浙江省湖州市吴兴区19-20学年九年级(上)期末化学试卷(含答案解析)

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浙江省湖州市吴兴区19-20学年九年级(上)期末化学试卷
一、单选题(本大题共5小题,共15.0分)
1.下列溶液的pH最小的是()
A. 石灰水
B. 氯化钠
C. 盐酸
D. 自来水
2.下列物品中,不是利用有机合成高分子材料制成的是()
A. 合成纤维
B. 塑料脸盆
C. 人面鱼尾纹陶盆
D. 合成橡胶轮胎
3.物质分类是化学学习的常用方法。

下列物质分类正确的是()
A. 单质:氮气、空气
B. 有机物:葡萄糖、碳酸钾
C. 盐:硫酸钡、氯化银
D. 碱:氨水、硝酸铵
4.下列事实不能用金属活动性顺序解释的是()
A. 银的导电性强于铜
B. 镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
C. 金属铜与稀硫酸不反应
D. 铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
5.下列实验操作不能达到实验目的是()
选项实验目的所用试剂和操作
A除去氮气中的氧气通过灼热的铜网
B除去氯化钠溶液中的硫酸钠加入适量的氯化钡溶液后过滤
C除去木炭粉中的氧化铜粉末加入足量的稀硫酸后过滤,洗涤、干燥D除去氧化钙中少量碳酸钙充分溶于水后过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
二、填空题(本大题共2小题,共11.0分)
6.化学是造福人类的科学。

(1)能源化学--化石燃料属不可再生能源,将日益枯竭;要积极开发利用新能源,新能源如:
______(写一种即可)。

(2)农业化学--铵态氮肥不得跟______性物质混合施用,否则降低肥效。

(3)医药化学--我国药学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素获得诺贝尔奖。

由青蒿酸(C15H22O2)合
成青蒿素(C15H22O5)的过程中主要发生了______(填“物理”或“化学”)变化;
(4)材料化学--为防止食品变质常采用真空包装,目的是隔绝______。

7.物质的鉴别是重要的化学实验,下列可鉴别NaCl溶液与稀盐酸方法是______
A.用硝酸银溶液鉴别
B.用酚酞试液鉴别
C.用紫色石蕊试液鉴别
D.用______ 鉴别.
三、简答题(本大题共4小题,共20.0分)
8.披萨是一种外来食品,以面粉为主要原料,配制一些辅助食材烤制而成。

(1)缤纷水果披萨配料有:黄桃、菠萝、椰果、蓝莓果味酱等。

这种披萨中主要含有的营养素为:______其中一种营养素在人体中具有调
节新陈代谢,______的作用。

(2)面粉由小麦磨制而成。

小麦在生长过程中出现生长迟缓,叶片发黄的情况,小明同学认为这
是缺少氦元素的症状,可以施加硫酸铵,他的建议______(填“能”或“不能”)改善小麦出现的上述症状?这种化肥长期施用会使土壤______。

老师建议施用一种对土壤没有不良影响,在土壤中不残留有害物质的氮肥,其化学式为______。

9.为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应),称取40g石灰石样品
等分为4份(分别编号为①、②、③、④),每份样品分别与一定量的稀盐酸反应,所得数据如表所示:
样品编号①②③④
稀盐酸的质量25g50g m(80<m<150)150g
剩余固体的质量7.5g5g2g2g
然后,为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分,将编号③所得溶液过滤,取滤液质量的1
于烧杯中,向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量,有关
4
的变化如图所示:
分析题中有关信息和图表,回答下列问题:
(1)该石灰石样品的纯度为______.
(2)编号③所用稀盐酸的质量m为______g.
(3)A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)
10.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小芳同学进行了如下实
验,将鸡蛋壳洗净干燥并捣碎后,称取5g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸45g,充分反应后,称得反应剩余物为49.12g(假设其它物质不与盐酸反应).。

