四川省成都市西华大学附属实验学校2019年高三化学上学期期末试卷含解析

四川省成都市西华大学附属实验学校2019年高三化学
上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列事实可证明氨水是弱碱的是()
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.氨盐受热易分解
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
D.0.1mol/L 氯化铵溶液的PH约为5
参考答案：
D
2. 下列实验操作完全正确的是（）
答案：C
解析：此题考查化学实验基本操作规范性。

A项，钠与水反应的实验操作是将切下的绿豆大小的钠吸去表面煤油后小心放入装有一半水的小烧杯中；B项，配置一定浓度的氯化钾溶液1000mL时，溶解KCl应在烧杯中进行；D项，取出分液漏斗中所需的上层液体应该是先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，然后换一个接收容器，将上层液体从分液漏斗上口倒出。

3. 下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是
D
4. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（）
参考答案：
BD
略
5. 向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3+的混合液中加入Na2O2的量(横坐标)与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量浓度之比为( )
A.3:2:1
B.1:2:2
C.1:2:4
D.1:4:5
参考答案：
A
略
6. 下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A. Cl2通入Na2CO3溶液中
B. CO2通入CaCl2溶液中
C. NH3通入AgNO3溶液中
D. SO2通入Ba(OH)2溶液中参考答案：
B
略
7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A．氧化镁用作耐火材料
B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
参考答案：
B
解：A．氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故A正确；
B．氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，不能生成氧气，作为供氧剂的应为过氧化钠，故B错误；
C．明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故C正确；
D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板；故D正确；
故选B．
8. 下列说法中正确的是（）
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
③盐酸既有氧化性又有还原性④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤
参考答案：
B
略
9. （不定项）我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返回，其动力电源是Al-Ag2O电池，原理如图所示。

下列说法中正确的是
A．Al电极是该电池的正极B．Ag2O在Ag2O/Ag电极上发生还原反应
C．该电池负极反应是2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O D．Ag2O/Ag电极附近溶液中的pH减小
参考答案：
BC
试题分析：A．由原电池装置图可知铝被氧化生成NaAlO2，则Al为负极，故A错误；B．AgO被还原，应为原电池的正极，故B错误；C．Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，或2Al-6e-+8OH-═2AlO2-+4H2O，故C正确；D．正极发生AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，pH增大，故D错误；故选C。

10. 下列说法正确的是
A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染
C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油
D．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯
参考答案：
C
略
11. 设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A
参考答案：
A
试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原
子数为＝2N A，正确；B、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。

1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，B错误；
C.1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3N A，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。

12. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）
A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀
B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的：试液棕黄色溶液蓝色溶液
D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解
参考答案：
C
略
13. ．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．羟基的电子式 B．核内有8个中子的碳原子：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．CO2的比例模型：
参考答案：
A
略
14. 下列反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（）
A．小苏打跟氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋2OH－＝CO2＋H2O
B. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3 NH4+
C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O
参考答案：
B
略
15. FeCl 3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+ (aq)+ SCN—(aq) Fe(SCN)2+ (aq)。

已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是 ( )
A. FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+ (aq)+ SCN—(aq)
=Fe(SCN)2+ (aq) ΔH>0
B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2
C.反应处于D点时，一定有V正 >V逆
D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 阅读下列材料：
①早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200的小气泡。

②1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为1.2572g/L，而从氨分解得到的氮气密度为1.2508g/L。

两者相差0.0064g/L。

③瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体。

经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体——氩。

请回答下列问题：
空气缓慢通过下图a～d装置时，依次除去的气体是（）
A.O2、N2、H2O、CO2
B.CO2、H2O、O2、N2
C.H2O、CO2、N2、O2
D.N2、O2、CO2、H2O
材料①②中的“小误差”对测定空气组成和氮气密度的实验而言是（填“主要因素”或“次要因素”）。

材料③中科学家抓住了“小误差”而获得重大发现说明。

参考答案：
B 次要因素
次要因素和主要因素会根据不同的研究对象而变化（或“科学研究应有严谨的科学态度”，其他合理答案均可）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
已知：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）E的结构简式为：。

（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：。

（3）C→D的反应条件为：。

（4）A→B、G→H的反应类型为、。

（5）D生成E的化学方程式为。

（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。

K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有种（不考虑立体异构）。

试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式。

参考答案：
（1）（CH3）2CHCOOH（2分）
（2）（2分）
（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反应（1分）、水解反应（1分）
（5）（2分）
（6）6种（2分）；
（1分）（邻、间、对任写一种即可）
18. A～H等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）．已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，B，写出B的一种危害．
（2）写出下列反应的化学方程式：E→F；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式：；铜与H的浓溶液反应的离子方程
式：．
（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法．
参考答案：
（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；
（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+．
【考点】无机物的推断．
【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是
SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答．
【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3．A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3．B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，
（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，
故答案为：NH4HSO3；SO2；酸雨；
（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程式
为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4
（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；
H的浓溶液为浓硝酸，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；
（3）A中含有的阳离子为铵根离子，铵根离子检验方法是：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，
故答案为：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+．
19. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。

工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：。

（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：。

（3）电解氯化镁的阴极反应式为：，可循环利用的物质为：（填化学式）。

（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：（填“能”或“不能”）；原因为：。

（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂
是（填化学式）。

参考答案：。