，I 里含有能与FeCl 3溶液发生显色反的官能团，且E
分子中苯环上的一氯代物只有一种，那么X 的结构简式是：
____________________________________________________________
_；
〔6〕F 与G 互为同分异构体，F 的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。

那么F 的分子结构有________种。

化学答案
6．D 7．B 8．C 9．A 10．C 11．B 12．C 13．A 26．〔1〕2Br 〔1分〕；3+Fe 〔1分〕 〔2〕乙〔1分〕
方案 选用试剂〔填代号〕
现象
方案一
C 〔1分〕
有机层无色〔1分〕
方案二 D 〔1分〕 溶液变红〔1分〕
〔3〕2+Fe 〔1分〕；不可以〔1分〕，因为3+
2
Br Fe 和都能把-I 氧化成2I 〔1分〕 〔4〕2mol/L 〔1分〕；4Fe 2+
+2Br -+3Cl 2=4Fe 3+
+6Cl -
+Br 2〔2分〕 27．〔1〕3
22Al(OH)
OH AlO +2H O -+=-〔2
分〕
〔2〕2Cl ； Si 〔各2分〕 〔3〕24NaH;H O;CH 〔各2分〕 〔4〕正；--2
2O
+4e +2H O=40H 〔各2分〕
28．〔1〕2FeS 〔3分〕 〔2〕22〔3分〕 〔3〕DE 〔3分〕 〔4〕2〔3分〕 29．〔1〕HOOC —COOH 〔2分〕；羧基，羟基〔2分〕 〔2〕①③④〔3分〕
〔3〕222HOCH CH OH+O - 2OHC CHO+2H O -〔3分〕
〔4〕2HOOC CH CH COOH --- 2HOOC CH CH COOH+H O -=- 〔3分〕
〔5〕HO — —O —C —CH 2—CH —C —O —CH 2—CH 2—Br(3分) 〔6〕2〔3分〕
催化剂
OH
一条件
OH O
O。