(1)产生二氧化碳气体______ g。

(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

11.物质的变化会受到诸多因素的影响,请根据下列变化的现象或结果的差异以及题给示例,说出
相应的影响因素。

现象或结果的差异影响因素
示例:生铁容易锈蚀,而钢则不易锈蚀。

物质的组成
(1)木炭完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧则生成一氧化碳。

______
(2)一氧化碳能将红棕色的氧化铁还原成黑色铁粉,二氧化碳则不能。

______
(3)二氧化碳通入水中后能和水反应生成碳酸,在绿色植物的叶绿素内二
______ 氧化碳和水却能转化为葡萄糖和氧气。

(4)石灰石粉末和稀盐酸的反应速率大于块状石灰石和稀盐酸的反应速
______ 率。

四、科普短文题(本大题共1小题,共4.0分)
12.阅读以下材料,回答问题:
煤气的主要成分是一氧化碳,通常情况下,它是一种没有颜色、没有气味的气体。

为了防止煤气中毒,常在煤气里加一些有强烈刺激性气味的气体—硫醚。

当煤气泄漏时,人们可以从硫醚的气味觉察到煤气泄漏了,以便及时采取措施。

1L一氧化碳约重1.25g左右,密度跟空气接近,一氧化碳燃烧生成二氧化碳。

一氧化碳还可以跟铁矿石中的氧化铁在高温条件下反应.生成铁和二氧化碳.从而用于工业冶炼钢铁。

(1)一氧化碳的物理性质有:①________;②________;一氧化碳的化学性质有:③________;
④________;⑤________;
(2)一氧化碳的化学变化有:①________;②________;
(3)一氧化碳的用途有:①________;②________。

五、探究题(本大题共2小题,共10.0分)
13.我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱,其反应原理如下:
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【资料阅读】
①通常情况下,浓氨水具有较强的挥发性,易挥发出氨气。

氨气是一种无色有刺激性气味的气
体,极易溶于水,排放到空气中会污染空气。

②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。

化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验:
Ⅰ.关闭K1,先打开K2通入NH3,调节气流速率,待其稳定后,再打开K1通入CO2。

Ⅱ.待三颈烧瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通入NH3;一段时间后,关闭K1停止通入CO2。

Ⅲ.将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤,将滤出的固体洗涤、低温干燥,得到碳酸氢钠固体。

再将其加热使其完全分解即得纯碱。

请回答下列问题。

(1)写出A装置中反应的化学方程式______。

(2)B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。

(3)D装置中生石灰的作用是______。

(4)C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水,还有______作用。

有同学认为应该在长
颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团,其目的是______。

(5)关闭K2停止通入NH3,还要继续通入一段时间CO2,其目的是______。

(6)写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式______。

14.某同学在做“氢气在空气中燃烧”实验时,对生成物的成分产生了质
疑:水和过氧化氢具有相同的组成元素,那么氢气在空气中燃烧除生
成水外,是否还有过氧化氢生成呢?带着疑问,该同学利用如图所示
实验装置进行了以下探究。

【提出猜想】氢气在空气中燃烧除生成水,还有过氧化氢生成。

【查阅资料】
①在一定条件下(低温环境下),氢气在空气中燃烧除生成水外,还有过氧化氢生成。

②过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色。

③低温时过氧化氢难分解
【实验探究】
【反思评价】实验中将氢气燃烧的火焰对着冰,冰的作用是______。

A.创设低温环境,使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢
B.使生成的过氧化氢溶入冰融化成的水中,便于收集
C.有利于防止生成的过氧化氢分解
【拓展分析】除氢气和氧气反应会生成两种氧化物外,金属钠也具有类似的化学性质。

钠常温露置在空气中与氧气反应生成氧化钠,钠在空气中燃烧生成过氧化钠(Na2O2);造成反应物相同,生成物不同的原因是______。

-------- 答案与解析 --------
1.答案:C
解析:解:石灰水显碱性,pH大于7;食盐水、自来水显中性,pH等于7;盐酸显酸性,pH小于7。

故选:C。

根据当溶液呈中性时pH等于7,当溶液呈碱性时pH大于7,当溶液呈酸性时pH小于7进行解答。

解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论。

2.答案:C
解析:解:A、合成纤维属于有机高分子材料,正确;
B、塑料属于有机高分子材料,错误;
C、陶瓷属于无机非金属材料,正确;
D、合成橡胶属于有机高分子材料,错误;
故选:C。

