浙江省杭州市外国语学校2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析

浙江省杭州市外国语学校2020-2021学年高三化学上学
期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。

据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。

已知C6H14有多种同分异构体，其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是（）
A．2 B．3 C．4 D．5
参考答案：
B
略
2. 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物
B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C．装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3
D．装置④b口进气可收集CO2或NO2气体
参考答案：
略
3. 已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJ?mol-1，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。

下列说法正确的是
A. 电极a上发生的电极反应式为：H2S - 2e- = S+2H+
B. 电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极a
C. 电路中每流过1 mol电子，电池内部释放158 kJ的热能
D. 每11.2 LH2S参与反应，有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区
参考答案：
B
A、电极a即负极H2S失电子发生氧化反应，所以电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+，故A错误；
B、电池工作时，电子从负极电极a经负载流向正极电极b，则电流从电极b经过负载流向电极a，故B正确；
C、根据A的分析，电路中每流过1 mol电子，反应0.5mol
H2S，根据2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJ?mol-1，电池内部释放158 kJ的能量，大部分能量以电能的形成放出，放出的热能远少于158 kJ，故C错误；D、未告知是否为标准状况，无法计算11.2 LH2S的物质的量，故D错误；故选B。

点睛：本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写。

本题的易错点为C，要注意原电池是将化学能转化为电能的装置。

0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应
后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（）
A．0.16mol B．0.22mol C．0.30mol D．0.48mol
参考答案：
A
5. 绿柱石又称绿宝石，其主要成分为Be n Al2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧
化物的形式表示，则n为
A．1 B．2 C．3 D．4
参考答案：
C
6. 北大和中科院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是（）A．C60与12C互为同素异形体
B．K3C60中碳元素显-3价
C．K3C60中只有离子键
D．熔融状态下该晶体能导电
参考答案：
D
略
7. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的
是（）
A．装置甲：防止铁钉生锈
B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性
D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯
参考答案：
C
略
8. 把100 g某NaOH溶液(密度为1.22 g/cm3)，蒸发浓缩至50 mL时物质的量浓度为8 mol/L，则原溶液的物质的量浓度为
A．160 g/L B．3.28 mol/L C．4.88 mol/L D．16%
参考答案：
C
略
9. 白磷易溶于形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（）
A．分子 B．磷原子 C．分子D．或分子
参考答案：
A
略
10. 2014年4月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是( )
A．加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法
B．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性
C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法
D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化
参考答案：
D
A、活性炭的吸附作用属于物理方法，故A正确；
B、利用物质的氧化性可以杀菌消毒，故B正确；
C、细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮属于生物技术，故C正确；
D、任何化学变化的同时都伴随着物理变化，故D错误。

11. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是（）
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al
参考答案：
C
【Ks5u解析】A.三氧化二铝是两性氧化物，不是碱性氧化物，A错误；B.铜单质放置在空气中可以与氧气、水蒸气、二氧化碳发生氧化还原反应，生成铜绿或碱式碳酸铜，Cu2(OH)2CO3不是氧化物，而是碱式盐，B错误；C.加热蒸干能使三种盐溶液彻底水解，不仅挥发出HCl气体，生成的Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2,受热还能分解为Al2O3、Fe2O3、CuO 固体，C正确；D.氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+，则阴极上先后反应为Fe3++e―=Fe2+、Cu2++2e―=Cu、2H++2e―=H2↑，而Fe2+、Al3+都难放电，因此不可能析出Fe、Al，D错误,选C。

12. 已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。

则NaOH溶液的物质的量浓度为()
A. 1 mol/L
B. 0．5 mol/L
C. 0．25 mol/L
D. 0．2 mol/L
参考答案：
B
【详解】将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体的物质的量为0.224/22.4=0.01mol，根据方程式分析，氮原子物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，则氢氧化钠的物质的量为
0.01mol，则其物质的量浓度为0.01/0.02=0.5 mol/L，故选B。