根据已有的物质的类别进行分析解答即可。

本题考查的是常见的材料的类别,完成此题,可以依据已有的知识进行。

3.答案:C
解析:解:A、空气含有多种物质,属于混合物,选项错误;
B、碳酸钾属于无机物,选项错误;
C、硫酸钡、氯化银都是由金属元素和酸根组成的,都属于盐,选项正确;
D、硝酸铵是由金属元素和酸根组成的,属于盐,选项错误;
故选:C。

A、由同种元素组成的纯净物是单质,进行分析判断。

B、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物,进行分析判断。

C、盐是由金属元素和酸根组成的。

D、碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物,进行分析判断。

本题难度不大,考查物质类别的判别,抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答
本题的关键。

4.答案:A
解析:解:A、银的导电性比铁强,金属的导电性与金属的活动性无关,不能用金属活动性顺序解释,故A正确;
B、镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同,是因为镁的金属活动性比铝强,能用金属活动性顺序解释,故B错误;
C、金属铜与稀硫酸不反应,是因铜的金属活动性比氢弱,能用金属活动性顺序解释,故C错误;
D、铜能将银从硝酸银溶液中置换出来,是因为铜的金属活动性比银强,能用金属活动性顺序解释,故D错误。

故选:A。

在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,且金属的活动性越强,反应越剧烈;位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此结合事实进行分析判断.
本题难度不大,考查了金属活动性顺序的应用,掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在.
5.答案:D
解析:解:A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。

B、硫酸钠能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。

C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,木炭粉不与稀硫酸反应,再洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。

D、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。

故选:D。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂
只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

6.答案:氢气碱化学氧气
解析:解:(1)要积极开发利用新能源,新能源如风能、地热能等;
(2)铵态氮肥不得跟碱性物质混合施用,否则降低肥效;
(3)由青蒿酸(C15H22O2)合成青蒿素(C15H22O5)的过程中有新物质生成,主要发生了化学变化;
(4)为防止食品变质常采用真空包装,目的是隔绝氧气。

故填:(1)氢气;(2)碱;(3)化学;(4)氧气。

(1)根据能源种类分析。

(2)根据铵态氮肥的性质分析。

(3)根据化学变化的特征分析;
(4)根据常见气体的性质分析。

此题难度不大,掌握常见能源的种类、铵态氮肥的性质以及物质的变化等即可顺利解答。

7.答案:C;碳酸钠溶液
解析:解:A、氯化钠和盐酸都能够和硝酸银溶液反应产生沉淀,现象相同,不能鉴别;
B、氯化钠溶液显中性,盐酸显酸性,都不能使酚酞试液变色,现象相同,不能鉴别;
C、氯化钠溶液显中性,不能使石蕊试液变色,盐酸显酸性,能使石蕊试液变成红色,现象不同,可以鉴别;
D、盐酸能够和碳酸钠反应产生气泡,而氯化钠和碳酸钠混合不反应,故可以通过滴加碳酸钠溶液鉴别;
故答案为:C;碳酸钠溶液.
根据鉴别不同的物质要根据其物质性质的不同选用适当的试剂,要出现不同的现象进行分析.
本题属于常见物质的鉴别题,在解此类题时,首先分析需要鉴别的物质的性质,然后选择适当的试剂和方法,出现不同的现象即可鉴别.
8.答案:糖类、维生素预防疾病、维持身体健康能酸化、板结CO(NH2)2或NH4HCO3
解析:解:(1)水果披萨配料有:黄桃、菠萝、椰果、蓝莓果味酱等,富含糖类与维生素;维生素在人体中具有调节新陈代谢,预防疾病、维持身体健康的作用;故填:糖类、维生素;预防疾病、维持身体健康;
(2)小麦在生长过程中出现生长迟缓,叶片发黄的情况,这是缺乏氮元素,硫酸铵属于氮肥,可以提供氮元素;长期施用硫酸铵会造成土壤酸化、板结;为防止出现此现象,可用尿素或碳酸氢铵来代替硫酸铵;故填:能;酸化、板结;CO(NH 2)2或NH 4HCO 3。

(1)根据食物中富含的营养素及其作用来分析; (2)根据化肥的作用来分析。

本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。

9.答案:80% 100
解析:解:(1)该石灰石样品的纯度为10g−2g 10g
×100%=80%;
(2)依据①中的数据进行计算, 设盐酸的质量分数为x
CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑
100 73 2.5g x ×25g
1002.5g =73
x ×25g
x =7.3%
设编号③所用稀盐酸的质量为y ,生成二氧化碳质量为z ,生成氯化钙质量为a
CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑
100 73 111 44 8g y ×7.3% a z
1008g =73y ×7.3%=44z =111
a
y =80g z =3.52g
a =8.88g
碳酸钠消耗的盐酸质量为m ,生成氯化钠质量为n ,生成二氧化碳质量为d Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2↑ 106 73 117 44 5g ×10.6% m ×7.3% n d
106
5g×10.6%=73
m×7.3%
=117
n
=44
d
m=5g
n=0.585g
d=0.22g
所以编号③所用稀盐酸的质量m为80g+4×5g=100g;
(3)氯化钙与碳酸钠生成氯化钠的质量为b,生成碳酸钙沉淀的质量为c
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
20g×10.6% c b
106
20g×10.6%=100
c
=117
b
c=2g
b=2.34g
所以A点处对应的溶液中溶质的质量分数是:0.585g+2.34g
(100g+8g−3.52g)×1
4+25g−2g−0.22g
×100%≈6.0%.
故答案为:(1)80%;
(2)100g;
(3)A点处对应的溶液中溶质的质量分数是6.0%.
(1)根据样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应进行分析;
(2)根据参加反应的碳酸钙的质量和化学方程式进行计算;
(3)根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,依据题中的数据进行计算.
本题主要考查了化学方程式的计算,难度不大,注意解题的规范性和准确性.
10.答案:(1)0.88
(2)设参加反应的碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.88g
100 x =44
0.88g
x=2g
所以鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为:2g 5g ×100%=40%。

解析:
(1)根据反应前后的质量差,可以计算生成二氧化碳的质量;
(2)根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,根据生成二氧化碳的质量,可以计算碳酸钙的质量,从而可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

学会利用差量法计算二氧化碳的质量,同时应注意解答步骤的规范性。

解:(1)生成二氧化碳的质量为:5g +45g −49.12g =0.88g ;
(2)设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑
100 44
x 0.88g
100x =440.88g x =2g
所以鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为:2g 5g ×100%=40%。

故答案为:(1)0.88;
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数40%。

11.答案:反应物的量;分子构成不同;反应条件;反应物之间的接触面积
解析:解:(1)木炭完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧则生成一氧化碳,是因为反应物的量不同,说明反应物的量影响化学反应的发生
(2)一氧化碳能将红棕色的氧化铁还原成黑色铁粉,二氧化碳则不能,是因为二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同,不同种的分子性质不同。

(3)二氧化碳通入水中后能和水反应生成碳酸,在绿色植物的叶绿素内二氧化碳和水却能转化为葡萄糖和氧气,说明反应条件不同,生成物不同。

(4)石灰石粉末和稀盐酸的反应速率大于块状石灰石和稀盐酸的反应速率,石灰石粉末与稀盐酸的接触面大,反应物之间的接触面积越大,反应速率越快。

故答案为:
影响化学反应的因素有:温度,温度越高,反应越快;反应物的接触面积,物质间的接触面积越充分,反应速度越快;反应物颗粒的大小,颗粒越小,反应速度越快;通常反应物的浓度越大,反应速度越快;加入催化剂可以改变其反应速率等;据此结合事实进行分析解答。

本题难度不是很大,了解影响化学反应的因素即可正确解答本题,可从温度、反应物的接触面积、反应物颗粒的大小、反应物的浓度及催化剂等方面进行分析考虑。

12.答案:(1)没有颜色、没有气味的气体;密度与空气接近;可燃性;一氧化碳还可以和铁矿石中的氧化铁在高温条件下反应;毒性;
(2)一氧化碳燃烧;一氧化碳与铁矿石反应生成铁和二氧化碳;
(3)作燃料;工业冶炼钢铁。