【点睛】掌握守恒法在计算中的应用，根据两个方程式分析，氮原子物质的量和钠的物质的量相等，即等于氢氧化钠的物质的量，由此进行计算。

13. （2010·全国卷Ⅰ）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于
A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3
参考答案：
C
设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：
X=0.006,Y=0.002故选C
命题意图：考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等
14. 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下:下列说法正确的是 ( )
A.反应12中原子利用率为100%
B.化合物2在一定条件下可发生消去反应
C. 四种化合物中均不含有手性碳原子
D.等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1:3:2:1
参考答案：
A
略
15. 下列实验方法和解释或结论都正确的是
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。

以下是将绿矾(FeSO47H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。

根据下图回答：
(1) 为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：。

(2) 步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有：
A.沉淀的颗粒较大
B.沉淀容易沉降
C.沉淀呈胶状
D.沉淀呈絮状
(3) 步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：。

步骤2中溶液趁热过滤的原因是。

(4) 步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。

需经过的实验操作包括：、、减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥的晶体。

(5) 制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子Fe3+，检验方法是：。

参考答案：
（16分）(1) CO32— +H2O HCO3— + OH— (2分)
（2） A、B (3分)
（3）Fe + 2Fe3＋ = 3Fe2＋ (2分)、防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失 (2分)。

（4）蒸发浓缩(2分)、冷却结晶(2分)
（5）取少量制得的硫酸亚铁铵于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液变血红色，则含Fe3+。

(3分)
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。

由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，。

该过程中有如下反应发生：2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+
加入铁屑的作用是____________________________________________。

(2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2?n H2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小范围在______。

(3)若把③中制得的固体TiO2?n H2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得铁白粉。

已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+ 3H+Fe3++3H2O 的平衡常数K=________。

(4)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(l)+O2(g)；△H =+140kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)==2CO(g)；△H =-221kJ·mol-1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO 气体的热化学方程式：
_______________________。

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点．依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是（只要求写出一项）___________________。

(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用的方法是
______________________。

TiCl4SiCl4
熔点/℃-25.0 -68.8
沸点/℃136.4 57.6
参考答案：
(1)使Fe3+还原为Fe2+，保护Ti3+不被Fe3+氧化(2) 10-9m～10-7m(或1nm～
100nm) (3) 2.79×103 (4) TiO2(s)+ 2Cl2(g)+2C(s)==TiCl4(l)+ 2CO( g) ; △H =-81 kJ·mol-
1 (5)产生三废(6)蒸馏（或分馏或精馏）
试题分析：（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，说明浸出液中含有钛离子，由方程式可知，铁离子氧化钛离子，加入铁屑做还原剂，将铁离子还原为亚铁离子，生成Ti3+，保护Fe2+不被氧化。

（2）控制调价以形成溶胶，说明得到胶体，其分散质颗粒直径为10-
9~10-7m。

（3）平衡常数=c(Fe3+)/(H+)3=Ksp/K W=2.79×10-39/(10-14)3=2.79×103。

（4）根据盖斯定律分析反应①+反应②即可，得到热化学方程式为：TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H=-81kJ·mol-1。

（5）由工艺流程可知，生成中产生废气、废液、废渣等不符合绿色化学理念。

（6）由表中数据分析可知，SiCl 4和TiCl 4，为液体，要精制含有少量SiCl 4杂质的TiCl 4，可采用蒸馏或分馏的方法。

18. A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，
转化关系如图。

请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在
C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得
B的白色胶状沉淀。

① A中含有的金属元素为_________________。

②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆
破，反应的化学反应方程式为
_________________________________________________。

（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。

① B的电子式为________________________________________________。

② C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为
____________________________________________________________。

（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

① A中所含有的化学键是_______________、________________。

②将4.48 L（标准状况下）X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中离子
浓度由大到小的顺序为
__________________________________________________。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。

取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。

若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为___________________。

参考答案：
19. 固体药品常保存在里，取用粉末状固体药品应
用，取用块状固体药品应使用；液体药品常保存在里，取用少量的液体药品应使
用，量取一定量的液体药品应使用；如果没有说明药品用量时，一般取最少量，液体毫升，固体只需。

参考答案：
广口瓶，药匙，镊子；细口瓶，滴管，量筒；1—2，盖满试管底部。

略。