解析:
本题考查了一氧化碳性质的判断以及用途,完成此题,可以依据题干提供的信息进行。

(1)物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质不需要发生化学变化就表现出来,都属于物理性质,通常情况下,一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体,密度与空气接近,这属于一氧化碳的物理性质;
化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,所以一氧化碳具有可燃性属于化学性质;一氧化碳还可以跟铁矿石中的氧化铁在高温下发生反应,一氧化碳有毒,这属于一氧化碳的化学性质,
故填:没有颜色、没有气味的气体;密度与空气接近;可燃性;一氧化碳还可以和铁矿石中的氧化铁在高温条件下反应;毒性;
(2)一氧化碳燃烧生成二氧化碳,属于化学变化;一氧化碳与铁矿石反应生成铁和二氧化碳,属于化
学变化,
故填:一氧化碳燃烧;一氧化碳与铁矿石反应生成铁和二氧化碳;
(3)根据一氧化碳的可燃性,一氧化碳能用作燃料;可以跟铁矿石中的氧化铁在高温条件下反应.生成铁和二氧化碳,能用于工业冶炼钢铁,
故填:作燃料;工业冶炼钢铁。

13.答案:(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)除去二氧化碳中的氯化氢气体;
(3)氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快;
(4)平衡气压的作用;吸收氨气,防止其污染空气;
(5)尽可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氢钠的产率;
(6)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑。

解析:解:(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)在生成的二氧化碳中可能含有氯化氢气体,碳酸氢钠不和二氧化碳反应和氯化氢反应,所以B中碳酸氢钠的作用是:除去二氧化碳中的氯化氢气体;
(3)温度越高,分子运动的越快,所以D装置中氧化钙的作用是:氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快;
(4)C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水,还有平衡气压的作用;因为氨气进行空气会污染环境,不能把氨气直接排放到空气中,所以在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团,其目的是吸收氨气,防止其污染空气;
(5)关闭K2停止通入NH3,还要继续通入一段时间CO2,其目的是:尽可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氢钠的产率;
(6)氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气,化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+ 2NH3↑。

故答案为:
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)除去二氧化碳中的氯化氢气体;
(3)氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快;
(4)平衡气压的作用;吸收氨气,防止其污染空气;
(5)尽可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氢钠的产率;
(6)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑。

(1)根据反应物和生成物书写化学方程式;
(2)根据除去A装置中生成的二氧化碳中含有氯化氢进行分析;
(3)根据生石灰和水反应放出热量加快氨气的挥发进行分析;
(4)根据长颈漏斗的用途和棉花团的用途进行分析;
(5)根据增加碳酸氢钠的产率进行分析;
(6)根据氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气书写化学方程式。

合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。

14.答案:气泡Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑无色的淀粉碘化钾溶液蓝ABC 反应条件
解析:解:【实验探究】Ⅰ.锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,所以在锌粒表面有气泡产生;反应的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.故填:气泡;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
Ⅱ.由于过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色,氢气在空气中燃烧有过氧化氢生成,可以点燃经验纯后的氢气,用底部结有并冰的小烧杯罩在火焰上方,用漏斗和试管收集所得液体。

向试管中加入无色的淀粉碘化钾溶液,试管中液体由无色变会变蓝色,说明氢气在空气中燃烧有过氧化氢生成;故填:无色的淀粉碘化钾溶液;蓝;
【评价反思】实验中将氢气燃烧的火焰对着冰,冰创设低温环境,促使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢,并冷却燃烧产生的气体,有利于生成的过氧化氢和较低的温度下溶入冰融化成的水中,便于收集;故选ABC。

【拓展分析】除氢气和氧气反应会生成两种氧化物外,金属钠也具有类似的化学性质。

钠常温露置在空气中与氧气反应生成氧化钠,钠在空气中燃烧生成过氧化钠(Na2O2);造成反应物相同,在不同的反应条件下,生成物不同;故填:反应条件。

【实验探究】锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气;过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色;【评价反思】冰创设低温环境,促使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢,并冷却便于收集。

【拓展分析】根据反应条件来分析。

此题考查新物质的性质探究,是中考常考内容。

正确运用相关物质的特性和特征是鉴别各种物质的关键。

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